文档内容
3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（解析版）
1．下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于K 值时，此溶液为AgCl的饱
sp
和溶液
C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K 值变大
sp
【答案】B
【解析】A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故A
错误；
B、温度一定时，浓度熵Q ＝K 值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故B正确；
C sp
C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；
D、K 值只与温度有关，温度不变K 值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增
sp sp
大，K 值不变，故D错误；故选：B。
sp
2．常温下，K （ZnS）＝l.6×10﹣24，K （FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种
sp sp
白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ）
A．向物质的量浓度相等的FeSO 和ZnSO 混合液中滴加Na S溶液，先产生黑色沉淀
4 4 2
B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq） ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO
4
溶⇌液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与K （FeS）均增大
sp
【答案】B
【解析】A、K （ZnS）＜K （FeS），根据K 小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错
sp sp sp
误；
B、反应 FeS（s）+Zn2+（aq） ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数 K＝ ＝
⇌
＝ ＝ ＝4.0×l06，故B正确；
C、在ZnS的饱和溶液中，加入 FeSO 溶液，由于FeSO 浓度未知，则Q （FeS）可能大于K
4 4 c sp
（FeS），故可能产生FeS沉淀，故C错误；
D、K （FeS）只与温度有关，通入少许HCl，K （FeS）不变，故D错误；故选：B。
sp sp3．t℃时，Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 4
A．t℃时，Ag CrO 的K ＝1×10﹣8 B．d点有Ag CrO 沉淀生成
2 4 sp 2 4
C．a点对应的K 等于b点对应的K D．加入AgNO 可使溶液由b点变成c点
sp sp 3
【答案】C
【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag CrO 的沉淀溶剂平衡为Ag CrO （s） 2Ag+CrO 2
2 4 2 4 4
﹣，则Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO 2﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故A错误； ⇌
4
B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag CrO 的不饱和溶液，没有Ag CrO 沉淀生成，故
2 4 2 4
B错误；
C、K 只与温度有关，a点温度与b点相同，所以K 相等，故C正确；
sp sp
D、Ag CrO 的沉淀溶剂平衡为Ag CrO （s） 2Ag+CrO 2﹣，加入AgNO 可使溶液c（Ag+）增大，
2 4 2 4 4 3
平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大、c（CrO 2⇌﹣）减小，故D错误；故选：C。
4
4．一定温度下，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
4
A．加入BaCl ，固体不能使溶液由d点变到b点
2
B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．降低温度可以使溶液由e点变到c点
D．a、c点对应的K 不同
sp
【答案】A
【解析】A．加入BaCl ，c（Ba2+）和c（SO 2﹣）同时增加，b点的c（SO 2﹣）不变，不可能由d
2 4 4
点变到b点，故A正确；
B．蒸发，温度不变，溶液仍然为饱和溶液，则c（Ba2+）和c（SO 2﹣）不变，a点变到c点，c
4
（Ba2+）减小，c（SO 2﹣）增大，故B错误；
4
C．降低温度，使溶液由e点沿eO向O点方向移动，故C错误；
D．a、c点位于相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积K 相同，故D错误。故选：A。
sp5．已知：工业生产中可用 ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS
（s） Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（ ）
A．溶⇌解度：S（ZnS）＞S（CuS） B．通入气体H
2
S后，c（Zn2+）变小
C．反应平衡常数K＝ D．反应达平衡时，c（Cu2+）＝c（Zn2+）
【答案】D
【解析】A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS，则溶解度：S（ZnS）
＞S（CuS），故A正确；
B、通入硫化氢后，溶液中c（S2﹣）增大而抑制ZnS溶解，则c（Zn2+）变小，故B正确；
C、Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）的平衡常数K＝ ＝
⇌
＝ ，故C正确；
D、溶解度：S（ZnS）＞S（CuS），所以反应达到平衡时c（Cu2+）＜＜c（Zn2+），故D错误；故
选：D。
6．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液中，Na+、NH +、CH COO﹣、NO ﹣可以大量共存
4 3 3
B．K （BaSO ）＝1.1×10﹣10，K （BaCO ）＝5.1×10﹣9，任何条件下二者不可能相互转化
sp 4 sp 3
C．1 mol/L Na SO 溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na CO 溶液中阴离子数目
2 4 2 3
D．Na S 溶液与FeCl 溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）
2 3 3
【答案】A
【解析】A．NH +、CH COO﹣的水解程度相同，当二者浓度相等时溶液为中性，所以pH＝7的溶
4 3
液中Na+、NH +、CH COO﹣、NO ﹣可以共存，故A正确；
4 3 3
B．BaSO 沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，若c（Ba2+）×c（CO 2﹣）＞Ksp（BaCO ）时，会生成
4 3 3
BaCO 沉淀，故B错误；
3
C.1mol/L Na SO 溶液和1 mol/L Na CO 溶液的体积未知，无法判断两溶液中阴离子数目大小，故
2 4 2 3
C错误；
D．Na S 溶液与FeCl 溶液混合发生反应：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+，生成的沉淀为S单质，故D错
2 3
误；故选：A。
7．现有下列溶液： 40mL0.4mol•L ﹣1AgNO 溶液 40mL0.4mol•L﹣1 CaCl 溶液 40mL蒸馏
3 2
① ② ③水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到
小的顺序为（ ）
A． ＞ ＞ B． ＞ ＞ C． ＞ ＞ D． ＞ ＞
【答案】①B ② ③ ③ ① ② ③ ② ① ② ① ③
【解析】根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的
溶解度越大，
40mL 0.4mol/L AgNO 溶液中c（Ag+）＝0.4mol/L；
3
①50mL 0.4mol/L CaCl 溶液中c（Cl﹣）＝0.8mol/L；
2
②20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；
③则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是： ＞ ＞ ，故选：B。
8．常温下，某PbI
2
悬浊液中存在平衡Pb③I
2
（s①） P②b2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全
溶解。下列说法错误的是（ ） ⇌
A．溶度积常数K （PbI ）减小 B．溶液中c（I﹣）增大
sp 2
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
【答案】A
【解析】A、溶度积常数K （PbI ）只与温度有关，温度不变，则K （PbI ）不变，故A错误；
sp 2 sp 2
B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c
（I﹣）增大，故B正确；
C、含有大量PbI 的饱和溶液中存在着平衡PbI （s） Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，c（I
2 2
﹣）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； ⇌
D、溶液中c（I﹣）增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故 D
正确；故选：A。
9．25℃时有关物质的颜色和溶度积（K ）如表：下列叙述中不正确的是（ ）
sp
物质 AgCl AgBr AgI Ag S
2
颜色 白 淡黄 黄 黑
K 1.8×10﹣10 7.7×10﹣13 1.5×10﹣16 1.8×10﹣50
sp
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25℃时，利用表中的溶度积（K ），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag S饱和水溶液中
sp 2
Ag+的浓度
C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl 溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c
2
（Ag+）和溶度积均相同D．在5 mL 1.8×10﹣6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3 mol/L
AgNO 溶液，不能产生白色沉淀
3
【答案】C
【解析】A．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，K
sp
（AgCl）＞K （AgI），所以AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；
sp
B．AgB型难溶性银盐溶液中c（Ag+）＝c（酸根离子），Ag B型银盐溶液中c（Ag+）＝2c（酸根
2
离子），所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中c（Ag+），故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解，所以温度一定K （AgCl）不变，
sp
但是等物质的量浓度NaCl、CaCl 溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两
2
种溶液中c（Ag+）：前者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误；
D．如果溶液中浓度积＜K ，则没有沉淀生成，如果浓度积＞K ，则生成沉淀，如果浓度积＝
sp sp
K ，则恰好为饱和溶液c（Ag+）×c（Cl﹣）＝ × × ≈1.25×10﹣11＜
sp
1.8×10﹣10，所以没有沉淀生成，故D正确；故选：C。
10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度减小 B．AgCl的溶解度增大，K 不变
sp
C．[Ag+]增大 D．AgCl的溶解度、K 均不变
sp
【答案】D
【解析】Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，
因为体积增大导致溶液中[Ag+]减小，只有D正确，故选：D。
11．在一定条件下，Ma S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H O HS﹣+OH﹣，在溶液中加入少量CuSO
2 2 4
固体，HS﹣浓度减小。下列说法正确的是（ ） ⇌
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．K （CuS）＜K [Cu（OH） ]
sp sp 2
C．升高温度 增大 D．加入MgCl 固体，HS﹣浓度减小
2
【答案】C
【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，水解平衡常数与溶液浓度
无关，故A错误；
B．生成CuS沉淀而不是Cu（OH） ，说明溶解度：CuS＜Cu（OH） ，因为二者溶度积常数表达
2 2
式不同，不能根据溶解度确定溶度积常数相对大小，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，则 c（S2﹣）减小、c（HS﹣）增大，所以升高温度
增大，故C正确；
D．Mg2+、S2﹣发生双水解反应生成Mg（OH） 沉淀和H S，H S电离程度大于S2﹣水解程度，则溶
2 2 2
液中c（HS﹣）增大，故D错误；故选：C。
12．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法
除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
难溶电解质 AgI Ag S PbI Pb（OH） PbS
2 2 2
K （25℃） 8.3×10﹣15 6.3×10﹣50 7.1×10﹣6 1.2×10﹣15 3.4×10﹣25
sp
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
【答案】B
【解析】不溶物的溶解度越小，沉淀越完全，除杂效果越好：
Ag S存在沉淀溶解平衡：Ag S（s） 2Ag+（aq）+S2﹣（aq），饱和溶液中c（Ag+）＝2c（S2
2 2
① ⇌
﹣），即Ksp（Ag S）＝c2（Ag+）•c（S2﹣）＝4c3（S2﹣），c（S2﹣）＝ mol/L，并
2
且饱和溶液中c（Ag S）＝c（S2﹣）＝ mol/L，溶解度S（Ag S）＝
2 2
×M（Ag S）g/L，所以Ag S的溶解度为 ×248g/L＝2.9×10﹣8g/L，AgI的溶解度为
2 2
×235g/L＝10﹣5g/L，所以沉淀Ag+选择S2﹣较好；
PbI 和Pb（OH） 的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb（OH） 的溶解
2 2 2
②
度小于 PbI ，Pb（OH） 的溶解度为 ×241g/L＝1.6×10﹣3g/L，PbS 的溶解度为
2 2
×239g/L＝1.4×10﹣10g/L，所以沉淀Pb2+选择S2﹣较好，综上选择B；故选：B。
13．在下列溶液中，BaSO 的溶解度最大的是（ ）
4
A．0.1mol/L稀硫酸 B．纯水
C．0.3mol/LBaCl 溶液 D．0.2mol/LNa SO 溶液
2 2 4
【答案】B
【解析】BaSO 在水中电离出Ba2+、SO 2﹣，改变条件如果溶液中c（Ba2+）或c（SO 2﹣）增大都抑
4 4 4
制BaSO 溶解，ABD都抑制BaSO 溶解，只有纯水不影响BaSO 溶解，BaSO 的溶解度大小顺序
4 4 4 4
是C＜D＜A＜B，
所以BaSO 的溶解度最大的是纯水，故选：B。
4
14．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度
大小顺序正确的是（ ）
物质名称 氯化银 碘化银 溴化银
溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 7.7×10﹣13
A．AgC1＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgCl
C．AgBr＞AgC1＞AgI D．AgC1＞AgBr＞AgI
【答案】D
【解析】饱和溶液中，c（Ag+）＝ ，Ksp越大，则c（Ag+）越大，由表中数据可知
Ksp：AgC1＞AgBr＞AgI，则Ag+的物质的量浓度大小顺序为AgC1＞AgBr＞AgI，故选：D。
15．一定温度下，难溶电解质 CaCO 在水中的沉淀溶解平衡：CaCO Ca2++CO 2﹣，其平衡常数
3 3 3
K ＝c（Ca2+）•c（CO 2﹣），称为CaCO 的溶度积。该温度下，向⇌CaCO 悬浊液中加入少量水，
sp 3 3 3
下列叙述正确的是（ ）
A．CaCO 的溶解平衡不移动 B．CaCO 的K 不变
3 3 sp
C．c（Ca2+）增大 D．CaCO 的溶解度增大
3
【答案】B
【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO Ca2++CO 2﹣，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c（Ca2+）和
3 3
c（CO 2﹣）降低，平衡正向移动，故⇌A错误；
3
B、Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO 的K 不变，故B正确；
3 sp
C、加水瞬间溶液中c（Ca2+）和c（CO 2﹣）降低，平衡正向移动，最终溶液中c（Ca2+）不变，故
3
C错误；
D、溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故
D错误；故选：B。16．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合
理的是（ ）
难溶电解质 FeS CuS Mg（OH） Fe（OH）
2 3
K （溶解平衡常数） 6.3×10﹣18 6.3×10﹣36 1.8×10﹣11 4.0×10﹣38
sp
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na S固体，有浑浊出现
2
B．除去FeSO 溶液中的CuSO ，可选用FeS做沉淀剂
4 4
C．向含等物质的量的MgCl 和FeCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg
2 3
（OH）
2
D．向1mL 0.1 mol•L﹣1MgCl 溶液中滴加2mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴
2
0.1mol•L﹣1 FeCl 溶液，有浑浊出现
3
【答案】C
【解析】A．饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS（s） Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入少量
Na S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现⇌，故A正确；
2
B．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO 溶液中的CuSO ，可选用FeS做沉淀剂，故B正
4 4
确；
C．Ksp（Mg（OH） ）＝c（Mg2+）c2（OH﹣）＝1.8×10﹣11，c（OH﹣）＝ mol/L
2
＝ ×10﹣4mol/L，Ksp（Fe（OH） ）＝4.0×10﹣38，c（OH﹣）＝ mol/L＝
3
×10﹣9mol/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．向 1mL 0.1 mol•L﹣1MgCl 溶液中滴加 2mL0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液，取澄清溶液滴加 2滴
2
0.1mol•L﹣1 FeCl 溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，
3
取澄清溶液滴加2滴0.1mol•L﹣1 FeCl 溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确；故选：
3
C。
17．水垢的主要成分包括CaCO 、CaSO 等，下列说法错误的是（ ）
3 4
A．容易产生水垢的水﹣般是硬水
B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
D．水垢中的CaSO 可先用Na CO 溶液浸泡，再用酸去除
4 2 3
【答案】C【解析】A．硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故A正确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来
除水垢，故C错误；
D．硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故
D正确；故选：C。
18．将AgCl分别加入盛有： 5mL水 6mL 0.5 mol•L﹣1NaCl溶液 10mL 0.2 mol•L﹣1CaCl
2
溶液 5mL 0.1 mol•L﹣1 ①AlCl 溶液②的烧杯中均有固体剩余，各溶液③中c（Ag+）从小到大顺序
3
排列正④确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】④B③②① ②③④① ①④③② ①③②④
【解析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）＝Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平
衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小
顺序相反， 5mL水， 6mL 0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度0.5mol/L， 10mL 0.2 mol•L
﹣1CaCl 溶液①中氯离子浓②度0.4mol/L， 5mL 0.1 mol•L﹣1 AlCl 溶液中氯离子③浓度0.3mol/L，Cl﹣
2 3
的浓度从大到小顺序为： ，④则c（Ag+）浓度从小到大顺序排列为： ，故选：
B。 ②③④① ②③④①
19．已知K （CaCO ）＝2.8×10﹣9，K （H CO ）＝4.2×10﹣7、K （H CO ）＝5.6×10﹣11．溶洞
sp 3 a1 2 3 a2 2 3
是碳酸盐类岩石受到溶有 CO 的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为
2
CaCO
3
+H
2
CO
3
Ca2++2HCO
3
﹣，该反应的平衡常数为（ ）
A．3.7×10﹣13
⇌
B．6.7×10﹣3 C．5×10﹣3 D．2.1×10﹣5
【答案】D
【解析】K （CaCO ）＝2.8×10﹣9，K （H CO ）＝4.2×10﹣7、K （H CO ）＝5.6×10﹣11，反应
sp 3 a1 2 3 a2 2 3
CaCO
3
+H
2
CO
3
Ca2++2HCO
3
﹣ 的 平 衡 常 数 K ＝ ＝
⇌
＝ ＝ ＝ 2.1×10﹣
5，故D正确；故选：D。
20．已知常温下，AgBr的K ═4.9×10﹣13、AgI的K ═8.3×10﹣17。
sp sp
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO ，则c（I﹣）____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
3
①若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）____________；
②若加入大量的NaBr固体，则c（I﹣）____________。
③（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的
AgNO 溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则
3
最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________。
【答案】（1） 变小；
不变； ①
②变大；
③（2）AgI、AgBr；AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq）。
【解析】（1） 向含有AgI的饱和溶液中加入固体AgNO ，Ag+浓度增大，则溶液中c（I﹣）＝
3
①
减小，
故答案为：变小；
AgI已经达到饱和，无法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变，
②故答案为：不变；
向含有AgI的饱和溶液中加入大量的 NaBr固体，可以发生沉淀转化：AgI（s）+Br﹣（aq）
③AgBr（s）+I﹣，则溶液中c（I﹣）增大，
⇌故答案为：变大；
（2）等体积混合后c（Br﹣）＝c（I﹣）＝0.001mol/L，c（Ag+）＝2×10﹣3 mol/L．因K （AgI）＜
sp
K （AgBr），AgI先沉淀，当 I﹣完全沉淀时，消耗 c（Ag+）＝c（I﹣）＝0.001mol/L，剩余 c
sp
（Ag+）＝2×10﹣3 mol/L﹣0.001mol/L＝0.001mol/L，Q（AgBr）＝0.001mol/L×0.001mol/L＝1×10﹣6
＞4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq）。
21．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，K [Mg（OH） ]＝5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
sp 2
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，在Mg（OH） 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________．
2
（2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO 溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知
3
该温度下AgCl的K ＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
sp完全沉淀后，溶液中c（Ag+）＝___________．
①完全沉淀后，溶液的pH＝___________．
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？
③____________（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，K （FeS）＝6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：
sp
c2（H+）•c（S2﹣）＝1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其
饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为__________．
【答案】（1）蓝色；
（2）） 1.0×10﹣7 mol•L﹣1；
2； ①
②否；
②（3）4×10﹣3mol/L．
【解析】（1）25℃时，Mg（OH） 的溶度积K ＝5.6×10﹣12，根据反应Mg（OH） （s） Mg2+
2 sp 2
+2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）＝5.6×10﹣12， ⇌
设c（OH﹣）＝2c（Mg2+）＝x，则：0.5x×x2＝5.6×10﹣12，
解得：x＝2.24×10﹣4mol/L，
c（H+）＝ mol/L＝4.5×10﹣11mol/L，
溶液的pH＝10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（2）） 反应前，n（Ag+）＝0.018 mol•L﹣1×0.05 L＝0.9×10﹣3 mol，n（Cl﹣）＝0.020 mol•L﹣
1×0.05 L①＝1×10﹣3 mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3 mol，则混合溶液中，c（Cl﹣）＝1.0×10﹣3
mol•L﹣1，c（Ag+）＝K （AgCl）/c（Cl﹣）＝1.0×10﹣7 mol•L﹣1，
sp
故答案为：1.0×10﹣7 mol•L﹣1；
H+没有参与反应，完全沉淀后，c（H+）＝0.010 mol•L﹣1，溶液的pH＝﹣lg0.01＝2，
②故答案为：2；
再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol•L﹣1盐酸，不发生反应时c（Ag+）＝ ×1.8×10﹣7mol•L
②
﹣1＝1.2×10﹣7mol•L﹣1、c（Cl﹣）＝ ×[（0.001+1.8×10﹣7+0.001]mol•L﹣1≈0.001mol•L﹣1，而离子
浓度积＝0.001×1.2×10﹣7＝1.2×10﹣10＜1.8×10﹣10，所以没有沉淀产生，
故答案为：否；（3）溶液中c（S2﹣）＝ ＝ ＝6.25×10﹣18mol/L，c2（H+）•c（S2﹣）＝
1.0×10﹣22，则c（H+）＝ mol/L＝4×10﹣3mol/L，
故答案为：4×10﹣3mol/L．
22．已知常温下，Mg（OH） 在水中的溶解度为6.38×103g/L．（说明：Mg（OH） 相对分子质量
2 2
为58）．
（1）求Mg（OH） 饱和溶液中的溶度积K 为__________（各空均保留1位有效数字）；
2 sp
（2）求Mg（OH） 在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为__________mol/L，若该溶液密度
2
为1g/L，则Mg（OH） 溶解度为__________g；
2
（3）求0.01mol/L的MgCl 溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶
2
液中c（OH﹣）、c（Mg2+）分别为____________．
（4）求要使Mg（OH） 饱和溶液中沉淀转化为MgCO 沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓
2 3
度至少为__________mol/L（说明：已知K （MgCO ）＝6.6×10．
sp 3
【答案】（1）5.3×10﹣12；
（2）5.3×10﹣6；9.1×10﹣9；
（32.5×10﹣3mol/L；8.5×10﹣7mol/L；
（4）0.06．
【解析】（1）Mg（OH） 在水中的溶解度为6.38×103g/L，则Mg（OH） 在水中的摩尔溶解度为c
2 2
＝ ＝1.1×10﹣4mol/L，所以Mg（OH） 饱和溶液中的溶度积K 为K ＝c（Mg2+）
2 sp sp
c2（OH﹣）＝4c3＝5.3×10﹣12，
故答案为：5.3×10﹣12；
（2）0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.001mol/L，则Mg（OH） 在此溶液中c（Mg2+）＝
2
＝5.3×10﹣6mol/L，所以 Mg（OH） 在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为
2
5.3×10﹣6mol/L，若该溶液密度为1g/L，则0.1L就是100g水，因此则Mg（OH） 溶解度为s＝ ＝9.1×10﹣
2
9g，
故答案为：5.3×10﹣6；9.1×10﹣9；
（3）0.01mol/L的MgCl 溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，不妨取MgCl 溶液
2 2
1L，NaOH溶液3L，混合后总体积近似看成二者溶液体积之和，混合后发生反应：Mg2++2OH﹣
═Mg（OH） ↓，则溶液中剩余量c（OH﹣）＝ ＝2.5×10﹣3mol/L，此时溶
2
液中c（Mg2+）＝ ＝8.5×10﹣7mol/L，所以求反应后溶液中 c（OH﹣）＝2.5×10﹣
3mol/L，c（Mg2+）＝8.5×10﹣7mol/L，
故答案为：2.5×10﹣3mol/L；8.5×10﹣7mol/L；
（4）要使Mg（OH） 饱和溶液中沉淀转化为MgCO 沉淀，发生沉淀转化的反应：Mg（OH）
2 3
+CO 2﹣ MgCO +2OH﹣，根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为 K＝ ＝
2 3 3
⇌
＝8×10﹣7，可见正向进行的趋势不大，因此需要加入一定量的 Na CO 固体，此
2 3
时平衡时溶液中c（OH﹣）＝1.1×10﹣4mol/L×2＝2.2×10﹣4mol/L，所以达到平衡时溶液中c（CO 2
3
﹣）＝ ＝0.06mol/L，因此至少要使溶液中的初始 CO 2﹣浓度达到 0.06mol/L+1.1×10﹣
3
4mol/L＝0.06mol/L，
故答案为：0.06．
23．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 0.005mg•L﹣1，铊排放的最大允许浓度为
0.0001mg•L﹣1．处理含镉废水可采用化学沉淀法．铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调
废水的pH至2～5，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀
剂，生成氢氧化物沉淀去除．
（1）已知一些化合物在某温度的K 如表：
ap化合物 CdS Cd（OH） CdCO Cd （PO ） Tl（OH）
2 3 3 4 2 3
K 7.9×10﹣27 3.2×10﹣14 4.0×10﹣12 3.6×10﹣32 1.68×10﹣44
ap
试回答下列问题：
磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式K ＝___________．
ap
①已知一定温度下，CdCO 的K ＝4.0×10﹣12，Cd（OH） 的K ＝3.2×10﹣14，那么它们在水中
3 ap 2 ap
②的溶解度（mol•L﹣1）____________较大．
在某含镉废水中加入 Na S，当 S2﹣浓度达到 7.9×10﹣8mg•L﹣1 时，水体中浓度为
2
③Cd2+____________；已知Ar（Cd）＝112，此时是否符合水源标准？____________（填“是”或
“否”）．
（2）常温下，向含0.1mg•L﹣1Cd2+和0.1mg•L﹣1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生
沉淀的离子是____________，当溶液pH＝8时，此时溶液中（Tl3+）＝____________mg•L﹣1．
【答案】（1） c3（Cd2+）c2（PO 3﹣）；
4
Cd（OH）
2
；①
②1.0×10﹣19mol/L；是；
③（2）Tl3+；1.68×10﹣26．
【解析】（1） 磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd （PO ） （s） 3Cd2++2PO 3﹣，则其沉淀溶
3 4 2 4
解平衡常数表达①式为K ＝c3（Cd2+）c2（PO 3﹣）， ⇌
sp 4
故答案为：c3（Cd2+）c2（PO 3﹣）；
4
当CdCO 达到沉淀溶解平衡时有 CdCO （s） Cd2++CO 2﹣，则其平衡时摩尔溶解度为 s＝
3 3 3
② ⇌
＝2×10﹣6mol/L，当Cd（OH） 达到沉淀溶解平衡时有 Cd（OH） （s） Cd2+
2 2
⇌
+2OH﹣，则其平衡时摩尔溶解度为s＝ ＝2×10﹣5mol/L，因此溶解度更大的是Cd
（OH） ，
2
故答案为：Cd（OH） ；
2
含镉废水中加入Na S，当S2﹣浓度达到7.9×10﹣8mg•L﹣1时，溶液中c（Cd2+）＝ ＝
2
③
1.0×10﹣19mol/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10﹣19×112×103mg/L＝1.12×10﹣14mg/L＜
0.005mg/L，因此符合标准，
故答案为：1.0×10﹣19mol/L；是；（2）在0.1mol/L的含Cd2+溶液中，加入饱和石灰水产生Cd（OH） 时所需最小的OH﹣浓度为c
2
（OH﹣）＝ ＝5.66×10﹣7mol/L，在0.1mol/L的含Tl3+溶液中，加入饱和石灰水产
生Tl（OH） 时所需最小的OH﹣浓度为c（OH﹣）＝ ＝5.52×10﹣15mol/L，因此
3
沉淀 Tl3+所需的 OH﹣浓度更小，优先产生 Tl（OH） 沉淀，当溶液 pH＝8 时，此时溶液中 c
3
（Tl3+）＝ ＝1.68×10﹣26mol/L，
故答案为：Tl3+；1.68×10﹣26．
24．常温时，K [Mg（OH） ]＝4×10﹣12，K [Fe（OH） ]＝8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶
sp 2 sp 3
液中的浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）＝1mol•L﹣1，c（Fe3+）＝0.01mol•L﹣1．（已知lg2＝0.3）
（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为____________．
（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH﹣）约为_____________mol/L；此时Mg2+____________
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全
（3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，____________（填A：可以；B：不可以）用调节
pH的方法来除杂．
【答案】（1）2.3；
（2）2.0×10﹣11；A；
（3）A．
【解析】（1）Fe3+开始沉淀时，必须满足c（Fe3+）•c（OH﹣）3＞K [Fe（OH） ]＝8.0×10﹣38，此
sp 3
时c（OH﹣）＞ mol/L＝2.0×10﹣12mol/L，
所以使Fe3+开始沉淀时溶液中氢离子浓度至少为：c（H+）＝ mol/L＝5×10﹣3mol/L，
溶液的pH＝﹣lg5×10﹣3＝3﹣lg5＝3﹣（1﹣lg2）＝2.3，
故答案为：2.3；（2）当Fe3+沉淀完全时，c（Fe3+）＜1×10﹣5mol•L﹣1，c（Fe3+）•c（OH﹣）3＞K [Fe（OH） ]＝
sp 3
8.0×10﹣38，溶液中c（OH﹣）＞ mol/L＝2.0×10﹣11mol/L；
c（Mg2+）＝1mol•L﹣1，Mg2+开始沉淀时，c（OH﹣）＝ mol/L＝2.0×10﹣6mol/L，则铁
离子沉淀完全时c（OH﹣）＞2.0×10﹣11mol/L，此时
此时Mg2+尚未开始沉淀，故A正确，
故答案为：2.0×10﹣11；A；
（3）根据（2）可知，Mg2+开始沉淀时，c（OH﹣）至少为2.0×10﹣6mol/L，而此时Fe3+已经沉淀完
全，所以在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，可以用调节pH的方法来除杂，故A正确，
故答案为：A．
