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2.1 第二课时 钠的几种化合物 练习（解析版）
1．下列叙述正确的是 ( )。
A．Na O与Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
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B．Na CO 溶液和NaHCO 溶液都能与CaCl 溶液反应得到白色沉淀
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C．钠在常温下不容易被氧化
D．Na O 可作供氧剂，而Na O不行
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解析 Na O 不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO 与CaCl 溶液不反应，得不到白色沉
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淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O 氧化。
2
答案 D
2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na CO 和NaHCO ，有4位同学为鉴别它们采用了以下
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不同的方法，其中不可行的是 ( )。
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl 溶液
2
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
解析 A项中的石灰水与Na CO 和NaHCO 皆能发生反应产生CaCO 沉淀；B项中CaCl
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与NaHCO 不反应，与 Na CO 反应产生CaCO 沉淀；C项加热时，只有 NaHCO 受热分
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解，2NaHCO =====Na CO ＋H O＋CO ↑，产生的CO 能使澄清石灰水变浑浊，故可用
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来鉴别；D项NaHCO 与盐酸反应速率比Na CO 快。
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答案 A
3．对于反应：2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑，下列说法中正确的是 ( )。
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A．Na O 是氧化剂，H O是还原剂
2 2 2
B．Na O 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．氧气是还原产物
解析 略
答案 B
4． (1)Na CO 固体中混有少量 NaHCO 固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是
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___________________________________。
(2)NaHCO 固体中混有少量 Na CO 固体，除杂方法是________，化学方程式是
3 2 3________________________________________________________。
(3)NaOH 固体中混有少量 Na CO 固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是
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_______________________________________________________。
答案 (1)加热 2NaHCO =====Na CO ＋H O＋CO ↑
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(2)配成溶液，通入CO 后常温风干 Na CO ＋CO ＋H O===2NaHCO
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(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液 Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
5．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度
控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，
但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是___________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体
用________法收集。
解析 无色、无味且不燃烧的气体主要有O 、N 、稀有气体，而能使带火星的木条复燃
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的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na O )与水反应制得O ，也可由黑色固体(MnO )和
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液体(H O )作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥
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纯净的O 则应干燥后再收集。
2
答案 (1)O
2
(2)2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑
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(3)H O 催化剂
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(4)浓硫酸 除去O 中的水蒸气 向上排空气
2
6．(11分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z它们之间存在如下关系：
①W――→X＋H O＋CO ↑
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②Z＋CO ―→X＋O
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③Z＋H O―→Y＋O ↑
2 2④X＋Ca(OH) ―→Y＋CaCO ↓
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试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：
________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是
________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学
反应的化学方程式：①离子方程式：_____________________。
②化学方程式：________________________________________________。
解析 ①反应可认定为NaHCO 的分解反应：2NaHCO =====Na CO ＋H O＋CO ↑，该
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反应是非氧化还原反应。将 X(Na CO )代入②反应，逆推可知 Z 为 Na O 。② 2Na O ＋
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2CO ===2Na CO ＋O ，③2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑，以上两反应都是氧化还原反
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应，且Na O 既是氧化剂又是还原剂。④反应为Na CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH，
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其离子反应方程式为CO＋Ca2＋===CaCO ↓。多数可溶性碳酸盐和 Ca(OH) 的反应都可用
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此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。
答案 (1)NaHCO Na CO NaOH Na O
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(2)②③ Na O Na O
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(3)Ca2＋＋CO===CaCO ↓ Ca(OH) ＋K CO ===2KOH＋CaCO ↓
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7．某化学课外小组欲制取纯净的 Na CO 溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试
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剂有：
A．大理石 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液――→Na CO 溶液
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乙：NaOH溶液――→NaHCO 溶液――→Na CO 固体――→Na CO 溶液
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丙：NaOH溶液――→NaHCO 溶液――→Na CO 溶液
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请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO 溶液中含有Na CO ，现要用A～D四种试剂证明Na CO 的
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解析 (1)NaOH与CO 反应时两者量不同，产物不同，2OH－＋CO ===CO＋H O，OH－＋
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CO ===HCO，甲不能控制通入CO 的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na CO 。乙
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的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量 CO ，加热赶出其中溶解
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的CO ，再将另一份NaOH溶液与NaHCO 溶液混合即可得到纯净的Na CO 溶液。
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(2)检验NaHCO 溶液中含有Na CO ，应向溶液中加入BaCl 或CaCl ，所以应选盐酸和澄
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清石灰水，二者生成CaCl 再检验。
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答案 (1)由于难以控制CO 的量，故很难得到纯净的Na CO 原料利用率低，程序复杂
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(2)BD
