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3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
练习（解析版）
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．H SO B．NH Cl C．CH COOH D．Cu
2 3 4 3
【答案】B
【解析】A．H SO 属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；
2 3
B．NH Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；
4
C．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；
D．铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CH COOH B．Na CO C．H SO D．NaOH
3 2 3 2 4
【答案】A
【解析】A、CH COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；
3
B、Na CO 在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；
2 3
C、H SO 属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；
2 4
D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。
3．下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向溶有氨气的CaCl 溶液中通SO 能看到白色沉淀
2 2
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na O、Na O 组成元素相同，所以与CO 反应产物也相同
2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，
故A错误；
B．因为有氨气，所以可以发生：2NH +H O+CaCl +SO ＝2NH Cl+CaSO ↓，故B正确；
3 2 2 2 4 3
C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的
溶解度 故C错误；
D．Na O与CO 反应生成碳酸钠，Na O 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。
2 2 2 2 2
4．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；
B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；
C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，
故C错误；
D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故 D错误；故选：
B。
5．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Fe（OH） Fe3++3OH﹣ B．H CO H++CO 2﹣
3 2 3 3
C．NaHCO N⇌a++H++CO 2﹣ D．Na SO⇌ SO 2﹣+2Na+
3 3 2 3 3
【答案】A ⇌ ⇌
【解析】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe（OH） Fe3++3OH﹣，故A正确；
3
B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程⇌式为：H CO H++HCO ﹣，HCO ﹣
2 3 3 3
H++CO 2﹣，故B错误； ⇌
3
⇌C．碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO ＝Na++HCO ﹣，故
3 3
C错误；
D．亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na SO ＝SO 2﹣+2Na+，故
2 3 3
D错误；故选：A。
6．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Al （SO ） ═2Al3++3SO 2﹣
2 4 3 4
B．HCO ﹣+H O CO 2﹣+H O+
3 2 3 3
C．HI H++I﹣ ⇌
D．Cu⇌（OH） Cu2++2OH﹣
2
【答案】C ⇌
【解析】A．硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：
Al （SO ） ═2Al3++3SO 2﹣，故A正确；
2 4 3 4
B．碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为： HCO ﹣
3
+H O CO 2﹣+H O+，或HCO ﹣ CO 2﹣+H+，故B正确；
2 3 3 3 3
C．H⇌I是强酸，完全电离，电离⇌方程式为HI═H++I﹣，故C错误；
D．氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH） Cu2++2OH﹣，故D正确；故选：C。
2
⇌7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．1mol•L﹣1CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CH COOH溶液与Na CO 反应生成CO
3 2 3 2
D．0.1mol•L﹣1CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
【答案】B
【解析】A．醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是
弱酸，故A错误；
B.0.1mol/LCH COONa溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙
3
酸是弱酸，故B正确；
C．CH COOH溶液与Na CO 反应生成CO ，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性
3 2 3 2
强弱，故C错误；
D．0.1mol/LCH COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，
3
故D错误。故选：B。
8．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（ ）
A．常温下NaA溶液的pH＝7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．常温下NaA溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强电解质，
故A正确；
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明HA电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能说明HA
完全电离，所以不能说明HA是强电解质，故B错误；
C．溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，两种溶液浓度相对大小未知，所以无法
判断HA是强电解质，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明
HA是强电解质，故D错误；故选：A。
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO 溶于水形成碳酸，SiO 难溶于水
2 2
B．高温下SiO 与碳酸盐反应生成CO
2 2
C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀D．CO 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
2
【答案】D
【解析】A．不能根据CO 、SiO 的水溶性比较酸性强弱，故A错误；
2 2
B．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结
论，故B错误；
C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸
＞碳酸、盐酸＞硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；
D ． CO 通 入 可 溶 性 硅 酸 盐 中 析 出 硅 酸 沉 淀 ， 发 生 反 应 为 ： Na SiO +H O+CO ＝
2 2 3 2 2
Na CO +H SiO ↓，该反应为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选：D。
2 3 2 3
二．解答题（共5小题）
10．Ⅰ．现有下列物质： NaCl晶体 BaSO 熔融K SO Na CO 溶液 液态氯化氢 醋
4 2 4 2 3
酸溶液 石灰水 石墨① NH •H O ②酒精 ③CO NaOH溶④液. ⑤ ⑥
3 2 2
请将序⑦号分别填入⑧下面的⑨横线处： ⑩ ⑪ ⑫
（1）上述状态下可导电的是________________________。
（2）属于强电解质的是____________。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH） ：_____________；
2
（4）NaHCO ：_____________；
3
（5）KAl（SO ） ：________________________；
4 2
（6）NH •H O：___________。
3 2
【答案】Ⅰ.（1） ；
（2） ；③④⑥⑦⑧⑫
Ⅱ.（3①）②Ca（③O⑤H）
2
＝Ca2++2OH﹣；
（4）NaHCO ＝Na++HCO ﹣；
3 3
（5）KAl（SO ） ＝K++Al3++2SO 2﹣ ；
4 2 4
（6）NH 3•H
2
O NH
4
++OH﹣。
【解析】Ⅰ. ⇌NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态
下能完全电离①，属于强电解质；
BaSO 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
4
②熔融K
2
SO
4
含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③Na
2
CO
3
溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
④液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强
⑤电解质；
醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑥石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑦石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；
⑧NH
3
•H
2
O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动
⑨的离子，属于弱电解质；
酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑩CO
2
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑪NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑫所以：（1）上述状态下可导电的是： ，
故答案为： ； ③④⑥⑦⑧⑫
（2）属于强③电④解⑥质的⑦是⑧：⑫ ，
故答案为： ； ①②③⑤
Ⅱ．（3）氢①氧②化③钙⑤为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）
2
＝
Ca2++2OH﹣，
故答案为：Ca（OH） ＝Ca2++2OH﹣；
2
（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO
3
＝Na++HCO ﹣，
3
故答案为：NaHCO ＝Na++HCO ﹣；
3 3
（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：
KAl（SO ） ＝K++Al3++2SO 2﹣，
4 2 4
故答案为：KAl（SO ） ＝K++Al3++2SO 2﹣；
4 2 4
（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：
NH 3•H
2
O NH
4
++OH﹣，
故答案为⇌：NH 3•H
2
O NH
4
++OH﹣。
11．现有6种物质：⇌ NaCl晶体 液态SO
3
液态的醋酸 汞 BaSO
4
固体 酒精． 请
用序号回答下列问①题： ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）属于强电解质的是_____________；
（2）属于弱电解质的是_____________；
（3）属于非电解质的是_____________．
【答案】（1） ； （2） ； （3） ．
【解析】 Na①Cl⑤晶体在水溶液里③或熔融状态②下能⑥完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
①液态SO 本身不能电离，是化合物，属于非电解质；
3
②液态的醋酸在水溶液里只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
③汞是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④BaSO
4
固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑥所以：1）属于强电解质的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；①⑤
（3）属于非电解质的是③ ；
故答案为：（1） ；② ⑥ （2） ； （3） ．
12．现有十种物质①：⑤ 水 石墨③ 氯气 ②⑥硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水
氯化钠固体 ①熔化的②氯化钠 ③ 氯化④钠溶液． ⑤ ⑥ ⑦
⑧请用序号按要求填⑨空： ⑩
（1）其中能导电的是________________；
（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；
（3）属于非电解质的是________________；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．
【答案】（1） ；（2） ； ；（3） ；（4） ．
【解析】（1）②⑦石墨⑨ ⑩氨水 熔④化⑧的⑨氯化①钠⑤氯化钠溶⑥液中均有自②由③移⑦动⑩的离子，所以能导电；
故答案为： ② ；⑦ ⑨ ⑩
（2）强电解②质⑦，⑨包括⑩强酸、强碱、大部分盐， 硫酸钡晶体 氯化钠固体 熔化的氯化钠属于强
电解质，弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱④酸、弱碱和水⑧， 水 醋⑨酸属于弱电解质，故答
案为： ； ； ① ⑤
（3）非④电⑧解⑨质包括①一⑤些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）， 二氧化碳属
于非电解质，故答案为： ； ⑥
（4）根据电解质、非电解⑥质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，
石墨 氯气属于单质， 氨水 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答②案
为：③ ． ⑦ ⑩
13．②山西③老⑦陈⑩醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下
列问题：
（1）下列说法正确的是________________。
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大B．向0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH COONa固体，溶液中 均
3
会增大
C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO 反应，放出的气体体积（相同状况
3
下）相等
（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
酸 电离常数
醋酸 K＝1.75×10﹣5
碳酸 K ＝4.30×10﹣7K ＝5.61×10﹣11
1 2
亚硫酸 K ＝1.54×10﹣2K ＝1.02×10﹣7
1 2
碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。
①在相同条件下，试比较 H
2
CO
3
、HCO
3
﹣和 HSO
3
﹣的酸性强弱：________________＞
②_______________＞________________。
山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）
③A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
【答案】（1）D；
（2） K ＝ ；
1
H C ① O ；HSO ﹣；HCO ﹣；
2 3 3 3
②C.
③【解析】（1）A.电离常数K只与温度有关，与c（ H+）无关，所以K不变，故A错误；
B.0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO﹣+H+，通入HCl气体，c（ H+）
3 3
⇌增大，平衡左移，c（ CH COOH）增大的程度，所以 增大，加入 CH COONa固体，
3 3
c（CH COO﹣）增大，平衡左移，c（ H+）减小，c（ CH COOH）增大，所以 减小，
3 3
故B错误；
C.山西老陈醋加水稀释过程中，c（ CH COOH）和c（ H+）降低，酸味变淡，故C错误；
3
D.CH COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液体积和浓度相同时，消耗的 NaHCO 的量相同，放出
3 3
的 CO 体积（相同状况下）也相等，故D正确。
2
故答案为：D；
（2） H CO 第一步电离的方程式为H CO HCO ﹣+H+，K ＝ ，故答案为：
2 3 2 3 3 1
① ⇌
K ＝ ；
1
相同条件下，酸的的电离常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H CO ＞HSO ﹣＞HCO ﹣，故答
2 3 3 3
②案为：H CO ＞HSO ﹣＞HCO ﹣；
2 3 3 3
老陈醋加水稀释，CH COOH电离程度增大，n（ H+）增大，但c（ H+）减小，因此pH增大，
3
③A、D错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子
浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确，
故答案为：C。
14．在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液
中 H+浓度最大的是_______________。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液
体积由大到小的顺序为_______________。
（4）要使 c 点溶液中 CH COO﹣浓度增大而 H+浓度减小，可采取的两种措施是
3
_______________。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH COO﹣）＝0.001mol•L﹣
3 3
1，则该条件下CH COOH的电离常数K＝_____________________________。
3【答案】（1）不含；
（2）c＞b＞a；b；
（3）a＞b＞c；
（4）加入Zn，NaOH或CH COONa；
3
（5）1×10﹣5mol•L﹣1。
【解析】（1）“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子
键，故答案为：不含；
（2）溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强，则 a、b、c三点醋酸电离程
度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是b，故答案为：c＞b＞
a；b；
（3）等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多，则将等体积的a、b、c三点所对应的溶
液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为a＞b＞c，故答案为：
a＞b＞c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移
动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH COONa等，
3
故答案为：加入Zn，NaOH或CH COONa；
3
（5）c（CH COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH COO﹣）＝0.001mol•L﹣1，由 CH COOH的电离方程
3 3 3
式 知 c （ H+ ） ＝ c （ CH COO﹣ ） ＝ 0.001mol• L﹣ 1 ， 则 K ＝ ＝
3
mol•L﹣1＝1×10﹣5mol•L﹣1，故答案为：1×10﹣5mol•L﹣1。
