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2.2.1 氯及其化合物 练习（原卷版）
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．在空气中能稳定存在的物质是( )
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠溶液 D．食盐水
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有
关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 和CaCl
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B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl 与石灰乳制得的纯净物
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D．漂白粉可用浓盐酸制得
5．下列有关氯水的叙述，正确的是( )
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl B.FeCl C.FeCl D.AlCl
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7．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体
积约占试管容积的( )
A． B． C． D．
8．下列关于HClO的说法不正确的是( )A．HClO是弱酸 B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒
9．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO 固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
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B．使红色布条褪色(HClO)
C．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)
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D．滴加AgNO 溶液生成白色沉淀(Cl－)
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11．某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl+2I- 2Cl-
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+I )
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实验序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO 溶液中 生成白色沉淀
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② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl
2
④ 将足量的氯水滴加到NaCO 溶液中 氯水中含有H+
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(1)实验①得出的结论是__________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________，④__________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。
12．甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采
取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO 溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子。
3(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：
_______________________________________________________________；
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：
________________________________________________________________________。
13．KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。
3
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
__________KClO ＋________HCl(浓)===__________KCl＋________ClO ↑＋________Cl↑＋________(
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)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl ，则转移的电子数为________。
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(4)ClO 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1
2
kg ClO 相当于________kg Cl。(提示：Cl 和ClO 在消毒过程中均变为Cl－)
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