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选择性必修1 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
2
A．向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K 不变
w
C．将水加热平衡正向移动，K 变大
w
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
2． 已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH ＋NH NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15
3 3
mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH
2
C．恒温下，在液氨中加入NH Cl，可使液氨的离子积减小
4
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH)
3． 相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液、盐酸中由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等
D．两者都促进了水的电离
4． 下列说法正确的是
A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B．将水加热，K 增大，pH不变，仍呈中性
w
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，K 减小
w
D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
5． 下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl-)＝c(CHCOO-)
3 3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)＝c(NH)，则溶液呈中性
6． 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
1
学科网（北京）股份有限公司C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
7． HSO 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1的NaSO 溶液滴定碘水，发生的反应为 I ＋
2 2 3 2 2 3 2
2NaSO===2NaI＋NaSO，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 4 6
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．NaSO 是该反应的还原剂
2 2 3
C．该滴定反应可选用如图所示的装置
D．该反应中每消耗2 mol Na SO，转移电子的物质的量为4 mol
2 2 3
8．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH
＝b，b－a<1，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，
则HR是弱酸
9． 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液V L与V L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液
1 2
的pH＝7，则V＞V
1 2
10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K
w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
2
学科网（北京）股份有限公司C．温度：T＜T
1 2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（10分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因
。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处K 的大小关系：B>A>D
w
b．图中温度T>T
1 2
c．B点溶液的pH＝6，显酸性
d．AB线上任意点的溶液均显中性
(3)T℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。
2
(4)T℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。
2
12．（10分）计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L－1的HSO 溶液的pH＝__________。
2 4
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝__________。
(4)将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝
__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_______。
13．(14分) (1)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V L该盐酸同该
x
NaOH溶液中和，需V L NaOH溶液。回答下列问题：
y
①若x＋y＝14，＝________(填数值)。
②若x＋y＝13，＝________(填数值)。
③若x＋y>14，＝____(表达式)，且V____V(填“>”“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。
x y
(2)25℃时，若体积为V、pH＝a的某一元强酸与体积V、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中
a b
和，且已知：V＜V 和a＝0.5b。请填写下列空白：
a b
①a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。
②a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 。
③a的取值范围是________________________。
14．（12分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
3
学科网（北京）股份有限公司(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则
NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
则a与b之间应满足的关系是__________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度
分别用α、α 表示，则α__________α(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
1 2 1 2
(4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的NaHSO 溶液等体
2 4
积混合后，混合溶液的pH＝________。
15．（14分）为了测定某样品中NaNO 的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水
2
溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO 标准溶液
4
(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO 溶液 V mL。
4
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____________________。
(2)在进行滴定操作时，KMnO 溶液盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴
4
入最后半滴溶液，__________________________________________时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______________________________________；测得该
样品中NaNO 的质量分数为____________。
2
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
1.答案 D
解析： 升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。
2.答案 B
解析：由电离方程式知，NH与NH的离子平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积
得液氨的离子积K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30，A项错误；由水的离子积可以知道，其大小只与温度
有关，与离子浓度无关，C项错误；因为电离是吸热反应，所以降温平衡逆向移动，c(NH)＝c(NH)
都减小，D项错误。
3.答案 C
解析：若该温度下水的离子积常数为K (这里没有说是25 ℃)，则在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，
w
4
学科网（北京）股份有限公司由水电离的c(H＋)＝＝ mol·L-1。在0.01 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-) ＝
水电离
mol·L-1。
4.答案 A
解析：A项，溶液中c(H＋)＝c(OH-)时为中性，c(H＋)＝，说明c(H＋)＝c(OH-)，则溶液为中性，正确；
B项，加热促进水的电离，K 增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H＋)＝c(OH-)，仍呈中
w
性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH-)增大，K 只与温度有关，温度不变
w
则K 不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol·L-1醋酸溶液中加水，酸电
w
离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H＋)增大，错误。
5.答案 B
解析：pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃时，pH＝6为中性溶液，pH＜7可能为碱性溶液，故
A正确；NH ·H O是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，氢氧化钠溶液
3 2
中的c(OH-)大于氨水中的c(OH-)，故B错误；在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，
3
c(H＋)和c(OH-)分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl-)＋c(OH-)＝c(H＋)，c(CHCOO-)＋c(OH-)＝c(H
3
＋)，因此c(Cl-)＝c(CHCOO-)，故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c(Cl-)＋c(OH-)
3
＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl-)＝c(NH)，则c(OH-)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正确。
6.答案 B
解析: 依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，曲线a为NaOH滴定盐
酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用
酚酞作指示剂。
7.答案 B
解析: 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应
达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；NaSO 中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，
2 2 3
故B正确；NaSO 溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na SO ，电
2 2 3 2 2 3
子转移2 mol，故D错误。
8.答案 B
解析: 25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A
错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·
L－1，HR未完全电离，所以HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液
10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强
酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
9.答案 B
解析: 将c(OH－)＝代入题中关系式，可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·
L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；由酸溶液中水的电离程度看c(OH－)，c(OH－)
＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B项正确；温度一定，
水的离子积常数一定，常温下K ＝1×10－14，C项错误；由于HA是一元弱酸，二者若等体积混合，
w
生成NaA，溶液呈碱性，若pH＝7，应有V＜V，D项错误。
1 2
10.答案 D
5
学科网（北京）股份有限公司解析: 温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T ＞T ，C项正确；
2 1
XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
11．答案：（1）1×10-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）d
（3）否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH-)，所以不可能处于B点位置
（4）2×10-9 mol·L-1
解析：（1）c(H+)•c(OH—)=K =10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致其离
w
子积常数增大，故答案为：10-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常
数增大。
（2）水的电离是吸热过程所以图中A、B、D三点处K 的大小关系：B>A=D，a错误；K 与
w w
温度成正比，温度越高，K 越大所以图中温度T
（2）①否 a=3 b=6, 溶液呈酸性与题意的强碱溶液不符合
②否 a=5, b=10，满足恰好完全反应时n =n ，则有V·10-a= V·10 b-14，
OH- H+ a b
v
a =10a+b−14
>1
v
b ，从而可推出v>v 与题意v14时，根据＝10x＋y-14，V>V。
x y
（2）①若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；②若a＝5，则c(H＋)＝10-
5mol·L-1，即b＝10，c(OH－)＝10-4 mol·L-1，Va∶Vb＝10＞1，与题意不符，故a≠5；③b＞7，则2a
＞7，即a＞，又Va∶Vb＝10a+b-14＜1，则3a＜14，即a＜，故＜a＜。
14.答案 (1)10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
解析： (1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的HSO 溶液，
2 4
6
学科网（北京）股份有限公司c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H SO )。故NaOH
2 4
溶液与HSO 溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H SO )＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
2 4 2 4
(2)95 ℃时，水的离子积常数K ＝10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×
w
10－a mol＝102－a mol,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，
102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。
(3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c (H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH
水
溶液中，c (H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α<α。
水 1 2
(4)混合溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1。由于该温度下水的离子积常数K ＝10－12，所以c(H＋)＝10
w
－10 mol·L－1，所得混合液的pH＝10。
15.答案 (1)烧杯、100 mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色
(3)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3HO %
2
(4)偏小
解析： (1)上述实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还
有烧杯、100 mL容量瓶。(2)在进行滴定操作时，因KMnO 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所
4
以应盛装在酸式滴定管内。
(3)根据电子守恒，
5NaNO ～ 2KMnO
2 4
5 mol 2 mol
0.010 0×10－3V×4×5 0.020 0×10－3V×4
该样品中NaNO 的质量分数为×100%＝%。
2
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO 的用量偏少，测定结果偏小。
4
7
学科网（北京）股份有限公司8
学科网（北京）股份有限公司
