第三章第一节铁及其化合物课时训练二2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_1.同步练习

人教版（2019）必修第一册第三章第一节 铁及其化合物 课时训练二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl B．配制FeSO 溶液时加入少量的铁粉 2 4 C．Fe(OH) 在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH) D． 可用于制作红色油漆或涂 2 3 料 2．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量 溶液并过滤 溶 ② 加入过量铁粉并过滤 液 先通过盛有 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗 ③ 气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③ 3．向盛有2mLFeCl 溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是 3 A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+ B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+ C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl=Fe3++2Cl- 2 D．试管3中必定有红色沉淀生成 4．把KMnO 溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO 颜色消失，试推断溶液 4 4中含有铁离子的种类，最可能的情况是 A．含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+ B．只含有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+都有 D．含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+ 5．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能 以化合态存在 B．Fe O 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 3 4 C．Fe(OH) 在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH) 时必须隔绝空气 2 2 D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液 中含有Fe3+ 6．检验 溶液中是否混有少量 ，宜选用的试剂是 A．氯气 B．铁粉 C． 溶液 D．铜粉 7．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ） A．H+ B．Fe C．Fe2+ D．Fe3+ 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： 、 、 、 B．可以使pH试纸变蓝的溶液中： 、 、 、 C． 的溶液中： 、 、 、 D．能使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、 9．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成 红色。则原溶液中一定含有 A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl- 10．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化 B．Fe(OH) 白色沉淀在空气中放置变成红褐色 2 C．NaO 加入水中后，带火星的木条复燃 2 2 D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 试卷第2页，共3页察火焰呈紫色 11．甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质 而呈红色，这种物质是 A．Fe(OH) B．Fe O C．Fe(OH) D．FeO 3 2 3 2 12．下列实验装置或对实验的描述不正确的是 A．装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验 B．装置②可以比较 和 的热稳定性 C．装置③验证 与水反应的热量变化 D．装置④可以较长时间看到 白色沉淀 13．铁有 价和 价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是 A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解 二、多选题 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜屑加入含 的溶液中： = B．将磁性氧化铁溶于盐酸中： = C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： = D．将铁粉加入稀硫酸中： = 15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符 合实验要求且完全正确的是选 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 项 向氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变成 具有还 A - 中通入氯气 棕黄色溶液 原性 在氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变成 具有还 B 中加入锌片 无色溶液 原性 在氯化铁溶液中 棕黄色溶液变成 铁单质具有 C 加入铁粉 浅绿色溶液 还原性 在氯化铁溶液中 蓝色溶液变成棕 具有氧 D 加入铜粉 黄色溶液 化性 A．A B．B C．C D．D 三、填空题 16．铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与 金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是 ，而中间则是 。 (1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含 有上述物质中的___________(填化学式)。 (2) 的一种用途是___________。 (3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化： 。 ① 时应加入的试剂是___________。 ②“速力菲”(主要有效成分是 )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质 期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静 置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证 明该药物已变质。 ③在 中滴加NaOH溶液的实验现象是___________，发生反应的化学方程式是 ___________。 17．铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。 试卷第4页，共3页(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)； a．金红石(TiO) b．赤铁矿(Fe O) c．辉铜矿(Cu S) 2 2 3 2 (2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)； a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸 (3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl 剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液， 2 则溶液变为_______色，证明产物为FeCl ，写出氯气和铁反应的化学方为_______； 3 (4)某同学将FeSO 溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的 4 Fe(OH) 易被空气中的O 氧化，请你设计一个防止Fe(OH) 被O 氧化的实验方案 2 2 2 2 _______ 18．判断存放的FeCl 溶液是否变质。从现象观察看____________________________； 2 鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则 证明有____________存在。实验室为了防止FeCl 溶液变质，在配制时常加入 2 __________和________。向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观 4 察到的现象_____________。 19．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl 溶液呈_______色。 3 (2)在FeCl 溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。 2 (3)分别在盛有FeCl 溶液和FeCl 溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管 2 3 中溶液变红。(填FeCl 或FeCl ) 2 3 20．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。 (1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______ (填 “煤油”或“水”)中，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是_______(填“NaO”或 2 2 “NaO”)。 2 (2)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。 四、实验题 21．健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存 在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力 菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不 溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计 并进行了如下实验： (1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。 (2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。 (3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用 “速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。 (4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH) 更易被O 氧化，请写出 2 2 反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。 22．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl 溶液 2 中需加入少量铁屑，其目的是__________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 2 说明Cl 可将Fe2＋氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。 2 2 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL煤 2 油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 __________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl 溶液混合。分别 3 取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡，静置，CCl 层显紫色； 4 4 ②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀； 3 6 ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下， 溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可 逆不可逆）。 试卷第6页，共3页(5)丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色， 2 2 2 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因 是___。参考答案： 1．A 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A错误； B．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化，B正确； C．氢氧化亚铁在空气中容易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，C正确； D．氧化铁为红棕色，可以做为红色油漆或涂料，D正确； 故选A。 2．C 【详解】①加入氯化铁与氢氧化钾反应生成的氯化钾新的杂质，故错误； ②加入过量铁粉将铜离子置换除去，同时不引入新的杂质，故正确； ③先通过氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，该过程中既没有消 耗氢气也没有引入新的杂质，故正确； ④碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水，所以可以通过溶解、过滤、蒸发得到纯净的碳酸钠， 故正确； 综上所述答案为C。 【点睛】除杂要把握两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应；二是不能引入新的杂质。 3．B 【详解】A．加入KSCN溶液可检验Fe3+，故A错误； B．加入KSCN溶液可检验Fe3+，试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+，故B正 确； C．试管3中的离子反应为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，故C错误； 2 D．试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生 成血红色配合物，不是沉淀，故D错误； 故选：B。 4．A 【分析】紫红色的酸性KMnO 溶液具有强氧化性，能够被强还原性微粒还原成Mn2+。 4 KMnO 颜色消失，说明溶液中含有Fe2+等强还原性微粒。Fe3+具有强氧化性，不能使酸性 4 KMnO 溶液褪色。 4 【详解】A．在酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子 Mn2+，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”即KMnO 颜色消失现象。高 4 锰酸钾具有强氧化性，会把二价铁离子氧化为稳定的三价铁离子，但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体，所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡。Fe3+的存在与否不 影响上述现象，故含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+，故A选项正确； B．Fe3+的存在与否不影响题干现象，确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+。存在 Fe3+也不影响题干现象，只含Fe2+的描述过于绝对，故B选项错误； C．根据题干确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+。Fe2+和Fe3+都有的描述错误，故C 选项错误； D．根据题干确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+，故D选项错误； 故答案选A。 5．C 【详解】A．铁的化学性质比较活泼，铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存 在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在，A错误； B．Fe O 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B 2 3 错误； C．Fe(OH) 在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH) 时防止被氧气氧化，故必须隔绝空气，C 2 2 正确； D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，不能证明原溶液 中含有Fe3+，如果原溶液中含有Fe2+时现象也一样，D错误； 故选C。 6．C 【详解】 与SCN-化合生成血红色溶液而Fe2+没有此性质，离子方程式为： +3SCN- =Fe(SCN) ，故检验 溶液中是否混有少量 宜选用的试剂为KSCN溶液，故答案为： 3 C。 7．C 【分析】化合价处于最高价的，只有氧化性；处于最低价的，只有还原性；处于中间价态 的既有氧化性，又有还原性。 【详解】A. H+化合价处于最高价，只有氧化性，故A不选； B. Fe处于最低价，只有还原性，故B不选； C. Fe2+处于中间价态的既有氧化性，又有还原性，故C选； D. Fe3+化合价处于最高价，只有氧化性，故D不选； 答案第2页，共2页故选C。 8．B 【详解】A．无色溶液中不会存在Fe3+，且Fe3+与SCN-在溶液中不会大量共存，A不符合 题意； B．可以使pH试纸变蓝的溶液显碱性，碱性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢氧 根反应，可以大量共存，B符合题意； C．高锰酸根具有强氧化性，不能与具有还原性的Fe2+大量共存，C不符合题意； D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，碳酸氢根不能大量存在，D不符合题意； 综上所述答案为B。 9．B 【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴 氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+； 故答案为B。 10．D 【详解】A．FeO在空气中受热会被氧化为Fe O，Fe元素被氧化，涉及氧化还原反应，A 3 4 不符合题意； B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．NaO 与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，C不符合题意； 2 2 D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 综上所述答案为D。 11．B 【详解】铁的化合物中呈红褐色的是Fe O，故丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色， 2 3 这种物质是Fe O，合理选项是B。 2 3 12．B 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点 燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此装置①生成的气体可以用燃着的火柴来 检验，故A正确； B．比较 和 的热稳定性时，应将 置于内部的小试管中，不能直接 加热，故B错误； C． 与水反应放热，瓶内气体受热膨胀，图中c处液面低、d处液面高可证明，故C正确； D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成氢气，排出装置内的空气，再把吸有氢氧化钠溶液的胶 头滴管伸入液面下滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，该装置能较长时间看 到 白色沉淀，故D正确； 答案选B。 13．D 【详解】A． ，化合价由 价变为 价,故A不符合题意； B． ，化合价由0价变为 价、 价，故B不符合题意； C． ，化合价由 价变为 价，故C不符合题意； D． ，化合价没有变化，故D符合题意； 本题答案D。 14．AC 【详解】A．Fe3+能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒， 离子方程式书写正确，A正确； B．磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式： F eO+8H+=2Fe3++ Fe2++4H O，B错误； 3 4 2 C．双氧水的强氧化性将二价铁氧化为三价铁，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书 写正确，C正确； D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H ↑，D错 2 误； 故答案为AC。 15．AC 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为 -，其中Fe2+在 溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色，化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅 绿色变为棕黄色，故A正确； 答案第4页，共2页B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为 ，其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误； C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为 ，其中铁单质被氧化，具有 还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确； D．氯化铁与铜反应的离子方程式为 ，其中铁元素化合价降低，被 还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误； 故选AC。 16． 制红色油漆、防锈漆 硫酸 向其中滴加 KSCN溶液，溶液变红， 产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色 【详解】(1) 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化 三铁化学式为Fe O，故答案为：Fe O； 3 4 3 4 (2) 氧化铁是红色固体难溶于水，可以制红色油漆、防锈漆，故答案为：制红色油漆、防 锈漆； (3) ①FeO→FeSO 时应加入的试剂是稀硫酸，发生FeO+ H SO = FeSO + H O，故答案为： 4 2 4 4 2 稀硫酸； ②速力菲”(主要有效成分是 )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后 已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少 许溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，有铁离子存在，则证明该药物已 变质，反之没有变质，故答案为：其中滴加KSCN溶液，溶液变红； ③在 中滴加NaOH溶液的实验现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色，发生的化学反应方程式为： ，，故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色， ， 。 17． b a 血红色 2Fe+3Cl 2FeCl 先向硫酸亚铁溶液上覆盖 2 3 一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在 液面下反应即可得氢氧化亚铁 【详解】、 (1) 用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿符合，故答案为：b； (2) Fe转化为Fe2+，Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强 氧化性，故答案为： a； (3) 氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的 条件下，Fe与足量Cl 剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色， 2 证明产物为FeCl ，该反应的化学方程式2Fe+3Cl 2FeCl ，故答案为：血红色， 3 2 3 2Fe+3Cl 2FeCl ； 2 3 (4) 防止Fe(OH) 被O 氧化的实验方案为在FeSO 溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在 2 2 4 硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为： 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一 层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液 面下反应即可得氢氧化亚铁。 18． 溶液是否变为黄色 KSCN 血红色 Fe3+ 铁 粉 盐酸 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【分析】亚铁离子具有强的还原性，能够发生水解，据此性质回答氯化亚铁的相关问题； 铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验。 【详解】在溶液中亚铁离子为浅绿色,铁离子为黄色,从现象观察若溶液颜色变为黄色,则存 放的FeCl 溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+存在； 2 答案第6页，共2页配制FeCl 溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加 2 铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢 氧化铁,则向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象:白色沉 4 淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色， 故答案为：溶液是否变为黄色；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成,且白色沉淀迅 速变成灰绿色,最后变成红褐色。 19． 黄 Fe+2H+=Fe2++H ↑ FeCl 2 3 【详解】(1)含Fe3+的溶液呈黄色； (2)Fe与HCl反应生成FeCl 和H，对应方程式为：Fe+2HCl=FeCl +H ↑或Fe+2H+=Fe2+ 2 2 2 2 +H ↑； 2 (3)由反应FeCl +3KSCN=Fe(SCN) （红色）+3KCl，知装有FeCl 的溶液变红。 3 3 3 20．(1) 煤油 NaO 2 2 (2)铁粉 【分析】(1) 钠的化学性质很活泼，容易和空气中的氧气、水蒸气等发生反应，所以保存钠的时候应隔 绝空气，实验室通常把钠保存在煤油中，钠的密度比煤油的大，可以沉入煤油底部。钠的 氧化物主要有氧化钠和过氧化钠，氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的。 (2) Fe2+具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防 止Fe2+变质，经常向其中加还原性更强的铁粉。 21． 盐酸 KSCN 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl- 还原性 2 4Fe(OH) + O + 2H O == 4Fe(OH) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2 2 2 3 【分析】（1）根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析，应用盐酸溶解琥 珀酸亚铁；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变血红色，则加入的 试剂2是KSCN； （2）加入新制氯水后溶液变为血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+； （3）Vc可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，Vc是 还原剂，则Vc具有还原性； （4）碱性环境中Fe(OH) 被O 氧化为氢氧化铁；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变 2 2为红褐色。 【详解】（1）根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚 铁，所以试剂1是盐酸；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变血红 色，则加入的试剂2是KSCN溶液； 故答案为盐酸；KSCN； （2）加入新制氯水后溶液变为血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，溶液中发生反应的离子方 程式是2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-； 2 故答案为2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-； 2 （3）Vc可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，Vc是 还原剂，则Vc具有还原性； 故答案为还原性； （4）碱性环境中Fe(OH) 被O 氧化为氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH) + O + 2H O == 2 2 2 2 2 4Fe(OH) ；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 3 故答案为4Fe(OH) + O + 2H O == 4Fe(OH) ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 2 2 2 3 22． 防止氯化亚铁被氧化 2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气 2 (排除氧气对实验的影响) Fe2＋ 可逆 反应生成的Fe3＋催化了HO 的分 2 2 解 【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧 化； （2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁； （3）煤油不溶于水，密度比水小，浮在液面上，可以隔绝溶液与空气接触，排除氧气对实 验的影响； （4）加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀，是亚铁离子检验的特征反应现象，第一 3 6 支试管中加入1mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色说明生成I，碘离子被铁离子氧化 4 4 2 为碘单质，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，在 I−过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应； （5）向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化 2 2 2 氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用。 【详解】（1）FeCl 易被空气中的氧气氧化，而铁和氯化铁可反应生成氯化亚铁，则在 2 FeCl 溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化； 2 故答案为防止氯化亚铁被氧化； 答案第8页，共2页（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl＝ 2 2Fe3＋＋2Cl－； 故答案为2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－； 2 （3）FeCl 易被空气中的氧气氧化，煤油不溶于水，密度比水小，浮于液面上，可以隔绝 2 溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响； 故答案为隔绝空气(排除氧气对实验的影响)； （4）加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子检验的特征反应现象，实验② 3 6 检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色，说明 4 4 生成I，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3++2I−=I +2Fe2+，③第三 2 2 支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，在I−过量的情况下， 溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应； 故答案为Fe2+；可逆； （5）向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化 2 2 2 氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是反 应生成的Fe3＋催化了HO 的分解； 2 2 故答案为反应生成的Fe3＋催化了HO 的分解。 2 2答案第10页，共2页