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期末复习检测卷一
一、单选题
1．（广西桂林市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题）硒( )元素位于元
素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒( )的相关说法不正确的是
A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S
C．Se的最高化合价为+6价 D． 的还原性比 弱
【答案】D
【详解】A．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，Se的原子序数是
16+18=34，故A正确；
B．同主族元素，原子序数越大，半径越大，则Se的原子半径大于S，故B正确；
C．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，位于第VIA族，最高化合价为
+6价，故C正确；
D．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，同主族元素核电荷数越大，单
质氧化性减弱，对应离子还原性增强， 的还原性比 强，故D错误；
故选D。
2．（2023秋·辽宁葫芦岛·高二统考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式：
B．水的电子式：
C．基态铬原子( )的价层电子排布式：
D．基态氧原子的轨道表示式：
【答案】C【详解】A．乙醇的结构式： ，故A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式： ，故B错误；
C．基态铬原子( Cr)的价电子排布式：3d54s1，故C正确；
24
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占
不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：
，故D错误；
故选C。
3．（天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题）嫦娥5号月
球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确
的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知
2
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试卷第2页，共3页六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
4．（山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题）居里夫妇用α粒子( )轰击某金
属原子 得到 ，基态Y原子3p能级半充满。 具有放射性，很快衰变为 ：
， 。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Q<Y
B．自然界不存在 分子是因其化学键不稳定
C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14
D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q
【答案】A
【分析】基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由 可知，
A+4=30+1，A=27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为
Si，据此分析解题。
【详解】A．X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增
大而增大，所以第一电离能：Al<Si<P，故A正确；
B．由题意30P易衰变，加之其化学键非常不稳定，故自然界中不存在 ，故B错误；
C．X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14：13，故C错
误；
D．P电负性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故D错误；
故答案选A。
5．（2023秋·四川绵阳·高二统考期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子
中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样
的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子
分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析
解答。【详解】A． 含有C-H极性键，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正
确；
B． 正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C． 由阴阳离子构成，不存在分子，故C错误；
D． 正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A。
6．（四川省雅安市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）下列分子中只存在
σ键的是
A．CO B．C H C．CHOH D．C H
2 2 4 3 2 2
【答案】C
【分析】单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π
键，。
【详解】A．CO 中含有2个碳氧双键，所以CO 中有2个σ键和2个π键，故不选
2 2
A；
B．C H 分子中含有1个碳碳双键和4个C-H键，C H 分子中5个σ键和1个π键，故
2 4 2 4
不选B；
C．CHOH分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，CHOH分子中只存在
3 3
σ键，故选C；
D． C H 分子中含有1个碳碳叁键和2个C-H键，C H 分子中3个σ键和2个π键，
2 2 2 2
故不选D；
选C。
7．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的
X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外
电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
4
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试卷第4页，共3页【答案】A
【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的
元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
【详解】A． 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；
B． 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，
3
故B错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，
故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为
2
HBO，溶液显酸性，故D错误；
3 3
故选：A。
8．（2022·福建·高三统考专题练习）工业上制备高纯硅涉及的反应
。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2gH 完全反应时转移的电子数为 B． 单晶硅中 键的数目为
2
C． 的 溶液中 的数目为 D．标准状况下， 的分子数
为
【答案】A
【详解】A．反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1，根据化学方程式和电子守恒可
知，2gH（为1mol）完全反应时转移的电子数为 ，A正确；
2
B．单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键， 单晶硅中 键的数目为 ，
B错误；
C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误；
D．标准状况下， 不是气体，不能计算其物质的量，D错误；
答案选A。
9．（2022·福建·高三统考专题练习）某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元
素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D．常见单质的熔点：
【答案】C
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，
则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素
O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层
电子数为 ，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为
Al，Y为Si，Z为S。
【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径
，A错误；
B．非金属性 ，故最简单氢化物的稳定性 ，B错误；
C． 和 的空间构型均为V形，C正确；
D．硅单质为共价晶体(原子晶体)，其熔点比铝单质的高，D错误；
故选C。
10．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下图为“点击化
学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是
A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O
B．一个Ⅱ分子中有9个 键
C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化
6
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试卷第6页，共3页D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
【答案】A
【详解】A．Ⅰ由C、H、O和N元素组成，电负性最大的元素为O，故A正确；
B．单键均为 键，双键中含有1个 键1个π键，叁键含有1个 键2个π键；I个II
分子中含有14个 键，故B错误；
C．Ⅱ分子中苯环上的C原子的杂化形式属于sp2杂化，故C错误；
D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧键的键能不相等，故D错误；
故答案选A。
11．（山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题）目前，甘肃某医药公司与北京大
学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
下列说法错误的是
A．基态Se原子的核外电子排布式为
B．分子中有8种不同化学环境的C原子
C．分子中的碳原子采取 、 杂化
D．气态分子 的键角小于 的键角
【答案】D
【详解】A．Se为第34号元素，根据构造原理可知基态Se原子的核外电子排布式为
，A正确；
B．由于左右两部分旋转后重叠，分子中有8种不同化学环境的C原子，B正确；
C．分子中的碳原子采取 、 杂化，苯环中碳原子的杂化方式sp2杂化，C正确；
D．气态分子 的键角大于 的键角， 为正四面体，键角为109°28′，
为平面三角形，键角为120°，D错误；
答案选D。
12．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化
物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A B
C D
A．原子半径：A>B>C
B．非金属性：D>C>B
C．C与D形成的化合物为分子晶体
D．离子 中中心原子的价电子对数为3
【答案】C
【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO，推
4
出D为Cl，B为O，A为N，C为Si，据此分析；
【详解】A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子
半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是Si＞N＞O，故A错误；
B．O的非金属性强于Cl，故B错误；
C．Si与Cl形成化合物是SiCl ，属于分子晶体，故C正确；
4
D．ClO 中心原子Cl，有3个σ键，孤电子对数为 =1，价电子对数为4，故
D错误；
答案为C。
13．（2022秋·吉林长春·高三校考阶段练习）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ
键又含π键的是
A．KSCN B．CO C．HO D．Al(OH)
2 2 2 3
【答案】B
【详解】A．KSCN属于离子晶体，故A不符合题意；
B．CO 属于分子晶体，结构式为O=C=O，含有σ键和π键，故B符合题意；
2
C．HO 属于分子晶体，结构式为H-O-O-H，只含有σ键，故C不符合题意；
2 2
D．氢氧化铝的结构式为 ，只含有σ键，故D不符合题意；
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试卷第8页，共3页答案为B。
14．（2022秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考开学考试）下列说法正确的是
A．SiO 晶体中最小环是十二元环
2
B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C．金刚石比石墨更稳定
D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5N
A
【答案】A
【详解】A． SiO 晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，
2
最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A正确；
B． 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型不相同，分别采用sp2、sp3杂化，分别属于混
合晶体、共价晶体，故B错误；
C． 金刚石没有石墨稳定，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子与4个其它碳原子相连，两个碳原子共用一条键，1mol金刚
石实际拥有2mol碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2N ，故D错误；
A
故选A。
15．（2023·湖南常德·高三常德市鼎城区第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、W是元
素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成
的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是
形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电
子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列
说法正确的是
A．Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B．Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C．晶胞中与Y最近的W原子有6个
D．晶体密度为 g/cm3
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成
化合物种类最多的元素，则X为C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，则Z为Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层
电子数是最外层的8倍，则Y为Mg元素、W为Ni元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定
的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于
铝元素，故A错误；
B．氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故B
错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶
胞中与镁原子最近的镍原子个数为12，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为8× =1，位于面心的镍原子个
数为6× =3，位于体内的碳原子个数为1，则晶胞的化学式为MgNiC，设晶体的密度
3
为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： =(10-10a)3d，解得d= ，故D正确；
故选D。
16．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是
A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B． 和 均可和 形成配位键
C． 与 均是强酸 D． 与 中S原子的杂化方式相同
【答案】B
【详解】A．O元素、S元素可形成多种同素异形体，A错误；
B．含有孤对电子和含有空轨道的原子间易形成配位键，HO和HS均有孤对电子，
2 2
H+有一个空轨道，可以和HO和HS的中心原子形成1个配位键，B正确；
2 2
C．HSO 是弱酸，HSO 是强酸，C错误；
2 3 2 4
D．SCl 中心S价层电子对数=2+ =4，S为sp3杂化，SF 中S原子最外层有6个电
2 6
子，每个F再提供一个电子，共提供6个电子形成6对成键电子，是sp3d2杂化，杂化
方式不同，D错误；
故答案为：B。
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试卷第10页，共3页17．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）下列固体熔化时破坏共
价键的是
A．冰 B．铝 C．二氧化硅 D．烧碱
【答案】C
【详解】A．冰是固态水，熔化时破坏的是分子间作用力，故A不选；
B．铝属于金属，熔化时破坏的是金属键，故B不选；
C．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，
故C选；
D．烧碱是NaOH，属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，故D不选；
故选C。
18．（2023春·河北邯郸·高三校联考开学考试）工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式
是 。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法
错误的是
A．该立方晶胞结构图表示的是FeS B．每生成 ，有 原子被
氧化
C． 中S原子的杂化类型为 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构，黑球个数为4，白球个数为4，晶胞中两种微粒个数比为
1∶1，故为 ，A正确；
B．从方程式中可以看出，每生成1molFeS，被氧化的S元素生成了 ，物质的量为
，B正确；
C． 中S原子价层电子数为 ，故S为 杂化，C错误；
D．根据晶胞结构， 的配位数为4，则S的配位数也为4，D正确；
故选C。二、填空题
19．（天津市武清区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题）回答下列问题：
(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。
(2)某离子化合物化学式为 ，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的
电子结构相同，且 含有54mol电子。
①读离子化合物的化学式是_______。
②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。
(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填
“强”或“弱”)。
②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应
_______(填“剧烈”或“强慢”)。
【答案】(1)56
(2) 离子键
(3) 五 强 剧烈
【详解】（1）X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-
81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56。
（2）某种化合物的化学式为XY ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子
2
的电子层结构相同，且lmolXY 含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
2
=18，则为Ca2+、 Cl-，即X为Ca、Y为Cl，XY 为CaCl ，钙离子与氯离子之间存在
2 2
离子键。
①该物质的化学式为：CaCl ；
2
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试卷第12页，共3页②其含有的化学键类型为：离子键；其电子式为： 。
（3）①铷位于第五周期，Na和Rb同主族，金属性：Na<Rb，金属性越强，其形成的
氢氧化物的碱性越强，则其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性强；
②铷的化学性质与钠相似，根据钠发生的相关化学反应，铷单质与水反应的离子方程
式为： ；同一主族从上到下元素的金属性增强，则铷
与水反应比钠与水反应剧烈。
20．（2023秋·天津河北·高二天津外国语大学附属外国语学校校考期末）能源、材料
与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半
导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、
GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。
(3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离
能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键
形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能
量。
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(6)已知： ，根据上表中所列键能数据可计
算出a=_______。
【答案】(1)(2)
(3)大于
(4) 或
(5) S
(6)-93
【详解】（1）31号元素镓(Ga)的电子排布式为 ，原子结构
示意图： 。
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所
以电负性 。
（3）砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋
势，但砷元素原子 能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻
元素，所以 元素的第一电离能大于 元素的第一电离能。
（4）原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为
或 。
（5）3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为 或
，元素符号分别为 、 。
（6）已知： ，根据上表中所列键能数据可
计算 =+945 kJ/mol +436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-93 kJ/mol，故a＝-93。
21．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
14
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试卷第14页，共3页(1)配体氨基乙酸根 受热分解可产生 和 ， 中 键和 键数
目之比是_______。
(2)已知： 是强还原剂，与水反应能生成 。 中含有 键与
键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。
(3) 的结构如图所示。 原子的杂化类型为_______， 配体
bpy分子中含有 键的数目为_______ 。
【答案】(1)1：1
(2) 1：2 sp
(3) 21
【详解】（1） 的结构式为 ，因为双键中含有1个 键和1个 键，所以
中 键和 键数目之比为 ；
（2） 中C、N以三键连接，三键中含有1个 键、2个 键，故 键与 键的数目
之比为 ； 中C的杂化方式为 ；
（3）根据题图知，N原子含有3个 键，不存在未成键孤电子对，其价层电子对数为
3，杂化类型为 杂化；共价单键为 键，共价双键中含有一个 键和一个 键，则1
个配体bpy中含有21个 键， 配体bpy分子中含有 键的数目为 。22．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期中）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。
A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-
B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种
C．焰色试验与电子跃迁有关
D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形
(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的
原因是_______。
(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。
(4)Li O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
2
可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______ kJ·mol-1。
【答案】(1)BD
(2) 大于 氮原子半径比氟原子大，核电荷数比氟原子小，对电子的引力比
氟原子小，氟原子失去一个电子需要能量较高
(3)3d5
(4) 520 498
【详解】（1）A．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。元素的非金
属性：F＞O＞P， 所以简单离子的还原性：P3-＞O2-＞F-，A正确；
B．同一周期元素的第一电离能随原子序数的递增而增大，但当元素处于第ⅡA、ⅤA
时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故在元素周期表第二周期中元素原子的第
一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳、氧三种元素，B错误；
C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，
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试卷第16页，共3页电子发生跃迁，C正确；
D．基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子电子云形状为哑铃形，D错误；
故合理选项是BD；
（2）氮原子半径比氟原子大，核电荷数比氟原子小，对电子的引力比氟原子小，氟原
子失去一个电子需要能量较高，所以基态原子的第一电离能大小关系为：F＞N；
（3）Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn原子失去最外层的2个4s电子形成Mn2+，则基态
Mn2+的价电子排布式为3d5；
（4）Li原子的第一电离能为Li(g)原子失去1个电子形成Li+(g)所需要的能量，故根据
图示可知Li的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；O=O键键能是指断裂l mol
O=O键生成2 mol O(g)原子所需能量，故根据图示可知O=O键的键能为：2×249
kJ/mol=498 kJ/mol。
23．（2021春·江西萍乡·高一江西省莲花中学校考阶段练习）硼酸(H BO)为一元弱酸，
3 3
广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
(1)H BO 中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。
3 3
(2)已知：A(OH) +H O [Al(OH) ]-+H+，HBO 的电离方程式为___________。酸性：
3 2 4 3 3
HBO___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)
3 3 3。
(3)H BO 受热分解得到的B O 和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式
3 3 2 3
为___________。
(4)H BO 可用于生产储氢材料NaBH 。涉及的主要反应为：
3 3 4
I．HBO+3CH OH→B(OCH )+3H O
3 3 3 3 3 2
II．B(OCH )+4NaH→NaBH +3CH ONa
3 3 4 3
①NaH的电子式为___________。
②在碱性条件下，NaBH 与CuSO 溶液反应可得Cu和Na[B(OH) ]，其中H元素由-1
4 4 4
价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。
【答案】 +3 第二周期ⅢA族 HBO+H O H++[B(OH) ]-
3 3 2 4
＞ 3Mg+B O 2B+3MgO +4Cu2++8OH-=4Cu↓+
2 3
[B(OH) ]-+4H O
4 2
【详解】(1) 根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，HBO 中B元素的化合价为
3 3
+3；硼元素在第二周期ⅢA 族；(2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：HBO + H O H+ + [B(OH) ]- ，硼
3 3 2 4
酸(H BO)为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝；
3 3
(3) 根据B O 和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为：3Mg+B O 2B + 3MgO；
2 3 2 3
(4) ①氢化钠的电子式为： ；
②NaBH 与CuSO 溶液反应可得Cu和Na[B(OH) ]，其中H元素由-1价升高为+1价，
4 4 4
则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为： + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ +
[B(OH) ]- + 4H O。
4 2
24．（2018春·湖北襄阳·高一襄阳四中阶段练习）H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化
学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 写出(CN) 的电子式：___________________；
2
（3）用电子式表示NaN 的形成过程: ___________________；
3
（4）各种氮氧化物(NO、NO )是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NO )废气的
2 x
方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO +NO+2NaOH=2NaNO +H O 2NO + 2NaOH =NaNO +NaNO +H O
2 2 2 2 2 3 2
现有NO 与NO 的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸
2
收，测得溶液中含有NO 0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO )=_________；
2
（5） 向FeI 溶液中不断通入Cl，溶液中I-、I、IO 、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随
2 2 2
n(Cl )/n(FeI )的变化可用下图简单表示
2 2
当n(Cl )/n(FeI )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO )=_________；
2 2
18
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试卷第18页，共3页【答案】 第四周期，第VIII族
→ 3：7 13：2
【详解】(1) Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；
(2) (CN) 是共价化合物，依据8电子稳定结构可知电子式为： ；
2
(3) Na N是离子化合物，用电子式表示NaN的形成过程为：
3 3
→ ；
(4) 设混合气体中含有xmolNO，ymolNO ，则
2
则2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；
(5) 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I，则在不断通Cl 的过程中，依次发生以下氧化还
2 2
原反应：Cl+2I-=2Cl-+I 、Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl+I +6H O=2IO +12H++10Cl-；可
2 2 2 2 2 2
见当n（Cl）：n（FeI）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl）：n（FeI）=1.5时，
2 2 2 2
Fe2+正好全被氧化；当n（Cl）：n（FeI）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方
2 2
程式为13Cl+2FeI +12H O=2FeCl +4HIO+20HCl，则溶液中n(Cl-)：n(IO )=26：
2 2 2 3 3
4=13：2。20
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试卷第20页，共3页
