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参考答案：
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C
【详解】A．NO2 会形成光化学烟雾，A 正确；
B． 铝合金是金属材料，B 正确；
C．光导纤维主要成分为 SiO2，C 错误；
D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混用，会释放出氨气降低肥效，故不可混用，D 正确。
2．B
【详解】A．原子半径：碳大于氢，甲烷分子的球棍模型为
，故 A 错误；
B．甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为
，故 B 正确；
C．碳原子的质子数为 6，中子数为 8 时质量数等于 14，原子符号为 14C，故 C 错误；
D．乙烯分子的结构式为
，书写结构简式时碳碳双键不能省略，结构简式为 CH2=CH2，故 D 错
误。
3.【答案】D
【详解】A 项，NaHCO3 能与 HCl 反应，故 NaHCO3 用于制胃酸中和剂，NaHCO3 用于制胃酸中和剂与
NaHCO3 受热易分解没有对应关系；
B 项，SO2 的漂白性与还原性无关；
C 项，Al2O3 的熔点很高，故用作耐高温材料，Al2O3 用作耐高温材料与 Al2O3 是两性氧化物没有对应关系；
D 项，CaO 能与水反应，故用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系；答案选 D。
4.【答案】B
【详解】A．S2-、K+具有相同的核外电子排布，且 K 的核电荷数比 S 的大，故半径大小：r(S2−) > r(K+)，
A 错误；
B．同一周期元素，从左往右元素的非金属性增强，B 正确；
C．2H2S + O2 = 2S + 2H
2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 O2 > S，C 错
误；
D．已知 O 的非金属性强于 S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O > H2S，
D 错误。
5.【答案】C
【详解】A．锌电极为负极，发生氧化反应，A 错误；
B．锌电极为负极，Pt 电极为正极，电池中的 Cl-向锌电极方向移动，B 错误；
C．铂电极为正极，发生还原反应，反应式为 H2O2+2e-＝2OH-，C 正确；
D．电子从 Zn 电极沿导线流向 Pt 电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D 错误；
6.【答案】C
【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的两种或多种核素之间的互称，金刚石和石墨是碳元素形
成的不同种单质，互为同素异形体，A 错误；
B．物质的能量越低越稳定，由图可知，石墨能量低，故石墨比金刚石更稳定，B 错误；
C．能量由高到低是放热反应，铝热反应也是放热反应，能量变化趋势与图一致，C 正确；
D．等质量的金刚石和石墨的起始能量不同，完全燃烧金刚石释放的热量多，D 错误；
7.【答案】D
【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A 错误；
B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；
C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能密闭，
应该放一团棉花，C 错误；
D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，
可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象
的发生，D 正确；
8.【答案】A
【详解】A．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至 Ba2+刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反
应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++
+
=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故 A 错误；
B．Fe3O4 中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe2+，将 Fe3O4 粉末溶于足量的稀硝酸，
离子方程式：3Fe3O4+28H++
= 9Fe
3++NO↑+14H2O，故 B 正确；
C．ClO−具有强氧化性，SO2 具有还原性，SO2 能够还原 ClO−，离子方程式为：
SO2+ ClO- + H2O═
+Cl-+2H+，故 C 正确；
D．在强碱性溶液中，ClO−将 Mn2+氧化成 MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故 D
正确。
9．B
【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故 A 不选；
B．Al 与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与 NaOH 溶液反应生成
，转化可以实现，故 B
选；
C．Na 与氧气加热生成 Na2O2，故不能实现转化，故 C 不选；
D．Fe 与水蒸气在高温条件下生成 Fe3O4，故不能实现转化，故 D 不选。
10. 【答案】A
【详解】A．向
溶液中加入几滴氯水，CCl4 无明显现象，说明无 Br2 生成，即
还原性强于
，
A 符合题意；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物 H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由
于 HCl 不是 Cl 元素的最高价含氧酸，所以不能说明
的非金属性强于
，B 不符合题意；
C．Fe3+过量，反应后一定会检验到 Fe3+，不能判断该反应是否为可逆反应，正确的探究方法是取少量含
Fe3+溶液和过量含 I-的溶液， C 不符合题意；
D．向溶有
的
溶液中通入气体
，出现白色沉淀， 可能是强氧化性物质，也可能是氨气等碱性
物质，D 不符合题意；
11．【答案】C
【详解】A．该有机物含有 10 个 C、16 个 H，则分子式为 C10H16，故 A 正确；
B．该有机物中含有 C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；
C．该分子（
）中*标记的碳原子，连有 3 个碳原子和 1 个氢原子，它们构成类似甲烷的
四面体结构，这 4 个碳原子构成三角锥形，所以该分子所有的碳原子不可能在一个平面上，故 C 错误；
D．该有机物中含有两个碳碳双键，与过量溴的 CCl4 溶液可完全发生加成反应生成
，故 D 正确。
12.【答案】C
【详解】A．由图可知，N2 生成 NH3 的过程为 N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元
素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故 A 错误；
B．过程 1 是断裂氮氮三键中的一个键，而过程 3 与过程 1 断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中
能量的变化不相同，故 B 错误；
C．NH3 的及时脱附可留下继续反应的空间（增加催化剂的活性位点），如果大量氨分子吸附在催化剂表面，
就将减缓反应速率，故 C 正确；
D．过程Ⅳ的变化是形成氮氢键，成键释放热量，故 D 错误。
13. 【答案】D
【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成
，通入氧气生成
，涉及反应为
，
与 S2−反应生成
，进而与氧气反应生成硫酸根离子，可
用于制备 CaSO4•2H2O；
【详解】A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2 通入氧气生成
，锰元素化合价升高，
被氧化，A 错误；
B．该流程中，CaO 与硫酸锰反应生成
不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，B 错误；
C．没有标况，不能计算生成氧气的体积，C 错误；
D．过程Ⅱ中反应为在碱性条件下，
与 S2−反应生成
和
，锰化合价由+4 变为+2、硫
化合价由-2 变为+2，根据电子守恒可知，发生的反应为
2S2-+4MnO +9H2O=S2O +4Mn(OH)2+10OH-，D 正确；
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. 共 16 分，每空 2 分
【答案】Ⅰ．(1)
0.375
=
AE
(2)CE
Ⅱ．
(1)
(2) 1.5
III．(1)
(2)低于
Ⅰ．【详解】（1）①0~4 min 时，氢气的平均反应速率为:
，
v(H2)＝3v(H2O)＝0.375 mol·L-1·min-1，15 min 时反应达到平衡，故 v(正)＝v(逆)；
②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大
的浓度等，故答案
为 AE；
（2）A．反应达到平衡时，
、
、
、
四种物质的浓度分别为 0.25mol·L-1，2.25 mol·
L-1，0.75 mol·L-1，0.75 mol·L-1，A 项错误；
B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定
反应达到平衡，B 项错误；
C．不同物质 v 正∶v 逆 等于化学计量系数之比，说明反应达到平衡，C 项正确；
D．单位时间内消耗 3 mol H2 的同时生成 1 mol CH3OH，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，
D 项错误。
E．平衡转化率是该条件下的最大转化率，E 项正确。
Ⅱ．
①在
电池中，a 电极 Li 失电子转化为 Li+，作负极，b 电极 CO2 得电子生成 C 和 Li2CO3，
作正极；正极电极反应式为
；
②原电池中，由正极反应式可得关系式为
，该电池中每转移 2 mol 电子，能够吸收
CO2；
III．①由图像中的数据分析可知：200℃左右失去水分子，400~600℃失去的是 CO，所以方程式为：
；
②800℃之后发生的是碳酸钙分解的反应，所以 CaO 捕捉 CO2 的反应温度应低于 800℃。
15. 共 16 分，每空 2 分
【答案】(1)AD
(2)加成反应
催化剂
(3) n
（写成“一定条件”也可以）
合理答案写一种即可
催化剂
(4) ①BD
② CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH （写成“一定条件”也可以）
(5)
＋Br2FeBr3
＋HBr
FeBr4－ +
FeBr3 +
+ HBr
(5)
＋Br2FeBr3
＋HBr
FeBr
－ +
FeBr3+
+HBr
4
16. 共 16 分，除特别标注外，其余每空 2 分
【答案】(1)
(2) Fe（1 分）
13.44g（3 分）
(3)
①Fe2++HCO +NH3·H2O=FeCO3↓+NH +H2O 或 Fe2++HCO +NH3=FeCO3↓+NH
（3 分）
②用 PH 计测量 pH，控制 pH 不大于 6.5，（1 分）直至不再产生沉淀，静置后过滤，（1 分）用蒸馏水洗涤
滤渣 2~3 次（1 分），取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀（2 分）
【分析】以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，焙烧硫铁矿发生
和
反应，生成 CuO、Fe2O3 和 SO2，故矿渣的成
分为 Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO 与硫酸反应，SiO2 不反应，过滤分离，滤渣为 SiO2，
滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入 Fe 粉将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁，过滤分离出
铜和多余的铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到 FeSO4·7H2O，以此解答该题。
【详解】（1）由分析知，硫铁矿的主要成分为 FeS2，故焙烧过程主要反应的化学方程式为
；
（2）由分析知，试剂 X 为 Fe 粉，目的是将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜单质；由图可看出过量系
数为 1.2 时还原率已经达到最高，也即加入的铁粉的量为 Fe3+消耗铁粉量的 1.2 倍；n(Fe3+)＝2.0 mol⋅L−1×
0.2 L＝0.4 mol，根据反应 2Fe3++ Fe＝ Fe2+知理论上需要铁的物质的量为 0.2 mol，故所需要加入的铁粉
的物质的量为 0.24 mol，质量为 0.24 mol×56 g·mol-1＝13.44 g；
（3）①
与
反应生成 FeCO3 沉淀，
电离出的 H+与
结合生成
，
与
生
成 FeCO3 沉淀，离子方程式为 Fe2++HCO +NH3·H2O＝ FeCO3↓+NH +H2O 或 Fe2++HCO +NH3＝
FeCO3↓+NH ；
②用 FeSO4 和氨水-NH4HCO3，混合溶液反应生成 FeCO3，若 pH 大于 6.5，则会生成 Fe(OH)2 沉淀，故需
要控制 pH 不大于 6.5；静置后过滤，对生成的 FeCO3 用蒸馏水洗涤 2～3 次；因 FeCO3 表面会附着有 SO42
-，若用盐酸酸化的 BaCl2，溶液检验不出 SO42-，则说明 FeCO3 已洗涤干净。
17．共 13 分，除特别标注外，其余每空 2 分
(1)3MnO4- + 5NO + 4 H+＝ 5NO
3
(2) ①3ClO－2 + 4NO + 4 OH－＝ 3Cl
－+4 NO－3+2H2O
②i. Fe3+与 ClO2-反应生成 ClO2，ClO2 与 NO 反应更快
ii.ClO2-或 ClO2 与 NO 反应都是放热反应，温
度过高不利于脱硝进行；温度过高 NO 在吸收液中的溶解度降低
(3)4NH3+4NO+O2V2O5
=
4N2+6H2O （3 分）
当温度超过 200℃ 后，NH3 与
反应生成 NO
【详解】（1）用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收 NO，KMnO4 被还原为 Mn2+，而 NO 被氧化为 NO3-，
则反应的离子方程式为 3MnO4- +5NO+4 H+＝ 5NO
3
（2）①在碱性条件下，NaClO2 能将 NO 氧化成 NO3-，则反应的离子方程式为
3ClO－2 + 4NO + 4 OH－＝ 3Cl
－+4 NO－3+2H2O
②i．根据题目信息，Fe3+会将 ClO2-转化为 ClO2：
，ClO2 具有强氧化性，能与
NO 发生更快的反应，使单位时间内 NO 的氧化率升高，所以无 Fe3+时，NO 的氧化率明显降低；
ii．以 NaClO2 溶液为吸收剂，NO 的氧化率随温度的变化情况如图，当温度超过 60℃后，NO 氧化率下降，
根据题目中的已知信息：温度升高不利于正向放热反应的进行，可以得到 NO 氧化率随温度升高而下降的
原因可能是：ClO2-或 ClO2 与 NO 反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO 的转化率降
低，且温度过高，NO 在吸收液中的溶解度也会降低，导致 NO 的转化率也降低。
（3）①根据 NO 在钒基催化剂(V2O5)作用下可被 NH3 还原为 N2 以及脱硝反应机理图可知，参与反应的物
质为 NO、O2 和 NH3，且根据中间产物判断 NO 和 NH3 的物质的量之比为 1∶1，生成物为 N2 和 H2O，则
转化的总反应化学方程式为 4NH3+4NO+O2V2O5
4N2+6H2O；
=
②根据反应一定的时间后，NH3 和 NO 的转化率与温度的关系图，可以看出当温度超过 200℃ 后，NO 转
化率急剧下降，而 NH3 转化率仍维持较高，产生这种变化的原因可能是：当温度超过 200℃ 后，NH3 会与
O2 反应生成 NO，导致 NO 的量增多，使其转化率下降，而 NH3 继续被消耗，所以转化率仍维持较高。
