文档内容
石家庄市第一中学 2026 届高三年级统一摸底考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选
出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化摘要的分析错误的是（ ）
选项 传统文化摘要 分析
A 日照香炉生紫烟 “紫烟”是碘升华导致的
B “泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池 “火”指CH 燃烧
4
沼
C 落汤螃蟹着红袍 发生了化学变化
D 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫 “硝石”指KNO
3
青烟起，乃真硝石也”
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是（ ）
A． 的电离方程式：
B．2-己烯的键线式：
C． 的VSEPR模型：
D．基态 的价层电子排布图：3．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子式为CH B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平
4
面上
4．铁元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． a在高温条件下与H O反应可得到c
2
B． y=6，h具有强氧化性，可作具有净水和消毒功效的水处理剂
C． 向f溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终生成白色沉淀e
D． a与少量氯气反应可得到f
5．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种
绿色合成路线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 对二甲苯的一氯代物有4种
B. 过程②中C原子的杂化方式都是由sp3变为sp
C. 该反应的副产物不可能有间二甲苯
M
D. 的结构简式为
6．下列装置及操作能达到对应目的的是（ ）A．除去苯中的三溴苯酚 B．除去乙醇中的水
C．分离NH Cl和NaCl固体 D．除去 胶体中含有的不溶杂质
4
A．A B．B C．C D．D
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．向 溶液中滴加硝酸：
C．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
D．向 悬浊液中滴入 氨水：
8．我国科学家利用CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值，下
2 A
列说法正确的是
A．反应①消耗2.2g CO 时，转移电子数为0.6N
2 A
B．标准状况下22.4L H O 所含的非极性键数为N
2 2 AC．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2N
A
D．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO 分子数为0.6N
2 A
9．下列操作能达到实验目的的是
选
实验目的 操作
项
配制 480mL 1.00 NaOH 将19.2g NaOH固体溶解，冷却后转入容量瓶
A
溶液 中定容
B 制取金属镁 电解熔融氯化镁
加入0.1mol钠反应测生成 的体积（标准状
C 测定乙醇（含乙醛）的纯度
况）
D 制备无水 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
A．A B．B C．C D．D
10．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的
反应为2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g) ΔH<0。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加
2 2
入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所
示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是φ(CO)随时间的变化
2
B.t min时，反应达到化学平衡状态
2
C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大
0.8
D.0~t min内的平均反应速率为v(NO)= mol·L-1·min-1
4 t
4
11．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族
元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是A．第一电离能：Yc{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意
义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、 、
等)进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：① 可形成 ；② ；
③ 第一步完全电离， 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后浸渣的主要成分为 。
(2)若滤渣1的成分为 ，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的
变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因： 。
(3)“沉镁”后滤液3中c(F-)≥ mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀
完全)。
(4)滤液3中锰以 形式存在， 中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子
方程式为 。
(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为 ；母液中可提取出的循环利用的物
质为 (填化学式)。
(6) 在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为
，距离最近的两个 间距为a pm，NiO的摩尔质量为 ，则晶体的密度为
(列出计算式)。16．氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298 K时，1 g H 燃烧生成HO(g)放热121 kJ，1 mol H O(l)蒸发吸热44 kJ。表示H 燃烧
2 2 2 2
热的热化学方程式为 。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ CH
4
(g)＋H
2
O(g)⇌CO(g)＋3H
2
(g)
Ⅱ CO(g)＋H
2
O(g)⇌CO
2
(g)＋H
2
(g)
①下列操作中，能提高CH(g)平衡转化率的是 (填标号)。
4
A．增加CH(g)用量
4
B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)
D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH (g)和1 mol H O(g)反应达平衡时，CH(g)的转化率为α，
4 2 4
CO(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数K＝ (写出含有α、b的计算式；
2 x
xp(C)·xq(D)
对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，K
x
＝
xm(A)·xn(B)
，x为物质的量分数)。其他
条件不变，HO(g)起始量增加到5 mol，达平衡时α＝0．90，b＝0．65，平衡体系中H(g)
2 2
的物质的量分数为 (结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在 (填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，C H 放电的电极反应式为
n 2n＋2
。
(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物
及其相对能量如图，则最可行途径为a→ (用b～j等代号表示)。17．有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。
已知：R—NH ＋(CHCO) O 。
2 3 2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 。H→I的反应类型为 。
(2)D→E的化学方程式为 。
E→F的反应试剂为 。
(3)G的名称为 。J的结构简式为 。
(4)满足下列条件的有机物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①比有机物C的分子式少一个氧原子；
②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；
③能与NaHCO 溶液反应产生气体。
3(5)已知：2RCOOH (RCO) O。根据上述信息，写出以苯和 为原料合成
2
的路线。
18．三氯化铬( )是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室用 和 (沸点 )在高温下制备无水 ，同时生成 气体。实验
装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知： 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)仪器 的名称 ； 分子的空间结构 。
(2)实验装置合理的连接顺序为 。
(3)装置B中反应的化学方程式为 。
(4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。
(5)装置D中反应的离子方程式为 。
(6)测定 产品的纯度，实验如下：
取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取 于碘量瓶中，加热至沸腾后，
加适量 溶液，生成绿色沉淀 。冷却后，加足量 ，小火加
热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 酸化，再加入足量 溶液，加塞摇
匀充分反应后，铬元素只以 存在，暗处静置 后，加入指示剂，用
标准 溶液滴定至终点消耗标准 溶液 (杂质不参加反应)。已知：
； 。
①判断该实验达滴定终点的现象 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。
