文档内容
永嘉中学Z20 2026届开学适应性化学试题卷
考生注意：
1.本科目试卷共1张，8页,20道小题。满分100分，考试时间90分钟。答题前，请务必检查试题
卷与答题卷印刷情况，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷，
草稿纸上作答一律无效。同时考生请注意端正考试行为，把握考试时间，预祝考试顺利。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，
确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Co 59 Zn 65
选择题部分
一．选择题：本题共16小题，每小题3分，每题有且仅有一个正确选项符合题意，共计48分。
1.下列物质中，不属于配合物的是
A． B． C． D．
Na AlF (NH ) C O [Cu(H O) ]SO ·H O [Ag(NH ) ]OH
3 6 4 2 2 4 2 4 4 2 3 2
2.下列化学用语或化学反应表示正确的是
A．固体HF中的链状结构：
B． CN2-的球棍模型：
2
C． 的电离方程式：
HS- HS-+H O
⇌
S2-+H O+
2 3
→
D． 溶液中加入少量盐酸： +H+
3．下列说法正确的是
A．纸层析法点样时用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次
B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．制备摩尔盐实验中，将(NH)SO 饱和溶液与FeSO 饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，
4 2 4 4
然后冷却、抽滤
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验
4．下列说法正确的是
A．高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的
B．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
C．麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖
D．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
5．下列说法不正确的是
A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸
B．火柴头中通常含有KClO，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉
3
淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水
D．在KCrO 酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO 溶液，则溶液变成绿色
2 2 7 26.下列反应可以得到多卤化物： 、 。下列说法不正确的是
KI+I =KI CsBr+IBr=CsIBr
2 3 2
A．CsIBr 中阴阳离子个数比是1:1 B．苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
2
C．CsIBr 受热分解生成的产物含有CsI D．IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
2
7.下列离子方程式与化学事实相符的是
A．将FeSO 溶液与氨水-NH HCO 混合溶液反应，反应生成FeCO 沉淀：
4 4 3 3
Fe2++2HCO-=FeCO ↓+CO ↑+H O
3 3 2 2
B．用Na SO 溶液吸收通入的少量Cl ：
2 3 2
SO2-+Cl +H O=2H++2Cl-+SO2-
3 2 2 4
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
4 4 3
D．将ClO 气体通入H O 、NaOH的混合溶液以制取NaClO 溶液：
2 2 2 2
2ClO +H O +2OH-=2ClO-+O +2H O
2 2 2 2 2 2
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项 性质差异 结构因素
A. 沸点： 乙醇(78.3°C)高于乙醛(20.8°C) 分子间氢键
B. 熔点： HO大于HF 分子间形成的氢键强度
2
C. 键角： PF (94°)小于PCl (109.5°) 电负性差异
3 3
D. 分解温度： HBr(500°C)高于HI(300°C) 键能大小
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的
核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三
种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是
A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性
B．Y单质的熔点高于X单质
C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
10.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的
合成方法如下。下列说法不正确的是
A．K和M中均含有手性碳原子
B．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱
D．生成1mol M参加反应的CO 的物质的量为(m+n) mol
211.乙醇—水蒸气制H 的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
2
①CHOH(g)＋3HO(g)=2CO(g)＋6H(g)； ΔH=＋173.3kJ·mol-1
2 5 2 2 2 1
②CO(g)＋H(g)=CO(g)＋HO(g)； ΔH
2 2 2 2
n(H O)
101kPa时，H 的平衡产率与温度、起始时水醇比[ 2 ]的关系
2 n(C H OH）
2 5
如右图所示，图中同一条曲线上H 的平衡产率相同。
2
下列说法不正确的是
A．H 的平衡产率：曲线a<曲线b
2
B．反应②的焓变ΔH>0
2
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H 的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
2
12.工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。
用NHNO 和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；
4 3
而在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．该方法能脱除废水中的NO，无法脱除 B．A电极接电源的正极，B电极接电源的负极
3 NH+
4
C．电级的反应式为：2 +10e-+6HO=N↑+12OH- D．电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低
NO- 2 2
3
13.某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图
所示(图中E为相对能量)。下列说法错误的是
A. 甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙
B．戊为H
2
C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体
D．升高温度可提高反应I中乙的转化率14.在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的Q。Q是一种易溶于水的白色固体，其水溶液用
硫酸酸化可得到H BO 。纯净的H BO 为无色小片状透明晶体。将H BO 与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以
3 3 3 3 3 3
产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的催化下H BO 与甲醇反应生成硼酸三甲酯
3 3
； 发生燃烧，生成的水和 逸出体系，而生成的 留在反应体系中。结合上述材
B(OCH ) B(OCH ) CO H BO
3 3 3 3 2 3 3
料，判断下列说法正确的是
A．已知 溶于浓 可以得到 和少量 ，
Al(OH) NaOH Al(OH) - Al(OH) 3-
3 4 6
则Q中很可能含有NaB(OH) 和少量Na B(OH)
4 3 6
B. 已知B(OH) 的最常见晶体中有类似石墨的层状结构，且每层按如右图
3
所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型为混合晶体
C．已知原亚硝酸三甲酯 中的 原子采取 杂化，
N(OCH ) N sp3
3 3
则硼酸三甲酯中B亦采取sp3杂化
D．题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要使反应
继续进行，需要添加甲醇并重新点燃
15.氢硫酸(H S)是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
2
实验I： 向 溶液中滴加 溶液
20ml0.1mol⋅L-1 NaHS 0.1mol⋅L-1ZnCl
2
实验II： 向20ml0.1mol⋅L-1 NaHS溶液中滴加0.1mol⋅L-1HCl溶液
实验III： 向 溶液中滴加 溶液
20ml0.1mol⋅L-1 H S 0.1mol⋅L-1CuSO
2 4
已知： 的电离平衡常数 ， ， ，
H S K =1.1×10-7 K =1.3×10-13 K (ZnS)=1.6×10-24
2 a1 a2 sp
。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是
K (CuS)=6.3×10-36
sp
A．实验III中CuSO 溶液体积为20ml时，溶液pH等于1
4
B．实验I中 溶液体积小于 时，会发生反应
ZnCl 10ml 2HS-+Zn2+=ZnS↓+H S↑
2 2
C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂
D．实验I中 溶液体积为 时，溶液中
ZnCl 60ml c(S2-)=3.2×10-23mol⋅L-1
2
16.以工业废铜泥（主要成分为CuS、Cu S、Cu (OH) CO ，含少量Fe）为主要原料制备CuCl产品的
2 2 2 3
工艺流程如下。下列说法错误的是A．除杂时，应在加入稀NaOH溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液
B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果
C．由核外电子排布知Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定，但水相中少见Cu(Ⅰ)化合物原因是Cu(Ⅰ)在水相中易歧
化
D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失
非选择题部分
二．非选择题：本题共5小题，其中第17题16分，第18题11分，第19题13分,第20题12分，共计
52分。
17．（16分）钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题：
(1)关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是 ▲ 。
A．基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B．Co3+的离子半径小于Fe2+的离子半径
C．电子排布为[Ar]3d64s2的Co+处于基态 D．Co的第三电离能大于第二电离能
(2)某钴氧化物的晶胞结构如图所示：
①该氧化物的化学式为 ▲ 。
②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为 ▲ 。
(3)
Co2+
与
NH
形成的配合物
[Co(NH ) ]
2+的稳定性高于
[Co(H O) ]
2+，从配位键强度分析原因 ▲ 。
3 3 6 2 6
(4)工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含FeS 、SiO 、MnO 等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图：
2 2 2
已知可能沉淀 Fe(OH) Co(OH) Fe(OH) Mn(OH)
3 2 2 2
恰好完全沉淀时pH 2.8 9.4 9.6 10.1
①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 ▲ 。(写出两种)
②“氧化”过程是向溶液中加入足量NaClO ，发生的离子方程式为 ▲ 。
3③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取(HA) ，
2
发生反应： ❑
Co2++n(HA)
⇌
CoA ⋅(n-1)(HA) +2H+
2 2 2
实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大
而增大(如图所示)，其原因是 ▲ 。
④向萃取所得有机相中加入H SO ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、
2 4
反萃取的目的是 ▲ 。
18.（11分）低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中
起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
3
❑
反应Ⅰ： 2CH I(g)⇌ C H (g)+2HI(g) ΔH
3 2 4 1
❑
❑
反应Ⅱ： 3C
2
H
4
(g)⇌2C
3
H
6
(g) ΔH
2
❑
❑
反应Ⅲ： 2C
2
H
4
(g)⇌ C
4
H
8
(g) ΔH
3
❑
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH = ▲ kJ⋅mol-1。
1
(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 ▲ 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中
乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH <0、ΔH <0
2 3
B．若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH>0
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：
▲
。(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH I，测得平衡体系中
3
n(C H )=n(C H )=0.14mol，n(C H )=0.065mol。
2 4 3 6 4 8
①平衡时CH I的转化率为 ▲ 。
3
②已知810K条件下，存在等式
x2 (CH
3
I)
=A (常数) MPa-1 。
p⋅x(C H )
2 4
(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的
量浓度c(B)，如p(B)=p⋅x(B)，p为平衡总压强，x(B)为
平衡系统中B的物质的量分数) 保持其它条件不变，请在图
3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。
19．（13分）铁酸锌(ZnFeO)是对可见光敏感的半导体催
2 4
化剂，其实验室制备原理为：
Ⅰ. Zn2++2Fe2++3C 2O2-+6H
2
O75°CZnFe
2
(C
2
O
4
)
3
·6H
2
O↓ Ⅱ. ZnFe
2
(C
2
O
4
)
3
·6H
2
O灼烧……
4 → →
某兴趣小组按下列流程制备ZnFeO。
2 4
(1)下列说法正确的是 ▲ 。
A．步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热
B．步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH)SO 和HSO
4 2 4 2 4
D．应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度
(2)实现步骤④必须用到的两种仪器是 ▲ （全选对得分）。
a．烧杯 b．坩埚 c．蒸发皿 d．马弗炉 e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是 ▲ 。
(3)下列操作或描述不正确的是 ▲ 。
A．为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
C．让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体
D．ZnFe(CO)·6HO已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色
2 2 4 3 2
(4)某化学小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用可提供的试剂制取纯净
ZnSO·7HO。
4 2
从以下选择合适步骤并填空；d→ ▲ → ▲ → ▲ →i→ ▲ → ▲ →e；a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸；
c．加入30%HO；
2 2
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO 溶液；
4
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是： ▲ 。
(5)测定ZnFeO 产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，
2 4
用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠
溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFeO)求该产品的纯
2 4
度。
20.（12分）为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线：
Ⅰ．根据以上路线，第②步反应类型是 ▲ 。
Ⅱ．叠氮化钠（NaN ）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下：
3
已知：Ms表示甲基磺酰基
(1)完成I中填空。
(2)G中杂化方式为sp3的原子有 ▲ 个。
(3)E到F的反应类型为 ▲ 。
(4)C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为 ▲ 。
(5)化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件：①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；②含有五种不同化学环境的氢原子；
③能与新制银氨溶液发生银镜反应；
写出四种该同分异构体的结构简式 ▲ 。
(CH CO)
3 2
(6) 请设计以 和 为原料合成 的流程图。
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C B C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B A A D D A D
非选择题
17.(1)
BD 2
(2)
Co O 2 Cl 2
3 4 2
(3)
电负性：N＜O，NH 更容易给出孤电子对，配位能力强于H O 2
3 2
(4)
适当提高酸的浓度，适当提高反应体系的温度，将焙烧后矿物粉碎等 2
2
6Fe2++ClO-+6H+=6Fe3++Cl-+3H O
3 2
pH 增大， c(H+) 减小，使 Co2++n(HA)
⇌
❑ CoA ⋅(n-1)(HA) +2H+ 平衡正向进行，所以 Co2+萃取率增大
2 2 2
2
富集、提纯Co2+ (或分离Co2+和Mn2+) 2
18.(1)
80.24 1
(2)
BC 2
(3)
AC 2
反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动 1 ，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三
者均使CH 的平衡体积分数增加 1 ，且随温度变化明显
2 4
(4)
96% 22
19. (1)
AD 2
(2)
bd 1
高温
ZnFe(CO)·6HO ZnFeO+2CO↑+4CO↑+6HO 2
2 2 4 3 2 2 4 2 2
¿
¿
(3)
D 2
(4)
d→b→c→g→i→f→h→e 2
促进Fe3+水解转化为Fe(OH) 沉淀，同时使过量HO 分解除去 2
3 2 2
(5)
96.40% 2
20.(1)还原反应 1
(2)18 2
(3)取代反应 1
(4) 2
(5) 3(CH 3 CO) 2 ❑ Cl 2
→ → →
(6) 1
NaOH水溶液 CH COOH
3
→ →
Δ 浓硫酸，Δ
1
1
