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专题 01 硫及其化合物
知识梳理
【硫和硫的氧化物】
一.硫
1.硫的存在
（1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水，
微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。
3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）
化合价角度认识：
(1)与非金属反应
(2)与金属反应 表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：
3S ＋ 6NaOH ===== 2Na S ＋ Na SO ＋ 3H O，既表现氧化性，又表现还原性。
2 2 3 2
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋ Hg == HgS
二.二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。
（1体积水约溶解40 体积SO ）
2
2.二氧化硫与水
（1）SO 与水的反应方程式为SO ＋ H O H SO 。
2 2 2 2 3
（2）SO 或亚硫酸的漂白性：
2 ⇌
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来
的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO 有 漂白 性，能使 品红 褪色。
2
③SO 的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ；
2
SO 的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ；
2
④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。
【问题】常见的漂白剂有哪些？
SO 、 HClO 、 NaClO 、 H O 、 活性炭
2 2 2
(1)SO 使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、
2 2
碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
2三.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：
1.酸性氧化物的通性
2.氧化性(如与HS溶液反应)：SO ＋ 2H S == =3S↓ ＋ 2H O(生成黄色物质)。
2 2 2 2
3.还原性
4.漂白性：SO 可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
2
四.三氧化硫
1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。
2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:
（1）与水反应： SO ＋ H O == =H SO
3 2 2 4
（2）与碱性氧化物反应： SO ＋ CaO == = C a SO
3 4
（3）与碱反应： SO ＋ 2NaOH == = Na SO ＋ H O
3 2 4 2
（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl ） SO ＋ H O ＋ BaCl == = Ba SO ↓ ＋ 2HCl
2 3 2 2 4
五.硫化氢
1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。
2.化学性质
（1）酸性 H S H ＋ ＋ HS － ， HS － ⇌ H ＋ ＋ S 2 －
2
（2）还原性（易被Cl、O、SO 等氧化）
⇌2 2 2
2H S ＋ SO == =3S↓ ＋ 2H O ； 2H S ＋ O == = 2 S↓ ＋ 2H O ； 2H S ＋ 3O ( 足量 ) ===== 2SO ＋ 2H O
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
【硫酸 硫酸根离子的检验】
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途：
(1)重要的化工原料，可用于生产 化肥 、 农药 、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．工业制备：
\s\up7(金属冶炼)
\s\up7( 硫黄或黄铁矿 ) ――→ SO ――→ SO ――→HSO
2 3 2 4
写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：
(1)制备SO ：4FeS ＋ 11O ===== 2Fe O ＋ 8SO
2 2 2 2 3 2
(2)制备SO ：2SO ＋ O ===== 2 SO
3 2 2 3
(3)吸收SO ：SO ＋ H O = H SO
3 3 2 2 4
二．硫酸的性质
1．稀硫酸
具有酸的通性：2.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓HSO 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，
2 4
浓HSO 稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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3.浓HSO 的特性
2 4
三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 水分 ,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。
(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按 水 的组成比脱去。
(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
a.与金属单质的反应 Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
b.与非金属单质的反应 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO.
2 4 2 2 2
(4)常温下，铁、铝遇浓HSO 发生钝化，可用铝槽车运输浓HSO ；体现了浓硫酸的强氧化性。
2 4 2 4
(5)可利用浓HSO 的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，
2 4
如2NaCl(固)＋HSO (浓)=====NaSO ＋2HCl↑。
2 4 2 4
三．硫酸根离子的检验
1．实验探究
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、NaSO 溶液和NaCO 溶液,然后各滴入几滴BaCl 溶液,观察现象。再
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分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
项目 稀硫酸 NaSO 溶液 NaCO 溶液
2 4 2 3
滴入几滴BaCl 溶液 有 白色沉淀 生成 有 白色沉淀 生成 有 白色沉淀 生成
2
加入少量稀盐酸并振荡 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解
2．实验结论
在溶液中,SO2－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO 沉淀。
4 4
反应的离子方程式为Ba2++SO2－=== BaSO ↓。
4 4
3．检验SO 2－的正确操作方法：
4
被检液――→取清液――→观察有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－)。
4
先加稀盐酸的目的是 排除 CO 2 － 、 SO 2 － 、 Ag ＋ 干扰 ，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可
3 3 2能发生反应的离子方程式：
CO 2 － ＋ 2H ＋ == =CO ↑ ＋ H O 、 SO 2 － ＋ 2H ＋ == =SO ↑ ＋ H O 、 Ag ＋ ＋ Cl － == =AgCl↓ 、 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 － == =BaSO ↓。
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【不同价态含硫物质的转化】
一.自然界中硫的存在和转化
二.实验探究不同价态含硫物质的转化
1.不同价态硫元素的转化与性质
硫元素常见的化合价有 -2 、 0 、 +4 、 +6 ，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。
2.化学实验设计的原则
进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。
【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现
(1)价态与性质
①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl 等氧化剂氧化为S；
2 2
②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,
可用下图表示:相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和HS、S和SO 、SO 和浓硫酸之间不发生氧化还
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原反应。
(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。
证明硫单质、SO 具有还原性要选择氧化剂，如 酸性 KMnO 溶液、氯水等；
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证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如 金属单质、硫单质、 H S 等；
2
证明SO 具有氧化性要选择还原剂，如H S 、 Na S 等。
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(4)含硫物质的连续氧化
HS SO SO H SO
2 2 3 2 4
S SO SO H SO
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