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2.2.1 氯气的性质 练习
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N B．CO C．Cl D．CO
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C解析：N、CO 是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl 是黄绿色且有毒的气体。
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2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
C解析：根据反应Ca（ClO） ＋CO ＋HO CaCO ↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故
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证明次氯酸也是一种弱酸。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。
4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有 Cl 、HClO
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分子及H＋、C1－、C1O－。
5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着 Cl 、HClO、盐
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酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸答案AD
7．Cl 可用来消灭田鼠，使用时可将Cl 通过管子灌入洞中，这是利用Cl 下列性质中的（ ）
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A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
BC解析：利用了Cl 有毒和密度比空气大的性质。
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8．将一盛满Cl 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试
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管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
B解析：根据反应方程式：C1 ＋HO 2HCl＋HClO和2HClO 2HCl＋O↑可知，充分反
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应的结果剩余气体是O，且Cl 与O 之间满足关系式：2Cl～O，故答案选B。
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9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
D解析：自来水常用Cl 作消毒剂，Cl 溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在
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对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。
10．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
答案AD
11．在未知液中加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的
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气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
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A．Cl－，SO4 B．Cl－，NO3 C．Cl－，CO3 D．Cl－，OH－
C解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO ，又因为加入稀HNO 后沉淀部分
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溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
12．浓盐酸和Ca（ClO） 能发生如下反应：
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Ca（ClO）＋4HCl（浓） CaCl ＋2Cl↑十2HO
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用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）①CO ②HCl ③HO ④O
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A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
A解析：题中提供一条信息：Ca（ClO） 中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl 。漂
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白粉贮存很久可能有CaCO 生成，CaCO 和HCl反应可产生CO 。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系
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还夹带有水蒸气。
13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
C解析：氯气的漂白原理是利用Cl 与HO作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白
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作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO 可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。
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活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它
具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。
14．今有H、Cl 混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应
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后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H 或Cl 有剩余，使气体通过10mL
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水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由
___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是
____________________。
答案：100 （1）10 H H 不溶于水
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（2）漂白 ClCl 溶于水生成有漂白性的HclO
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解析：因为H ＋Cl ＝2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完
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全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为
100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL（可能是H 或Cl）。
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根据H、Cl 本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
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15．化工厂生产盐酸的主要过程是：
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体
的合理方式是：（1）A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。
（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大
于97％________。
答案：（1）H Cl 通入过量的H
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（2）用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。
16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，
判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO 溶液B．NaOH溶液C．水
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答案：①B ②A ③C
解析：①中Cl 完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl 跟水作用生
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成HCl，再跟AgNO 溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少
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量Cl 溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
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17．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到
最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
答案：（1）①氯水中H＋（或Cl）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
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（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，
则是②的原因造成的。
解析：饱和氯水中存在着 HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和
HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者
则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。
