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梅河口市第五中学2024-2025 学年高三上学期开学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. “结构决定性质，性质反映结构”。下列说法不正确的是
A. 核糖核酸（RNA）分子一般呈双螺旋结构
B. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体
C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
2. 有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发
生的反应所属类型不可能是
A. ⑤①④③ B. ⑤⑥③①
C. ⑤①④② D. ④①④③
3. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列对化合物X、Y和Z发生化学反应的描述不正确的是
A. X可与 溶液反应显示特殊颜色
B. 等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等
C. 1molY最多能与4molNaOH完全反应
.
D 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ，消耗3mol碳酸钠
4. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动
B. 冠醚与 作用可加快 氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征
C. 白磷晶体中， 分子之间通过分子间作用力相结合
的
D. 缺角 晶体在饱和 溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性
5. 冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别 ，其合成方法如图所示。下列说法错误的是A. a、b、c中均没有手性碳原子
B. c可用于从含有 、 、 三种金属离子的溶液中分离出
C. a、c均存在大 键
D. 邻苯二酚与b通过消去反应可得到a
6. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其
结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下
列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 该离子液体中Y原子有 和 两种杂化方式
的
C. 空间结构中W-R-W 键角为90°或180°
D. Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
7. 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是
A. 煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析
B. 淀粉 和纤维素 互为同分异构体
C. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯
D. 所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色
8. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼(1)—硝酸根燃料电池(如图所示)，已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜
中水电离出 和 ，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是A. 电极a为负极，电极b为正极
B. 电极b上的电极反应式为
C. 电极a上生成5.6g 时，有0.8mol 向电极a迁移
D. 转移1mol电子时，负极区溶液质量增重10g
9. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
①CH Cl ②CH CHBrCH ③ ④ ⑤ ⑥
3 3 3
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥
10. 下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是
A. 和 均为直线形的非极性分子
B. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，说明分子极性：
C. 酸性： ，是因为 基团的吸电子作用
D. 和 均是极性分子， 的键角小于 的
11. 下列晶体性质的比较中，正确的是
A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：
C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅
12. 下列有关说法正确的是A. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大
C. 、 、 的能量不相等
D. 排布图 违反了泡利原理
13. 某物质W(摩尔质量为 )的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是
A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电
C. 每个晶胞 质的量为 D. X、Y配位数分别为2、4
14. 碳酸铜和碱式碳酸铜[ ]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳
酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗 盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
二、非选择题
15. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化
关系如下图。已知C的结构简式为CH CH OH，E是有香味的无色油状液体。
3 2
请回答：
（1）有机物A的名称是______；
（2）B的分子式为______。
（3）有机物B转化为C的化学方程式为______。
的
（4）有机物C与D反应生成E 化学方程式是______，反应类型为______。（5）有机物G是C的同系物，分子式为 ，写出G所有可能的结构简式______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 有机物A的分子式为
B. 有机物B能发生银镜反应
C. 用 溶液可以鉴别有机物C、D和E
D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物D
16. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知：R-Cl RCOOH
（1）A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是___________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。
（3）D→E的反应类型是___________
（4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。
①F含有的官能团是___________。
②H与乙二胺(H NCH CHNH )在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是___________。
2 2 2 2
（5）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C HON，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。
5 7 3
17. 己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用 氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：。
【试剂】
环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、 和浓盐酸。
【步骤】
①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢
加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并
使二氧化锰沉淀凝结。
②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点 的周围
出现“紫色环”，可加入 固体直到呈无色为止。
③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液
在
呈强酸性。 石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己
二酸晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择_______(填字母)。
A．50mL B．250mL C．500mL
（2）步骤①中，加热方式宜选择_______。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学
式为_______(填两种)。
（3）步骤②中，加入 的目的是_______。
（4）步骤③中，第一次趁热过滤(装置如图所示)的目的是_______。
（5）步骤③中，活性炭表现的性质是_______(填字母)。
A. 还原性 B. 氧化性 C. 吸附性 D. 稳定性
（6）已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示：步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
18. 锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
（1）熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是___________(填物质化学式)，原因为___________。
（2）铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间
最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为___________pm。
（3）图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度
建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为 。
的
①Y 配位数为___________。
②Q点的分数坐标为___________。
（4）TiO 属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO 通过氮掺杂反应生成 ，能使TiO 对可见光
2 2 2
具有活性，反应如图丙所示。① 晶体化学式中a=___________，b=___________。
的
②TiO 密度为 ，则阿伏加德罗常数的值 ___________(列出表达式)。
2
ABCAD DCCCB CACC
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（1）淀粉 （2）
（3）
（4） ①. ②. 取代（酯化）反应
（5） 、 （6）BC
16
（1）浓硝酸、浓硫酸、加热
（2） （3）加成反应
（4） ①. 羧基 ②. HOOCCH COOH+H NCH CHNH +2H O
2 2 2 2 2 2（5） ①. ②.
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（1）B （2） ①. 水浴加热 ②. 和 (合理即可)
（3）除去过量的 (合理即可)
（4）减少己二酸盐析出，降低产品损失(合理即可) （5）C
（6）冷却结晶
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（1） ①. MnO ②. 二者都为离子晶体，O2-和S2-带的电荷数都为2，但O2-半径比S2-小，则MnO中的离
子键强，MnO的熔点高
（2）
（3） ①. 8 ②.
（4） ①. ②. ③.
