江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试化学(1)_2023年8月_028月合集_2024届江苏省扬州市高三上学期期初考试模拟

扬州市 2024 届高三上学期期初考试模拟试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．杜绝化石燃料等传统能源的使用 B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO 氧化为甲酸 2 C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2．反应3Cl +8NH =6NH Cl+N 常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列说法正确的是 2 3 4 2 A．NH 是非极性分子 B．Cl原子结构示意图为 3 C．N 的电子式为 D．NH Cl中既含有离子键又含有共价键 2 4 3．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 4．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs 和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 2 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge C．ZnGeAs 中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn 2 D．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅 第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。CN 具有与卤素单质相似的化学性质。F 在常温下能与Cu反应 2 2 生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na SO 反应生成硫酰氟(SO F )。CaF 与浓硫酸反应可制得HF， 2 4 2 2 2 常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.SO 通入KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常 2 3 2 用作自来水消毒剂。工业用Cl 制备TiCl 的热化学方程式为TiO s2Cl g2Csƒ TiCl g 2 4 2 2 4 2COg H 49kJmol1。下列说法不正确的是 A．CN 是由极性键构成的极性分子 B．ClO、SO2中心原子的杂化方式均为sp3 2 3 4 C．常温下，氟化氢可能以HF 分子的形式存在 2 D．F 与熔融Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高 2 2 4 6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还 表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：NH HCO2OH NH H OCO2H O 4 3 3 2 3 2 B．H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： 2 2 3H O 3H SO 2KMnO =K SO 2MnSO 4O 6H O 2 2 2 4 4 2 4 4 2 2 C．SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO Ca2 2ClO H OCaSO 2HClO 2 2 2 3 D．H 的标准燃烧热是285.8kJmol1，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H (g)O (g)2H O(g) 2 2 2 2 H571.6kJmol1。 7．卤族元素单质及其化合物应用广泛。CN 具有与卤素单质相似的化学性质。F 在常温下能与Cu反应 2 2 生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na SO 反应生成硫酰氟(SO F )。CaF 与浓硫酸反应可制得HF， 2 4 2 2 2 常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO 通入KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体 2 3 2 常用作自来水消毒剂。工业用Cl 制备TiCl 的热化学方程式为TiO s2Cl g2Csƒ TiCl g 2 4 2 2 4 2COg H 49kJmol1。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器 B．ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒 2 2 C．SO 具有还原性，可用于与KClO 反应制ClO 2 3 2 第2页，共9页 学科网（北京）股份有限公司D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF 2 8．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取 2 2 2 Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO- 与 2 2 2 2 ClO-，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸 3 3 2 2 盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是 A．漂白粉 过量CO 2HClO(aq) 光照 Cl (g) B．MgCl (aq) 加热无水MgCl 电解 Mg   2 2  2 C．NaCl(aq) 通电 Cl (g) Fe FeC1 D．NaCl(aq) 过量CO 2NaHCO (aq)  Na CO (s)  2 点燃 3  3  2 3 9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基 B．Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应 C．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1mol Z最多能与8mol NaOH 发生反应 D．可以用FeC1 溶液检验X是否完全转化为Y 3 10．用活性炭与NO 反应：为2C(s)+2NO (g)⇌2CO (g)+N (g) H0来消除氮氧化物产生的空气污染。下 2 2 2 2 列说法正确的是 c2CO cN  A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为K 2 2 c2NO c2(C) 2 C．该反应中消耗1molNO ，转移电子的数目为46.021023 2 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选 探究方案 探究目的 项 A 向FeCl 溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO 3 第3页，共9页 学科网（北京）股份有限公司取5mL 0.1molL1 FeCl 溶液，向其中加入1mL 0.1molL1 KI溶 2Fe3 2I 2Fe2 I 是可 3 2 B 液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 逆反应 C 用pH计测定Na CO 、Na SiO 溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 2 3 2 3 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品 D pH对ClO氧化性的影响 红溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 12．硫代硫酸钠(Na S O )的制备和应用相关流程如图所示。 2 2 3 已知：25℃时，H SO 的K 1.4102，K 6.0108；H CO 的K 4.5107，K 5.01011 2 3 a1 a2 2 3 a1 a2 下列说法正确的是 A．步骤1过程中pH=8时，c  SO2 c  CO2 0.03c  HSO c  HCO 3 3 3 3 B．步骤1所得的溶液中：c  Na 2cH SO c  HSO c  SO2  2 3 3 3  C．步骤3所得的清液中：c  Ag c  Br K AgBr sp D．步骤3的离子方程式为：Ag 2S O2 AgS O   3 2 3  2 3 2  13．通过反应Ⅰ：CO g3H gƒ CH OHgH Og可以实现CO 捕获并资源化利用。密闭容器中， 2 2 3 2 2 nH  反应物起始物质的量比 2 3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5105Pa nCO  2 下温度变化)达到平衡时CH OH物质的量分数变化如图所示。主要反应有： 3 反应Ⅱ：CO gH gCOgH Og H 42.5kJmol1 2 2 2 反应Ⅲ：COg2H gCH OHg H 90.7kJmol1 2 3 下列说法正确的是 第4页，共9页 学科网（北京）股份有限公司A．反应Ⅰ的H 133.2kJmol1 B．曲线①表示CH OH的物质的量分数随温度的变化 3 nH  C．一定温度下，增大 2 的比值，可提高CO 平衡转化率 nCO  2 2 nH  D．在5105Pa、250℃、起始 2 3条件下，使用高效催化剂，能使CH OH物质的量分数从X点达 nCO  3 2 到Y点 二、非选择题：共4题，共61分。 14．铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。 Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下： (1)25℃时，随溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分别以NHCH COOH、NHCH COO或 3 2 3 2 NH CH COO为主要形式存在。内盐NHCH COO是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液 2 2 3 2 呈碱性的原因： 。 (2)浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为HL)、CuSO 溶液和NaOH固体。取一定量NaOH固体溶于 4 水，随后依次加入 (填“HL”或“CuSO ”，下同)、 ，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜 4 CuL 、L等。 2 第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司(3)浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，但 与铜反应，最终铜全部转化为CuL 进入溶液，从而实现铜、钢分离。 2 ①浸出时发生的反应过程为CuL Cu2L 2CuL、 。 2 2 ②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过1.0Lmin1时，铜浸出速 率急剧下降的可能原因是 。 Ⅱ．从铜烟灰(主要成分为Cu(OH)Cl、FeO、Fe O、Zn PO  )中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反 2 3 3 4 2 萃取→电解。 已知：Zn PO  溶于无机酸。 3 4 2 (4)酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升 高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是 。 (5)萃取、反萃取：向浸出液(Cu2浓度为7g/L)中加入有机萃取剂(RH)萃取，其原理可表示为：Cu2(水 层)2RH(有机层)ƒ R Cu(有机层)2H(水层)。 2 向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相(Cu2浓度达40g/L)。该工艺中设计萃取、反萃取的目的 是 。 15．F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图： (1)D分子中采取sp3杂化的碳原子数目是 。 (2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 第6页，共9页 学科网（北京）股份有限公司①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。 (3)E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为 ，实验室中如需确定此 产物中含有的官能团，通常使用的分析仪器设备名称为 。 (4)A→B的反应需经历 的 过程，中间体Y的分子式为C H NF，X→Y的反应类型为 。 11 12 (5)已知： ，写出以 、(CH CO) O、 3 2 和NBS为原料制备 的合成路线流程图 (无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．以硫酸烧渣(主要成分为Fe O 和少量Fe O 、Al O 、SiO 等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下： 2 3 3 4 2 3 2 已知：Fe3 3H C O FeC O 36H，Fe2 H C O FeC O 2H。 2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4 (1)“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]对铁浸取率的影 响如图所示。公众号：高中试卷站 ①加入草酸能提高铁浸取率的原因是 。 ②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是 。 第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司(2)“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图所示。 ①FeSO 转化为FeOH 的离子方程式为 。 4 3 ②反应温度超过 第8页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 35℃时，铁回收率下降的原因是 。 ③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 。 (3)“纯化”时，加入 NaOH 溶液的目的是 。 17．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)减少碳排放的方法有很多，CO 2 转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应： a 光合作用 6CO +6H O  C H O ． +6O 2 2 6 12 6 2 b 催化剂 CO +3H  CH OH+H ． O 2 2 加热 3 2 c 催化剂 2CO +6H  CH =CH +4H ． O 2 2 加热 2 2 2 上述反应中原子利用率最高的是 (填编号)。 (2) CO 2 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： ˆ ˆ CO 2 (g)+4H 2 (g) ‡ ˆ†ˆ CH 4 (g)+2H O(g) 2 Δ H 1 =-156.9kJ  mol-1 副反应： ˆ ˆ CO 2 (g)+H 2 (g) ‡ ˆ†ˆ CO(g)+H O(g) 2 ΔH 2 =+41.1kJ  mol-1 已知： 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H O(g) 2 ΔH 3 =-395.6kJ  mol-1 ， 则 CH 4 燃烧的热化学方程式 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H O(g) 2 ΔH= 。公众号：高中试卷 站 (3)利用电化学方法通过微生物电催化将CO 有效地转化为H C O ，装置如图1所示。阴极区电极反应式 2 2 2 4 为 ；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是 。(4)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表 面，NH 还原NO的反应机理如图2所示，该过程可描述为 。 3 (5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O 产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO 后，再用 2 2 Na CO 溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N 、O 、NO)以一定流速通入低温等离子体装 2 3 2 2 置，实验装置如图3所示。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是 。 ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图4所示，当电功率大于30W时，NO转化率 下降的原因可能是 。 第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司