文档内容
专题07 阿伏伽德罗常数 A
1．【2023年广东卷】设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下
列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；B．碳酸氢钠
4 A
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错误；C．
3 2
， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，C
3 A
错误；D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确；故答案
4 A
为：D。
2．【2023年辽宁卷】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为 B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为 D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，
A项错误；B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则
0.1mol 转移的电子数为1.2 ，B项错误；C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子
数目为0.2 ，C项正确；D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；答案选C。
3．（2021·海南真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【解析】A．1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错误；B．
的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为
=0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B错误；C．肼 中每个N
原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C正确；D．发生
反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价
键总数为2 ，故D错误；故选C。
4．（2021·天津真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【解析】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H 分子的数
2
目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的
6 12 6
数目为6N ，故C正确；D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；故选C。
A 2 A
5．（2021·湖北真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子
对数为 ，选项B正确；C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的
个数为 ，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，
选项D正确。答案选A。
6．【2021年重庆卷】葡萄酒中含有CHCHOH、CHCOOH、 SO 和CO 等多种成分。若N 代表阿伏加
3 2 3 2 2 A
德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gCHCHOH中含有C-H键数为5N
3 2 A
B．1L1 mol·L-1CHCOOH溶液中含有氢离子数为N
3 A
C．1 mol SO 与1 mol O 完全反应转移的电子数为4 N
2 2 A
D．11.2L (标准状况) CO 完全溶于水后溶液中HCO 分子数为0.5N
2 2 3 A
【答案】A
【解析】A．46gCHCHOH的物质的量为 ，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键
3 2
数为5N ，A正确；B．1L1 mol·L-1CHCOOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全
A 3
电离出氢离子，1molCH COOH溶液中含有氢离子数小于N ，B错误；C ．SO 与O 反应
3 A 2 2
是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO 与1 mol O 完全反应生成小于1mol
2 2
SO ，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2N ，C错误；D．标准状况下11.2L CO 的物质的量
3 A 2
为 ，0.5molCO 与水反应生成0.5molHCO，由于溶液中HCO 部分电离，
2 2 3 2 3
则HCO 分子数小于0.5N ，D错误；故选：A。
2 3 A
7．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡
萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属
6 12 6
于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有
14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体
积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
8．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下
A
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
AC． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中
A
子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；D．反
A
应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
2
9．【2022年6月浙江卷】 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法
确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说
法不正确； C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数
为 ，C说法正确；D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生
成物，因此， 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
10．（2021·湖南真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有
的中子数为 ，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O =2NO，2NO
2 2 2
NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，C错误；D．甲烷和氯
2 4
气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗4molCl ，因此CH
4 2 4
过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得1moHCl，根
2
据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标
准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；选D。
11．（2021·广东真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol
键， 键的数目为 ，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴
离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混
合后的分子数目，C错误；D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，
故1mol Na应对应生成0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；故选A。
2
12．【2020新课标Ⅲ】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N
2
分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成该氮气的氮原子种类
A A
并不确定，错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错
误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即
=1molC原子，所含碳原子数目为N 个，正确；D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除
A A
NaCl外，水分子中也含有电子，错误；故答案为C。
13．[2018新课标Ⅱ]N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P 的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因
4
此其中所含P—P键数目为6N ，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl 溶液
A 3
中所含Fe3+的数目小于0.1N ，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲
A
烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确；D．反应2SO +O
A 2 2
2SO 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数大于2N ，D错误。答
3 2 2 A
案选C。
14．[2018海南]N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B．18 g的DO中含有的质子数为10
2
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N
A
D．1 L 1mol·L¯1的NH Cl溶液中NH ＋和Cl−的数目均为1N
4 4 A
【答案】C
【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊
2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2N ，故不符合题意；B. D O
A 2
的摩尔质量为（2×2+16）g/mol=20g/mol，则18 g的DO中中含有的质子数为 N =9 N ，
2 A A
故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH ，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总
2
数为 3 N =6N ，符合题意；D. NH ＋会发生水解，故数目<1N ，不符合题意；故答案为：
A A 4 A
C。
15．[2017浙江4月选考]设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N
A
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl 在溶液中反应转移的电子数为0.1N
3 A
D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N
A
【答案】D
【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1
mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。
16．[2017海南卷]N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N
A
D．1 mol 的CO和N 混合气体中含有的质子数为14N
2 A【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH=CH ，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，说法正确；B、甲
2 2
烷燃烧生成CO ，甲烷中C的化合价为－4价，CO 中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧
2 2
转移电子物质的量为8 mol，说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1
mol，说法错误；D、1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol=14 mol，1 mol N 中含有质子物质的量
2
为2×7 mol=14 mol，因此1 mol N 和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，说法正确。
2
N
17．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A
A．1 L 0.1 mol· NH Cl溶液中， 的数量为0.1
4
B．2.4 g Mg与HSO 完全反应，转移的电子数为0.1
2 4
C．标准状况下，2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2
2 2
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2 2
【答案】D
【解析】A、 是弱碱根离子，发生水解： ＋HO NH ·H O＋H＋，因此 数量小于0.1N ，
2 3 2 A
错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因
此转移电子数为为0.2N ，错误；C、N 和O 都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分
A 2 2
子数都为0.1N ，错误；D、H ＋I 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为
A 2 2
0.2 mol，分子数为0.2N ，正确。
A
18．[2017新课标Ⅲ卷]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H
3 4 A
C．2.24 L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P−Cl键
3 2 5 A
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有
0.6N 个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，
A
不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 分子数目，C错
2
误；D．PCl 与Cl 反应生成PCl 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl
3 2 5 3
与1 mol Cl 反应生成的PCl 小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N 个，D错误。答案选A。
2 5 A
19．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H 的质量为0.02g
2
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H 的体积为0.224L（标准情况）
2
D．生成H 的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 的量
2 2【答案】D
【解析】根据方程式2HO=2H↑+O ↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H 和0.01 mol O 。则可得：A．
2 2 2 2 2
可生成H 的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况
2
下H 的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH 。故选D。
2 2
20．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H 在负极上失去电子
2
B．0.1mol/LNa CO 溶液加热后，溶液的pH减小
2 3
C．常温常压下，22.4L Cl 中含有的分子数为6.02×1023个
2
D．室温下，稀释0.1mol/LCH COOH溶液，溶液的导电能力增强
3
【答案】A
【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H 发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进
2
碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl
2
中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电
离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减
小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。
21．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 molN 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 LCCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
【答案】A
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是 CH ，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
2
n(CH)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1mol×2×N /mol＝2N ，正确；
2 A A
B.N 与H 在一定条件下发生反应生成NH ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1
2 2 3
molN 与4 mol H 反应生成的NH 分子数小于2N ，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所
2 2 3 A
以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N ，错误；D.在标准状况下四氯化碳是
A
液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
22．【2015四川理综化学】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．2.0gH 18O与DO的混合物中所含中子数为N
2 2 A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N
A
C．标准状况下，5.6LCO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5 N
2 2 2 A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
【答案】A
【解析】A、H18O与DO的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为
2 2
0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N ，B错误；C、应为0.25 N ，C错误；D、浓盐酸反应变
A A
稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3N ，D错误。选A。
A23．【2015广东理综化学】设n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A． 23g Na 与足量HO反应完全后可生成n 个H 分子
2 A 2
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n 个SO 分子
A 3
C．标准状况下，22.4L N 和H 混合气中含n 个原子
2 2 A
D．3mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8n 个电子
3 4 A
【答案】D
【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H 为0.5mol，个数为0.5n 个，A错；Cu和足量热浓硫
2 A
酸反应生成的是SO ，不是SO ，B错；标准状况下，22.4L N 和H 混合气的物质的量为1mol，含有
2 3 2 2
的分子数目是n 个，由于N 和H 都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2n 个，C错；
A 2 2 A
Fe O 看成Fe O·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8n 个电子，D对。
3 4 2 3 3 4 A
24．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的
水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合C H ，最简式是CH ，
n 2n 2
若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同
体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积
的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl 的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是
2
FeCl ，与Al发生反应产生AlCl ，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目
3 3
相等，正确。
25．【2014年高考广东卷第10题】设N 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1mol甲苯含有6N 个C-H键
A
B．18gHO含有10N 个质子
2 A
C．标准状况下，22.4L氨水含有N 个NH 分子
A 3
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N 个SO 分子
A 2
【答案】B
【解析】A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8N 个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质
A
子，18g水的物质的量是1mol，所以18gHO含有10mol即10N 个质子，正确；C、标准状况下氨水
2 A
不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续
进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生
成1.5mol的二氧化硫即1.5N 个SO 分子，错误，答案选B。
A 2
26．【2014年高考江苏卷第6题】设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N
A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N
A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N
A
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
为0.1N ，正确；B、丙烯酸的结构简式为 CH=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为
A 2
0.2N ，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L苯中含有分子的数
A
目一定不是0.5N 不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的
A
化合价从－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生
成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N ，不正确。
A
27．【2013年高考江苏卷第7题】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N
A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N
A
C．常温常压下，14 g 由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
D．标准状况下，6. 72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0. 1N
2 A
【答案】C
【解析】ClO-会水解，所以ClO-数目少于N 个，错误。苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单
A
键和双键之间一种独特的键，错误。14 g由N 与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气
2
体的原子数为 0.5×2=1mol，即 N 个。 NO 与水反应方程式为 3NO +H O=2HNO +NO，每消耗
A 2 2 2 3
3molNO ，则转移电子为2mol，所以6.72LNO 参加反应，则转移电子0.2N ，错误。
2 2 A
28．【2013年高考全国大纲卷第8题】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 的判断正确的是（
2
）
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C。
【解析】一个12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14（个）含有的中子数为(12-6)+(18-
8)=16(个)，CO的摩尔质量为30g/mol；一个N 分子中含有原子总数为2,含有质子总数为2×7=14
2
（个）,含有的中子数为2(14-7)=14(个)，N 的摩尔质量为28g/mol；据阿伏加的罗定律的推论知：同温
2
同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，A错。原子数相等时，其中子数分别为
16和14，B错。，体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，C正确。，质量相等，因
摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，D错。
