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人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的
量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
2．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．lmolNaHSO 固体中所含阴阳离子数目总数为3N
4 A
B．14g分子式为C H 的链烃中含有的C-H键的数目为2N
n 2n A
C．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3N
A
D．标准状况下，44.8升NO与22.4升O 完全反应所得分子数目为2N
2 A
3．设N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A
A．1.5 mol NO 与足量的HO反应，转移的电子数为N
2 2 A
B．常温常压下，18g D O含有的原子数为3N
2 A
C．氧气和臭氧的混合物32 g中含有2N 个氧原子
A
D．在标准状况下，0.5N 个氯气分子所占体积约是11.2 L
A
4．两个容积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H 和Cl 的混合气体，在
2 2
同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的：①质量②密度③分子总数④原子总
数
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
5．下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②二氧化硫的摩尔质量是64 g
③质量相等，密度不等的CO和C H 的分子数相等
2 4
④一个钠原子的质量约等于 g
⑤标准状况下，11.2 L HO含有的分子数约为3.01×1023个
2
⑥常温常压下，11.2 L CH 中含有的原子数约为1.505×1024个
4⑦1 mol H 和N 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
2 2
⑧常温常压下，22 g CO 中含有的原子的物质的量为1.5 mol
2
A．①④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．③④⑦⑧
6．下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
7．下列溶液中，负离子浓度最大的是
A．0.5 mol·L-1 HSO 溶液50 mL B．0.5 mol·L-1 CaCl 溶液35 mL
2 4 2
C．0.5 mol·L-1 NaCl溶液70 mL D．0.5 mol·L-1 Al (NO) 溶液60 mL
3 3
8．下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl 溶液中Cl－浓度相等的是
2
A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl 溶液
2
C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl 溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl 溶液
2 3
9．4℃时，在100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的
是
A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．所得溶液的体积为22.5L
D．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
10．配制一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的 溶液中 为
试卷第2页，共3页二、多选题
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．2.24 L 甲烷中sp3杂化轨道数为0.4 N
A
B．7.8 g 苯分子中含有电子数为4.2 N
A
C．4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7 N
A
D．0.1 mol丙烯酸(CH=CHCOOH)含有π键数为0.1 N
2 A
三、填空题
12．(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为
0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收____________体积的氨气可制得上述氨水。
（水的密度以1.00g·cm－3计）
(2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS＋11O = 8SO ＋2Fe O 设空气中N、
2 2 2 2 3 2
O 的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
2
①1.00mol FeS 完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L
2
②55L空气和足量FeS 完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L
2
③设FeS 氧化产生的气体混合物为100L，其中O 为aL，SO 为bL。写出a和b的关
2 2 2
系式:________________________________
四、实验题
13．Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试
剂NaOH溶液、BaCl 溶液、NaCO 溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：
2 2 3
（1）操作a和操作b的名称依次是 ____________________；
（2）加入试剂②的作用是______________________________；
（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是____________________________________；
（4）在上述提纯过程中，如何证明SO 2-已经被除净
4_______________________________。
Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的
砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线； D．往容量瓶转移时，
有少量液体溅出； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却
至室温就进行定容； I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大
小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______________________；偏小的有
____________________________。
14．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液
A．用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯
中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤___________________________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液
凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ______________ ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______________；
③定容时俯视容量瓶刻度线 __________________。
④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 __________________。
（4）某同学用NaCO 配制50 mL 1.0 mol/L的NaCO 溶液的过程如图所示：
2 3 2 3
试卷第4页，共3页你认为该同学的错误步骤有______________。（填序号）
15．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量②6Cl+6Ca(OH) 5CaCl +Ca(ClO)+6H O。
2 2 2 3 2 2
(1)甲装置中仪器a的名称是____。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学反应方程式为_____。
(3)装置乙所装溶液为____。
(4)装置丁中发生反应的化学反应方程式为____。
(5)漂白粉的有效成分为____；漂白粉的漂白原理为____(用化学方程式表示)。
(6)该小组制得的漂白粉中n(CaCl )远大于n[Ca(ClO) ]，其主要原因是____。
2 2
(7)该小组使用17.4gMnO 与过量浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为
2
____L。参考答案：
1．C
【详解】A.因为两种溶液的密度不同，所以20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不
是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍， 故A不选；
B . 100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)为：2mol/L×1=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中
c(Cl-)为：1mol/L×2=2mol/L，氯离子浓度相同，故B不选；
C . 44g二氧化碳的物质的量为： =1mol，氧原子数为2N ，标准状况下22.4L一氧
A
化碳的物质的量为1mol，氧原子数为N ，前者刚好是后者两倍，故C选；
A
D .水的摩尔质量是相同的，都是18g/mol，故D不选；
故选C。
2．B
【详解】A、 lmolNaHSO 固体中，只有Na＋ 和HSO ―两种离子，所含阴阳离子数目总数
4 4
为2N ，故A错误；B、14g分子式为C H 的链烃中含有的C-H键的数目为2N ，故B正
A n 2n A
确；C、 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，盐酸没给出体积，转移电子数目无法确定为
3N ，故C错误；D、NO 与NO 的转化是可逆反应，故D错误；故选B。
A 2 2 4
3．B
【详解】A．NO 与水反应方程式为3NO +H O=2HNO +NO，NO为唯一还原产物，N的化
2 2 2 3
合价由+4价变为+2价，所以3molNO 反应时转移2mol电子，故1.5molNO 参与反应转移
2 2
1mol电子即N 个，故A正确；
A
B．18g D O的物质的量为 =0.9mol，所以含有的原子数为2.7N 个，故B错误；
2 A
C．氧气和臭氧均为氧原子构成的单质，所以32g氧气和臭氧的混合物即32g氧原子，物质
的量为 =2mol，即2N ，故C正确；
A
D．0.5N 个氯气分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D
A
正确；
故答案为B。
4．C
【详解】同温同压下，两个容器容积相同，则气体的物质的量相同，所含的分子数相同，
又因HCl、H、Cl 都是双原子分子，故原子总数也相同；而H 和Cl 的混合气体中二者的
2 2 2 2相对含量未知，则两个容器内气体的质量、密度不一定相同，所以③④正确；
故选C。
5．D
【详解】①摩尔是物质的量的单位，①错误；
②二氧化硫的摩尔质量是64 g/mol，②错误；
③CO和C H 的相对分子质量相等，所以质量相等，密度不等的CO和C H 的物质的量相
2 4 2 4
等，则二者所含的分子数也相等，③正确；
④Na相对原子质量是23，1 molNa原子质量是23 g，含有约6.02×1023个个Na原子，则一
个钠原子的质量约等于 g，④正确；
⑤标准状况下，HO不是气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，⑤错误；
2
⑥常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 LCH 的物质的量小于0.5 mol，故其中
4
含有的原子数小于为1.505×1024个，⑥错误
⑦标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则根据阿伏伽德罗定律可知1 mol H 和N 的混
2 2
合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，⑦正确；
⑧常温常压下，22 g CO 的物质的量是0.5 mol，则其中含有的原子的物质的量为3×0.5
2
mol=1.5 mol，⑧正确；
综上所述可知：说法正确的是③④⑦⑧，故合理选项是D。
6．B
【详解】A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，V =22.4L/mol，在其
m
它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B．根据n= = ，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；
C．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的
V ≠22.4L/mol，C错误；
m
D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下V =22.4L/mol，V 取决于温度和压强的
m m
大小，D错误；
答案选B。
【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另
外在标准状况下，V =22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应
m
答案第2页，共2页用。
7．D
【详解】A．0.5mol/L H SO 溶液50mL，阴离子的总浓度为0.5mol•L-1；
2 4
B．0.5 mol·L-1 CaCl 溶液35mL，阴离子浓度为1.0mol•L-1；
2
C．0.5mol/L NaCl溶液70mL，阴离子浓度为0.5mol•L-1；
D．0.5 mol·L-1 Al (NO) 溶液60mL，阴离子总浓度为1.5mol/L；
3 3
则阴离子浓度最大的为D，故选D。
8．B
【分析】50.0mLlmol•L-1MgCl 溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组
2
成分析解答。
【详解】A、100mL1.0mol•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；
B、100mL1.0mol•L-1CaCl 溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；
2
C、50mL2.0mol·L-1BaCl 溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；
2
D、50mL2mol•L-1A1C1 溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；
3
答案选B。
【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度
×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。
9．B
【详解】A．22.4L HCl气体的物质的量为 ，若形成溶液的体积为
100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；
B．由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法
计算，故B正确；
C．液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故C错
误；
D．22.4L(标准状况下)HCl的物质的量 ，溶质的质量为
m=nM=1mol×36.5 g/mol=36.5g，溶液质量为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为 ，所以不知溶液的密度可求溶质的质量分数，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质
完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g， ，容量瓶规格为100mL， 溶液的物
质的量浓度为 ， ，D项正确；
答案选C。
11．BC
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算2.24 L 甲烷中sp3杂化轨道数，故A错误；
B．7.8 g 苯的物质的量为0.1mol，1个苯分子中含有42个电子，则0.1mol苯中含有的电子
数为4.2 N ，故B正确；
A
C．4.6g乙醇为0.1mol，1个乙醇分子中含有6个C-H键，1个O-H键，1个C-C键，C-H
和O-H是极性键，即1个乙醇分子中含有7个极性键，所以0.1mol乙醇中含有的极性键数
为0.7 N ，故C正确；
A
D．丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键，所以1个丙烯酸分子中含有2个π键，则0.1 mol丙
烯酸(CH=CHCOOH)含有π键数为0.2 N ，故D错误；
2 A
故选BC。
12． 378 308 52 13b＝200－10a
【分析】（1）假设溶液体积为1.00L，根据n（NH ）=c（NH ）×V，求出1L溶液中所含
3 3
氨气的物质的量，求出标准状况下氨气的体积；根据水的质量=氨水的质量-氨气的质量，
求出水的质量，进而求出水的体积；由V(NH/V(H O)求出1体积水所吸收氨气的体积。
3 2
（2）①根据方程式计算需要氧气的物质的量，再根据V=nV 氧气的体积，根据空气中氧
m
气的体积分数计算需要空气的体积；
②计算空气中氧气的体积，利用差量法计算反应后气体体积变化，据此解答；
③根据二氧化硫的体积计算参加反应氧气体积，表示出氮气的体积，利用氮气体积不变列
答案第4页，共2页关系式解答；
【详解】（1）假设溶液体积为1.00L，1.00L该氨水含氨的物质的量为1.00L×12.0mol/
L=12.0mol，V（NH ）=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L该氨水中含水的质量m(HO)=1
3 2
12 =711g，V(H O)= L=0.711L；标准状况下，1体积水吸收氨气的体
2
积为V(H )=(268L/0.711L) 1L=378L，本题答案为：378
2
（2）①根据方程式4FeS+11O =8SO+2Fe O 可以知道，1.00molFeS 完全氧化需要氧气物
2 2 2 2 3 2
质的量=11/4mol,故需要空气的体积= =308L,因此，本题答案为：308；
②55L空气中氧气的体积=55L×0.2=11L，则：4FeS+11O =8SO+2Fe O
2 2 2 2 3
11 8 V = 11-8=3
故反应后气体的体积为55L-3L=52L，因此△，本题正确答案是：52；
③4FeS +11O =8SO+2Fe O
2 2 2 2 3
11 8
( 11/8 )b b
反应前后氮气的体积不变，则：（aL+ bL） 4=100L-aL-bL，整理可得：13b=200-10a，
因此，本题答案是：13b=200-10a。
13． 过滤、蒸发 除去钙离子和钡离子 CO2-+2 H+= CO+
3 2
HO OH -+ H+= HO 取少量A溶液于试管中，滴加BaCl 溶液若出现浑浊或白色沉淀，
2 2 2
说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 2.0 g AH BCDE
【分析】Ⅰ.根据实验流程可知，操作a过滤，操作b是蒸发；根据加入氢氧化钠可将氯化
镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的
氯化钡除去，所以试剂①是BaCl 溶液，目的是除去SO 2-离子，试剂②是NaCO 溶液，目
2 4 2 3
的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，根据加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所
以在蒸发之前需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去。
Ⅱ.根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据
C=n/V
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
【详解】Ⅰ.（1）通过分析实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，故答案为过滤；蒸发；
（2）试剂②是NaCO 溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，故答案为除去钙离子和钡
2 3
离子；
（3）加入盐酸的目的是将碳酸钠和氢氧化钠除去，反应的离子方程式为OH -+ H+=H O，
2
CO2-+2H+=CO +H O，故答案为OH-+H+=H O；CO2-+2H+= CO+H O；
3 2 2 2 3 2 2
（4）证明SO 2-已经被除净，即证明溶液中不存在SO 2-离子，具体操作为：取少量A溶液
4 4
于试管中，滴加BaCl 溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫
2
酸根，故答案为取少量A溶液于试管中，滴加BaCl 溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶
2
液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；
Ⅱ.（1）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH
溶液，根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH质量
m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为2.0g；
（2）A、生锈的砝码质量偏大，而m =m +m ，故称量出的药品的质量偏重，则配制出
物 砝 游
的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的
浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓
度无影响；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，未加水对浓度无影响；
H、热溶液注入容量瓶会导致容量瓶热膨胀,体积变大,最终导致溶液浓度偏小；
I、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变。
故答案为AH；BCDE。
14． 12 10 6.3 250 烧杯、玻璃棒 胶头滴管 无影
响 偏低 偏高 偏高 ①②⑤
【详解】（1） = =12mol/L；（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液，
需要250ml容量瓶，则250mL ×0.3mol/L==12mol/L×V，V=6.25mL，所以需要10mL的同筒
量取浓度为12mol/L的盐酸6.3mol，按物质的量浓度配制的操作要求进行正确操作；（3）
答案第6页，共2页①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度没有影响；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质减少，则浓度偏低；③定容时
俯视容量瓶刻度线，加水的体积减少，溶液体积减小，浓度偏高；④洗涤量取浓盐酸后的
量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增大，浓度偏高。（4）配制50 mL 1.0 mol/L的
NaCO 溶液，①中碳酸钠直接放在托盘上称量，②中量取了100mL水溶液碳酸钠，①②错
2 3
误；定容时眼睛视线要平视而不是仰视，⑤错误。
15．(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水
(4)Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
(5) Ca(ClO) ##次氯酸钙 Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO
2 2 2 2 3
(6)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应
(7)4.48
【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取 ，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆
底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为： ，
HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化
氢，丙装置 与 的反应制漂白粉， 有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余
的氯气。
(1)
)甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分
液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)
浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，反应的方程式为；
(3)
生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢在饱和食盐水中易溶，而氯气难溶，通过饱
和食盐水的作用是除去 中混有的HCl气体；故装置乙所装溶液为饱和食盐水；
(4)
装置丁中氢氧化钠可以吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，防止污染空气，发生反应
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O；
2 2
(5)
漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的水、 作用生成具有漂白性的HClO
和碳酸钙，所以反应的化学方程式为Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO；
2 2 2 3
(6)
已知：①氯气和碱反应放出热量②6Cl+6Ca(OH) 5CaCl +Ca(ClO)+6H O。氯气和碱反
2 2 2 3 2 2
应会放出热量，温度升高，当温度高时，发生了副反应，导致制得的漂白粉中 远
大于 ；
(7)
17.4gMnO 的物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol，由化学方程式体现的量的关系可知，
2
=0.2mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为
。
答案第8页，共2页
