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人教版（2019）必修第二册第七章第三节乙醇与乙酸
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷(
)
C．CHCHOH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CHCHCl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
3 2 3 2
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
2．下列实验操作能完成实验目的的是
选
实验操作 实验目的
项
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气 验证乙醇消去反应的产
A
体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色 物是乙烯
过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观 验证还原性：
B
察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色
试管中加入3~5mL硅酸钠溶液，滴入1~2滴酚酞，再
C 逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失 制备硅酸胶体
时停止，静置
向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小 验证乙二酸中含羧基数
D
的金属钠，观察产生气泡的快慢 目
A．A B．B C．C D．D
3．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO 溶液不会褪色
4
B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D．④是实验室制取乙烯的装置
4．下列实验操作、现象及结论不正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
固体逐渐由橘
A 向装有经过硫酸处理的 (橘红色) 红色变为浅绿 乙醇具有还原性
的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
色( )
检验含氟化钠的牙膏中的 ，向
说明含氟牙膏中含
B 血红色褪去
稀溶液中加过量含氟牙膏的
浸泡液
鉴别NaCl与 ，各取少量固体加 其中一份溶液 使溶液变黄色的是
C 变黄，另一份 ，无明显现
水溶解，分别滴加盐酸酸化的 溶
液，观察溶液颜色变化
无明显现象 象的是NaCl
在硫酸酸化的 溶液中加入 将 氧化成
D 产生白色沉淀
溶液，再滴加 溶液
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是
选项 甲 乙
A
试卷第2页，共3页B
C 溶液
D 溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数为0.1N
A
B．1.0mol CH 与1molCl 在光照下充分反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A
C．78.0g苯中含有 键的数目为3N
A
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N
A
7．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH溶液中： 、 、 、
B．0.1mol/L 溶液中： 、 、 、
C．0.1mol/L 溶液中： 、 、 、
D．0.1mol/L酸性 溶液中： 、 、 、
8．下列由实验得出的结论不正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 生成的1，2－二溴乙烷为无
． 无色透明 色液体，可溶于四氯化碳
B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 乙醇羟基中的氢原子不如水分
． 中，钠与乙醇反应要平缓得多 子中的氢原子活泼
C 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的
石蜡油的分解产物中含有烯烃
． 气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使
生成的氯甲烷具有酸性
． 湿润的石蕊试纸变红
A．A B．B C．C D．D
9．芬必得是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物。芬必得主要成分的结构简式如
图所示。下列有关该物质说法正确的是A．该物质的分子式为C H O
13 14 2
B．该物质可以与乙醇在一定的条件下发生反应生成酯
C．该物质不能发生取代反应
D．常温常压下该物质不能与钠发生反应生成氢气
10．下列物质的俗名和对应的化学式错误的是
A．氯仿−CHCl B．冰醋酸−CHCOOH
3 3
C．铁红−Fe O D．金刚砂−SiC
3 4
11．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CHCOOH和CHCHOD在
3 3 2
浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，下列说法正确的是
A．同位素(14C)示踪法常用于考古断代
B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C．平衡体系中除HSO 外各物质均含有D元素
2 4
D．平衡体系中同时含有HO、HDO和DO
2 2
12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为
3：2
B．X的分子式为C H O
11 14 5
C．由X制取Y的过程中可得到甲醇
D．一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应
13．用下列实验装置进行相应实验，合理的是
试卷第4页，共3页A．图甲是除去 中含有的少量
B．图乙是蒸干 饱和溶液制备无水 固体
C．图丙是分离饱和 溶液和乙酸乙酯的混合物
D．图丁是制备氨气
14．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
15．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H
2
D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
二、填空题
16．有下列3种有机化合物：A． 、 B． 、C． 。
(1)写出化合物A、C中官能团的名称_______、_______；
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(写名称)；反应的化学方程式
为：_______；具有特殊气味、常做有机溶剂的是_______(写结构简式)。
(3)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是_______(写名称) 。
17．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示：(1)实验室制乙烯的方程式是_______。反应③的化学方程式_______，反应类型是
_______。反应④的化学方程式_______。
(2)实验室可利用反应⑥制备乙酸乙酯，写出反应⑥的化学方程式_____，加入浓硫酸的
作用是_____，试管G中应加入的溶液是_____，G中导管不能伸入液面以下的原因是
______。
18．填空
(1)乙醇分子中不同的化学键可表示为 ，在乙醇和钠反应时，
_______键断裂，在 催化和加热条件下，_______键、_______键断裂。
(2)乙酸中不同的化学键可表示为 ：在乙酸和钠反应时，
_______键断裂；在其和 反应时，_______键断裂。
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的_______键断裂，乙酸中的_______键断裂。
19．按要求填空
Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为： 。回答下列问题：
(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。
(2)用电子式表示化合物 的形成过程为_______。
(3)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。
(4)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
试卷第6页，共3页(5)丁的分子式是_______，写出戊的结构简式_______
(6)写出乙完全燃烧的化学方程式_______
Ⅲ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸
(CH=CHCOOH)、乳酸( )等。
2
(7)丙烯酸中含氧官能团的名称是_______
(8)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______
(9)木糖醇[ ]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素
调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______
20．回答下列问题：
(1)从能量的角度看，断开化学键要________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形
成化学键要________能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________。当反
应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应。
(2)纯净的锌与稀HSO 反应制氢气，反应速率较小。为了增大反应速率，可以向稀硫
2 4
酸中加入少量某盐，该盐是________，能增大化学反应速率的原因是________。
(3)乙醇是重要的化学试剂。完成以下问题：
a.乙醇分子中的官能团名称：________。
b.乙醇与金属钠反应的化学方程式：________。
c.乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________。
d.乙醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为乙醛化学方程式：________。
三、实验题
21．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)制取乙酸乙酯 加入试剂的顺序为_________， 然后轻轻振荡试管混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管不能插入饱和的NaCO 溶液的液面下的原因是_________。
2 3
(3)浓硫酸的主要作用是：①__________；②__________。
(4)饱和NaCO 溶液的作用是 ________，___________，_____________。
2 3
(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水____________。
(6)书写CHCO18OH与CHCHOH反应的化学方程式__________________________。
3 3 2
22．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备
流程如下。回答下列问题：
1．制备 ：
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
试卷第8页，共3页(1)仪器B的名称为_______，仪器C的作用是_______。
(2) 属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3)仪器A中发生反应时， 与水合肼( )在碱性条件下，重新
生成 (异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进 的析出
Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”： 与 反应灵敏，生成红色配合物，在一定波
长下测量红色溶液的吸光度，利用“ ——吸光度”曲线确定样品溶液中的
。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量) 溶液，摇匀
后测量吸光度，可绘制标准溶液的 与吸光度的关系曲线如图乙所示。纯度检测步骤如下：
①准确称 晶体，配制 标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入
(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制 溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_______。
(6)步骤②中取用 标准液 _______mL，样品的质量分数为_______。
试卷第10页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH+Cl
4 2
CHCl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
3
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH=CH +Br BrCHCHBr，发生加成反应，苯(
2 2 2 2 2
)与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )， +3H 发生
2
加成反应，B不合题意；
C．CHCHOH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CHCHCl)，CHCHOH+HCl
3 2 3 2 3 2
CHCHCl+H O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH=CH +HCl
3 2 2 2 2
CHCHCl，发生加成反应，C符合题意；
3 2
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应
为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
2．C
【详解】A．将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的二氧化硫也能使溴的四氯化
碳溶液褪色，故A错误；
B．过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿
色，说明发生反应 ，则氧化性： ，即还原性 ，无
法证明还原性： ，故B错误；
C．试管中加入3~5mL硅酸钠溶液，滴入1~2滴酚酞，溶液呈红色，再逐滴加入稀盐酸，
边加边振荡，至溶液红色接近消失时得到硅酸胶体，故C正确；
D．向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小的金属钠，因金属钠的量未知，
且水也能与金属钠反应生成氢气，仅观察产生气泡的快慢无法计算羧基的数目，故D错误；
故选C。3．B
【详解】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上
下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确；
C．乙醇在铜和加热的条件下反应生成乙醛，铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红，C错误；
D．实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，实验仪器中应该用温度计，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A． 与乙醇反应之后变为 ，Cr元素化合价降低，被还原，说明乙醇具有
还原性，A正确；
B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向 稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡
液能形成 ，溶液血红色褪去，B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，C正确；
D． 溶液酸化时引入了 ，产生白色沉淀 无法确定 被氧化为 ，D
错误。
故选D。
5．B
【详解】A． 与少量氧气反应生成S单质，S单质与氧气反应生成SO ，HS与SO 反
2 2 2
应生成S单质，故A正确；
B． 发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸， 与乙酸
不能反应生成乙醛，故B错误；
C． 与少量 反应生成碳酸钠，碳酸钠与 反应生成碳酸氢钠， 与碳酸
氢钠反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D． 与少量盐酸反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与盐酸反应可产生二氧化碳，
与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，故D正确；
答案第2页，共2页故选B。
6．D
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电力，因此1L 0.1 mol∙L−1醋酸中含醋酸分子数小于0.1N ，
A
故A错误；
B．甲烷与氯气反应是一系列的反应，生成四种氯代物，因此1.0mol CH 与1molCl 在光照
4 2
下充分反应生成的CHCl分子数小于N ，故B错误；
3 A
C．78.0g苯物质的量为1mol，苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．根据乙烯与乙醇与氧气完全燃烧的反应关系式CH=CH ～3O, CHCHOH～3O，因此
2 2 2 3 2 2
0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N ，故D正确。
A
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．在氢氧化钠溶液中，题述4种离子能大量共存，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液相当于一元强酸溶液，会发生离子反应：
， ，故B错误；
C．硝酸分别能与 、 反应，故C错误；
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且氢离子与 也能发生反应，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明乙烯能与溴发生加成反应，且产物溶
于四氯化碳，A正确；
B．钠与乙醇反应比钠与水反应平缓，则表明乙醇电离出H+的能力比水弱，从而得出乙醇
羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，B正确；
C．石蜡油加强热生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明石蜡油的分解产物中含
有烯烃，C正确；
D．甲烷与氯气反应产物能使湿润的石蕊试纸变红，则表明有酸性物质生成，CHCl难溶于
3
水，则酸性气体应为HCl，D不正确；
故选D。
9．B
【详解】A．根据图示结构C、H、O原子个数可知，该物质的分子式为C H O，A错误；
13 18 2B．该物质含有羧基，可以与醇在浓硫酸加热的条件下生成酯，B正确；
C．酯化反应也属于取代反应，该物质能发生酯化反应，C错误；
D．该物质结构中含有羧基，可以与钠发生反应生成氢气，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．氯仿是三氯甲烷，其化学式为CHCl ，故A正确；
3
B．无水乙酸的固态称为冰醋酸，其化学式为CHCOOH，故B正确；
3
C．铁红是氧化铁，化学式为Fe O，故C错误；
2 3
D．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【详解】A．14C常用于考古断代是因为其有固定的半衰期，而不是采用示踪法，故A错误；
B．上述乙酸和乙醇反应，无论酸脱羟基醇脱氢，还是酸脱氢醇脱羟基，最终D原子均进
入水中，无法确定断键位置，故B错误；
C．平衡体系中生成的乙酸乙酯中均不含D元素，故C错误；
D．CHCOOH和CHCHOD反应生成HDO，生成的乙酸乙酯与HDO发生逆反应时D原
3 3 2
子可以进入乙酸中得到CHCOOD，H原子可以进入乙醇中得到CHCHOH，得到的酸与
3 3 2
醇之间反应时会生成 HO、HDO和DO，故D正确；
2 2
故选：D。
12．A
【详解】A．化合物X中酚羟基、酯基可以和NaOH溶液反应，1molX可以消耗
3molNaOH；Y中酯基和酚羟基可以和NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基还可以和NaOH
反应，所以1molY可以消耗3molNaOH，故A错误；
B．根据X的结构简式可知X含碳原子个数为11，O原子个数为5，含有一个苯环和一个
碳氧双键，所以不饱和度为5，所以氢原子个数为11×2+2-5×2=14，所以分子式为
C H O，故B正确；
11 14 5
C．对比X和Y的结构可知，X生成Y的过程中酯基发生水解，羟基发生消去，酯基水解
时会生成甲醇，故C正确；
D．Y含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故D正确；
故答案为A。
13．D
答案第4页，共2页【详解】A．NaOH溶液与氯气和二氧化硫均反应，故A不合理；
B． 属于挥发性酸的强酸弱碱盐，蒸干时因为水解产生的HCl挥发，生成的氢氧化铝
分解，最后得到氧化铝固体，故B不合理；
C．饱和 溶液和乙酸乙酯互不相溶，可用分液方法，故C不合理；
D．氧化钙溶于水放出大量热使浓氨水分解得到氨气， ，
故D合理；
故选D。
14．C
【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可
与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误；
B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误；
C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；
D．钠与水反应较为剧烈，D错误。
故答案为：C。
15．C
【详解】乙醇的分子式为C HO，分子中含有6个氢原子，结构简式可能为CHOCH 和
2 6 3 3
C HOH，CHOCH 不能与钠反应，C HOH能与钠反应，1molC HOH与足量的钠反应生
2 5 3 3 2 5 2 5
成0.5 mol H，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢
2
原子所处环境应该不同，故选C。
16．(1) 碳碳双键 羧基
(2) 乙烯
(3)乙酸
【详解】（1） 名称为乙烯，其中官能团为碳碳双键； 为乙酸，其中
官能团为(羧基) ，故填碳碳双键；羧基；
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质能与溴单质发生反应，以上三种物质中，乙烯能与溴单质能发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应为
； 、 、 三种物质中，苯
和乙酸均具有气味，苯常做有机溶剂，故填乙烯； ；
；
（3）有机物中，羧酸能与乙醇发生酯化反应，以上三种物质中，乙酸能与乙醇发生酯化反
应，生成乙酸乙酯，其反应为 ，
故填乙酸。
17．(1) CHCHOH CH=CH +H O nCH=CH
3 2 2 2 2 2 2
加聚反应 2CHCHOH + O 2CHCHO + 2H O
3 2 2 3 2
(2) CHCHOH + CH CHOOH CHCHOOCH CH+H O 作吸水剂和催化
3 2 3 3 2 3 2
剂 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
【分析】考查常见简单有机物间的相互转化。反应①是乙烯与水在催化剂条件下发生加成
反应得到乙醇；反应②是乙烯与氧气催化氧化得到乙醛，可通过流程分析出来；反应③是
乙烯发生加聚反应得到聚乙烯；反应④是乙醇发生催化氧化反应得到乙醛；反应⑤是乙醛
催化氧化得到乙酸；反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯和水。
【详解】（1）实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应得到，方程式是
CHCHOH CH=CH +H O；反应③是乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，化学方程式
3 2 2 2 2
是nCH=CH ；反应类型是加聚反应；反应④是乙醇发生催
2 2
答案第6页，共2页化氧化反应得到乙醛，化学方程式是2CHCHOH + O 2CHCHO + 2H O；故答案是
3 2 2 3 2
CHCHOH CH=CH +H O；nCH=CH ；加聚反
3 2 2 2 2 2 2
应；2CHCHOH + O 2CHCHO + 2H O；
3 2 2 3 2
（2）实验室可利用反应⑥制备乙酸乙酯，化学方程式是CHCHOH + CH CHOOH
3 2 3
CHCHOOCH CH+H O；加入浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂；从试管中出
3 2 3 2
来乙酸乙酯、乙醇和乙酸，利用试管G中的溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解
度，故试管G中应加入的溶液是饱和碳酸钠溶液，G中导管不能伸入液面以下的原因是防
止倒吸；
故答案是CHCHOH + CH CHOOH CHCHOOCH CH+H O；作吸水剂和催化剂；
3 2 3 3 2 3 2
饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
18．(1) O-H C-H O-H
(2) O-H O-H
(3) O-H C-O
【详解】（1）乙醇含有-OH，可发生取代反应，与钠反应时，O-H键断裂；在 催化和
加热条件下，乙醇发生催化氧化反应，C-H键、O-H键断裂生成乙醛；
（2）乙酸和钠反应生成CHCOONa和氢气，根据反应原理可知，乙酸和钠反应，O-H键
3
断裂；乙酸和NaOH反应生成CHCOONa和HO，根据反应原理可知，乙酸和NaOH反应，
3 2
O-H键断裂；
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据反应原理可知，乙醇中的O-H键断裂，
乙酸中的C-O键断裂。
19．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)
(3)K SO ＝2K＋+SO
2 4(4)2H SO (浓)+C CO↑+2SO↑+2H O
2 4 2 2 2
(5) C H CHCHCHCHCH
3 8 3 2 2 2 3
(6)2CH CH+7O 4CO+6H O
3 3 2 2 2
(7)羧基
(8)CH ＝CH+H O CHCHOH
2 2 2 3 2
(9)氧化反应，酯化反应
【详解】（1）硫元素的质子数16，在周期表的位置是第三周期第ⅥA族。氨气是共价化
合物，电子式为 。
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示化合物 的形成过程为
。
（3）硫酸钾在水溶液中完全电离，其电离方程式为KSO ＝2K＋+SO 。
2 4
（4）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为2HSO (浓)+C
2 4
CO↑+2SO↑+2H O。
2 2 2
（5）丁是丙烷，分子式是C H，戊是正戊烷，结构简式为CHCHCHCHCH。
3 8 3 2 2 2 3
（6）乙是乙烷，完全燃烧的化学方程式为2CHCH+7O 4CO+6H O。
3 3 2 2 2
（7）丙烯酸的结构简式为CH=CHCOOH，其中含氧官能团的名称是羧基；
2
（8）乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH＝CH+H O
2 2 2
CHCHOH；
3 2
（9） 中含有羟基，因此能发生氧化反应、取代反应、酯化反应等。
20．(1) 吸收 释放 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大
答案第8页，共2页小 放热
(2) CuSO 形成铜锌硫酸原电池加快反应速率
4
(3) 羟基 2C HOH+2Na 2C HONa+H C HOH+3O =2CO +3H O
2 5 2 5 2 2 5 2 2 2
2C HOH+O 2CHCHO+2H O
2 5 2 3 2
【解析】（1）
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。化学反应是释放能量
还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高
于生成物时，表现为能量的释放，该反应为放热反应；
（2）
纯净的锌与稀HSO 反应制氢气，反应速率较小。为了增大反应速率，可以向稀硫酸中加
2 4
入少量硫酸铜，锌与铜离子发生置换生成铜单质，形成铜锌硫酸原电池，加快反应速率；
（3）
乙醇分子中含有羟基，可以与金属钠发生置换反应生成氢气：2C HOH+2Na
2 5
2C HONa+H ；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：C HOH+3O =2CO +3H O；
2 5 2 2 5 2 2 2
乙醇在铜作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛：2C HOH+O
2 5 2
2CHCHO+2H O 。
3 2
21．(1)乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)防倒吸
(3) 催化剂 吸水剂
(4) 中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度
(5)小
(6)
【分析】本题主要考查对于实验室制取乙酸乙酯实验的评价。
【详解】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在试
管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢的加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和NaCO 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
2 3
止倒吸。
（3）浓硫酸的作用是作为该反应的催化剂；同时由于该反应是可逆反应，浓硫酸作为吸水
剂吸收生成的水，从而促进平衡往正向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。
（4）饱和NaCO 溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，有
2 3
利于乙酸乙酯的分离。
（5）乙酸乙酯的密度比水小。
（6）根据“酸脱羟基醇脱氢”的反应原理，该反应的化学方程式是：
22．(1) 球形冷凝管 使液体能够顺利流下
(2)离子化合物
(3)
(4)BC
(5)检查是否漏液
(6) 5.0 45.0%
【分析】Ⅰ．KOH、水合肼、亚硝酸异丙酯在乙醇中加热生成叠氮化钾，反应后加无水乙
醇，并用冰盐浴冷却，抽滤得到粗KN ，依次用无水乙醇、乙醚多次洗涤，100℃烘干
3
1~2h得到纯品KN 。Ⅱ．根据c( )——吸光度曲线可以确定样品溶液中的c( )，进而
3
可以计算样品的纯度。
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器B为球形冷凝管，仪器C是恒压滴液漏斗，可以
保证液体顺利滴下。
（2）KN 是由金属阳离子钾离子和阴离子叠氮酸根离子构成，所以属于离子化合物。
3
（3）根据给出的信息，仪器A中发生反应时， 与水合肼( )在碱
性条件下，生成KN 的同时还生成 (异丙醇)，根据质量守恒可知，还有水生
3
答案第10页，共2页成，该反应的化学方程式为：
。
（4）A．步骤D是将65gKOH溶于300~400mL无水乙醇中，在甲装置中进行，不需要配
制一定物质的量浓度的容量瓶，需要的乙醇体积不需要准确测量，所以也不需要胶头滴管，
故A不选；
B．制备亚硝酸异丙酯的反应可能放热，用冰盐浴可以防止反应过于剧烈，故B选；
C．步骤F加入无水乙醇的目的是降低KN 的溶解度，促进 KN 的析出，故C选；
3 3
故选BC。
（5）容量瓶上面有一个活塞，所以使用前需要检查是否漏液。
（6）根据已知，曲线的绘制是不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量) FeCl
3
溶液得到的，所以步骤②中取用 FeCl 标准液 V=5.0mL；从图像可以看出，吸光度为0.6
3
时，c( )=4.0×10-2mol/L，则0.72g样品中含KN 的质量为4.0×10-2mol/L×0.1L×81g/mol=0.
3
324g，样品的质量分数为 =45.0%。答案第12页，共2页
