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【冲刺期末】高二化学期末模拟测试卷（二）
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.肼(H NNH)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量:N≡N
2 2
为942 kJ、O O为500 kJ、N—N为154 kJ,则断裂1 mol N—H所需的能量是 ( )
A.194 kJ B.391 kJ C.516 kJ D.658 kJ
2.（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高二月考）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化
学方程式有：
C(s)+O(g)=CO (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
2 2 1
CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH =-283 kJ/mol
2 2 2
C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH =?
2 3
下列有关说法中不正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH=ΔH -ΔH =110.5 kJ/mol D．ΔH=ΔH -ΔH =-110.5 kJ/mol
3 2 1 3 1 2
3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.ΔH<0
3
B.ΔH=ΔH+ΔH
1 2 3
C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH 依次增大
2
D.ΔH 越小,HX越稳定
1
4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应:N (g)+3H(g) 2NH (g) ΔH<0。下列各项中
2 2 3
不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.断裂1 mol N≡N的同时,也断裂6 mol N—H
D.反应消耗的N、H 与产生NH 的速率v(N )∶v(H )∶v(NH )=1∶3∶2
2 2 3 2 2 3
5.（2022·全国高三专题练习）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应 与反应 的化学平衡常数相同
C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应 的平衡常数达式为
6.恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的 ,且达到新的平衡状态
时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是 ( )
A.a>b+c B.a7
C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D.HA溶液能与大理石反应
9.下列关于实验现象的描述中不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率增大
10.下列说法中正确的是 ( )
A.因为NH Cl为强酸弱碱盐,故可用加热法除去NaCl中的NH Cl
4 4
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.用NaS作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
2
D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝
11.将0.1 mol/L CH COOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时,都会引起 ( )
3 3
A.溶液的pH增大 B.CH COOH电离程度增大
3
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
12.已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO、BaCO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙
4 3
述中正确的是
A．p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO )＞c(CO )
B．M点对应的溶液中Ba2+、CO 能形成BaCO 沉淀
3
C．相同条件下，SO 比CO 更易与Ba2+结合形成沉淀
D．BaSO 不可能转化为BaCO
4 3
13.常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CHCOOH溶液和HCN溶液,
3
所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.点M和点N所示溶液中:c(CHCOOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CHCOO-)
3 3
B.CH COOH溶液的滴定终点是点P
3
C.滴定CHCOOH过程中不可能出现:c(CHCOOH)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
3 3 3
D.滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点
14.如图所示的装置,通电较长时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g某金属。
下列说法中正确的是 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.甲池是b电极上析出金属银,乙池是c电极上析出某金属
B.甲池是a电极上析出金属银,乙池是d电极上析出某金属
C.该盐溶液可能是CuSO 溶液
4
D.该盐溶液可能是Mg(NO) 溶液
3 2
15.一定温度下，反应I
2
(g)+H
2
(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I
2
)=0.11mmol•L-1，
c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：
1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A B C D
c(I )/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11
2
c(H)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44
2
c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56
16.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.电流方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- Cu
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
17.(12分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化
学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,1 g CH OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量,试写出甲醇燃烧
3
的热化学方程式: 。
(2)已知反应CH—CH(g) CH CH(g)+H(g),有关化学键的键能如表所示。
3 3 2 2 2
化学键 C—H C—C H—H
C C
键能/(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3
该反应的反应热ΔH= 。
(3)根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试根据下列热化学方
程式,计算反应2C(s)+2H(g)+O(g) CHCOOH(l)的焓变ΔH= 。
2 2 3
①CHCOOH(l)+2O (g) 2CO(g)+2HO(l) ΔH=-870.3 kJ/mol
3 2 2 2 1
②C(s)+O (g) CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司③H(g)+1/2O (g) HO(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
2 2 2 3
18.(10分)（2022·四川成都七中高三开学考试）CO 可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭
2
容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO 和H，一定条件下发生反应：
2 2
，测得CO 和CHOH的浓度随时间变化如图所示。
2 3
已知键能数据：
C=O C－O C－H H－H O－H
键能/kJ/mol 799 358 411 432 459
（1） ___________。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO 和CHOH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
2 3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成 ，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（3）平衡时H 的转化率为___________(保留一位小数)。
2
（4）保持温度和容积不变，除充入H 外，还能使平衡后 增大的措施是___________(任写两
2
条)。
（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：
学科网（北京）股份有限公司___________。
19.(16分)（2021·全国高二课时练习）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④
重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH) /mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH) /mL (终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH) /mL (消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
，他的计算通过___________(填“合理”或“不合
理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线
如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。
20.(18分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
3
(1)写出FeCl 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
3
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应式。
学科网（北京）股份有限公司正极的电极反应式: ,负极的电极反应式: 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述
除去CuCl 溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: 。
2
氢氧化物开始 氢氧化物沉淀
离子
沉淀时的pH 完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品:Cl 、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu
2
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
