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第二节 化学反应的速率与限度
（第2课时 化学反应的限度及反应条件的控制）
一、选择题（共12题）
1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的
认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。当 、 、
、 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A． 和 全部转化为 和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D． 、 、 、 的浓度一定相等
3．T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下
列描述正确的是
A．容器中化学反应为 X(g)＋Y(g) Z(g)
B．0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)
C．使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率
4．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反比应：
，下列有关说法错误的是
A．温度升高，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到化学平衡时，生成 的物质的量为
D．若单位时间内消耗 ，同时生成 ，则反应达到平衡状态
5．2SO +O 2SO ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO 和18O ，反应一段时
2 2 3 2 2
间后，核素18O存在于SO 、O 、SO 中。下列分析不正确的是
2 2 3
A．18O 与O 的化学性质基本相同
2 2
B．断裂2molSO +1molO 中的共价键的能量小于断裂2molSO 中的共价键的能量
2 2 3
C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性
D．平衡时，18O 初始浓度c (18O )与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c (18O )=2c(S18O )+3c(S18O )+2c(18O )
2 0 2 0 2 2 3 2
6．甲烷消除NO 的污染原理为： 。在一定温度下，向恒容
2
密闭容器中充入一定量的CH 和NO 进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
4 2
A．v (CH )=2v (NO )
正 4 逆 2
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．单位时间内，消耗1molCH 同时生成1molCO
4 2
7．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率
v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大
D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡
状态的标志的是 ⇌
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦
C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
9．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N (g)+3H (g) 2NH (g) 。在反应过程中反应物和
2 2 3
生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：
A．0～10 min内，以NH 表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1
3
B．10～20 min内，NH 浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积
3
C．该反应在20 min时达到化学平衡状态
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．N 的平衡转化率与H 平衡转化率相等
2 2
10．一定条件下，等物质的量的 和 在容积为 的恒容密闭容器中发生如下反应：
图表示该反应过程中 的物质的量 随反应时间( )的变化。下列叙述正确的
是
A．当反应达到平衡时， 的转化率为
B． 内反应的平均速率为
C． 末 的物质的量浓度为
D． 点对应的化学反应速率：
11．在一定温度下的定容容器中，有反应 。当下列的物理量不再发生变化
时，表明已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．气体的总物质的量 D．物质A的物质的量浓度
12．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法
正确的是 ⇌
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．P ＜P ，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
3 4
B．P ＜P ，Y轴表示C的质量分数
3 4
C．P ＞P ，Y轴表示A的转化率
3 4
D．P ＞P ，Y轴表示混合气体密度
3 4
二、非选择题（共3题）
13． 催化加氢还能合成甲醇，在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发
生反应： ，测得 和 的浓度随时间变化如下图所示。
(1)在 到 时间段， _________ 。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中 与 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 ，同时生成
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D． 的体积分数在混合气体中保持不变
(3)下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
(4)平衡时 的物质的量为_________。
14．某同学探究外界条件对H O 分解速率的影响
2 2
实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H O 溶液、蒸馏水、MnO 粉末、Fe O 粉。
2 2 2 2 3
实
收集112
验 H O 浓度 V(H O 溶
2 2 2 2 温度 催化剂 mLO 所需时
序 (mol·L-1) 液)(mL) 2
间(s)
号
几乎无气体
1 0.4 20 室温 无
产生
50℃水
2 0.4 20 无 296
浴
3 0.4 20 室温 0.5 g a 45
0.5 g
4 0.4 20 室温 100
MnO 粉末
2
5 0.4 b 室温 a >45
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H O 分解速率的影响。
2 2
(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H O 溶液，
2 2
还应添加的试剂及用量为___。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H O 溶液和3.0 mol·L-1 H SO 溶液处理。
2 2 2 4
①请配平方程式：___
Cu + H O + H+— Cu2+ + H O
2 2 2
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司铜的平均溶解速率
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
(×10-3 mol·L-1·min-1)
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。
15．回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。
(1)H S与CO 在高温下发生反应：H S(g)+CO (g) COS(g)+H O(g)。在610K时，将0.10molCO 与0.40molH S
2 2 2 2 2 2 2
充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H S的平衡转化率α =___%。
2 1
(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H S的转化率α __α ，该反应的ΔH__0。(填“>”“<”
2 2 1
或“=”)
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H S转化率增大的是__(填标号)。
2
A．H S B．CO C．COS D．N
2 2 2
(4)用NH 消除NO污染的反应原理为：4NH (g)+6NO(g) 5N (g)+6H O(l) ΔH=-1807.98kJ·mol-1。不同温度条件
3 3 2 2
下，NH 与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。
3
①曲线c中NH 与NO的物质的量之比为__。
3
②曲线a中NH 的起始浓度为4×10-5mol·L-1，从A点到B点经过1s，该时间段内NO的脱除速率为
3
___mg·L-1·s-1。
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