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江苏省南京市2024-2025学年第二学期六校联合体6月期末调研测试
高一化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Co 59
一、选择题（包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．半导体是人工智能技术发展的核心材料，“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产
业。下列物质中不属于半导体材料的是
A．二氧化硅 B．晶体硅 C．碳化硅（SiC） D．砷化镓（GaAs）
2．NaO 与HO反应生成NaOH和O，下列说法正确的是
2 2 2 2
A．Na+与O2－的电子层结构不同 B．HO的空间构型为直线形
2
C．NaO 的电子式为： D．NaOH仅含离子键
2 2
3．下列由废铁屑制取(NH )Fe(SO )∙6H O的实验装置与操作能达到实验目的的是
4 2 4 2 2
A．用装置甲称取一定质量的(NH )SO 固体
4 2 4
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH )Fe(SO )∙6H O晶体
4 2 4 2 2
4．三硅酸镁（2MgO·3SiO ·nHO）和NaHCO 是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
2 2 3
A．半径：r(Si)＞r(Mg)
B．碱性：Mg(OH) ＞NaOH
2
C．稳定性：SiH＞HO
4 2
D．酸性：HSiO＜HCO
2 3 2 3
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O 具有杀菌、消毒、漂白等作用；HS是一种易燃的有毒气
3 2
体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO Cl)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合
2 2
成反应为 SO (g)+Cl (g) SO Cl(g) ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒( Se)和碲( Te)的单质及其化合物在电子、冶金、
2 2 2 2 34 52
材料等领域有广阔的发展前景，HSe具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。
2 2 3
5．下列说法正确的是
A．HS在空气中完全燃烧能生成SO
2 3
B．SO 也有漂白性，O 和SO 的漂白原理相同
2 3 2
C．温度升高，由SO 制SO Cl 的平衡转化率降低
2 2 2
D．使用催化剂能增大合成SO Cl 反应的平衡常数
2 2
6．下列化学反应表示正确的是
A．表示HS燃烧热的热化学方程式：HS(g)+2O(g)=SO(g)+HO(g) ∆H =－562.2
2 2 2 2 2kJ·mol-1
B．用HS气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2－=PbS↓
2
C．电解NaTeO 溶液制备Te：NaTeO + H O=====Te+2NaOH +O ↑
2 3 2 3 2 2
D．硫酰氯(SO Cl)遇水强烈水解生成两种酸：SO Cl+2H O=HSO +2HCl
2 2 2 2 2 2 3
7．下列说法不正确的是
A．硫可形成S、S、S 等不同单质，它们互为同素异形体
2 4 6
B．水的电离方程式为HO+HO HO++OH－
2 2 3
C．HO比HSe稳定是因为HO的沸点更高
2 2 2
D．亚硫酰氯(SOCl )遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体
2
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
9．下列与盐类水解有关的说法中正确的是
A. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2
B. 将CHCOONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大
3
C. 可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H O===Fe(OH) ↓+3H+
2 3
D. 用TiCl 制备TiO 的反应：TiCl ＋(x＋2)H O=== TiO ·xHO↓＋4HCl
4 2 4 2 2 2
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) Cl(g) 漂白粉(s)
2
B．浓HSO (l) SO (g) BaSO(s)
2 4 2 3
C．Fe O(s) Fe(s，过量) FeCl (s)
2 3 2
D．Cu(s) NO (g) Cu(NO )(aq)
2 3 2
11. 用尿素水解生成的NH 催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法，反应为：4NH (g)+O(g)
3 3 2
+4NO(g) 4N(g)+6HO(g)，下列说法正确的是
2 2
A．上述反应ΔS＜0
c4 (N )⋅c6 (H O)
B．上述反应平衡常数 K= 2 2
c4 (N H )⋅c(O )⋅c4 (NO)
3 2
C．上述反应中消耗1mol NH ，转移电子的数目为2×6.02×1023
3
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
12. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用pH试纸测得氯水的pH＝2
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO 溶液
4
C. 中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化
D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
13. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是
弱电解质 HCOOH HCN HCO
2 3K ＝4.5×10－7
电离常数(25 ℃) K＝1.8×10－4 K＝6.2×10－10 a1
a a K ＝4.7×10－11
a2
A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－的化学平衡常数K=2.9×105
B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
C. 结合H＋的能力：CO＜CN－＜HCO＜HCOO－
D. 2CN－＋HO＋CO===2HCN＋CO
2 2
14. 室温下，下列操作不能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
比较CHCOOH的K 和 向2 mL 1 mol·L–1 CHCOOH溶液中滴加1 mol·L–1
A 3 a 3
HCO 的K 的大小 NaCO 溶液，观察现象
2 3 a1 2 3
探究CHCOOH是否是弱 用pH计测量相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的醋
B 3
电解质 酸、盐酸的pH
检验Fe(NO ) 固体是否 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入
C 3 2
变质 KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
比较CHCOO－、HCO － 用pH计测量相同体积、浓度均为0.1 mol·L-1 的
D 3 3
水解能力的强弱 CHCOONa和NaHCO 溶液的pH
3 3
15．NH 与O 作用分别生成N 、NO、NO的反应均为放热反应。工业尾气中的NH 可通过催化氧化为N
3 2 2 2 3 2
除去。将一定比例NH 、O 和N 混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH 的转化率，N 的选择
3 2 2 3 2
2n (N )
生成 2 ×100%
性[ n 总转化 (NH 3 ) ]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，NH 的平衡转化率增大
3
B．其他条件不变，在175~ 300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH 应选择反应温度高于250℃
3
D．高效除去尾气中的NH ，需研发低温下NH 转化率高和N 选择性高的催化剂
3 3 2
16．用一定浓度NaOH溶液吸收HS可制备NaS或NaHS。若通入HS所引起的溶液体积变化和HO的挥
2 2 2 2
发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c ＝ c(H S) + c(HS－) + c(S2－)。室温下，HS的电离常数分别为K
总 2 2 a1
＝1.1×10－7、K ＝1.3×10－13。下列说法正确的是
a2A．NaS溶液显碱性的原因：S2－+2H O HS+2OH－
2 2 2
B．NaOH恰好转化为NaS的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+c(S2－)+ c(OH－)
2
C．吸收所得c ＝c(Na＋)的溶液中：c(H S)>c(S2－)
总 2
D．NaOH溶液吸收HS过程中，溶液的温度下降
2
二、非选择题（包括3题，共52分）
17．（18分）氧化钴（Co O）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废
2 3
旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe O、Al O、PbO、CaO、MgO)制备Co O，工艺流程如图所示：
3 4 2 3 2 3
已知：该工艺条件下，HO、Fe3+不能氧化Co2+。
2 2
回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是 ▲ (填字母)。
a．适当升高温度 b．碱浸过程中不断搅拌
c．延长浸取时间 d．加大废旧钴基合金的用量
（2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO ，写出生成PbSO 的离子方程式 ▲ 。（3）“除
4 4
铁”时控制反应温度低于50℃的目的是 ▲ 。
（4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因 ▲ 。
（5）为测定“转化”时获得草酸钴(CoC O)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草
2 4
酸铵[(NH )C O]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达
4 2 2 4
到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号 1 2 3
高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03
①达到滴定终点时的标志为 ▲ 。
②写出HC O 与KMnO 溶液反应的离子方程式 ▲ 。
2 2 4 4
③草酸钴样品的纯度为 ▲ 。（已知：M(CoC O)=147g/mol，写出计算过程）
2 4
④若读取KMnO 标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC O 的纯度
4 2 4
▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
18．（16分）以硫铁矿(主要成分是FeS，含少量Al O、SiO 和Fe O)为原料制备磷酸铁(FePO )。
2 2 3 2 3 4 4
（1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈烧瓶中，恒温50~60℃条件下加热（装置见图1），
通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。
①FeS 焙烧后所得的固体产物为 ▲ 。
2
②酸浸时温度不宜过高的原因是 ▲ 。（2）还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。Fe3+被还原的离子方程式为 ▲
。
（3）除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体能除去铝的原因为 ▲ 。
（4）制备。在搅拌下向1mol·L-1HPO 溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10可得到
3 4
NaHPO 溶液。取一定量除铝后的FeSO 溶液，加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO 全部被氧
2 4 4 4
化为Fe (SO )，边搅拌边将制得的NaHPO 溶液缓慢加入到Fe (SO ) 溶液中，至溶液的pH为a，过滤，
2 4 3 2 4 2 4 3
洗涤，干燥即可得到FePO 。
4
①不同pH对磷酸铁沉淀的影响如下图2所示，结合图2分析a的最佳取值为 ▲ 。
18题图1 18题图2
②写出Fe (SO ) 和NaHPO 反应的化学方程式为 ▲ 。
2 4 3 2 4
Fe (SO ) 和NaHPO 混合反应时，不能将Fe (SO ) 加入到NaHPO 的原因是 ▲ 。
2 4 3 2 4 2 4 3 2 4
③
19．（18分）化学就像一座桥梁，连接着材料和环境，影响着我们生活的方方面面。
Ⅰ 储能材料是当前研究的热点。
AlH 易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。
3
AlH 与Fe O 的反应过程如下：
3 2 3
ⅰ. AlH (s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝+521.1 kJ·mol－1
3
ⅱ. 6H(g)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋3HO(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
2 3 2
ⅲ. 2Al(s)＋Fe O(s)===AlO(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
2 3 2 3
（ ）反应2AlH(s)＋2Fe O(s)===4Fe(s)＋3HO(g)＋Al O(s)的ΔH＝ ▲ 。
3 2 3 2 2 3
（ ）AlH 与普通铝粉相比，AlH 与Fe O 反应更容易引发的原因是 ▲ 。
1 3 3 2 3
2
Ⅱ 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO 有多种方法。
2
ⅰ. 钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中SO 的一种流程如图1所示，HSO 、HSO、SO在水溶液中的
2 2 3
物质的量分数随pH的分布如图2所示。19题图1 19题图2
(1) “吸收”所得溶液的pH约为4～5时，SO 转化为 ▲ 。 (填化学式)。“吸收”时控制溶液的
2
pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式： ▲ 。
ⅱ. 氧化、还原法。
(2) 二氧化锰氧化。以软锰矿浆(主要成分为MnO ，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO 、
2 2
O 等)为原料可制备MnSO 。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中c(SO)、c(Mn2＋)与pH随反应
2 4
时间的变化如图3所示。
19题图3 19题图4
溶液中c(SO)的增加呈现由慢到快迅速增大的趋势，其主要原因是 ▲ 。
(3) 一氧化碳还原。反应原理为2CO(g)＋SO (g) 2CO(g)＋S(l)；ΔH＝－270 kJ·mol－1。
2 2
其他条件相同，分别选取Fe O、NiO作上述反应的催化剂时，SO 的转化率随反应温度的变化如图4所示。
2 3 2
① 与NiO相比，选择Fe O 作催化剂的优点是 ▲ 。
2 3
② 已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，SO 的平衡转化率增大，其原因是 ▲ 。
22024-2025 学年第二学期六校联合体 6 月期末调研测试
高一化学参考答案
一、选择题（包括16题，每题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B D C C C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B B A C D C
17.（共18分）
（1）ab （2分，漏选得1分）
（2）PbO + 2H+ + SO 2－= PbSO +H O （2分）
4 4 2
（3）防止双氧水分解及氨水的挥发与分解(合理即可) （2分，双氧水1分，氨水1分）
（4）pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F－)减小，镁、钙沉淀不完全
（2分，答到：“抑制HF的电离或c(F－)减小即可得2分）
（5）①当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且 内不变色（2分，答
全得2分，否则为0分，颜色变为：浅红或红色均可）
5HC O + 2MnO －+ 6H+ = 10CO↑+2Mn2+ + 8H O（2分）
2 2 4 4 2 2
V(KMnO )=0.04L
② 4
n(KMnO)= 0.1mol·L-1×0.04L=0.004mol (1分)
③ 4
n (CoC O)= n(H C O)=2.5n(KMnO)=0.004×2.5mol=0.01mol （1分）
2 4 2 2 4 4
m (CoC O)=0.01mol ×147g·mol-1=1.47g （1分）
2 4
w(CoC O)=73.5% （1分） （共4分）
2 4
④偏高（2分）
18.（共16分）
（1）①Fe O （2分）
2 3
②避免温度过高，Fe3+水解生成Fe(OH) ，损失铁元素
3
（2分，此次答到Fe3+水解程度增大或水解生成Fe(OH) ，即可给2分）
3
（2）FeS +2Fe3+ = S +3Fe2+ （2分）
（3）加入FeO消耗溶液中的H+促使Al3+转化为Al(OH) 沉淀、不引入杂质离子
3
（3分，答到1点给1分，答到2点给3分）
（4）① 2.5（2分）
Fe (SO )+2Na HPO =2FePO↓+2Na SO +H SO （3分）
2 4 3 2 4 4 2 4 2 4
NaHPO 溶液呈碱性，防止生成Fe(OH) （2分）
② 2 4 3
19.（共18分）
③
Ⅰ
（1）－1 018.5 kJ·mol－1（2分）
（2）AlH 分解得到活性H与Fe O 反应大量放热引发铝热反应(反应ⅲ)；AlH 分解得到Al更容易与Fe O
3 2 3 3 2 3反应(颗粒小、无氧化膜) （3分，答到任意一点即可的3分）
Ⅱ
（1）NaHSO（2分）
3
Ca(OH) ＋NaSO ===CaSO ＋2NaOH（2分，“↓”视而不见）
2 2 3 3
（2）生成的Mn2＋催化O 氧化SO 生成HSO 的反应（3分，答到生成的Mn2＋对反应有催化作用即可）
2 2 2 4
（3）①在相对较低温度可获得较高SO 的转化率，从而节约大量能源（3分）
2
②当温度高于445 ℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正
向移动，SO 的平衡转化率增大（3分）
2
