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期末复习检测卷一
一、单选题
1．（广西桂林市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题）硒( )元素位于元
素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒( )的相关说法不正确的是
A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S
C．Se的最高化合价为+6价 D． 的还原性比 弱
【答案】D
【详解】A．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，Se的原子序数是
16+18=34，故A正确；
B．同主族元素，原子序数越大，半径越大，则Se的原子半径大于S，故B正确；
C．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，位于第VIA族，最高化合价为
+6价，故C正确；
D．硒( )元素位于元素周期表第四周期，与硫同族，同主族元素核电荷数越大，单
质氧化性减弱，对应离子还原性增强， 的还原性比 强，故D错误；
故选D。
2．（2023秋·辽宁葫芦岛·高二统考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式：
B．水的电子式：
C．基态铬原子( )的价层电子排布式：
D．基态氧原子的轨道表示式：
【答案】C【详解】A．乙醇的结构式： ，故A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式： ，故B错误；
C．基态铬原子( Cr)的价电子排布式：3d54s1，故C正确；
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D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占
不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：
，故D错误；
故选C。
3．（天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题）嫦娥5号月
球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确
的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知
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试卷第2页，共3页六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
4．（山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题）居里夫妇用α粒子( )轰击某金
属原子 得到 ，基态Y原子3p能级半充满。 具有放射性，很快衰变为 ：
， 。下列说法正确的是
A．第一电离能：XQ，故D错误；
故答案选A。
5．（2023秋·四川绵阳·高二统考期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子
中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样
的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子
分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析
解答。【详解】A． 含有C-H极性键，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正
确；
B． 正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C． 由阴阳离子构成，不存在分子，故C错误；
D． 正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A。
6．（四川省雅安市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）下列分子中只存在
σ键的是
A．CO B．C H C．CHOH D．C H
2 2 4 3 2 2
【答案】C
【分析】单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π
键，。
【详解】A．CO 中含有2个碳氧双键，所以CO 中有2个σ键和2个π键，故不选
2 2
A；
B．C H 分子中含有1个碳碳双键和4个C-H键，C H 分子中5个σ键和1个π键，故
2 4 2 4
不选B；
C．CHOH分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，CHOH分子中只存在
3 3
σ键，故选C；
D． C H 分子中含有1个碳碳叁键和2个C-H键，C H 分子中3个σ键和2个π键，
2 2 2 2
故不选D；
选C。
7．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的
X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外
电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
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试卷第4页，共3页【答案】A
【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的
元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
【详解】A． 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；
B． 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，
3
故B错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，
故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为
2
HBO，溶液显酸性，故D错误；
3 3
故选：A。
8．（2022·福建·高三统考专题练习）工业上制备高纯硅涉及的反应
。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2gH 完全反应时转移的电子数为 B． 单晶硅中 键的数目为
2
C． 的 溶液中 的数目为 D．标准状况下， 的分子数
为
【答案】A
【详解】A．反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1，根据化学方程式和电子守恒可
知，2gH（为1mol）完全反应时转移的电子数为 ，A正确；
2
B．单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键， 单晶硅中 键的数目为 ，
B错误；
C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误；
D．标准状况下， 不是气体，不能计算其物质的量，D错误；
答案选A。
9．（2022·福建·高三统考专题练习）某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元
素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D．常见单质的熔点：
【答案】C
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，
则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素
O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层
电子数为 ，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为
Al，Y为Si，Z为S。
【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径
，A错误；
B．非金属性 ，故最简单氢化物的稳定性 ，B错误；
C． 和 的空间构型均为V形，C正确；
D．硅单质为共价晶体(原子晶体)，其熔点比铝单质的高，D错误；
故选C。
10．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）下图为“点击化
学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是
A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O
B．一个Ⅱ分子中有9个 键
C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化
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试卷第6页，共3页D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
【答案】A
【详解】A．Ⅰ由C、H、O和N元素组成，电负性最大的元素为O，故A正确；
B．单键均为 键，双键中含有1个 键1个π键，叁键含有1个 键2个π键；I个II
分子中含有14个 键，故B错误；
C．Ⅱ分子中苯环上的C原子的杂化形式属于sp2杂化，故C错误；
D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧键的键能不相等，故D错误；
故答案选A。
11．（山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题）目前，甘肃某医药公司与北京大
学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
下列说法错误的是
A．基态Se原子的核外电子排布式为
B．分子中有8种不同化学环境的C原子
C．分子中的碳原子采取 、 杂化
D．气态分子 的键角小于 的键角
【答案】D
【详解】A．Se为第34号元素，根据构造原理可知基态Se原子的核外电子排布式为
，A正确；
B．由于左右两部分旋转后重叠，分子中有8种不同化学环境的C原子，B正确；
C．分子中的碳原子采取 、 杂化，苯环中碳原子的杂化方式sp2杂化，C正确；
D．气态分子 的键角大于 的键角， 为正四面体，键角为109°28′，
为平面三角形，键角为120°，D错误；
答案选D。
12．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化
物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A B
C D
A．原子半径：A>B>C
B．非金属性：D>C>B
C．C与D形成的化合物为分子晶体
D．离子 中中心原子的价电子对数为3
【答案】C
【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO，推
4
出D为Cl，B为O，A为N，C为Si，据此分析；
【详解】A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子
半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是Si＞N＞O，故A错误；
B．O的非金属性强于Cl，故B错误；
C．Si与Cl形成化合物是SiCl ，属于分子晶体，故C正确；
4
D．ClO 中心原子Cl，有3个σ键，孤电子对数为 =1，价电子对数为4，故
D错误；
答案为C。
13．（2022秋·吉林长春·高三校考阶段练习）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ
键又含π键的是
A．KSCN B．CO C．HO D．Al(OH)
2 2 2 3
【答案】B
【详解】A．KSCN属于离子晶体，故A不符合题意；
B．CO 属于分子晶体，结构式为O=C=O，含有σ键和π键，故B符合题意；
2
C．HO 属于分子晶体，结构式为H-O-O-H，只含有σ键，故C不符合题意；
2 2
D．氢氧化铝的结构式为 ，只含有σ键，故D不符合题意；
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试卷第8页，共3页答案为B。
14．（2022秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考开学考试）下列说法正确的是
A．SiO 晶体中最小环是十二元环
2
B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C．金刚石比石墨更稳定
D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5N
A
【答案】A
【详解】A． SiO 晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，
2
最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A正确；
B． 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型不相同，分别采用sp2、sp3杂化，分别属于混
合晶体、共价晶体，故B错误；
C． 金刚石没有石墨稳定，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子与4个其它碳原子相连，两个碳原子共用一条键，1mol金刚
石实际拥有2mol碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2N ，故D错误；
A
故选A。
15．（2023·湖南常德·高三常德市鼎城区第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、W是元
素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成
的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是
形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电
子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列
说法正确的是
A．Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B．Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C．晶胞中与Y最近的W原子有6个
D．晶体密度为 g/cm3
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成
化合物种类最多的元素，则X为C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，则Z为Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层
电子数是最外层的8倍，则Y为Mg元素、W为Ni元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定
的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于
铝元素，故A错误；
B．氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故B
错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶
胞中与镁原子最近的镍原子个数为12，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为8× =1，位于面心的镍原子个
数为6× =3，位于体内的碳原子个数为1，则晶胞的化学式为MgNiC，设晶体的密度
3
为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： =(10-10a)3d，解得d= ，故D正确；
故选D。
16．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是
A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B． 和 均可和 形成配位键
C． 与 均是强酸 D． 与 中S原子的杂化方式相同
【答案】B
【详解】A．O元素、S元素可形成多种同素异形体，A错误；
B．含有孤对电子和含有空轨道的原子间易形成配位键，HO和HS均有孤对电子，
2 2
H+有一个空轨道，可以和HO和HS的中心原子形成1个配位键，B正确；
2 2
C．HSO 是弱酸，HSO 是强酸，C错误；
2 3 2 4
D．SCl 中心S价层电子对数=2+ =4，S为sp3杂化，SF 中S原子最外层有6个电
2 6
子，每个F再提供一个电子，共提供6个电子形成6对成键电子，是sp3d2杂化，杂化
方式不同，D错误；
故答案为：B。
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试卷第10页，共3页17．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）下列固体熔化时破坏共
价键的是
A．冰 B．铝 C．二氧化硅 D．烧碱
【答案】C
【详解】A．冰是固态水，熔化时破坏的是分子间作用力，故A不选；
B．铝属于金属，熔化时破坏的是金属键，故B不选；
C．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，
故C选；
D．烧碱是NaOH，属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，故D不选；
故选C。
18．（2023春·河北邯郸·高三校联考开学考试）工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式
是 。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法
错误的是
A．该立方晶胞结构图表示的是FeS B．每生成 ，有 原子被
氧化
C． 中S原子的杂化类型为 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构，黑球个数为4，白球个数为4，晶胞中两种微粒个数比为
1∶1，故为 ，A正确；
B．从方程式中可以看出，每生成1molFeS，被氧化的S元素生成了 ，物质的量为
，B正确；
C． 中S原子价层电子数为 ，故S为 杂化，C错误；
D．根据晶胞结构， 的配位数为4，则S的配位数也为4，D正确；
故选C。二、填空题
19．（天津市武清区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题）回答下列问题：
(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。
(2)某离子化合物化学式为 ，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的
电子结构相同，且 含有54mol电子。
①读离子化合物的化学式是_______。
②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。
(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填
“强”或“弱”)。
②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应
_______(填“剧烈”或“强慢”)。
【答案】(1)56
(2) 离子键
(3) 五 强 剧烈
【详解】（1）X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-
81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56。
（2）某种化合物的化学式为XY ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子
2
的电子层结构相同，且lmolXY 含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
2
=18，则为Ca2+、 Cl-，即X为Ca、Y为Cl，XY 为CaCl ，钙离子与氯离子之间存在
2 2
离子键。
①该物质的化学式为：CaCl ；
2
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试卷第12页，共3页②其含有的化学键类型为：离子键；其电子式为： 。
（3）①铷位于第五周期，Na和Rb同主族，金属性：Na
