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3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
练习（原卷版）
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．H SO B．NH Cl C．CH COOH D．Cu
2 3 4 3
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CH COOH B．Na CO C．H SO D．NaOH
3 2 3 2 4
3．下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向溶有氨气的CaCl 溶液中通SO 能看到白色沉淀
2 2
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na O、Na O 组成元素相同，所以与CO 反应产物也相同
2 2 2 2
4．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
5．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Fe（OH） Fe3++3OH﹣ B．H CO H++CO 2﹣
3 2 3 3
C．NaHCO N⇌a++H++CO 2﹣ D．Na SO⇌ SO 2﹣+2Na+
3 3 2 3 3
6．下列电离方程⇌式中，错误的是（ ） ⇌
A．Al （SO ） ═2Al3++3SO 2﹣ B．HCO ﹣+H O CO 2﹣+H O+
2 4 3 4 3 2 3 3
C．HI H++I﹣ D．Cu（OH） ⇌Cu2++2OH﹣
2
7．能证明⇌乙酸是弱酸的实验事实是（ ） ⇌
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．1mol•L﹣1CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CH COOH溶液与Na CO 反应生成CO
3 2 3 2
D．0.1mol•L﹣1CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
8．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（ ）
A．常温下NaA溶液的pH＝7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO 溶于水形成碳酸，SiO 难溶于水
2 2
B．高温下SiO 与碳酸盐反应生成CO
2 2
C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
D．CO 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
2
二．解答题（共5小题）
10．Ⅰ．现有下列物质： NaCl晶体 BaSO 熔融K SO Na CO 溶液 液态氯化氢 醋
4 2 4 2 3
酸溶液 石灰水 石墨① NH •H O ②酒精 ③CO NaOH溶④液. ⑤ ⑥
3 2 2
请将序⑦号分别填入⑧下面的⑨横线处： ⑩ ⑪ ⑫
（1）上述状态下可导电的是________________________ 。
（2）属于强电解质的是____________。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH） ：_____________；
2
（4）NaHCO ：_____________；
3
（5）KAl（SO ） ：________________________；
4 2
（6）NH •H O：___________。
3 2
11．现有6种物质： NaCl晶体 液态SO 液态的醋酸 汞 BaSO 固体 酒精． 请
3 4
用序号回答下列问①题： ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）属于强电解质的是_____________；
（2）属于弱电解质的是_____________；
（3）属于非电解质的是_____________．
12．现有十种物质： 水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水
氯化钠固体 ①熔化的②氯化钠 ③ 氯化④钠溶液． ⑤ ⑥ ⑦
⑧请用序号按要求填⑨空： ⑩
（1）其中能导电的是________________；
（2）属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________；
（3）属于非电解质的是________________；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是_________________．
13．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下
列问题：
（1）下列说法正确的是________________。A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．向0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH COONa固体，溶液中 均
3
会增大
C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO 反应，放出的气体体积（相同状况
3
下）相等
（2）25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
酸 电离常数
醋酸 K＝1.75×10﹣5
碳酸 K ＝4.30×10﹣7K ＝5.61×10﹣11
1 2
亚硫酸 K ＝1.54×10﹣2K ＝1.02×10﹣7
1 2
碳酸第一步电离的电离常数表达式为________________。
①在相同条件下，试比较 H
2
CO
3
、HCO
3
﹣和 HSO
3
﹣的酸性强弱：________________＞
②_______________＞________________。
山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是________________。（填序号）
③A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
14．在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液
中 H+浓度最大的是_______________。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液
体积由大到小的顺序为_______________。
（4）要使 c 点溶液中 CH COO﹣浓度增大而 H+浓度减小，可采取的两种措施是
3_______________。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH COOH）＝0.1mol•L﹣1，c（CH COO﹣）＝0.001mol•L﹣
3 3
1，则该条件下CH COOH的电离常数K＝_____________________________。
3
