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化学 解析
B
第 I 卷(选择题共 42 分)
1.【答案】 D
【解析】
在CoAl O 中，铝为+3价，氧为-2价，钴为+2价。A项错误：
焰色试验₂是₄物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是CoAl O 化合物本身对光
的选择性吸收与散射所致。两者发色原理不同，C项错误； ₂ ₄
青花瓷的烧制过程包含了物理变化（如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等）和复杂的化学
变化（如碳酸盐分解、新硅酸盐）等。D项正确。
2.【答案】C
【解析】
【详解】A．Na S 中S为-1价，具有还原性，可被氧气氧化，故A正确；
2 2
B．类比过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故B正确；
C．Na S 类比过氧化钠，阴阳离子的个数比为1:2，故C错误；
2 2
D．Na S 中S为-1价，处于中间价态，故D正确。
2 2
3.【答案】C
【解析】
【详解】A．用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选A；
C．NaCO 和NaHCO 应更换位置。
2 3 3
4.【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明溶液体积，且HCl是强电解质，在水中完全电离为H＋和Cl－，HCl溶液
中无HCl分子，A项错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1molFeCl 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶
3
体后，其中胶体粒子的数目小于N ，B正确；
A
C．KCrO 中Cr元素为＋6价，1 mol KCrO 被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C错误；
2 2 7 2 2 7
D．Cl 通入水中后，部分Cl 发生可逆反应Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO，则标准状况下，11.2
2 2 2 2
L （0.5 mol） Cl 通入水中，所得溶液中Cl－数目小⇌于0.5N，D错误。
2 A
故合理选项是B。5.【答案】C
【解析】
稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应继续进行，故
用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石的利用率低，A项错误；制取碳酸氢钠
时，应先通入NH 后通入CO，这样可促进二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备，且NH
3 2 3
应从右侧通入，以防倒吸，B项错误； C中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和CO 的接
2
触面积，增加CO 的吸收效率。由于碳酸氢钠受热易分解，故不能采用较高温度的气流干燥，
2
D项错误。
6.【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气和二氧化碳生成甲烷和水，氢气是还原剂，甲烷是还原产物，故A正确；
B．1个CO 分子中含16+28=22个电子，则1molCO 中含有22mol电子，含电子数为
2 2
22N 个电子，故B正确；
A
C．甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故C正确；
D．标准状况下22.4LCO 的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，全部被还原可生成1molCH，
2 4
故D错误；
答案选D。
7.【答案】D
【解析】
反应①中，CeO 是氧化剂，H O 是还原剂，CeO 可以将H O 氧化，氧化性：CeO 大于
2 2 2 2 2 2 2
H O ；反应②中，Fe3+是氧化剂，I 是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I ；反应③中，H O 是
2 2 2 2 2 2
氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H O 大于Fe3+；由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO
2 2 2
＞H O ＞Fe3+＞I ；A、B、C正确；反应①每生成1molO 转移电子数为2N ，故选D。
2 2 2 2 A
8．【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，应写化学式，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H SO2Ba2 2OH BaSO 2H O，故B错误；
4 4 2
C． C正确；
D．SO 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色，
2 2其反应为5SO 2MnO 2H O5SO2 2Mn2 4H，故D错误；
2 4 2 4
故选C。
9.【答案】C
【解析】
碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，A项错误。Cu虽然能与Fe3+反应，但
引入新的杂质Cu2+，FeCl 中混有FeCl，常加入过量的铁屑，B项不符合题意。溶解得多的
2 3
是NaCO，溶解得少的是NaHCO，C项符合题意。操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，
2 3 3
再进行下一步操作，D项不符合题意。
10.【答案】A
【解析】
装置D的作用是除去多余氯气，防止污染空气，NaCl溶液、HSO 溶液不与氯气反应，不能
2 4
替换NaOH溶液，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收
氯气，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，FeCl 能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，
2
可用氯化亚铁溶液代替氢氧化钠溶液，故答案为A。
11．答案： D
解析：
A选项描述的是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液最简便、最常用的方法。能产生丁达尔效
应，说明分散质粒子的直径在1-100 nm之间，是判断其为胶体的直接依据。
B选项描述的是胶体的分散质粒子的直径在1-100 nm之间，是判断其为胶体的直接依据。
C选项描述的是渗析。渗析是利用胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜。
D选项描述的是体系的均一性、透明性和稳定性。虽然许多胶体具备这些表观性质，但这不
是胶体的专属性质。溶液（分散质直径 < 1 nm）也是均一、透明、稳定的体系，不能作为
直接的判断依据。
12.【答案】B
【解析】
解析 由题图可知，M可以是FeO或是Fe（OH），A项正确；若R为单质，则R为Fe， Fe
2
与氯气加热条件下生成氯化铁，B项错误；若Q为金属阳离子，则Q为Fe2＋，可和酸性高锰
酸钾发生反应生成Fe3＋，C项正确；由题图可知，Fe3＋在碱性条件下与氧化剂反应可生成
－
Fe ，D项正确。
2
13O.【4 答案】A
【解析】
根据图像中产生CO 的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所
2得溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，滴入0～25 mL盐酸的过程是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸
氢钠和氯化钠，C错误；由图判断n（NaHCO）∶n（NaCO）＝＝2∶1，D项错误；当加入
3 2 3
100 mL盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，根据钠原子守恒和氯原子守恒可知，NaOH溶液的浓
度为＝0.1 mol·L－1，A项正确；B项未注明标准状况下，B项错误。
14.【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备Fe(OH)SO，甲为铁粉，将Cu2+
4
还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe的混合物，溶液1为FeSO 溶液；乙为稀硫酸，
4
Cu不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为Cu；溶液2为FeSO 溶液，溶液1和溶液2合并
4
后加入NaNO 将+2铁氧化成+3价；
2
【详解】A．根据题干信息，甲为铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe
的混合物。Fe(SO) 溶液和铁、铜均反应，故A错误；
2 4 3
B．综上所述，操作1和操作2均为过滤，加上减压蒸发后的过滤操作，至少使用了3次过
滤操作，故B错误；
C．溶液1与溶液2均为FeSO 溶液，加入NaNO 被还原为NO转移电子为1，FeSO 被氧
4 2 4
化为Fe(OH)SO，转移电子数为1，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1故C正确；
4
D．人教版教材“检验食品中的铁元素”指出“稀硝酸”具有氧化性，为检验Fe(OH)SO 中
4
是否含有Fe3＋，加入硝酸溶解错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15答案：（1）① （2）⑦ （3）交叉
（4）HCO -+H+=CO ↑ +H O
3 2 2
（5）11.2； 1：4 （6） N
A
16答案：（1）BaSO
4
（1）NaOH； Mg2++2OH-=Mg（OH） ↓
2
（2）除去Ca2+ 和 Ba2+
（3）过滤
（4）①SO +2Cu2++2Cl-+2H O=SO 2-+2CuCl↓+4H+
2 2 4
②取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已
2洗涤干净
③CuCl在空气中易被氧化
(1) 17（14分）
答案：（1）球形干燥管（干燥管）
（2）16H++10Cl-+2MnO -=5Cl ↑+2Mn2++8H O
4 2 2
（3）稀释ClO ，防止高浓度的ClO 受热时易爆炸；Cl +2NaClO =2ClO +2NaCl；2N
2 2 2 2 2 A
（4）吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气 （5）2.5
18（14分）
答案：（1）隔绝空气，防止补铁剂中Fe2+被氧化 （2）KSCN
(3)2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O
2 2 2
(4) H
2
O
2
将SCN[或FeSCN
3
]氧化为SO2
4
(5) 锥形瓶、分液漏斗
(6) C
(7) 0.28cv
