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2.2.2 氯气的制取 练习（解析版）
1．下列叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl 中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
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D．除去Cl 中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
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【答案】D
【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶
解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B
项错误；Cl 溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl 在饱
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和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
2．下列离子方程式错误的是( )
A．实验室制Cl：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO
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B．在NaCl溶液中滴入AgNO 试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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C．Cl 溶于水：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－
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D．用NaOH溶液吸收Cl∶Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
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【答案】C
【解析】本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。
3．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
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B．向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生， 加入盐酸，沉淀不消失
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C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
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D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
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【答案】C
【解析】A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag CO 跟HCl反应时，生成的
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AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。
4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl 的实验。
2下列说法中正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO 过量，浓盐酸就可全部消耗
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B．Ⅱ图中：闻Cl 的气味
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C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 可与NaOH反应
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【答案】B
【解析】MnO 与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此 A中浓盐酸不可能全部
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消耗；Cl 有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl 中燃烧生成棕
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黄色烟；若Cl 能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。
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5．下列关于实验室用MnO 制取Cl 的叙述不正确的是( )
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A．MnO 与浓盐酸共热
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B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl
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D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
【答案】C
【解析】由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl 的密度比空气的密度大，故应用
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向上排空气法收集Cl；Cl 极易与碱反应：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，故应用较浓的碱液吸收多
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余的Cl。
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6．氯仿(CHCl )可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COCl (光气)和氯化氢，为防
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止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )
A．水 B．AgNO 溶液
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C．NaOH溶液 D．KI溶液
【答案】B
【解析】氯仿氧化后生成COCl (光气)和HCl，因此，用AgNO 溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯
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仿是否变质。
7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO ，向分液漏斗中加入浓盐酸；
2④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，
开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，
缓缓加热，收集气体，尾气处理。
8．在未知液中加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体
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生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
【答案】C
【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO ，又因为加入稀HNO 后沉淀部分溶解，故
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原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
9．已知KMnO 与浓盐酸在常温下反应生成Cl 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl ，
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并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
【答案】D
【解析】②中的NaOH溶液与Cl 反应，Cl 被吸收；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过
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长，这样Cl 不能通过该瓶；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl 不能进入试管，且缺少加热装置酒精
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灯。
10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
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【答案】C
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸
氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO 和HCl反应能生成CO ，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和
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食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于
水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl ·4H O，
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错误。
11．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
(1)反应前，在装置A中 ________装浓盐酸(填写仪器名称)，________装MnO (填写仪器名称)，装置
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A中反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)装置B中的现象是__________________________________________________________。
反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)装置D中所装试剂是__________，作用是______________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
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(2)溶液变蓝 Cl＋2KI===2KCl＋I
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(3)浓硫酸 干燥Cl
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(4)Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2【解析】(1)实验室中常用MnO 与浓盐酸在加热条件下制取Cl，其中MnO 放入圆底烧瓶中，浓盐酸
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放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO。
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(2)Cl 与KI发生反应Cl＋2KI===2KCl＋I，淀粉遇I 变蓝色。
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(3)干燥Cl 应用浓硫酸作干燥剂。
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(4)多余Cl 一般用NaOH溶液吸收。
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12．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号 实验操作及现象
步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存
在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是
________________________________________________________________________
【答案】(1)Na＋、CO K＋ Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO ，若白色沉淀不消失，
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则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
【解析】由步骤①确定原溶液中含有Na＋不含有K＋，由步骤②确定原溶液中含有CO。但不能判断原
溶液中是否含有Cl－，需要用AgNO 和稀HNO 检验Cl－的存在。
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13．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl CuCl )。图中A、B、C、
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D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接(
)接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应
是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________
【答案】(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl 中的水蒸气 除去Cl 中的HCl气体
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(3)气密性 ①
(4)MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
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【解析】制取纯净的无水CuCl ，应由Cu和纯净的Cl 加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制
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得Cl ，再经④洗去Cl 中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的 Cl 污
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染环境。
