文档内容
北海市 2024 年春季学期期末教学质量检测
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：必修第二册．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活及科技密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
A．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物
B．几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸
C．生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称
D．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
2．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一．下列有关说法错误的是（ ）
A．乙烯分子的电子式： B．乙酸中含有的官能团： 或
C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙醇的结构简式：
3．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与类别对应
正确的是（ ）
A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
B．制作馒头、面包时加入的小苏打属于膨松剂
C．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂
D．食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于防腐剂
4．“绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法．下列实验或叙
述中不符合“绿色化学”理念的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用
C．制 时先将 氧化成 后再与稀硫酸反应
D．通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液
5．氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是（ ）
A．氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径
B．人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要
C．液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂
D．浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装
6．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图．下列说法中错误的是（ ）
A．红磷比白磷稳定
B．白磷、红磷燃烧均是放热反应
C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同
D．红磷转变为白磷是吸热反应
7．设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 的体积为
B． 在足量氧气中燃烧生成 的数目小于
C． 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为
D．叠氮化铵可发生反应： ，收集标准状况下 转移的电子数目为
8．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ）
A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
C．麦芽糖和蔗糖的分子式为 ，两者互为同分异构体
D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
学科网（北京）股份有限公司9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“ ”电池．以钠箔和多壁碳纳米管 为电
极材料，放电时该电池“吸入” ，充电时“呼出” ．“吸入” 时．该电池“吸入” 时
的总化学方程式为： ．其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．“吸入” 时，电流流向为 导线 钠箔
B．每吸收 （标准状况下），转移的电子数目为
C．放电时， 处的电极反应式为
D．该电池可用 溶液做电解质
10．维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该分子中含四种官能团 B．该分子中所有原子共平面
C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 该物质与足量金属钠反应可生成
11．向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的 和 ，在一定条件下发生可逆反应：
，反应一定达到平衡的标志是（ ）
A．气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C． 的物质的量之比为
学科网（北京）股份有限公司D．单位时间内 键断裂，同时 键形成
12．海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②利用了 的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性
B．工业上，X常用 气体作吸收剂
C．工业上步骤“沉镁”中，可将 替换为
D．“氯化”过程中生成的可燃气体为
13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 蛋白质发生了盐析
向鸡蛋清溶液中加入少量 溶液，出现浑浊
B 甲烷与氯气在光照下反应后的液体能使湿润的蓝色石蕊试纸 甲烷的氯代反应中有酸性产物
变红
C 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿
该盐中一定不含
润的红色石蕊试纸未变蓝
D 蔗糖未水解
向 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶
液，水浴加热，未出现银镜
A．A B．B C．C D．D
14．我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为
．在不同温度 条件下，在容积为 的恒容密
闭容器中投入 和 ，发生上述反应，实验测得两容器中 或 的物质的量随时间
的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A． 段用 表示平均反应速率为
B．曲线 对应 条件下 物质的量随时间的变化曲线
C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D． 条件下达到平衡时，容器内的压强与起始压强之比：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）按要求回答下列问题：
I．一定条件下，在容积为 的密闭容器中发生化学反应，测得气体 的物质的量随时间变化
的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为______________．
（2） 内，容器内的压强_______（填“增大”“减小”或“不变”）； 的平均反应速率为
_______ ．
（3） 时，此时v（正）_______v（逆）（填“>”“<”或“=”）；混合气体中B的体积分数为_______
（保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为_______．
（4）下列措施能增大反应速率的是_______（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小
Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据
记录表如下所示：
参加反应的物质
实验序号 反应温度
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 a
C 25 10 0.1 5 0.1 5
D 25 5 0.1 10 0.1 5
（5）写出上述反应的离子方程式：_____________________．
（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，则 _______，采用比较实验的序号是_______（填实验序号）．
学科网（北京）股份有限公司（7）比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是______________．
16．（15分）利用菱镁矿 （含少量 和 杂质）制取镁的工艺流程如图所示：
已知：氧化镁的熔点为 ，氯化镁的熔点为 ．
回答下列问题：
（1）“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为______________．
（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______、_______（写出两条）．所加盐酸不宜太多的原因是
_____________________．
（3）加入 溶液的目的是______________，发生反应的离子方程式为______________．
（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）．
（5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：______________，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理
由是______________．
17．（14分） 是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实； 为高分子物质，其
中F主要成分遇碘变蓝．各有机物的转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）G的分子式为_______；E中含有的官能团名称为_______．
（2） 与足量的碳酸钠溶液发生反应，标准状况下可生成 的体积为_______L．
（3）C与E生成H的反应条件为_______，反应类型为_______反应，要除去H中混有的C和E可选用
_______溶液．
（4）写出A在催化剂的作用下生成B的化学方程式：______________．
（5）写出 发生反应的化学方程式：______________．
学科网（北京）股份有限公司（6）J与I互为同系物，相对分子质量为 的同分异构体有_______种．
18．（14分）某化学兴趣小组为了探究 的性质，按下图所示装置进行实验．
回答下列问题：
（1）装置A中须加上_______（填仪器名称）方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为______________．
（2）实验过程中，装置 中产生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明 具有的性质
是_______和_______．
（3）装置B中发生反应的离子方程式为______________．
（4）装置D的目的是探究 与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：
_____________________．
（5）尾气可采用_______（填化学式）溶液吸收．
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参考答案、提示及评分细则
1．A 聚乙烯无毒、耐化学腐蚀、耐寒，可制成薄膜，作为食品、药物的包装材料，A正确；酒的主要成
分为乙醇，B错误；福尔马林是甲醛溶液的俗称，C错误；用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器
等的芯片，D错误．
2．A 乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，A错误；乙酸中含有的官能团： 或 ，
B正确；甲烷分子的空间填充模型为 ，C正确；乙醇的结构简式： ，D正确．
3．B 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，A错误；糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属
于着色剂，C错误；食物中添加的味精（即谷氨酸钠）属于增味剂，D错误．
4．D 用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合“绿色化学”的理
念，A正确；工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用，能够提高原料利用率，符合“绿色化学”的理念，
B正确；制 时先将 氧化成 后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合
“绿色化学”理念，C正确；D项做法为“先污染后治理”，不符合“绿色化学”理念，D错误．
5．B 氮元素广泛存在于生命体中，是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径，A正确；优化
固氮方法，能有效提高固氮效率，B错误；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用
作工业制冷剂，C正确；常温下铁或铝遇浓硝酸钝化，故浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装，D正确．
6．C 图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确；白磷、红磷燃烧
后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确；等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧
释放的热量不同，C错误；图像分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D
正确．
7．D 标准状况下 为液体， 在标准状况下的体积不是 错误； 在足量氧
气中燃烧只能生成 ，不能生成 错误； 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 错
误；由反应可知，收集标准状况下 （即 ） ，转移电子数为 ，D正确．
8．C 人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误；油脂的皂化反应是
在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；麦芽糖和蔗糖的分子式都是 ，但分子结构不
同，两者互为同分异构体，C正确；棉花的主要成分是纤维素，D错误．
学科网（北京）股份有限公司9．D “吸入” 时，碳纳米管为正极，故电流流向为 导线 钠箔，A正确；标准状况下，
为 ，由总化学方程式可知，每吸收 ，消耗 ，转移的电子数目为
，B正确；放电时，正极上 得电子和 反应生成 和 正确； 溶液中的水会
与金属钠反应，D错误．
10．C 该分子中含三种官能团，分别为羟基、碳碳双键，酯基，A错误；该分子中左边的碳原子类似甲烷
的结构，碳四个价键与其他原子连接，因此不是所有原子共平面，B错误；该物质含有碳碳双键，因此能使
溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；该物质含有羟基，因此可与金属钠反应生成 ，该分子中有四个羟基，故
可生成 故D正确．
11．A 反应前后气体的总物质的量减少，总质量不变由 可知，当反应达到平衡时，总物质的量不
变，气体的平均相对分子质量不变，A符合题意；容器内混合气体的总质量与总体积没有改变，所以反应前
后混合气体的密度不变，B不符合题意；题中未给出加入的 和 的物质的量及转化率，所以无法判断反
应是否达到平衡状态，C不符合题意；单位时间内 键断裂，同时 键形成，反应均向
正向进行，D不符合题意．
12．C 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了 的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，A
正确；二氧化硫具有还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用 ，B正确；工业上应选用廉价
的石灰乳进行“沉镁”，C错误；由图知，“氯化”过程中 和 反应生成 和可燃性气体
，发生的反应为 ，D正确．
13．B 向鸡蛋清溶液中加入少量 溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A错误；甲烷与氯气在
光照下反应后的混合物中，有 能使湿润的石蕊试纸变红，B正确；要检验 ，滴入氢氧化钠溶液后
必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含 ，C错误；银镜反应是在碱性条件
下进行的，向 蔗糖溶液中加入少量稀 ，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然
学科网（北京）股份有限公司的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，D项错误．
14．D 由图知， 段物质的量增加，则为甲醇物质的量随时间的变化曲线； 段物质的量减小，为二氧
化碳物质的量随时间的变化曲线；且 段曲线在 达到平衡状态， 段在 达到平衡状态，故
段对应的温度较高， 对应的温度较低，曲线 为 条件下 物质的量随时间的变化曲线； 段用
表示平均反应速率为 ， 错误；反应为恒容条件下的
气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，故容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能判定该反
应达到平衡状态，C错误；由阿伏加德罗定律可得，同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比．
条件下达到平衡（b点）时，反应生成 的物质的量为 ，由方程式可得：
开始时： 0 0
平衡时：
则平衡时容器内的压强与起始压强之比： ，D正确．
15．（除特殊标注外，每空1分）
（1） （2）减小0.1 （3）= （2分） （2分） （4）AD（2
分）
（5） （2分） （6）5 BD
（7）浓度不同对反应速率的影响（答案合理即可）
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）适当增大硫酸浓度、适当升高酸浸温度（或搅拌等其他合理答案）（任写两种）（各1分） 避免沉
淀时消耗过多的氧化镁（或其他合理答案）
（3）将 氧化为 （或其他合理答案）
学科网（北京）股份有限公司（4） （1分）
（5） 氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高（或其他
合理答案）
17．（除特殊标注外，每空2分）
（1） 羧基（各1分） （2）11.2
（3）浓硫酸、加热条件 取代（酯化）（1分） 饱和碳酸钠（1分）
（4）
（5） （6）3
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）酒精灯（1分）
（2）溶液由紫红色变为无色（答案合理均可） 无色溶液中出现黄色浑浊（答案合理均可） 还
原性（1分） 氧化性（1分）
（3）
（4）D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明 与品红
作用具有可逆性（答案合理均可）
（5） （答案合理均可）（1分）
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