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【冲刺期末】高二化学期末单元复习测试
第二单元 化学反应速率与化学平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东高二期末）下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
2．（2022·全国高三专题练习）在密闭容器中进行反应N+O 2NO，下列条件能加快反应速率的是
2 2
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充⇌入N 使压强增大
2
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
3．（2022·吉林长春）工业制硫酸的接触室中发生反应： 。该反应在
500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO 可以全部转化为SO
2 3
B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
4．已知反应CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
2 2 2
下列叙述正确的是( )
⇌
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO)增加
2
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H )变大
2
5．下列由实验得出的结论正确的是( )
选项 实验 实验结论或解释
向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中滴加0.1
3
mol·L－1 KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴
A Fe3＋与I－之间的反应属于可逆反应
加几滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液，出现血红
色溶液。
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影
B 响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水 则测得的反应速率偏高
浴加热至设定温度
C 分别向装有2 mL 0.1 mol·L－1 H C O 溶液和 探究浓度对反应速率的影响
2 2 42 mL 0.2 mol·L－1 H C O 溶液的两支试管中
2 2 4
加入4 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO 溶液，
4
振荡，后者溶液先褪色。
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水
D 非金属性：C>Si
玻璃中，生成白色沉淀
6．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，p>p，判断下列图像错误的是( )
2 1
7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50
mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L
－1。下列有关判断不正确的是( )
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动 D．x＋y<z
8．工业制硫酸的接触室中发生反应： 。该反应在500℃和催化剂存在下
进行，下列有关说法正确的是
A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO 可以全部转化为SO
2 3
B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H(g)＋O(g)===2H O(l)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
2 2 2
B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放出热量19.3
2 2 3
kJ，则其热化学方程式为N(g)＋3H(g)2NH(g) ΔH＝－19.3 kJ·mol－1
2 2 3
C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
D．反应NH HCO (s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地
4 3 3 2 2
向混乱度增大的方向转变的倾向10．在0.5 L某刚性密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO ，在一定条件下发生反应：4CO(g)＋2NO (g)
2 2
4CO(g)＋N(g)。2 min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12∶11。下列判断错误的是(
2 2
)
A．N 的平衡浓度为0.5 mol·L－1
2
B．2 min内NO 的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
2
C．反应任意时刻CO和NO 的转化率均相等
2
D．平衡后再向容器中充入2 mol CO和1 mol NO ，再次平衡后，CO的转化率大于50%
2
11．科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
下列说法正确的是( )
化学平衡常数
温度
Ⅱ. 2C HOH(g)
2 5
/K Ⅰ. C HOH(g)C H(g)＋HO(g)
2 5 2 4 2
C HOC H(g)＋HO(g)
2 5 2 5 2
500 3.2 0.80
700 7.7 0.14
900 12.3 0.12
A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢
B．通过改变温度和压强均能促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．降低温度使反应C HOC H(g) 2C H(g)＋HO(g)的平衡逆向移动
2 5 2 5 2 4 2
D．500 K，C HOC H(g)2C H(g)＋HO(g)的化学平衡常数为5.6
2 5 2 5 2 4 2
12．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H，发生反应CO(g)＋2H(g) CHOH(g)
2 2 3
ΔH。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p 和195 ℃时n(H )随时间的变化如下表所示。下列
2 2
说法不正确的是( )
p 和195 ℃时n(H )
2 2
t/min 0 1 3 5
n(H )/mol 8 5 4 4
2
A．p 和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CHOH)＝ mol·L－1·min－1 B．p<p，ΔH<0
2 3 1 2
C．在p 和195 ℃时，该反应的平衡常数为25 D．195 ℃、p 时，在B点：v ＜v
2 2 正 逆
13．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T 和T 两个
1 2
温度下发生反应生成有机物W：CHOH(g)＋R(g) W(g) ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图
3
所示。下列说法正确的是( )A．T＞T，ΔH＞0 B．v ＝v ＞v
1 2 M正 B正 A逆
C．维持T 不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小
2
D．T 时，容器内起始总压强为p kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数K ＝
1 0 p
14．（2022·山西运城·高三开学考试）一定量的 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分
压 气体总压 体积分数。下列说法不正确的是
A．该反应 ，
B． 时，若充入惰性气体， ， 均减小，平衡向正反应方向移动
C． 时，若充入等体积的 和 ，平衡向逆反应方向移动
D． 时，反应达平衡后 的转化率为
15．（2022·河南高三月考）用活性炭还原NO 可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO (g) N(g)
2 2 2+2CO (g)。在密闭容器中1 mol NO 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO 的生成速率与N 的
2 2 2 2
生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO 的转化率随压强的变化
2
如图2所示。
下列说法错误的是
A．图1中的A．B．C三个点中只有C点的v =v
正 逆
B．图2中E点的v 小于F点的v
逆 正
C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO 的平衡浓度c(E)=c(G)
2
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO ，与原平衡相比，NO 的平衡转化率减小
2 2
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(15分)（2021·建平县实验中学高三开学考试）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源
氢气或工业原料甲烷。
（1）已知碳、氢气的燃烧热分别是 、 ，1mol水蒸气生成1mol液态水放出
44kJ热量，则碳与水蒸气反应 的 _______。
（2）工业上也可以利用上述反应得到的 和 进一步合成甲烷，反应方程式为：①在一绝热恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 发生反应
。下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A． 与 物质的量浓度之比不再改变
B．平衡常数不再发生变化
C．容器中 和 物质的量相等时
D． 和水蒸气的物质的量之和不再改变
②在一恒温恒容密闭容器中充入 和 进行上述反应。测得 和
浓度随时间变化如上图所示。该温度下的平衡常数为_______。
③已知 、 、 、 分别是正、逆反应速率常数，
则升离温度时 _______。(增大、减小、不变)。
（3）某温度下在一2L的密闭容器中发生反应 。反应过程中部分数据见下表：
反应时
间
反应I恒温恒
0min 2 8 0 0
容
10min 5.6
20min 1
30min 1
反应II绝热恒
0min 0 0 2 4
容
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”)
②对反应I，前10min内的平均反应速率 _______，若30min时间容器中再充入
和 ，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
17．(14分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未
标出)。
(1)已知：CH、CO、H 的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流
4 2
程中第一步反应2CH(g)＋O(g)===2CO(g)＋4H(g)的ΔH＝______________。
4 2 2
(2)工业上可用H 和CO 制备甲醇，其反应方程式为CO(g)＋3H(g)CH OH(g)＋HO(g)，某温度下，
2 2 2 2 3 2
将1 mol CO 和3 mol H 充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关
2 2
系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80①用H 表示前2 h 的平均反应速率v(H )＝______________________________
2 2
__________________________________________；
②该温度下，CO 的平衡转化率为________。
2
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO 和H 按物质的量之比为1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平
2 2
衡时，测得CO 的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K ＝________(用平衡分压代替平衡
2 p
浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO(g)＋6H(g)C H(g)＋4HO(g) ΔH。在0.1 MPa时，按
2 2 2 2 4 2
n(CO)∶n(H )＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
2 2
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
2
________________________________________________________________________。
18．（2022·山西运城·高三开学考试）（13分）工业上以黄铜矿(主要成分为 ，含有少量 、
)来生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：（1）为加快溶浸速率，可采取的措施有___________(只写一条即可)。
（2） 溶液与 反应的化学方程式为___________；该反应中消耗 时被 氧化
生成的物质的量为___________。
（3）该流程中可以循环利用的物质有___________。
（4）工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液 的关系如图所示。
①该方法制备 的离子方程式为___________。
②据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为___________。
20．(13分)甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋
4 2 2
206 kJ·mol－1。
请回答下列问题：(1)上述反应能自发进行的理由是_________________，条件是__________(填“低温”“高温”或“任
何条件”)。
(2)向容积为2 L的密闭容器中，按n(H O)∶n(CH)＝1投料，
2 4
a．保持温度为T 时，测得CH(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
1 4
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH 的转化率随反应温度的
4
变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达到平衡的过程中的能量变化：吸收________kJ(用含有x、y的代数式表示)。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T(T＞T)时，c(CH)随时间的变化曲线。
2 2 1 4
③根据图2判断：
ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是______________________________。
ⅱ.CH 的转化率：c＞b，原因是______________________________________。
4
(3)①设起始＝Z，在恒压(p)下，平衡时φ(CH)与Z和T(温度)的关系如图3所示：[其中φ(CH)为CH
0 4 4 4
的体积分数]
比较图3中a、b与3的大小关系____________(请按从大到小的顺序书写)。
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K ，如
p
p(B)＝px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，K ＝________。
p
