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学年下学期高一年级期末测试
2023-2024
化学答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 D C B C C B A A D B D D D B C
1.D。A.超导陶瓷为新型无机非金属材料。B.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等含碳原子
少的轻质油。石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状
烃如苯和甲苯。C.氮的固定是游离态转化为化合态。D.必修二教材第118页
2.C。部分蛋白质遇浓硝酸会显黄色，不是浓硫酸
3.B。A.乙醇的分子式：C H O。C.四氯乙烯的电子式： D.是乙酸的球棍模
2 6
型。
4.C。A.物质三态变化伴随能量变化，但是物理变化。B.一些放热反应也需要加热。D.能
量变化与物质的量有关。
5.C。脱氧抗坏血酸不饱和度为4，存在含苯环的同分异构体，例如苯六酚 。
6.B。A.常温下铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。B.吸收SO 时需要用98.3%的浓硫酸。C.浓
3
硫酸吸水，浓硝酸挥发。D.浓硫酸、浓硝酸与金属反应，体现酸性和强氧化性。
7.A。推出a:NH ，b:N ，c:NO，d:NO ，e:HNO ，f:NH +。B.NH 被催化氧化应生成NO。
3 2 2 3 4 3
C.稀HNO 与氨水是发生中和反应。D.NO 可以与Na CO 溶液反应。
3 2 2 3
8.A。利用反应物总键能-生成物总键能=△H=-482kJ·mol-1
9.D。因为氮化硅可以与氢氟酸反应，所以不能用氢氟酸进行酸洗。应选用溶解铁和铜的
酸。
10.B。工业上采用电解熔融氯化镁制取镁。
11.D。A.不能强光照射。B.甲烷也溶解于四氯化碳中。C.钠与水和乙醇均反应。
12.D。A.分子中无亲水基团，所以不易溶于水。B.一氯代物5种。C.存在sp3杂化的碳原
子，所以不共面。D.含有酯基，可以水解，含碳碳双键可以被氧化。
13.D。该电池钙为负极，正极为硫酸铅。负极反应为：Ca-2e - =Ca2+。放电时Li+向正极移
{#{QQABKYaAogCIAIIAAQgCEQXICkEQkACCAQgGBEAAMAABgRFABAA=}#}动。受热熔融电池工作，所以常温下电流表指针不偏转。
14.B。A.反应1和2为放热反应，△H<0；反应3和4为吸热反应，△H>0；B.利用盖斯
定律：△H
1
+△H
4
=△H
2
+△H
3
。C.利用盖斯定律：Cl•+HBr=HCl+Br• △H=△H
2
-△H
4
<0。
D.能量越低越稳定。
15.C。实验4中酸性高锰酸钾过量，无法利用褪色时间判断反应速率。
16（14分，每空2分）
（1） ①B ②淀粉（溶液） ③过滤
（2）AD
（3）①Cl +2Br━=2Cl━+Br ② 1:1 ③富集海水中的溴
2 2
解析：（1）灼烧实验需要的仪器为酒精灯，泥三角，坩埚，三脚架。淀粉遇碘变蓝，所以
选淀粉溶液。悬浊液的分离操作为过滤。
（2）加入Na CO 溶液目的为除去Ca2+、过量的Ba2+。所以②要在③之前加入。
2 3
（3）通入氯气置换出溴。SO +Br +2H O=H SO +2HBr。氧化剂为Br ，还原剂为SO ，物
2 2 2 2 4 2 2
质的量之比为1：1。溴元素“被氧化→被还原→再被氧化”的目的是富集海水中的溴。
17.（13分，除标注外每空2分）
（1）2H （g）+CO（g）=CH OH（l） △H=-128.1kJ/mol
2 3
（2）①0.04mol/（L·min） ABC ② D
（3）CH –8e━+10OH━= +7H O
4 2
2−
（4）左（1分） 6 CO3
解析：（1）分别写出三种物质的燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律进行计算。
（2）①列三行式进行计算反应速率。利用增大反应物浓度，升高温度，高效催化剂可以提
高反应速率。②A.各物质质量保持不变可以标志平衡。B. 随着反应进行混合气体质
m
量保持不变，混合气体的物质的量变化，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，
M= n
可标志平衡。C.断裂2molC-H键的同时形成1molH-O键，可以推出正反应速率等于逆反
应速率，反应达平衡。D.平衡时各物质的物质的量之比不一定是系数比。
（3）利用电子流向可判断正负极。甲烷在负极反应，碱性环境下生成碳酸根。
（4）根据反应原理可判断CO 为正极，H 为负极。根据化合价变化可判断每生成1mol
2 2
CH OH转移6mol电子，消耗3molH ，即6gH 。
3 2 2
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）5.0（1分）
（2）偏低（1分）
（3）玻璃搅拌器 温度计
（4）①3.0 ②55.2 ③ABD
{#{QQABKYaAogCIAIIAAQgCEQXICkEQkACCAQgGBEAAMAABgRFABAA=}#}（5）更多（1分） 相等（1分）
解析：（1）需要240mLNaOH溶液，则需要用250mL容量瓶配制溶液。
m(NaOH)=0.5×0.25×40=5.0g
（2）称量时间过长，NaOH会吸水潮解，实际称取NaOH的质量会减小，配出的溶液浓度
偏低。
（3）实验装置中缺少温度计
（4）①处理数据时，实验2温度差为1.9℃，误差大，应舍去。其它三组实验求出平均值
为3.0℃。②利用公式Q=cm△t计算出生成0.025mol水时所放出的热量，再换算成生成
1mol水时反应放出的热量。③实验数据低于57.3kJ，选项A和D是热量有损失。B实验未
完成，还有一部分热量没有测量到。C.取H SO 溶液时若仰视则取得多了，放出的热量多。
2 4
（5）60mL0.25mol/L的稀H SO 和60mL0.55mol/L的NaOH进行反应生成的水的物质的
2 4
量增多，反应放出的热量多，但换算成1mol水时放出的热量相等。
19．（14分，每空2分）
（1）乙醛 加成反应
（2）酯基 2CH COOH+HOCH CH OH CH COOCH CH OOCCH +2H O
3 2 2 3 2 2 3 2
（3）吸水剂（吸收生成的水，使反应更充分）
（4）Na CO （或NaHCO 、石蕊等，合理即可）
2 3 3
（5）BD
解析：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。推出A为乙烯，A生成
B的反应是乙烯与水加成生成乙醇，B生成C的反应是乙醇催化氧化生成乙醛。C生成D
的反应是乙醛催化氧化生成乙酸。根据G的分子式可判断出2molD与1molF反应生成酯。
酯化反应中浓硫酸作催化剂，吸水剂。
（4）鉴别乙醇、乙酸和酯的方法：可加入Na CO 溶液或NaHCO 溶液或石蕊溶液等。
2 3 3
（5）A.H为聚乙烯，可用于食品、药品的包装材料。B.医疗上应用体积分数为75%的乙醇溶
液作消毒液。C.乙酸、酯均易挥发，易燃烧，所以要远离火种和热源。D.1molF中含有2mol
羟基，可以与2mol钠反应生成1molH。
2
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