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第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·福建·莆田第十五中学高二期中）下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
【答案】C
【详解】A．由单原子形成的分子晶体不含共价键，如稀有气体，故A错误；
B．共价晶体指原子晶体，其相邻原子间也可能是极性共价键，如SiC，故B错误；
C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；
D．金属晶体的熔沸点不一定都很高，如K、Na等，故D错误；
故选C。
2．（2022·浙江省杭州第九中学高二期中）下列说法不正确的是
A．Al O 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价
2 3 2
晶体来处理
B．NaO 中离子键的百分数为62%，则NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶
2 2
体
C．NaO通常当作离子晶体来处理，因为NaO是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子
2 2
晶体接近
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】A
【详解】A．Al O 和SiO 都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故A错误；
2 3 2
B．NaO 中离子键的百分数为62%，说明NaO中存在共价键，则NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶
2 2 2
体与共价晶体之间的过渡晶体，故B正确；
C．离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，NaO通
2
常当作离子晶体来处理，因为NaO是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，
2
故C正确；
D．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确；
故选A。
3．（2022·福建·莆田砺志学校高二期中）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已
知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键
【答案】B
【详解】A．碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，故A错误；
B．石墨烯中含有自由移动的电子，所以具有导电性，故B正确；
C．石墨中层与层间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；
D．石墨烯中碳原子间含有非极性键，故D错误；
故选：B。
4．（2022·湖北·南漳县第二中学高二阶段练习）下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CFMg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
【答案】B
【详解】A．四种物质都形成分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点由低到高为：
CFMg >Na，则熔点由高到低为：Al>Mg >Na，故
B错误；
C．三种物质形成共价晶体，共价键的键能，C-C>C-Si>Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石>碳化硅>晶体硅，
故C正确；
D．四种物质形成离子晶体，离子所带电荷Mg2+=Ca2+>Na+，O2->F-=Cl-，离子半径Ca2+>Na+>Mg2+，Cl->O2-
>F-，则离子键由强到弱为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；
答案选B。
5．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO 和SiO D．碘和干冰升华
2 2
【答案】D
【详解】A．MgO是离子晶体，熔化克服离子键，SiC是共价晶体，熔化克服共价键，A错误；
B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；C．SiO 是共价晶体，熔化克服共价键，CO 是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误；
2 2
D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；
故选D。
6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
【答案】D
【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的
静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A选项是正确的；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；
C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用力越强，所以
C选项是正确的；
D．氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲
醇等)，又可以存在于分子内（如 ），故D错误；
故选D。
7．（2022·甘肃·兰州一中高二期中）下列物质所属晶体类型分类正确的是
A B C D
原子晶
石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
体
分子晶
冰 固态氨 氯化铯 干冰
体
离子晶
氮化硼 食盐 明矾 石膏
体
金属晶
铜 汞 铝 铁
体
【答案】D
【详解】A．生石灰是离子晶体，故A错误；
B．氯化铯是离子晶体，故B错误；
C．氮化硼为原子晶体，故C错误；D．铜、汞、铝、铁都为金属晶体，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．（2021·广东东莞·高二期末）石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是
A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征
B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2
C．每个六元环完全占有的碳原子数是3
D．石墨中的C原子均为 杂化
【答案】D
【详解】A．石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有原子晶体、分子晶体、
金属晶体的特征，A项错误；
B．石墨中，每个C原子单独占有C-C个数为 ，则石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：
3，B项错误；
C．每个六元环完全占有的碳原子数为 ，C项错误；
D．石墨中的C原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，则石墨中的C原子均为 杂化，D项正确；
答案选D。
9．（2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+
2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF
【答案】D
【详解】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近，则钠离子周围
最近的氯离子有6个，6个氯离子构成一个正八面体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为8× +6× =4，故B正确；C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子
形成的共价键平均为4× =2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确；
D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为EF 或FE，故
4 4 4 4
D错误；
故选D。
10．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是
A．晶格能： B．晶格能：
C．阴离子的配位数： D．硬度：
【答案】A
【详解】A．离子半径 ，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故A错误；
B．离子半径 ，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；
C． 、 、 中阴离子的配位数分别为 、 、 ，故C正确；
D．离子半径 ，晶格能： 则硬度： ，故D正确；
故选A
11．（2022·湖北·浠水县实验高级中学高二阶段练习）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的
是
纳米氧化锌晶体的晶胞结构
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
【答案】D
【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、粘度等，又具有晶体的某些
物理性质，如导热性等表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．MgO中离子键的百分数为50%，不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体和共价晶体
之间的过渡晶体，故B正确；
C．在此六棱柱晶胞中取，位于顶角有12个小球，位于面心的有2个小球，位于内部的有3个小球，则属
于此晶胞的小球有 个；6个大球位于棱上，4个大球位于内部，则属于此晶胞的大球有个。则锌离子与氧离子的个数比为1∶1，故C正确；
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。因此等离子体的基本
构成粒子不是阴、阳离子，故D错误；
答案选D。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·山西英才学校高二期中）泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为
1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
【答案】D
【详解】A．NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，
A错误；
B．NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，B错误；
C．NaI晶体中当Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价键，但不存在既有离子键，又有共价键的情
形，C错误；
D．NaI为离子晶体，钠离子和碘离子之间是离子键，但是当Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价
键，故共价键和离子键没有绝对的界限，D正确；
故选D。
13．（2022·广东·福田外国语高中高三阶段练习）下列描述不正确的是
A．熔点由高到低：金刚石＞SiC＞晶体硅
B．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构
C．水晶和干冰的熔化需克服相同类型的作用力
D．石墨层与层间的主要作用力为范德华力，易发生相对滑移，因此石墨可用作润滑剂
【答案】C
【详解】A．金刚石、SiC、晶体硅都属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构。形成共价
键的原子半径越小，形成的该共价键就越强，断裂该共价键消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。原
子半径：C＜Si，共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点由高到低：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确；
B．N元素的电负性较大，在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间
的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，B正确；
C．水晶是SiO，属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，物质熔化需断裂共价键，其
2
熔点较高；干冰是固态CO，CO 分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，物质熔化需断裂分子间作
2 2
用力，而分子间作用力比共价键弱很多，因此物质的熔沸点比较低，可见二者熔化需克服不同类型的作用
力，C错误；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的层内C原子之间以共价键结合；在层与层间的主要作用力为范德华力，
范德华力比较弱，层与层之间易发生相对滑移，因此石墨可用作润滑剂，D正确；
故合理选项是C。
14．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高二阶段练习）下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl Al O NaO NaCl AlF AlCl 干冰 SiO
3 2 3 2 3 3 2
﹣107 2073 920 801 1291 190 ﹣57 1723
据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl 和干冰是分子晶体
3
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【答案】B
【详解】A．由表格数据可知，氯化铝为熔点低的分子晶体，氧化铝和氟化铝为熔点高的离子晶体，则铝
的化合物的晶体中有的不是分子晶体，故A正确；
B．由表格数据可知，除三氯化硼和干冰是熔点低的分子晶体，氯化铝也是熔点低的分子晶体，故B错误；
C．由表格数据可知，二氧化硅熔点高为原子晶体，而二氧化碳的熔点较低为分子晶体，则同族元素的氧
化物可形成不同类型的晶体，故C正确；
D．钠元素是IA元素，铝元素是IIIA元素，氧化钠和氧化铝都属于离子晶体，所以不同族元素的氧化物可
形成相同类型的晶体，故D正确；
故选B。
15．（2022·山东省郓城第一中学高二阶段练习）下列说法中正确的有
①含有离子的晶体一定是离子晶体；
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；
⑤共价晶体中一定含有共价键；
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；
⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【详解】①金属晶体含有金属阳离子，故含有离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；
②离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力，故错误；
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确；
④分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定，故错误；
⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，故正确；⑥分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞在常温下为液体，碘是分子晶体，常温下为固体，故错误；
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故正确；
⑧金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C＞Si，键长：C-C＞C-Si＞
Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故正确；综上所述，共4个
正确；
故选C。
16．（2022·江苏省包场高级中学高二开学考试）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图
所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是
A．六方相氮化硼含有BN小分子
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．立方氮化硼中熔点高、硬度大
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
【答案】A
【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，空间结构与石墨类似，属于混合晶体，不含BN
小分子，故A错误；
B．六方相氮化硼层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以其质地较软，故B正确；
C．立方相氮化硼空间结构为网状结构，与金刚石类似，属于共价晶体，所以其熔点高、硬度大，故C正
确；
D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，
故D正确；
故答案选A。
17．（2021·宁夏·银川一中高二期末）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图：
60
下列说法正确的是
A．三种单质的晶体中C 晶体熔点最低
60
B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%C．均为原子晶体
D．C原子杂化方式均为sp3
【答案】A
【详解】A．C 为分子晶体，石墨烯为混合键晶体，金刚石为原子晶体，三种单质的晶体中C 晶体熔点
60 60
最低，A正确；
B．晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长a的关系是根号3 倍的a 等于8r，顶点
两个原子，里面对角线上三个，这样找到a与r的关系，算出来的空间利用率是34.01%，B错误；
C．C 为分子晶体，C错误；
60
D．金刚石中碳原子与4个碳原子形成4个共价键，即sp3杂化，石墨烯和C 的碳原子为sp2杂化，D错误；
60
答案选A。
18．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是
金刚石 干冰
A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅
B． 晶胞中， 位于 所构成的八面体空隙中
C． 是金属晶体，与 距离最近的 有6个
D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
【答案】D
【详解】A．碳化硅中的Si-C键长比晶体硅中Si-Si键长短，键能更大，熔点高，所以熔点：碳化硅>晶体
硅，金刚石中C-C键比Si-C键长短，所以熔点：金刚石>碳化硅，综上熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故
A错误；
B．如图，ZnS晶胞中， 位于ZnS晶胞面心，所以 位于 所构成的八面体空隙中，故B错误；
C．如图，从Fe的晶胞中可以看出，每个Fe原子周围与Fe原子最近的Fe原子有8个，故C错误；
D．干冰属于分子晶体，且只存在分子间作用力，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低，故D正确；
故选D。
19．（2022·海南·儋州川绵中学高二阶段练习）按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进
行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干
冰
(1)属于共价晶体的有：_______
(2)属于分子晶体的有：_______
(3)属于离子晶体的有：_______(4)属于金属晶体的有：_______
【答案】(1)②③
(2)④⑤⑨⑩
(3)①⑦⑧
(4)⑥
【分析】氯化钡、氯酸钾、高锰酸钾属于离子晶体，石英和金刚砂属于共价晶体，水、乙醇、稀有气体的
晶体、干冰属于分子晶体，铜属于金属晶体。
【详解】（1）根据分析，属于共价晶体的有：②③；
（2）根据分析，属于分子晶体的有：④⑤⑨⑩；
（3）根据分析，属于离子晶体的有：①⑦⑧；
（4）根据分析，属于金属晶体的有：⑥。
20．（2022·湖北·宜都二中高二阶段练习）完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于 ，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水
D．固态、熔融态时均不导电，熔点为
试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．_______；C．_______。
(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。
A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl 的结构 D．立方烷(C H)的结构
4 8 8F.水和甲醇的相互溶
E.干冰的结构 G.邻羟基苯甲醛 H.氟化钙的晶胞结构
解
A．_______；B．_______；C．_______；F. _______。
【答案】(1) 金属晶体 共价晶体
(2) 氯化钠 二氧化硅
(3) 范德华力 共价键 无 氢键
【解析】（1）溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；A固态时
能导电，能溶于盐酸，则A为活泼金属，属于金属晶体；D固态、熔融态时均不导电，熔点为 ，熔
点很高且不能电离出离子，则为共价晶体；
（2）由晶体图可知，B为氯化钠、C为二氧化硅；
（3）A为石墨，石墨层与层之间的作用力为范德华力；B为白磷结构，磷原子之间使用共价键相结合；C
中虚线只是表示4个氯形成正四面体，不是化学键；F表示的是水分子和甲醇分子之间的氢键。
21．完成下列问题。
(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个
六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，
A
1mol石墨烯中含有的六元环个数为_______。下列有关石墨烯的说法正确的是_______(填字母)。
a.晶体中碳原子间全部是单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)石墨烯可转化为 ， 的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有
12个，则六边形有_______个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为 )。
(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_______。
【答案】(1)4
(2) abc
(3)20
(4)4
【解析】（1）由题图甲可知，六方晶胞中处于顶点的8个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞所共有，
4个被12个晶胞所共有；处于棱上的4个碳原子也分为两种，其中2个被3个晶胞所共有，2个被6个晶胞
所共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞所共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个六方晶胞中含
有的碳原子数为 ；
（2）a．由题图乙可知，石墨烯中6个碳原子组成1个环，每个碳原子被3个环共有，相当于2个碳原子
组成1个环，1mol碳原子组成的环的个数为 。根据碳原子成键特点可知，每个碳原子与周围三个碳
原子形成3个单键，a正确；
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面，b正确；
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力，c正确；
故选：abc；
（3）设 中六边形、五边形的个数分别为x、y。则有： 、 ，解得
， ；
（4）由金刚石晶胞结构可知原子的配位数为4。
22．（2022·上海交大附中高二开学考试）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
【答案】(1) 原子晶体 共价键
(2)①②③④
(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常
(4)②④
(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所
带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
【解析】（1）A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化
时克服的是共价键；
（2）B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；
（3）HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质
熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；
（4）D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比
较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能
够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离
子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；
（5）D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能
越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电
荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
