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4.1.1 原子结构 元素周期表 核素 练习（解析版）
1．对符号Cl的理解正确的是( )
A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B．氯元素的一种原子的质子数是35
C．氯元素的一种原子的质量数是17
D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
【答案】D
【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是
一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。
2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )
A．中子数 B．质量数
C．电子数 D．核电荷数
【答案】D
【解析】三种微粒都是单核的，具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为X为原子，
Y－为Y原子得到一个电子后形成的，Z2＋为Z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定
不同。
3．n mol H 气体与n mol T 气体不同之处是( )
2 2
A．质量 B．原子数
C．电子数 D．体积(相同状况)
【答案】D
【解析】一个H 与T 分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不
2 2
同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同。
4．下列说法正确的是( )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
【答案】A
【解析】A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎
完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(H)的原子核内只有质
子而无中子这个特例，B错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核
外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。
5．下列说法错误的是( )
A．H、H、H＋和H 是氢元素的四种不同粒子
2
B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素
C．H和H是不同的两种核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
【答案】B
【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；
H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数
均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎相同；金
刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
6．关于现行的元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有8个主族
B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
【答案】B
【解析】元素周期表有7个主族，7个周期，A错，B对；短周期指第一、二、三周期，C错；
ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错。
7．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
【答案】A
【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅。
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族 B．ⅠA族
C．镧系元素 D．ⅢB族
【答案】B
【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素)，不能为ⅠA
族元素。
9．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是( )【答案】D
【解析】 A项，x在第四周期0族，x＝16＋18＋2＝36，错误；B项，x在第五周期Ⅷ族，x＝
26＋1＋18＝45，错误；C项，x在第五周期ⅦB族，x＝74＋1－32＝43，错误；D项，x在第四周
期ⅦA族，x＝18－1＋18＝35，正确。.
10．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为
RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
【答案】B
【解析】据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31
最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8
－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
11．(1)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格：
①原子种类由________决定(填写字母序号，下同)。
②元素种类由________决定。
③元素有无同位素由________决定。
④1～18号元素的化合价主要由________决定。
⑤元素原子得失电子能力由________决定。
(2)用X表示原子：
①中性原子的中子数：N＝________。
②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
④分子或原子团的中子数：12C16O 分子中，N＝________。
2
【答案】 (1)①AB ②A ③B ④C ⑤CD
(2)①A－Z ②A－x－n ③A－x＋n ④22
【解析】(1)①原子的种类由质子数和中子数共同决定。
②元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。
③同一元素的不同同位素之间中子数不同。
④1～18号元素是主族元素或0族元素，其化合价主要由最外层电子数决定。
⑤元素原子得到电子的能力、失去电子的能力，由最外层电子数和电子层数决定。(2)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②AXn＋共有x个电子，中性原子X
的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；③AXn－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n，则N＝A－x
＋n；④12C16O 分子中的N为6＋8＋8＝22。
2
12．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核
外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________。[
【答案】 (1)氮 (2)三 ⅥA (3) (4)Cl ＋HO = HCl＋HClO
2 2
【解析】令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋
8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的
下一周期时，B的原子序数为________。·
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的
下一周期时，B的原子序数为________。
【答案】 (1)x－n x＋m (2)x－m x＋n
【解析】经过对元素周期表的分析研究，不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原
子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面
元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
