巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（六）化学-答案_2024年2月_01每日更新_22号_2024届重庆市巴蜀中学高考适应性月考卷(六)_重庆市巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(六)化学

巴蜀中学 2024 届高考适应性月考卷（六） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A D C B 【解析】 1．A项，富勒烯是碳单质。 2．A项，CO不会导致温室效应。B项，SO 不能用来漂白。D项，ClO 不是酸性氧化物。 3 2 3．B项，铁片钝化生成致密氧化膜。C项，H S不拆。D项，发生氧化还原，不发生复分解。 2 4．B项，HF标况下是液态。 5．A项，试管口应该朝下。B项，长管进短管出。D项，不能得到纯净的氯仿。 6．Z是Li，从而X、Y一定是H和He，W就是S。C项，Li是同周期原子半径最大的。 7．A 项，含有的官能团是酯基和羟基。B 项，酚酞没有手性碳原子。C 项，不能发生消除 反应。 8．A 项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B 项，银镜反应之前需要加碱。C 项，Cl 没有漂白性，有漂白性的是HClO。 2 9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成 负一价阴离子。A 项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为 C H N O 。B 项，四个 N 4 8 2 2 位于Ni的同一平面，所以不可能是sp3杂化。C项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会 增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。 10．B项，当Ca2+放在顶点时，O2−在面心，Ti4+在体心。 11．A项，Pb是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。 12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A项，右侧还原反 应，黄色变蓝色。B 项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，H+从右向左移动 从而平衡电荷。C 项，电解产生 1mol Cl 时，转移 2mol 电子，左侧增加 2mol 正电荷， 2 所以2mol H+从左向右移动，左室质量减少2g。 13．由图可知，K = 10−4.2，K = 10−5.6，说明HA－的电离大于水解。C项，当溶液中HA－和 a1 a2 A2−浓度相等时，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入 NaOH，从而 A2−比 HA－ 浓度大。 化学参考答案·第1页（共4页） {#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}14．A项，如图所示x是0.5和1.5时，x是1.5时H 的平衡转化率要大。B项，列三段法计 2 7 13 算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为 ，约等于 56.7%，C 项， 6 0.7320.2 4.2680.2 列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小， 与 比大小， 10.7320.6 14.2680.6 第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不考虑分母中的1，则二者都 1 是 ，分母加 1 对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数 3 0.2x f(x) ，易证这个函数在（0， +∞）单调递增，则后者大于前者。D项，由于反 10.6x 应物和生成物气体系数和相等，所以HI的平衡转化率一直不变。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （2）Na CrO 、Na TeO CuO（1分） 2 4 2 3 （3）Na TeO + H SO = TeO ↓+Na SO +H O 2 3 2 4 2 2 4 2 （4）硫酸 （5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1分） （6）61013molL1 高温 【解析】（3）煅烧过程发生反应Cu Te+2O =====2CuO+TeO ，Cr O 加碱反应生成Na CrO ， 2 2 2 2 3 2 4 TeO 加碱反应生成Na TeO 。 2 2 3 （6）由于 K [Cr(OH) ] = 6×10−31，当pH为8时，OH－浓度为10−6 mol·L−1，Cr3的浓度 sp 3 61031 约为 61013molL1。 (106)3 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）A→C→B→C（1分） （2）FeS + 2H+=Fe2+ + H S↑ 2 （3）增大气、液的接触面积，有利于H S充分反应（1分） 2 △ I +2KOH+ H S=====2KI+ S↓+2H O 2 2 2 （4）饱和NaHS溶液，除去H S气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气H S，防止污染 2 2 大气（答对 1个得2分，答全得3分） （5）①加入最后半滴NH SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 4 化学参考答案·第2页（共4页） {#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}② 72.6% ③偏低（1分） 【解析】（4）A 装置制备 H S，通过 C 装置除去 H S 中的 HCl，再进入 B 装置制取 KI， 2 2 最后用C装置处理尾气。所以第一次用C装置盛装饱和NaHS溶液除去H S中的HCl， 2 第二次用C装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气H S。 2 （5）①滴定终点时 Ag+反应完，加入的 NH SCN 与 Fe3+反应，溶液呈浅红色，所以滴定 4 终点现象为加入最后半滴NH SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色； 4 ②消耗NH SCN溶液体积平均为12.50mL，根据Ag++SCN－=AgSCN↓可知与I－反应 4 后剩余的 n(Ag+)=0.01250L×0.1000mol/L=0.00125mol，则和 I－反应的银离子的物质的量 =0.0300L×0.1000mol/L−0.00125mol=0.00175mol，则20.00mL待测液中n(I－)=0.00175mol， 0.001755(39127) 所以样品中KI的含量为 100%72.6%。 2 ③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗 NH SCN 标准溶 4 液体积增大，计算出的I－的物质的量减小，从而导致结果偏低。 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）液氨可以用作制冷剂（1分） （2）①温度（1分） 在该温度条件下催化剂的活性高 ②NH 浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N 的吸附 液化分离（1分） 3 2 （3）①p （1分） 75% 1 ② 4.63 （4）①sp3（1分） 【解析】（3）①该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平 衡正向移动，氨气的体积分数增大，故压强p、p、p 中，最大的是p 。n(N )∶n(H )=1∶3， 1 2 3 1 2 2 设n(N )=1mol，n(H )=3mol，用三段式可计算得 A点N 的平衡转化率为75%。 2 2 2 ②设n (N ) = 1mol，n (H ) = 3mol，已知N 平衡转化率α=30%，列三段式 初 2 初 2 2 N (g) + 3H (g) = 2NH (g) 2 2 3 n /mol 1 3 0 初 Δn/mol 0.3 0.9 0.6 n /mol 0.7 2.1 0.6 平 7 21 6 p 平 p p p 34 总 34 总 34 总 化学参考答案·第3页（共4页） {#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#} 6  2  p  34 总  K  0.03MPa2，解得 p =4.63MPa。 p  7 21  3 总  p  p  34 总 34 总  18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）C H NO （1分） 11 11 2 （2）羧基（1分） 还原反应（1分） （3） （4）与HCl反应，有利于平衡正向移动 （5）酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中 氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐 （6）① ②形成了更大范围的共轭体系，能量更低 （7） 化学参考答案·第4页（共4页） {#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}