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第一节 硫及其化合物--2022-2023学年吕梁市贺昌中学高中
化学课时训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是
A． B． C． D．
2．下列物质中，S元素的化合价最高的是
A． B． C． D．
3．下列实验对应的实验现象错误的是
选
实验 含氯物质 试剂a 现象
项
FeCl 溶
A 2 KMnO 溶液 紫红色退去
液 4
NaHCO 溶
B 新制氯水 3 产生无色气体
液
C 84消毒液 NaSO 溶液 产生刺激性气味气体
2 3
产生刺激性气味气体和淡黄色
D 稀盐酸 NaSO 溶液
2 2 3 浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．下列操作或对应的现象描述不正确的是A．将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条复燃
B．将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰
C．将长导管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并逐步变成灰绿色
D．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
5．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——
西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是
A．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染
B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%
C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车
D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
6．下列叙述正确的是
A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．某溶液加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I-
4 4
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 溶液，可制得Fe(OH) 胶体
3 3
D．将SO 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO 通入溴水，溴水褪色后加
2 2
热也能恢复原色
7．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系
不能通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→NaClO→HClO
B．Al→Al O→Al(OH) →AlCl
2 3 3 3
C．S→SO →HSO →CuSO
2 2 4 4
D．Fe→Fe(SO )→Fe(OH) →Fe O
4 3 3 2 3
8．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
前者表现出还原性后者表现出漂
A Fe2+、SO 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 白性
试卷第2页，共3页B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀
C SO 能与次氯酸及碱反应 SO 是两性氧化物
2 2
BaSO 饱和溶液中加入饱和NaCO 溶液有白 说明Ksp(BaSO )大于
D 4 2 3 4
色沉淀 Ksp(BaCO )
3
A．A B．B C．C D．D
9．一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是
选项 X Y Z W
A Al Al O NaAlO Al(OH)
2 3 2 3
B Fe O Fe FeCl FeCl
3 4 2 3
C HSO SO S SO
2 4 2 3
D NH N NO NO
3 2 2
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 、 HS等气体
3 2
C．SO 和 Cl 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 的品红溶液加热后又恢复红色，
2 2 2
说明 SO 的氧化性没有 Cl 强
2 2
D．以 FeS和稀硫酸反应制HS气体为氧化还原反应
2
11．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相
对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
12．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形
体S 分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S 分
8 6
子。下列说法正确的是（ ）
A．S 和S 分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
6 8
B．推测NaS 可能是一种复合分子材料
2 8
C．S 和S 分子分别与过量的氧气反应可以得到SO
6 8 3
D．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
6 8
二、填空题
13．某研究小组探究SO 和 溶液的反应。
2
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO 具有_______性。
2
(4)SO 易被 氧化，写出装置B中反应的离子方程式_______。证明该反应发生需进
2
一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
14．完成下列问题
(1)①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱
⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 石灰水 KClO HSO 碱式碳酸铜
3 2 4
[Cu (OH) CO] 硫酸氢钠。⑪其中属于混⑫合物的有___⑬____，属于正⑭盐的是_______；
2 2 3
⑮
试卷第4页，共3页属于酸的有_______，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是
_______。
(2)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl 饱和溶液，
3
加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为_______ ，要证明该分散系
的实验方法是_______ 。
(3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的
方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
①CO、SiO、SO 、SO 都属于酸性氧化物，由CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O，可得出
2 2 2 3 2 2 3 2
SO 与NaOH反应的化学方程式为_______。
3
②NaHCO 、NaHSO、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由
3 3
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑、NaHCO +NaOH=Na CO+H O，完成NaHS分别与
3 2 2 3 2 3 2
HCl、NaOH反应的化学方程式_______、_______。
三、实验题
15．Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl 溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实
2
验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO 表现还
2
原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO 气体，防止其污
2
染环境
II ClO 与Cl 的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过
2 2
图1装置(夹持装置略)对ClO 的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。
2
（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：
2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2NaCl+2HO，为使ClO 在D中被稳定剂充分吸收，滴加
3 2 2 2 2
B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO 在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO,此时F中溶液颜色
2 2
不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方
2 2
程式为_____；在ClO 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作
2
用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）
四、有机推断题
16．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金
属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，
G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。
（1）用化学式表示： D________，G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C H O），葡萄糖在酶的催化作用
6 12 6
试卷第6页，共3页下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式
______________。参考答案：
1．D
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
2．A
【详解】A．SO 中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；
3
B．HS中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；
2
C． 中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；
D．NaHSO 中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；
3
故答案为：A。
3．C
【详解】A．FeCl 具有还原性，KMnO 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl ，
2 4 2
KMnO 溶液的紫红色褪去，故A正确；
4
B．新制氯水含有H+，与NaHCO 溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；
3
C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而NaSO 具有还原性，两者反应生成
2 3
NaSO 和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；
2 4
D．NaSO 中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO ，即产生
2 2 3 2
刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．过氧化钠与水反应产生氧气，能使带火星木条复燃，故A正确；
B．氢气和氯气燃烧产生苍白色火焰，故B正确；
C．硫酸亚铁与NaOH反应生成白色的Fe(OH) 沉淀，后沉淀逐渐变氧化成灰绿色，故C正
2
确；
D．铜与浓硫酸在加热条件下生成SO 气体，该气体只能漂白有机色素，能使品红溶液褪
2
色，其水溶液具有酸性，只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色，故D错误；
故选：D。
5．A
【详解】A．石灰石在高温下分解生成氧化钙，可结合煤燃烧产生的二氧化硫，对碳的排
放无影响，故A正确；
B．化学反应实现原子利用率100%，可减少副产物的排放，故B错；
C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对“碳中和”有帮助，故C错；
D．提高光电转化效率可产生更多的电能，对“碳中和”有帮助，故D错；
答案选A。
6．C
【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；
B. I 的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I，故B错
2 4 4 2
误；
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 溶液，可制得Fe(OH) 胶体，故C正确；
3 3
D.将SO 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化
2
SO ，所以将SO 通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；
2 2
故答案：C。
7．B
【详解】A Na→NaOH→NaClO→HClO中反应方程式分别为：2Na+2HO=2NaOH+H ↑、
2 2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步实现，A不符题意；
2 2
B．Al O 和水不能反应，所以不能一步生成Al(OH) ，B符合题意；
2 3 3
C．S→SO →HSO →CuSO 可以通过S SO HSO CuSO 实现各物质的一步转
2 2 4 4 2 2 4 4
化，C不符题意；
D．Fe→Fe(SO )→Fe(OH) →Fe O 中反应方程式分别为：2Fe+6H SO （浓）
4 3 3 2 3 2 4
Fe (SO )+3SO↑+6H O、Fe (SO )+6NaOH=2Fe(OH) ↓+3Na SO 、2Fe(OH)
2 4 3 2 2 2 4 3 3 2 4 3
Fe O+3H O，所以能一步实现，D不符题意。
2 3 2
答案选B。
8．B
【详解】A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是
和有机色素结合为无色物质；亚铁离子和高锰酸钾溶液反应表现亚铁离子的还原性，故A
错误；
B、由于空气中存在极少量O，可将Ag氧化为AgO，表面变暗；同时，空气中有时会存
3
答案第2页，共2页在痕量HS气体，与银生成黑色AgS，表面变暗；纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变
2
暗，故B正确；
C、SO 能与次氯酸反应是次氯酸根离子的强氧化性和二氧化硫的还原性。SO 是酸性氧化
2 2
物能和碱反应，故C错误；
D、BaSO 饱和溶液中加入饱和NaCO 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡
4 2 3
离子浓度乘积大于碳酸钡的Ksp，而实际上Ksp(BaSO )小于Ksp(BaCO )，故D错误；
4 3
答案选B。
9．B
【详解】A．铝与氧气反应能生成氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸铵，
但氧化铝不能一步转化成氢氧化铝，A错误；
B．四氧化三铁被氢气还原为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成
氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而铁可以与氯气反应生成氯化铁，B正确；
C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，但硫单质不能一
步转化成三氧化硫，C错误；
D．氨气与二氧化氮反应生成氮气，氮气与氧气高温生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应
生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，但氮气不能一步转化成二氧化氮，D错
误；
答案选B。
10．B
【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成 ，浓硫酸被还原成SO ，体现了硫酸
2
的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH ）和还原性气体
3
（如HS、HI等），B项正确；
2
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色
物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者
的氧化性强弱，C项错误；
D. 中硫的化合价为-2价， 中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反
应制备HS，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
2
答案选B。11．B
【解析】由 E的相对分子质量比D的相对分子质量大16 ，说明E中比D中多一个氧原子，
结合图中给出的信息，可推知E为SO ，D为SO ，该元素为硫元素，F为 HSO ，C为
3 2 2 4
S，A是一种酸式盐，则A为NaHS ，B为HS。
2
【详解】A.根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合题意；
B.物质D为SO ，溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，不能使溶液褪色，故B不符合
2
题意；
C.物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧 ，火焰呈蓝紫色，故C符合题意；
D.物质F为HSO ，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因此可以用铁制容器盛放，故
2 4
D符合题意；
故选 B。
【点睛】E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，E中比D中多一个氧原子，结合图
象和F为一种强酸推出，D、E、F均含有硫元素是解答突破口。
12．D
【详解】A．S 和S 是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所
6 8
得产物相同均为Cu S，故A选项错误。
2
B．NaS 不是复合分子材料，故B选项错误。
2 8
C．不管氧气过量还是少量，S 和S 分子分别与氧气反应可以得到SO ，故C选项错误。
6 8 2
D．等质量的S 和S 分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，
6 8
消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。
故答案选D。
【点睛】本题中要注意S 和S 是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可
6 8
以采用对比法研究。
13．(1)Na SO +H SO (浓)= Na SO +SO↑+2H O
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N，关闭弹夹
2
(3) 硫酸钡 还原
(4) SO +2Fe3++Ba2++2H O=BaSO↓+2Fe2++4H+ 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁
2 2 4
氰化钾[K Fe(CN) ]溶液产生蓝色沉淀
3 6
【分析】(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
答案第4页，共2页(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
(3) Fe3+和酸性条件下NO 两种离子都氧化二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，根据化合价变化来
判断SO 具有的性质；
2
(4) SO 易被Fe3+氧化，S的化合价升高，Fe的化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守
2
恒，可得反应离子方程式，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
(1)
装置A中反应的化学方程式是：NaSO +H SO (浓)= Na SO +SO↑+2H O；
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)
为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧
夹，向装置中通入一段时间的N，关闭弹夹；
2
(3)
Fe3+和酸性条件下NO 两种离子都氧化二氧化硫，使二氧化硫变成硫酸根离子，生成的硫
酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，SO 中S的化合价由+4价变为+6价，化合价
2
升高，被氧化，二氧化硫就有还原性；
(4)
SO 易被Fe3+氧化，SO 中S的化合价由+4价变为+6价，Fe的化合价由+3价降低为+2价，
2 2
根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：SO +2Fe3++Ba2+
2
+2H O=BaSO↓+2Fe2++4H+，反应中有Fe2+生成，可以检验Fe2+，具体做法为取少量B中溶
2 4
液于试管中，加入少量铁氰化钾[K Fe(CN) ]溶液产生蓝色沉淀；
3 6
14．(1) ②⑩ ③⑦ ⑨ ④⑤ ①⑥
(2) 胶体 ⑪ 丁达⑫尔效应⑬
(3) SO +2NaOH=Na SO +H O NaHS+HCl=NaCl+H S↑ NaHS+NaOH=Na S+HO
3 2 4 2 2 2 2
【详解】（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干
冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸
钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物，
石灰水属于混合物， KClO 属于正盐， HSO 属于酸， 碱式碳酸铜属于碱式盐，
3 2 4
⑪硫酸氢钠属于酸式盐⑫。故属于混合物的为②⑬⑩ ，属于正盐的⑭是③⑦ ，属于酸的是
⑮，属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于⑪单质的是①⑥ ⑫
⑬（2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散
3
系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。
（3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知
SO 与NaOH反应的化学方程式为SO +2NaOH=Na SO +H O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式
3 3 2 4 2
盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式
为NaHS+HCl=NaCl+H S↑、NaHS+NaOH=Na S+HO。
2 2 2
15． Cu+2H SO （浓） CuSO +SO↑+2H O B试管中品红溶液褪色
2 4 4 2 2
SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-（或Ba2++SO+Cl+2H O=BaSO↓+4H++2Cl-）
2 2 2 4 2 2 2 4
ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl 4H＋+5ClO -=Cl-+4ClO ↑+2H O
2 2 2 2
验证是否有ClO 生成 b
2
【分析】Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡
溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；
II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化
氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为
洗气装置；
【详解】I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程
式为Cu+2H SO （浓） CuSO +SO↑+2H O；
2 4 4 2 2
（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓
硫酸反应；
（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色
沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-；
2 2 2 4
（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，
B正确；
C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO 气体，
2
使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；
答案为ABC；
II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减
慢，通入盐酸的速率宜慢；
答案第6页，共2页（2）关闭B的活塞，ClO 被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；
2
（3）已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，NaClO、NaCl为可
2 2 2
溶性的强电解质，写离子形式，ClO 为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO -=Cl-
2 2
+4ClO ↑+2H O；分析可知，装置F为验证是否有ClO 生成，为洗气装置，导管为长进短出。
2 2 2
16． C BaSO CuSO +Ca(OH) ＝Cu(OH) ↓+CaSO C H O+6O
4 4 2 2 4 6 12 6 2
6CO+6H O
2 2
【分析】根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参
与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，
C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可
用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所
以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫
酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，
然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】根据以上分析可知A是铜，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F
是氢氧化钙，G是硫酸钡，X是硫酸，H是氢氧化铜，I是硫酸钙，则
（1）根据以上分析可知D、G的化学式分别是C、BaSO；
4
（2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为
CuSO +Ca(OH) ＝Cu(OH) ↓+CaSO ；
4 2 2 4
（3）因为葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，故化学方程式为C H O+6O
6 12 6 2
6CO+6H O。
2 2
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。答案第8页，共2页
