西南大学附中高一10月月考化学试卷_2024-2025高一（7-7月题库）_2024年11月试卷_11012024-2025学年重庆市西南大学附中高一10月月考

西南大学附中高 2027 届高一上定时检测（一） 化 学 试 题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 2024年10月 注意事项： 1．答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保管好，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 一、 选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。 1． 下列物质属于有机化合物的是 A． C B．CO C．CH D．CaCO 2 4 3 2． 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 3． 下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．CH COOH是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成CH COONa 3 3 4． 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5． 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO Na+ + H+ + CO2－ B．H CO ⥫⥬ 2H+ + CO2－ 3 3 2 3 3 C．FeCl 3 Fe3+ + 3Cl— D．NH 3 ·H 2 O NH+ 4 + OH— 高一化学 第 1 页（共 6 页） {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}6． 下列叙述正确的是 A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7． 下列离子方程式书写不正确的是 A．将二氧化碳通入石灰浆：Ca2++ 2OH— + CO CaCO ↓+ H O 2 3 2 B．单质铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H ↑ 2 C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H O 2 D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO + 2H+ Ba2+ + H O + CO ↑ 3 2 2 8． 锌、稀硫酸、Ba(OH) 溶液、CuCl 溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分 2 2 对应的离子方程式不正确的是 A．Zn + 2H+ Zn2+ + H ↑ 2 B．SO2－+ H+ + OH— + Ba2+ BaSO ↓+ H O 4 4 2 C．Cu2+ + 2OH— Cu(OH) ↓ 2 D．Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 9． 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Mg2+、Cu2+、Cl—、NO－ B．K+、NH+、Cl—、OH— 3 4 C．Na+、Ba2+、OH—、CO2－ D．Ca2+、Na+、SO2－、Cl— 3 4 10． 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A．CuO2CuOH2 SO 4CuSO Δ Δ 4 B．CaCO 高温CaOH2 OCaOH 3 2 C． 高一化学 第 2 页（共 6 页） K M n O 4  Δ  O 2  F点 e燃  F e 2 O 3  H O2  F e  O H  3 D． B a C O 3  盐 酸  B a C l 2  稀 硫 酸  H C l 11． 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入CaCl 溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有CO2－ 2 3 取少量试样，加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液，有白色沉 B 3 原溶液中含有Cl— 淀产生 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入 C 原溶液中含有SO2－ BaCl 溶液，有白色沉淀产生 4 2 D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液pH＝2 原溶液中含有H+ {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}12． 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在 2023 年获得了诺贝尔化学奖。实 验室制备的硫化镉（CdS）量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸 附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO 会发生聚沉 3 D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 13． 某溶液可能由Na+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl—、SO2－、CO2－中的若干种离子组成，现取适量 4 3 溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在Cl— C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀2的成分只有BaSO 4 14． 向两份浓度、体积均相同的 Ba(OH) 溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的 H SO 、 2 2 4 NaHSO 溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 4 下列说法错误的是 A．曲线①代表Ba(OH) 溶液与H SO 溶液反应的曲线 2 2 4 B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH— C．c点时，两份溶液中含有相同量的OH— D．d点对应的溶液中溶质只有一种 高一化学 第 3 页（共 6 页） {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}二、 填空题：共4小题，共58分。 15． (14分) 现有下列物质：①CuSO ·5 H O晶体；②CO ；③氨水；④NaHSO 固体；⑤氢氧 4 2 2 4 化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。 (1) 上述①—⑥中属于电解质的有_________（填编号，下同）；在上述状态下能导电的混合 物有_________。 (2) 将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为_________；将溶液X与③混合，发生反应的 离子方程式为_________。 (3) 实验室用饱和 FeCl 溶液制备⑤的化学方程式为_________；为了确保实验成功，可以 3 采取的措施有_________（填编号）； A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水 B．加热至液体为红褐色后停止加热 C．持续搅拌使反应充分 实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为_________。 16． (16分) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。 (1) 该分类法属于_________（填“树状”或“交叉”）分类法。 (2) 下列氧化物属于酸性氧化物的是_________（填编号）。 A．CO B．MgO C．CO D．CaO E．SO 2 3 在上述 A—E 中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为_________。 (3) 酸电离出的阳离子均为H+，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与CaO反应的 离子方程式为_________。 高一化学 第 4 页（共 6 页） {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}(4) 碱在一定条件下可以转化为盐。③转化为⑤的化学方程式为_________（任写一个）。 (5) ⑥属于复盐，其电离方程式为_________。 (6) 只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中 H 的化合价为 _________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的可燃性气体和一种碱，该反应的 化学方程式为_________。 17． (16 分) 某白色粉末中可能含有 BaCl 、K SO 、CaCO 、NaOH、CuSO 中的一种或几种， 2 2 4 3 4 为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 (1) 步骤①中得到的白色滤渣 A 为_________（填名称），步骤②中得到的无色气体 C 为 _________（填化学式）。 (2) 根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有_________（填化学式）。 (3) 步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________，它的作用是_________。 (4) 步骤②中发生反应的离子方程式为_________。 (5) 步骤③中生成的白色沉淀 D 为_________（填化学式），发生反应的离子方程式为 _________。 18． (12 分) 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置 进行实验。 空气 A B C D E 高一化学 第 5 页（共 6 页） {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a g样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为b g。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为c g。 回答下列问题： (1) 步骤③中称量使用的主要仪器是_________。 (2) 装置B中发生反应的离子方程式为_________。 (3) 装置E的作用是_________。 (4) 如果撤掉装置A，测试的结果将_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (5) 步骤⑤的目的是_________。 (6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 w＝_________（用含 a、b、c 的式子表示，要 求化简）。 （命题、审题人：高一化学备课组） 高一化学 第 6 页（共 6 页） {#{QQABSQSUggCoABAAAAhCEQGACAAQkgACCSgGhFAMoAAAiANABAA=}#}