化学试卷答案_2024年5月_01按日期_28号_2024届湖南省邵阳市高三年级第三次联考_湖南省2024届邵阳市高三年级第三次联考化学

年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 2024 化 学 一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 14 3 42 合题目要求的。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 C A D B B A C B B C D D D B 【解析】高温结构陶瓷的主要成分包括氧化物、碳化物、氮化物和硼化物陶瓷。 1.C 【解析】基态 原子的最高能层电子排布式为: 。 2 2 2.A Ge 4s4p 【解析】一般情况下,为防止用剩的药品在空气中变质,不能把药品放回原试剂瓶,而特殊 3.D 药品如用剩的金属 等应放回原试剂瓶, 正确;蒸馏时,应充分冷凝,则先通冷凝水再加 Na A 热蒸馏烧瓶,防止馏分来不及冷却, 正确; 这样操作可以有效抑制 的水解, 正确;氯 3+ B C Fe C 化钠的溶解度受温度影响较小,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应该用蒸发结晶的方法, D 错误。 【解析】反应 中 由游离态转变为化合态,属于“氮的固定”, 项正确;反应 中各元 7.C ① N2 A ② 素的化合价均未发生改变( ), 项正确;锂是活泼金属,电解 Li3N+3H2O􀪅􀪅3LiOH+NH3↑ B 溶液得不到金属锂, 项错误;由题图知转化的原料是 和 ,产物为 和 , LiOH C N2 H2O NH3 O2 项正确。 D 【解析】前 号元素 、、、 、 原子序数依次增大。 最外层电子数是内层电子数的 8.B 20 XYZ W R Y 倍,则 为 元素;而 、 同主族,则 为 元素;、、 最外层电子数相等,三者处于 3 Y O Y W W S XZR 同主族,只能处于 族或 族,且 与 、 均可形成离子化合物,根据原子序数关系可 ⅠA ⅡA X ZR 知: 为 元素、 为 元素、 为 元素。同周期元素从左向右原子半径减小,同主族从 X H Z Na R K 上到下原子半径增大,则原子半径 () ( ) (), 项错误; 的第一电离能小于 和 rZ >rW >rY A O N , 项正确;因 、、 的电负性大小顺序为 ,则 , 项错误; 分别与 FB OSH O>S>H Y>W>XC Y 、、 均可形成具有漂白性的化合物 、 、 ,前两者利用其强氧化性,而二氧 XZ W H2O2 Na2O2 SO2 化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质,漂白原理不同, 项错误。 D 【解析】羧基和酰氨基不能与氢气发生加成反应。 9.B 【解析】反应 中 作还原剂,不能用 代替。 10.C ② H2O2 NaClO4 【解析】 和 均为生成物,按 生成,任何时候他们的浓度比相等,故 错误; 11.D A.N2 CO2 1∶2 A 由曲线与纵坐标交点可知,曲线 表示 ,曲线 表示 ,则由 可知 B. abcde CO xyzw NO a→b c( ) -3 · -1 、c( ) -3 · -1 ,则 点坐标为(, ), Δ CO =0.2×10 mol L Δ NO =0.2×10 mol L y 20.25 / / 则 段反应速率v 0.25×10 -3 molL-0.15×10 -3 molL -3 / · ,故 y→z NO = =0.1×10 mol L s 1s 错误; 根据反应可知ΔH ,ΔS ,当较低温度时满足ΔG ΔH TΔS ,反应能自 B C. <0 <0 = - <0 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 1 ( 6 )发进行,故 错误; 曲线 表示 ,曲线 表示 ,则该温度下,达到平衡时, C D. abcde CO xyzw NO c( ) -3 · -1 ,c( ) -3 · -1 ,c( ) 1 c 1 CO =2.7×10 mol L NO =0.1×10 mol L N2 = Δ NO = × 2 2 -3 -3 · -1 -3 · -1 ,c( ) c( ) 1.0×10 -0.1×10 mol L =0.45×10 mol L CO2 =2 N2 =0.9× c2 ( )c( ) -3 · -1 ,上述反应的平衡常数K CO2 × N2 ,固逆反应平衡常数为 10 mol L =c2 ( )c2 ( )=5000 NO × CO ,故 正确;故答案选 。 -4 2×10 D D ( ) 【解析】由图可知,晶胞中含有 个 原子和 个 原子,d 4×64+80 / 3 , 12.D 4 Cu 4 Br =N (a -10 ) 3gcm A× ×10 则N 5.76×10 32,故 正确; 原子与 原子的最小核间距离为体对角线的四分之一, A= da3 C Cu Br 点的坐标为 3,3,1 ,故 错误。 N D 4 4 4 【解析】 连接 时,为电解池,物质 转化为物质 ,发生反应 13.D K S1 a b 得电子为阴极,所以 为阳极,接电源正极, 正确;外电路通过 时,捕获 最 - M A 1mole CO2 多的反应为 ,通过 时,能够吸收标况下 ,故 正 - - - CO2+OH 􀪅􀪅HCO3 1mole 22.4LCO2 B 确;该装置通过“充电”和“放电”时 浓度调控 极区溶液 捕获和释放 ,故 正 - OH N pH CO2 C 确; 连接 时,为原电池, 极为正极,发生还原反应,得电子,[ ( )] 3- K S2 M FeCN6 → [ ( )] 4- , 极区n([ ( )] 4- )n([ ( )] 3- )的值增大, 错误;故答案选 。 FeCN6 M FeCN6 ∶ FeCN6 D D 【解析】由 到 时, 2+ 持续增大, 的K 不变,所以c( 2- )浓度持续减小,因 14.B a b Ba BaCO3 sp CO3 为 会水解促进水的电离,所以该过程水的电离程度持续减小,则 对应溶液中水的电 2- CO3 a 离程度大于 , 错误; 点时,c( - ) 2c( 2- ),c( 2+ ) -5 · -1 , b A b HCO3 =10 CO3 Ba =10 mol L K ( )c( 2+ )·c( 2- ) -9 ,所以此时c( 2- ) -4 · -1 ,则 sp BaCO3 = Ba CO3 =5×10 CO3 =5×10 mol L c( - ) 2c( 2- ) · -1 , 正确; 的过程中,c( 2- )浓度持续减 HCO3 =10 CO3 =0.05mol L B a→b CO3 小,碳酸根离子水解呈碱性,所以溶液碱性会变弱,导致c( + )增大,溶液中 H c( 2- )·c( + ) c( 2- )·c( + )·c( - )·c( + ) K ·K CO3 H CO3 H HCO3 H a1 a2,K 、K 不改 c( ) = c( )·c( - )·c( + ) = c( + ) a1 a2 H2CO3 H2CO3 HCO3 H H K ·K c( 2- )·c( + ) 变,c( H + )增大,所以 c a1 ( + ) a2一直减小,即 C c O ( 3 ) H 一直减小, C 错误; a 对应的 H H2CO3 溶液中c( - ) c( 2- ),溶液电荷守恒为c( + ) c( 2+ ) c( + ) HCO3 = CO3 Na +2 Ba + H = c( 2- )c( - )c( - )c( - ),所以此时有c( + ) c( 2+ )c( + ) 2 CO3 + HCO3 + Cl + OH Na +2 Ba + H = c( - )c( - )c( - ),碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性,则c( + )c( - ),所 3 HCO3 + Cl + OH H < OH 以:c( + ) c( 2+ ) c( - )c( - ), 错误。 Na +2 Ba >3 HCO3 + Cl D 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 2 ( 6 )二、非选择题:本题共 小题,共 分。 4 58 分 15.(14 ) 分 (1) (2 ) 恒压滴液漏斗 分 (2) (2 ) 增大 与溶液的接触面积 加快反应速率 分 答案合理即可 (3) NH3 , (2 )( ) 反应速率过慢 分 (4) (2 ) 增加 浓度 抑制氨水的电离 降低 浓度 分 答案合理即可 + - (5) NH4 , , OH (2 )( ) 当滴入最后半滴标准溶液时 溶液蓝色褪去 且半分钟内不恢复蓝色 分 (6)① , , (2 ) 分 填 不给分 ②80.25(2 )( “80” ) 【详解】 钴元素的原子序数为 的价电子排布式为 轨道表示式 2+ 7 (1) 27,Co 3d, 为 。 由图可知装置中盛放 溶液的实验仪器名称为恒压滴液漏斗 (2) H2O2 。 装置中多孔球泡装置的作用是增大氨气与 和 溶液的接触面积 加快氨 (3)B CoCl2 NH4Cl , 的溶解速率 使氨气充分反应 , 。 中反应温度过高会加快氨的挥发和 的分解 温度过低会导致反应速率过慢 (4)B H2O2 , 。 装置中的 溶液除做反应物外 另一个作用是增加 浓度 抑制氨水的电离 + (5)B NH4Cl , NH4 , 使一水合氨的电离程度变小 降低溶液的 浓度 避免生 + - - (NH3·H2O􀜩􀜑􀜨NH4+OH ), , OH , 成 沉淀 Co(OH)2 。 用 标准溶液进行滴定 若滴定达到终点 消耗完全 溶液蓝色褪去 故滴定终 (6) Na2S2O3 , ,I2 , , 点的实验现象是 再滴入最后半滴 溶液 滴入后溶液蓝色褪去 且 不再变为蓝 : Na2S2O3 , , 30s 色 根据反应方程式可得关系式 每次滴定消耗 3+ ; :2[Co(NH3)6]Cl3~2Co ~I2~2Na2S2O3, 标准液的物质的量n 每次的待测液是 (Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.0300L=0.0030mol, 从 溶液里取出的 溶液 n 100mL 10mL ,n{[Co(NH3)6]Cl3}=10 (Na2S2O3)=0.0300mol 故测得产品的纯度为 : 0.03mol×267 .5g/mol ×100%=80.25%。 10.0g 分 16.(14 ) 分 (1)<(2 ) 分 (2)>(2 ) 分 (3)A(2 ) 分 - 2- (4)C3H6-18e +9CO3 􀪅􀪅12CO2+3H2O(2 ) H H ·· ·· 分 (5)H∶C∶∶C∶H(2 ) 分 分 (6)8.5(2 ); 16.5(2 ) 【详解】 反应 丙烷氧化脱氢法 (1) ② : H 2C3H8(g)+O2(g)􀜩􀜑􀜨2C3H6(g)+2H2O(g) Δ 2=-236kJ/mol, 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 3 ( 6 )反应为放热反应 所以正反应活化能 正 小于逆反应活化能 逆 , Ea( ) Ea( ) 在T p 条件下 若进料组成中充入惰性气体 容器的体积增大 总压不变 则分压 (2) 1、2 , Ar。 , , 强减小 平衡向正反应方向移动 丙烷平衡转化率增大 平衡转化率 , , , >40%。 根据反应机理图示有 键 羰基的断裂 有 键 碳碳双键的形成 正 (3)A. C-H 、 , O-H 、 。A 确 若 参加反应 根据反应 可知 在水中 错误 标况 18 18 ; O2 , ④⑤ ,O ,B ; 下 为 总反应为 H 22.4LO2 1mol, 2C3H8(g)+O2(g)􀜑􀜩􀜨2C3H6(g)+2H2O(g) Δ 2= 是可逆反应 错误 催化氧化反应为 -236kJ/mol, ,C ; 2C3H8(g)+O2(g)􀜑􀜩􀜨2C3H6(g)+ H 升高温度平衡逆向移动 且羰基催化剂是有机物 温度高 2H2O(g) Δ 2=-236kJ/mol, , , 不稳定 所以 错误 , D 。 丙烯 空气燃料电池中负极是丙烯参与反应 失去电子 电解质为熔融碳酸盐 所以电 (4) ——— , , , 极反应为 - 2- C3H6-18e +9CO3 􀪅􀪅12CO2+3H2O H H 乙烯的电子式为 ·· ·· (5) H∶C∶∶C∶H 设初始时n n n 的转化率为 利用三段式 (6) (C2H4)=2nmol,(C4H8)= mol,C2H4 30%, 分析 : H C4H8(g)+C2H4(g) 􀜩􀜑􀜨 2C3H6(g) Δ 1>0 起始 n n (mol) 2 转化 .n n .n .n (mol) 06 2 ×30%=06 12 的转化率为 则转化n n 所以副反应中 转化 .n .n C4H8 92%, ×92%=0.92 , C4H8 092 -06 = .n 032 。 副反应 H :2C4H8(g)􀜩􀜑􀜨C3H6(g)+C5H10(g) Δ 2>0 起始 n (mol) 转化 n .n .n (mol) 0.32 016 016 平衡时n n n n n n n :(C2H4)=1.4 mol,(C4H8)=0.08 mol,(C3H6)=1.36 mol,(C5H10)= n 0.16 mol, n n 总物质的量为 n 所以 C3H6 1.36 :3 mol。 n = .n=8.5 C5H10 016 n 2 1.3 n 6 mol ×1.0Mpa K p= n 3 mol n ≈16.5 0.0 n 8 mol ×1.0Mpa × 1. n 4 mol ×1.0Mpa 3 mol 3 mol 分 17.(15 ) 将氟磷灰石粉碎 适当增大磷酸的浓度 适当升高温度 搅拌等 任写两点且答案合理即 (1) 、 、 、 ( 可 分 )(2 ) 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 4 ( 6 )分 2+ - (2)Ca5(PO4)3F+7H3PO4􀪅􀪅5Ca +10H2PO4 +HF↑(2 ) 分 (3)NaCl(2 ) 分 写成 也给分 (4)H3PO4+KCl􀜑􀜩􀜨KH2PO4+HCl(2 )(“􀜩􀜑􀜨” “􀪅􀪅” ) 小于 分 填 不给分 (5) (2 )( “<” ) 分 填 氢气 不给分 (6)① H2(2 )( “ ” ) 阴 分 ② (1 ) 通过阴离子交换膜 进入产品室 通过阳离子交换膜 进入产品室 两者 - + ③H2PO4 x ,K y , 生成磷酸二氢钾 分 (KH2PO4)(2 ) 【详解】 粉碎 适当增大磷酸的浓度 适当升高温度 搅拌等措施能提高 酸浸 效率 故答 (1) 、 、 、 “ ” , 案为 将氟磷灰石粉碎 适当增大磷酸的浓度 适当升高温度 搅拌 : 、 、 、 ; 酸浸 中 和磷酸反应生成 和 难溶于水 (2)“ Ⅰ” Ca5 PO4 3F Ca H2PO4 2 HF,Ca5 PO4 3F , 易 溶 于 水 其 离 子 方 程 式 为 2+ Ca H2PO4 2 , Ca5 (PO4)3F+7H3PO4 􀪅􀪅5Ca + - 10H2PO4 +HF↑。 已知 脱氟 的目的是将 2- 转化为沉淀 根据 K -1 (3) “ ” SiF6 , sp CaSiF6 =9.0×10 , K -6 在水中溶解度较小 + 更易与 2- 结合转化为沉 sp Na2SiF6 =4.0×10 ,Na2SiF6 ,Na SiF6 淀 所以选择 , NaCl。 反应器 中先在磷酸中加入 再加入 由于水相中存在 (4)“ ” KCl, TOA, KCl+H3PO4􀜑􀜩􀜨HCl+ 加入 将 转移到有机层 平衡向正反应方向移动 有利于 生 KH2PO4, TOA HCl , , KH2PO4 成 所以反应器里发生的化学反应方程式为 ; KCl+H3PO4􀜩􀜑􀜨KH2PO4+HCl。 水溶液中存在 - 的电离和水解 其电离常数K -8 其水解常 (5)KH2PO4 H2PO4 , a2=6.3×10 , K -14 数K W 10 K 即 - 的电离程度大于其水解程度c 2- 大于 h=K = -3< a2, H2PO4 ,(HPO4 ) a1 7.1×10 c (H3PO4)。 由图可知 左侧通入磷酸溶液 磷酸在水中部分电离产生 和 得电子生成 + - + (6) , , H H2PO4,H 则气体 为 通过离子交换膜 进入到产品室 则离子交换膜 为阴离子交 - H2, a H2;H2PO4 x , x 换膜 离子交换膜 为阳离子交换膜 通过阴离子交换膜进入产品室 通过阳离 - + , y ,H2PO4 ,K 子交换膜进入产品室两者生成磷酸二氢钾 (KH2PO4)。 分 18.(15 ) 硝基 酯基 分 答对一个给一分 有错不给分 还原反应 分 (1) 、 (2 , , ); (2 ) (2) 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 5 ( 6 ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 催化剂 +2CH3Cl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 分 +2HCl (2 ) 分 没有答全给一分 有错不给分 (3)a、b、c(2 , , ) 分 (4) (2 ) 分 (5)14(2 )HOOC H3COOC H3COOC 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 浓硝酸 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH3OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Fe (6) 浓 → 浓 → NO2 → H2SO4,△ H2SO4,△ HCl HOOC H3COOC H3COOC H3COOC H3COOC 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 (CH3CO)2O 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 分 NH2 → NHCOCH3 (3 ) H3COOC H3COOC 【详解】 从路线图可知 是得氢去氧过程 属于还原反应 (1) , , 。 的分子式为 结合 到 反应知 为二甲基苯 二甲基苯有 (2)E C8H10, E F E 。 年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 第 页 共 页 2024 ( ) 6 ( 6 ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 三种 由于苯环上的一氯代物有 种 所以 为 。 2 , E 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 因此 的化学 。 ,E→F 方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 催化剂 +2CH3Cl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 +2HCl。 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 根据信息 􀜏􀜏 O2 􀜏􀜏 所以 为 (4) CH3 催化剂→ COOH , G 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC COOH , HOOC COOH 脱水后 为 H 。 由题分析可得 结构为 (5) B 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 能与 反应说明含有 同时 ,B NaHCO3 —COOH, COOC2H5 还有甲基 所以符合题意的同分异构体有 苯环上一个取代基的 种 苯环上两个取代基的 , : 2 、 种 苯环上三个取代基的 种 6 、 6 。