平许济洛 2023—2024 学年高三第一次质量检测
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Ni 58.7
一、选择题：本题共１０小题，每小题２分，共２０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质
B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅
C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构
D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素
2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精
3.下列各组物质中，属于弱电解质的是
A. NaOH B. CH₃COOH C. BaSO₄ D. C₂H₅OH
4.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是
A.液氯 B.氯化钠溶液 C.新制氯水 D.漂白粉
5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A.使用苏打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒盐融雪
C.食品包装袋内放置一小包铁粉 D.霓虹灯发出五颜六色的光
6.下列反应中生成H₂的速率最快的是
金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5 mol·L⁻' H₂SO₄ 20 ℃
B Fe 1m ol·L⁻¹ HCl 20 ℃
C Zn 2m ol·L⁻¹ HCl 20 ℃
D Mg 1 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 30 ℃
7.下列反应的离子方程式错误的是
A.将氨气通入水中： N H +H O=N H++OH−
3 2 4
B.盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液: SiO2−+2H+=H SiO ↓
3 2 3
C. Al₂O₃溶于 NaOH溶液: Al O +2OH−+3H O=2Al(OH) −
2 3 2 4
D.将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu+4H++2NO−=Cu2++2NO ↑+2H O
3 2 2
8.将lg氯气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
①N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g) △H= -46.2 kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
学科网（北京）股份有限公司1 3
N H (g)= N (g)+ H (g) ΔH= +46.2 kJ/mol
1 2 2 2 2
④2NH₃(g)===N₂(g)+3H₂(g) ΔH= -92.4 kJ/mol
A.①② B.①②③ C.②③ D.全部
9.关于1.5m ol H₂O₂,下列说法正确的是
A、摩尔质量是34 g B.含有3 mol H
C.含氧原子数目约为 1.806×10²³个 D.含有15 mol 电子
10.在恒容密闭容器中发生反应： 3FeO(s)+H O(g)600KFe O (s)+H (g),下列能说明该条件
2 3 4 2
下反应已达到化学平衡的是
B.容器内的压强不再变化 A.v (H O)=v (H )
iE 2 iE 2
C.混合气体总的物质的量不再变化
D.单位时间内断裂Ｈ—Ｏ键个数是断裂Ｈ—Ｈ键个数的２倍
二、选择题：本题共１０小题，每小题３分，共３０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
11.氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，
由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是
A.氚原子核内中子数为2 B.β衰变属于化学变化
C.|H、D、T互为同位素 D.含有氚的废水具有放射性
12.维生素C又称抗坏血酸(Ascorbic Acid)，因其具有直接的肺保护作用，可增加肺泡上皮的屏障
功 能 ， 上 海 等 地 将 维 生 素 C 列 为 新 冠 肺 炎 预 防 药 品 。 已 知 25 ℃ 时 ， 维 生 素 C 的
Kₐₓ=6.76×10⁻⁵,H₂CO₃的 K =4.5×10−7。下列说法错误的是
a
1
A.分子中含有3种官能团
B.与五元环相连的三个氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羟基易被氧化生成脱氢抗坏血酸
D.向盛有 NaHCO₃ 粉末的试管中加入维生素 C溶液，可观察到粉末逐渐消失，并有气泡产生
13. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为 2N
A
B.标准状况下，22.4 L单质溴中含溴原子数为2N
A
C.44g环氧乙烷(分子式为C₂H₄O)含C―O键数目为N
A
D.1m ol Fe 与足量含 HCl的FeCl₃溶液充分反应,转移电子数为2N
A
14.用如图所示装置进行下列实验：将①中液休滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
固体逐渐变黑，产生刺激性气
A 浓硫酸 蔗糖
味气体
B 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体
Fe粉、Cu 粉混合
C 稀醋酸 产生气泡，溶液逐渐变蓝
物
D AlCl₃溶液 浓氨水 无明显现象
学科网（北京）股份有限公司15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电
子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正
确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作和现象 结论
在50 mL 的注射器里充入 20 mL NO 和10 mLO₂，
A 注射器内最后剩余气体为 NO
再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色
B 向酸性 KMnO₄溶液中通入 SO₂，溶液紫色褪去 SO₂具有漂白性
向未知溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl₂溶液，有白色
C 未知溶液中一定含有SO²⁻
沉淀生成
向 MgCl₂ 溶液中滴加少量 NaOH 溶液,生成白色沉
D 溶解度：Mg(OH)₂<Fe(OH)₃
淀，再滴加 FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色
17.氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢
H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平
衡，此时该反应的平衡常数K为1.0。平衡后CO物质的量为4 mol。下列说法正确的是
A.起始时 H₂O 的物质的量为2mol
B. CO、H₂O 的转化率之比为2:1
C.升高温度，H₂浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1 mol，平衡向正反应方向移动
18.中科院大连化物所研究发现了以Cu﹣ZnZr为三元催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所
示(带 * 微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是
A. CO₂是该反应的氧化剂
B.生成的 CH₃OH可用作车用燃料
C.步骤②的反应式为 HCOO∗+4H∗→H CO∗+H O
3 2
D.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
学科网（北京）股份有限公司19.地下水是隐藏的资源。最近文献报道的一种可用于修复被NO₃⁻污染的地下水的模拟装置如图所示，
石墨做电极，下列说法错误的是
A.该装置是原电池，乙池中石墨作正极
B.装置工作时，质子从甲池进入乙池
C.当处理含 1 mol NO₃ 的废水时,有6 mol H⁺通过质子膜
D.甲池发生的电极反应为 C₆H₁₂O₆−24e⁻+6H₂O=6CO₂+24H⁺
20.难溶盐 CaF₂ 可溶于盐酸，常温下，用 HCl 调节 CaF₂ 浊液的 pH，测得体系中.-lgc(F~)或
c(H+)
−lgc(Ca2+)与 lg 的关系如图所示。下列说法错误的是
c(HF)
c(H+)
A. I代表-lgc(F~)与 lg 的变化曲线
c(HF)
B.常温下,HF 的 K =10−3.2
a
C. Z点的坐标为(0,3,2)
D. Y点的溶液中存在
三、填空题：本题共4小题，共50分。
21、(12分)亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。 实验室用NO 和
CaO₂(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
回答下列问题：
(1)实验开始先通N₂，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开
始加热。仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是 。
(2)装置E 中,酸性 H₂O₂溶液可将剩余的 NO 氧化为 l NO−,，该反应的离子方程式为 。
3
(3)CaO₂完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②打开止水夹，向装置中通
入一段时间 N₂；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……。 则操作②的目的是
。
学科网（北京）股份有限公司(4)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是 。
(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。
实验原理： Ca2++SO2−=CaSO ↓;
4 4
实 验 步 骤 ： NO−+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H O;
3 2
Cr O2−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
2 7 2
I.准确称取ag所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水和bg足量的硫酸钠，搅拌均
匀，将溶液与沉淀全部移入250 mL 容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，过滤；(忽略固体对溶液体积
的影响)
Ⅱ.取25.00mL滤液于500 mL锥形瓶中,加入足量 NH₄Cl饱和溶液,煮沸5 min;
Ⅲ.冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁,再加入 25.00 mL c₁ mol · L⁻¹硫酸亚铁铵
[(NH₄)₂SO₄·FeSO₃]溶液、在不断摇动下,沿瓶壁缓慢加入20 mL硫酸(Ⅰ:1);
Ⅳ.加 4 滴指示剂，迅速用 c₂mol⋅L⁻¹K₂Cr₂O₇标准液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇ 标准液
VmL。
则所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为 ；已知在酸性条件下，NO₂⁻可氧化Fe²⁺,下列情况
会导致硝酸钙的质量分数测量值偏小的是 (填标号)。
a.步骤l中，称量时样品发生了潮解
b.步骤Ⅱ中，煮沸时间过短
c.步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00 mL
22.(14分)已知草酸镍晶体((NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体可制得三氧化二镍。工
业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的 Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图
所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 Fe³⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Ni²⁺
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
③当某离子浓度小于 1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时，认为完全沉淀 Kₛ ₚ(CaF₂)=1.46×10⁻⁰¹
④草酸铵是弱电解质
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”步骤的目的是 。 “氧化”中,H₂O₂也可用过一硫酸(H₂SO₅)代替，1 mol
学科网（北京）股份有限公司H₂SO₅中过氧键的数目为 。
(3)“调pH”的范围为 。
(4)“沉钙”过程中,当Cm²⁺沉淀完全时，溶液中 e(F⁻)> ol⋅L⁻¹(列出计算式即可)。
m
(5)“沉镍”时的离子方程式为 。
(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110 ℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和
。
(7)NiC₂O₄·2H₂O(式量为182.7)高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示，则温度为 T₂时，固
体产物化学式为 。
23、(12 分)重铬酸钾(K₂Cr₃O₇)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途
广泛。已知水溶液中存在平衡：(С 。 请 回 答 下
列问题：
(1)复分解法制备重铬酸钾
以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：
①先向 Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是 。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 K₂Cr₂O₇粗产品。则相
同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇ K₂Cr₂O₇(填“﹥”“﹤”或“=”)。
(2)电化学法制备重铬酸钾
以净化后的铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。
①不锈钢电极的电极反应式为 。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是 。
(3)工业上常用钡盐沉淀法处理含有 K₂Cr₂O₇ 的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收
利用、保护环境和节约资源的目的。 已知 Kₛ ₚ(BaSO₄)=1.1×10⁻⁰¹ , Kₛ ₚ(BaCrO₄)=1.2×10⁻⁰¹ 。
具体流程如下图所示：
①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为 。
②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬
酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于 0.450mol⋅L⁻¹时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合
图乙分析其原因是 。
学科网（北京）股份有限公司24.(12 分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们
关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用 NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：
已知:N₂(g)+O₂(g)===2NO(g) ΔH₁= +182.4 kJ·mol⁻¹
4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)===4N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₃
(1)ΔH₃= 。
(2)某研究小组将 2 mol NH₃、3 mol NO 和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反
应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。在5 min内,温度从420 K 升高到 580 K,此时段内v(N₂)=
。
Ⅱ. NO还可用CO还原:2NO(g)+2CO(g) ══N₂(g)+2CO₂(g),在密闭容器中充入5molCO 和4m ol NO,
平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T₁>T₂。
(3)该反应是 反应。 (填“放热”或“吸热”)
(4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 A
~G点中的 点。
Ⅲ.在实验室中,产生的 NO 可用O₂氧化,再用 NaOH 溶液吸收。 将2m ol NO(g)、l mol O₂(g)和l
mol He(g)通入反应器,在温度 T、压强 ρ 条件下进行反应 2NO(g)+O₂(g) ═2NO₂(g)和 2NO₂(g)
═N₂O₄(g)。
(5)平衡时,若O₂、NO₂与N₂O₄三者的物质的量相等,则 NO 转化率为 ,反应2NO(g)
+O₂(g)═2NO₂(g)平衡常数Kₚ= (用含ρ的代数式表示)。
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化学参考答案及评分标准
学科网（北京）股份有限公司评卷说明：1.简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分。学生多答只要无错误不扣分。
2.方程式化学式正确给1分，配平给1分，条件和状态符号不占分。
一、选择题(每小题2分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C D A C B D
二、选择题(每小题3分，共30分)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D A B A D D C D
三、填空题(共50分)
21.(12分,每空2分)
(1)平衡滴液漏斗与三颈烧瓶中的压强，便于液体顺利流下
(2)2NO+3H O 2H++2NO−+2H O
2 2 3 2
(3)排出装置内残留的氮的氧化物，防止污染空气。(或：加速无水亚硝酸钙的冷却)
(4)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)
82(25c −6c V)
(5) 1 2 %;a
3a
22.(14 分)
(1)SiO₂、CaSO₄(2分,写对一个给1分)
(2)将 Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺,以便于除去。(1分) N (或 6.02×10²³)(1分)
A
(3)5.0≤pH<6.8(2分)
√1.46×10−10
(4) (或 √14.6×10−3 )(2分)
1.0×10−5
(5)Ni2++(N H ) C O +2H O=∋C O ⋅2H O↓+2N H+(2分)
4 2 2 4 2 2 4 2 4
(6)便于快速干燥(已知草酸镍晶体难溶于水，若只从减少溶质损失角度答0分)(2分)
(7)NiC₂O₄(2分)
23.(12分,每空2分)
(1)①将 Na₂CrO₄转化为 Na₂Cr₂O₇ ② >
② 阳极上 H₂O 放电，溶液中H⁺浓度增大，使 CrO2−转化为 Cr O2−,部分K⁺通过阳离子交
4 2 7
换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为K₂Cr₂O₇ (2)2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑
(3)①Cr O2−+2OH−+2Ba2+=2BaCrO ↓+H O[Ca(OH) 不拆也给分]
2 7 4 2 2
②生成的 BaSO₄难溶于水，会覆盖在 BaCrO₄固体的表面，阻碍反应的进行。
学科网（北京）股份有限公司24.(12分,每空2分)
(3)放热 (1)−1631.6kJ⋅mol⁻¹ (2)0.171mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹
(4)G
15
(5)60%
8p
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