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六安一中 2025 届高三年级第四次月考 D. 溶液中 、 、 数目之和小于
4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
化学试卷
①
亮亮 贾娟娟
②
时间：75分钟 满分：100分 下列判断正确的是（ ）
相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 Cu 64 A．①中的 为固态，②中的 为气态
一、选择题（每题3分）
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（ ）
C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中
A 水晶导热性具有各向异性
在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形
2．NCl 常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应
3
，下列说法正确的是（ ） 取 加稀盐酸至全部溶解，滴加少量 后紫色褪
B 中含有Fe(Ⅱ)
去
A．HClO的电子式为 B．NH 的键角大于NCl 的键角
3 3 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生
C 高温下活泼性Na>K
成氯化钠
D 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 熔点：Al O >Al
2 3
C．H O中含有s-p σ键 D．NCl 的VSEPR模型为
2 3
6．下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ）
3．设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．漂白粉溶液吸收 后产生白色沉淀：
A．在 的 溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时 数目为 B．泡沫灭火器灭火的原理：
C．将SO 通入酸性NaClO 溶液中制备 ：
B． 和 在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 2 3
D．向稀硫酸溶液中加入 固体出现黄色沉淀：
C．电解 溶液，转移的电子数最多为
1
学科网（北京）股份有限公司7．一定温度下，反应CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ①a >a ；②a b ；④b t ；⑥t =t ；
4 2 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
）
⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大
A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(C O) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为 键)
A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．②④⑤⑦
B．向容器中充入1mol 和1mol ，充分反应放出的热量等于206.3kJ
10．铈锆基稀土催化剂( 可用作 技术的催化剂。其中一个反应为4NH (g)
3
C．CH 与H O合成CO的反应原子利用率达100％
4 2
+6NO(g) 5N (g)+6H O(g) ΔH=-1806kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ）
2 2
D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H O(g)，重新达平衡后H O的平衡转化率增大
2 2
A．上述反应的△S<0
8．CO用于处理大气污染物 ，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能
B．恒容条件下，当容器内混合气体密度不变时反应达到平衡状态
量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
C．其他条件一定，增大压强，反应的化学平衡常数增大
D．其他条件不变，降低反应温度，能提高 NH 、NO 的平衡转化率
3
11．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（NiCoO ）进行性能优化，成功开发出
4
锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的催化剂为
B．稳定性：IM1W >X
B.隔膜1为阳离子交换膜
C．E和Y的简单氢化物沸点：E >Y
C.装置B中q口流出液中主要的溶质为
D．简单离子半径：W>E>Y
D.若有0.2 mol电子转移，A中质子交换膜左侧电解液质量减少0.2g
二、填空题（每空2分）
15．Ⅰ.某校化学学习小组探究SO 与FeCl 溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫
2 3
13．借助盐酸与 溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（
酸，锥形瓶中装有Na SO 固体。回答下列问题：
2 3
）
（1）写出实验中制备SO 的化学方程式 。
2
A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒
（2）装置a的名称是 。
B．为了保证完全被中和，采用稍过量的 溶液
【实验探究】向0.1mol/L FeCl 溶液中通入足量SO ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，
3 2
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热 偏小
放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。
D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
14．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻
猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH) 胶体；
3
周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元
猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同， 与 的电子结构相同。下列说法错误
的是（ ）
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， (描
3
学科网（北京）股份有限公司述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出 ，其中可能含有
少量 等杂质。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。
（6）设计实验方案，检测产品中是否存在 。
溶液
组别 溶液2(2mL) 现象
1(1mL)
已知：① 微溶； 难溶；②Na S O +2HCl=S↓+SO ↑ H O+NaCl。
2 2 3 2 + 2
a SO 的饱和溶液 16．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
2
（1）①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是
0.1mol/ SO 的饱和溶液，用NaOH固
b LFeCl 3 体调 2 节溶液pH=5.0 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c 。
所得溶液红棕色依次加深
溶液
②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。
SO 的饱和溶液，用NaOH固
c 2
体调节溶液pH=10.0
（2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的核外电子排布描述错误的是__________。
已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。 A．核外电子有15种空间运动状态 B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族
C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子的自旋方向均相同
（3）实验室用石墨电极电解 溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通
过0.4N 电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入
A
_________。
A． B．0.1molCuO
C．0.2molCuO D．0.1molCuO和0.1molH O
2
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 (填微粒符号)。
（4）NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有 个。已知NiO晶胞的
Ⅱ.硫化碱法制备 的吸硫装置如上图所示，通入 过程中，可观察到溶液中先析出 密度为ρ g·cm−3，则晶胞边长为 cm。
黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完
成。
（4）实验过程中，欲检验A中 是否被充分吸收，B中试剂可以是______。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酚酞试液 D．浓硫酸
（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备 的反应可以分为如下三步：
第一步： （同时还发生 ） （5）硫酸镍溶液在强碱性环境中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式 。
第二步：
17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催
第三步： （用化学方程式表示）。
4
学科网（北京）股份有限公司②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO 起始压强为 ，若平衡时
化脱氢法，反应方程式为： 2
容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表
示的化学平衡常数 kPa(用含 的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N 不参与反应），保持体系总压为100kPa下进
2
体物质的量分数)。
行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为
原料气中乙苯和N 的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
2 18．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、 、 ，还含有少量FeO和 )冶炼Be的一种
工艺流程如下。
①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是 (填 、 、 或 )，图中A与B两点相比较，
已知：①
乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。
②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依
据的是 (填字母)。 回答下列问题：
A． (乙苯) (苯乙烯) （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是
。
B．容器内气体密度不再变化
（2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (任写一
C．容器内苯乙烯与H 的分子数之比不再变化
2
种)。
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中 为 。
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N 改为通入CO ，在CO 气氛中乙苯催化
2 2 2
（4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因
脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
。
（5）“灼烧”的化学方程式为 。
（6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。
（7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH 和 (填化学式)。
3
①该过程中发生的总反应化学方程式为 。
5
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17.(1) > = ABD
(2) (g)+CO (g) (g)+CO(g)+HO(g) 50%
六安一中 2025 届高三年级第四次月考 2 2
化学试卷参考答案
18.(1)CO
2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
(2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可
答案 B B C D A A A B
题号 9 10 11 12 13 14 (3)
答案 C D B D B C
(4) 或Be2++4OH-=BeO 2-+2H O或Be(OH) +2OH-=BeO2-+2H O
2 2 2 2 2
15.Ⅰ(1)Na SO +H SO (浓)=Na SO +H O+SO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
(5)
（2）干燥管（或球形干燥管）
(6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率
（3）未出现丁达尔效应或未观察到明显光路
(7)(NH )SO
4 2 4
(4)B
(5)Na SO +S=Na SO
2 3 2 2 3
(6)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl 溶液，若出现沉淀，说明含有
2
NaSO 杂质
2 4
16．(1) ①C、O ② 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电
子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相
对较不稳定，因此第二电离能较低
(2)BC
(3)AD
(4) 12
6
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