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4.3 化学键 练习（解析版）
1．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
【答案】B
【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为
金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl ，属于共价化合物。
3
2．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C 、H 、O、N等已被发现。
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下列有关说法正确的是( )
A．H 和H 互为同位素
2 3
B．O中不含化学键
C．C 中含有共价键
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D．N中含有离子键
【答案】C
【解析】A项，H 和H 互为同素异形体，错误；B项，O中含有共价键，错误；C项，C 中
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只存在共价键，正确；D项，N中含有共价键，错误。
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
【答案】D
【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学
键的过程中无电子的得失，错误。B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，
如AlCl 为共价化合物，错误。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH Cl为
3 4
离子化合物，错误。D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。
4．下列化合物中含有离子键的是( )
A．CO B．NaCl
2
C．CH D．HPO
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【答案】B【解析】A．CO 只含有共价键，故A错误；B.NaCl是离子化合物，含有离子键，故B正确；
2
C.CH 是共价化合物只含有共价键，故C错误；D.HPO 是共价化合物，只含有共价键，故D错误，
4 3 4
此题选B。
5．下列物质的电子式正确的是( )
【答案】D
【解析】A项应为Na＋[O∶H]－B项应为Na＋[Cl∶]－C项应为[ ]＋[∶Cl∶]－。
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
【答案】D
【解析】A中KBr的电子式为K＋[Br∶]－，B中箭头标反了，应为 →Na＋[
]2－Na＋，C中CaCl 电子式写错，应为[∶Cl∶]－Ca2＋[Cl∶]－。
2
7．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
【答案】BD
【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸
引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性
电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成
了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物NaO 中，阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
【答案】B
【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错
误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如
AlCl ，C错误；在化合物NaO 中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，D错误。
3 2 2
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和
是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
【答案】C
【解析】设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为
Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：Z＜Y＜X，错误；B.气态氢化物的稳定性：X＜
Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸
性：Y＜W，错误。
10．固体A的化学式为NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子
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层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 mol NH 中含有5N 个N—H键(N 表示阿伏加德罗常数)
5 A A
B．NH 中既有共价键又有离子键，NH 是离子化合物
5 5
D．它与水反应的化学方程式为NH ＋HO===NH·H O＋H↑
5 2 3 2 2
【答案】A
【解析】因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。
11．下面是同学们熟悉的物质：
①O ②金刚石 ③NaBr ④HSO ⑤NaCO ⑥NH Cl ⑦NaHSO ⑧Ne ⑨NaO
2 2 4 2 3 4 4 2 2
⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；
既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO 溶于水，破坏了NaHSO 中的________，写出其电离方程式________________；
4 4
NaHSO 在 熔 融 状 态 下 电 离 ， 破 坏 了 ________ ， 写 出 其 电 离 方 程 式
4
______________________________。
【答案】(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO===Na＋＋HSO
4 4
【解析】O、金刚石中只含有共价键；HSO 只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离
2 2 4
子键，是离子化合物；NaCO 、NH Cl、NaHSO 、NaO 、NaOH中都是既含有离子键又含有共价
2 3 4 4 2 2
键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO 溶于水电离时，Na＋与
4
HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏
离子键。
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
周期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的
电子式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程
式________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共
价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
【答案】 (1)Ar (2)HClO K＋[OH]－ (3)Al Al O＋2OH－===2AlO＋HO
4 2 3 2(4) 离子 (5)
【解析】在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是⑧号元素Ar；(2)在上述元素中非金属性最强的元素是⑦
号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物
的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO ；在上述元素中非金属性最强的元素是⑨号元素
4
K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是
KOH，其电子式是K＋[OH]－；(3)处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，
其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al O ＋2OH－===2AlO
2 3
＋HO；(4)④号元素Na与⑥号元素S形成的是离子化合物NaS，用电子式表示元素④与⑥的化合
2 2
物的形成过程是 ；(5)①号元素是C元素，⑦号元素是Cl
元素，C原子与四个Cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，该化
合物的电子式是 。
13．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元
素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图________。
(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。
(3)写出B的两种氧化物的电子式：________、________。
(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因
为：____________________________。
【答案】 (1)
(2)NaF
(3)Na＋[OO]2－Na＋ Na＋[O]2－Na＋(4)HCl＜HF 氟的非金属性强于氯元素
【解析】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A是Cl元素。C元素与A元素
同主族，所以C是F元素。B元素与A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电
子层只有1个电子，所以B是Na元素。
(1)钠的原子序数是11，则钠元素的原子结构示意图为 。
(2)F、Na两元素形成化合物的化学式是NaF，含有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式
表示为 。
(3)Na的两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，均是离子化合物，其电子式分别为 Na＋[OO]2－
Na＋、Na＋[O]2－Na＋。
(4)由于氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳
定性是HCl＜HF。
