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化学（一）参考答案
1～5 ABBAD 6～10 BCABD 11～14 CADC
1．A。解析：碳纳米管材料是一种纯净物，胶体既要有分散质又要有分散剂，所以A 不正确。
2．B。解析：苏打是Na2CO3，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打用于治疗胃酸过多。
3．B。解析：焰色试验、粗盐潮解、蒸发浓缩均是物理变化。
4．A。解析：原子半径：Mg＞Si；Al 既能与酸反应，又能与强碱反应；Mn 是第四周期的元素。
5．D。解析：Pb2＋→PbO2，铅元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂。
6．B。解析：酸性溶液中，CH3COO
－不能大量共存；Cl
－与MnO
－
4 不能大量共存；HCO
－
3 与OH
－不能大量共存。
7．C。解析：NaCl 的电子式为
；Na
＋的结构示意图为
；37Cl2 与35Cl2 均是单质。
8．A。解析：钠放入CuSO4 溶液中，钠先与水反应；铁在Cl2 中燃烧，不管铁是否过量，产物都是FeCl3；氧化
铝与盐酸和NaOH 溶液反应的产物分别是AlCl3 和Na[Al(OH)4]。
9．B。解析：铁粉加入稀硫酸应生成FeSO4；氯化镁溶液与硝酸钾溶液不发生反应；氯化铝溶液中加入过量氨水
发生反应：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
10．D。解析：D 选项，Na2CO3 与NaHCO3 的位置应交换。
11．C。解析：W、M、X、Y、Z 分别为CaCO3、CaO、Ca(NO3)2、Ca(OH)2、CaCl2。
12．A。解析：X、Y、Z 是第三周期元素，X 可能是Na、Mg、Al，A 选项，非金属性：M＞Z＞X。
13．D。解析：NaOH 没有漂白性；在溶液中通入Cl2 后加入KSCN 溶液变红，可能原溶液中含有Fe3+；Al(OH)3
不与氨水反应，但能与强碱反应。
14．C．解析：根据电荷守恒n(Fe3＋) ×3＋0.2×1＝2×0.2×2＋3×0.2×1，解得n(Fe3＋)＝0.4mol。
15．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）Mg（1 分） S（1 分） Cl（1 分） CO2（1 分）
（2）F2＞Cl2＞S
（3）NH4NO3 HClO4
（4）Li2CO3＋2H
＋＝2Li
＋＋CO2↑＋H2O
（5）
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16．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）＋6（1 分） 第三周期ⅦA 族
（2）Cl2＋2OH
－＝Cl
－＋ClO
－＋H2O NaClO
取少量溶液于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl
－
（3）氧化性 4、10、4、3、8 33.6
17．（14 分，每空2 分）
（1）圆底烧瓶
（2）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）吸收Cl2，防止污染空气 干燥NH3
（4）产生大量白烟
（5）S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl
－
（6）在装置C 前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D 的气体中有HCl，与NH3 反应也会产生白烟
18．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（2）过滤（1 分） 烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋ 4Fe2＋＋O2＋4H
＋=4Fe3＋＋2H2O
（4）Fe(OH)3
（5）1∶2
（6）71.1
