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2023 学年第二学期高二化学学科测试卷（五）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
命题 钟利娟 审题 郝玲巧
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65I127Ba137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是
A．CH COOH B．SO C．ZnSO D．C H O （葡萄糖）
3 2 4 6 12 6
2．下列化学用语正确的是
❑ Ti
22
A．基态 原子的轨道表示式：
H σ
2
B．用电子云轮廓图表示 中的 键形成的示意图：
C．CO2−的空间结构为三角锥形
3
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
3．SO 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
2
A．常温下，SO 饱和溶液的pH小于5.6
2
B．SO 具有漂白性，将SO 的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
2 2
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO 的含量，利用了SO 的还原性
2 2
D．SO 通入足量Ba(NO ) 溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
2 3 2
4．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂
B Al3+水解生成Al(OH) 胶体 明矾可作净水剂
3
C 碳酸氢铵、碳酸氢钠易分解产生气体 碳酸氢铵、碳酸氢钠可作食品膨松剂
D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
5．FeS 与C按一定比例，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程为：
2
3FeS +12C+8O =Fe O +12CO+6S。下列有关说法不正确的是
2 2 3 4
A．FeS 晶体中存在非极性共价键 B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子
2
C．Fe O 既是氧化产物又是还原产物 D．当有3molS生成时，有4molO 被焦炭还原
3 4 2
6．下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na+ 、K+ 、H+ 、NH+ B．硫酸溶液：Al3+ 、Fe2+ 、NH+ 、I−
4 4
C．Fe(OH) 胶体：NH+ 、K+ 、S2−、Br− D．KMnO 溶液：H+ 、Na+ 、SO2−、葡萄糖
3 4 4 4
7．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mo1Na[Au(CN) ]中含σ键数目为6N
2 A
B．标准状况下，22.4LCH 和44.8LCl 在光照下充分反应后的分子数为3N
4 2 A
第 1 页
学科网（北京）股份有限公司C．2L1.0mo1⋅L−1AlCl 溶液中，Al3+的数目为2N
3 A
D．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2N
A
8．如图实验装置能达到实验目的的是
A B C D
9．下列说法不正确的是
A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源
B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性
C．金刚砂(SiC)可用作耐高温半导体材料
K+
D． 18-冠-6通过离子键与 作用，体现了超分子“分子识别”的特征
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．邻羟甲基苯酚脱水缩合：
B．用少量的次氯酸钠溶液吸收NO:3ClO+2NO+H O=3Cl+2H++2NO
2 3
△
C．CH
2
BrCO18OCH
2
CH
3
与足量NaOH溶液共热CH
2
BrCO18OCH
2
CH
3
+OH−
→
¿
D．Na NH中加入硫酸中：NH2−+2H+=NH ↑
2 3
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电
子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外
层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z>W B．电负性：Y>X>Z
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
12．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu (PO ) 的水系双离子电池，以电池以Na MnO
3 4 2 0.44 2
和Cu (PO ) 为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
3 4 2
A．充电时，电极a应接电源的正极
第 2 页
学科网（北京）股份有限公司B．放电时，电解质溶液中Na❑ +由b→a移动
C．充电时，电极b的电极反应式为Na MnO +xNa+−xe−=Na MnO
0.44−x 2 0.44 2
D．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
13．某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图。
下列说法不正确的是
A．该反应类型为缩聚反应
B．化合物E中有一个手性C原子
C．化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种
D．1molE在足量的NaOH溶液中反应，最多消耗NaOH3mol
14．25∘C时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所
示：下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal⋅mol−1
C．降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性
D．升高温度可以提高产物2的平衡产率
15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaC O (s)⇌Ca2+ (aq)+C O2−(aq)已知K (CaC O )=2.3×10−9 ，K (CH COOH)=1.75×10−5 ，
2 4 2 4 sp 2 4 a 3
H C O 的电离常数K =5.6×10−2 ，K =1.5×10−4 ，下列有关说法不正确的是
2 2 4 a1 a2
A．上层清液中含碳微粒最主要以C O ❑ 2−形式存在
2 4
B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C O 2−)+c(HC O −)+c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
C．H C O 加入CaCl 溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC O 沉淀
2 2 4 2 2 4
D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：c(H C O )CuSO
空气中
4 4
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．（10分）Cr、Zn、Sn的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态Sn原子简化核外电子排布式 。
（2）基态S原子的空间运动状态有 种。
Zn元素在元素周期表中属于 区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。
（3）下列说法正确的是 ；
A.Cr与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值（绝对值）更大的是Cr
B.SnCl 的VSEPR模型为四面体 C.键角H S>H O
3 2 2
D.化学键中离子键成分的百分数：ZnF >ZnBr
2 2
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸(H NSO H)是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固
2 3
体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因
。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部
结构。
六边纤锌矿中Zn❑ 2+的配位数为 ，立方闪锌矿型中Zn❑ 2+填入O❑ 2所形成的“正四面体”空
隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。
18．（10分）氯及其部分化合物相关转化如图：
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学科网（北京）股份有限公司请回答：
（1）化合物C的分子为S Cl ，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体
2 2
产生，写出C与水反应的化学反应方程式： 。
（2）下列有关流程中的说法正确的是 。
A.工业上采用软锰矿（主要成分是MnO ）与浓盐酸混合加热制备Cl
2 2
B.步骤④中以惰性电极电解制备NaClO 时，另一电极上产生H
4 2
C.混合物A、B的物质的量之比可以是1:5
D.和1.2-二氯乙烯相似，N Cl 分子也存在顺反异构
2 2
NaClO HClO HClO
4 4 4
（3） 与浓硫酸反应可得 （ ）； 在液态时存在八元环状结构的双聚体，请
画出环状(HClO ) 的结构式： 。
4 2
Cl
2
（4）工业上利用过量的氨气、 、和乙醛进行气相反应合成异肼 然后使其水解得到肼
(N H )：理论上生成1mol的肼需要消耗Cl mol。
2 4 2
比较相同温度下，同浓度的N H Cl溶液和N H Cl 溶液的pH大小，N H Cl N H Cl 。
2 5 2 6 2 2 5 2 6 2
（填大于、小于、等于或不能确定）
（5）设计实验证明N H 的碱性比N H 强 。
3 2 4
19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中
起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
3
反应Ⅰ 2CH I(g)⇌C H (g)+2HI(g)ΔH
3 2 4 1
反应Ⅱ 3C H (g)⇌2C H (g)ΔH
2 4 3 6 2
反应Ⅲ 2C H (g)⇌C H (g)ΔH
2 4 4 8 3
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH = kJ⋅mol−1。
1
（2）针对反应Ⅰ，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。
A.高压 B.高温 C.移去HI D.催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中
乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 。
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学科网（北京）股份有限公司A.同一个反应，ΔH会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH>0
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.T=715K时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：
。
（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH I，测得平衡体系中
3
n(C H )=n(C H )=0.14mol，n(C H )=0.065mol。
2 4 3 6 4 8
①平衡时HI的物质的量分数x(HI)为 。
x2 (CH I)
②已知810K条件下，存在等式 3 =A（常数）MPa−1（对于气相反应，用某组分B的平衡压
p⋅x(C H )
2 4
强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量
分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1❑∼2.0MPa)关系的曲线示意图。
20．（10分）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸
钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度（g/100g水）
温度(❑∘C) 0 10 20 40 60 80
KIO 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
3
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl 59.5 64.7 74.5 128 137 147
2
Ca(IO ) 0.119(5∘C) 0.195(15∘C) 0.307(25∘C) 0.520 0.621 0.669
3 2
步骤Ⅰ在如图装置中进行。
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学科网（北京）股份有限公司（1）写仪器d的名称 。
步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备KIO ⋅HIO ；反应的化学方程式为 。
3 3
（2）下列说法正确的是 。
A.步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②
B.冷凝水从a口进，b口出
C.d中可以装无水CaCl
2
D.步骤Ⅰ中测pH的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在pH试纸中间，再和比色卡比
色，读数
（3）步骤Ⅰ中控制温度85∘C左右的原因是 。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验 。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10→()→()→()→()→()→干燥得到粗
产品碘酸钙4.50g
a.冰水冷却 b.滴加1mL1mol/LCaCl 溶液 c.过滤 d.用冰水洗涤
2
e.用乙醇和水混合液洗涤 f.无水乙醇洗涤
（4）产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO 溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量
4
取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用
0.1000mo1/lna S O 标准溶液滴定，滴定前读数为0.02ml，滴定终点读数为25.26mL。
2 2 3
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa S O 标准溶液。
2 2 3
已知：Ca(IO ) +2HClO =2HIO +Ca(ClO ) ，IO−+5I−+6H+=3I +3H O，
3 2 4 3 4 2 3 2 2
I +2S O2−=2I−+S O2−
2 2 3 4 6
碘酸钙晶体中Ca(IO ) ⋅6H O（相对分子质量为498）的纯度为 （计算结果保留两位小
3 2 2
数）。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是
。
21．（10分）某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯(J)的高选择性制备，合成路线如图。
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学科网（北京）股份有限公司已知：ⅰ. ⅱ.
（1）E中含氧官能团的名称 。喹啉并内酯(J)的分子式 。
（2）下列说法正确的是 。
A.ClCH COOC H 在NaOH醇溶液中反应主要产物是HOCH COOC H
2 3 5 2 3 5
B.化合物 中所有原子可能共平面
C.A→B是取代反应，F→J是消去反应
D.增加苯胺用量比增加ClCH COOC H 用量，对提升C产率效果更明显
2 3 5
（3）C→D的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为 。
（4）以D和乙醛为原料制备 的路线 。（无机试剂任选）
（5）写出符合下列条件C的同分异构体 。
a 只含苯环和另一六元环（两环不共用原子）
b
分子中含 结构
c H−NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子
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