江淮十校-化学答案_2024年5月_01按日期_10号_2024届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考_安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考试题化学

江淮十校 2024 届高三第三次联考 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A B A C B B D C 9 10 11 12 13 14 15 C D A D B D D 1．A。甲醇、丙烷、液氢都易在空气中燃烧，均可以作为火炬的燃料。A项，虽然氮气在一定的条件下可 以与氧气反应，但N≡N键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料。 2．B。常温下铁遇浓硝酸钝化，B错。 3．A。邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 。 4．C。A项，该物质能与过量盐酸反应生成2种盐（酰胺基和氨基均能与盐酸反应）；苯环上的一氯代物 有2种，故选C。 5．B。A项，“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色 试验，A错误；B项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B正确；C项，游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀 菌消毒，抑制藻类生长，C错误；D项，二氧化硅是酸性氧化物，与HF反应不体现HF的酸性，D错误； 故选B。 6．B。F—F键键能小于Cl—Cl键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力大，使键能小于Cl—Cl 键的键能。 7．D。A项，铜应该插入硫酸铜溶液，A错误；B项是验证二氧化硫的还原性，B错误；C项，乙炔中含 有H S气体，也能使溴水褪色，C错误。 2 8．C。C项中的石灰乳不能拆写。 9．C。超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C错误。 10．D。1mol[BMIm]Cl中含有C-Cσ键的数目为4N 。 A 11．A。W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。该物质中有酰胺基，不耐酸碱，B错误；碳的氢化物有很多， 应改为最简单氢化物，C错误；第一电离能：N>O>C，D错误。 12．D。形成的HNO 也有氧化性，A错误；Ag O溶于氨水形成配合物，B错误；滴加银氨溶液之前应先 3 2 将溶液调至碱性，C错误。 13．B。A项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误；C项，温 度升高，平衡逆向移动，不利于N O 被MOFs固定，C错误；D项，转化为HNO 的反应是 2 4 3 第 1 页 共 5 页2N O +O +2H O=4HNO ，其原子利用率为100%，D错误。 2 4 2 2 3 14．D。A项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A正确；B项，负极区 反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH) ]2-，B正确；C项，H+在电流作用下移向正极，C正确；D项，产生0.1mol 4 NH+转移0.8mole- ，锌电极质量减少0.4×65=26g，D错误。 4 15．D。A项，NaHC O 溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差 2 4 要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A正确；B 项，实验 I 中 V(NaOH)=10 mL时，溶质是 NaHC O 、 Na C O ，且两者的物质的量浓度相等， 2 4 2 2 4 11014 K =5.4105>K  ，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性， B a2 h 5.4105 正确；C项，实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC O 过量，因此该反应在初始阶段发生的是 2 4 2HC O+Ca2+ CaC O +H C O ，该反应的平衡常数为 2 4 2 4 2 2 4 c(H C O ) c(H C O )c(H)c(C O2) K  2 2 4  2 2 4 2 4 c(Ca2)c2(HC O) c(Ca2)c(C O2)c2(HC O)c(H) 2 4 2 4 2 4 K 5.4105 1  a2   106 4.2105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故C K K 5.41022.4109 2.4 a1 sp 正确；D项，实验Ⅱ中VCaCl =80 mL时，溶液中的钙离子浓度为 2 0.1molL10.080 L0.1molL10.020 L c(Ca2)= 0.06molL1， 0.1L 溶液中c  C O2 = K sp CaC 2 O 4  = 2.4109 molL1=4.0108molL1，故D错误。 2 4 c(Ca2+) 0.06 16. （13分） （1）玻璃棒；C （各1分，共2分） （2）硫氰化钾溶液（1分）；未（1分）（或“铁氰化钾溶液；已”亦可） （3）取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净（2分） 高温 （4）ZnFe (C O ) ·6H O ZnFe O +2CO ↑+4CO↑+6H O↑（2分） 2 2 4 3 2 2 4 2 2 m （5） 100%（2分） 1.205 8241 （6）Zn2+（1分）； （2分） N (a107)3 A 【解析】 （1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；A 项，振荡的方法错误，D项，摇匀的方法错误，答案选C。 第 2 页 共 5 页（2）检验(NH ) Fe(SO ) 是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氰化钾溶液，未变红说明未 4 2 4 2 变质。 （3）步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有硫酸根，故操作为取 最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净。 （4）“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生CO和CO 混合气体。反应的化学方程 2 高温 式为ZnFe (C O ) ·6H O ZnFe O +2CO ↑+4CO↑+6H O↑。 2 2 4 3 2 2 4 2 2 （5）铁酸锌的理论产量为0.05mol/L×100×10-3L×241g/mol=1.205g，该制备实验的产率为 m 100%。 1.205 （6）结合晶胞结构计算可知：“○”表示的微粒数为32，“△”表示的微粒数为 16，“●”表示 的微粒数为8，故“●”表示的微粒为Zn2+；1mol晶胞中含有8molZnFe O ，根据密度公式即可得到答 2 4 8241 案为 。 N (a107)3 A 17.（14分，每空2分） （1）3d24s2（2分） △ （2）FeTiO +4H+ TiO2++Fe2++2H O （2分） 3 2 100℃、2h；90℃、5h（各1分，共2分） （3）将Fe3+全部还原为Fe2+，同时防止Fe2+被氧化（两个要点各1分，共2分） （4）促进水解，防止形成胶体，便于TiO ·xH O过滤分离（两个要点各1分，共2分） 2 2 （5）AC（各1分，共2分；错选不得分） （6）提高反应的（热力学）趋势，提高四氯化钛的产率（2分，合理即可） 【解析】 （1）基态Ti的价层电子排布式为3d24s2。 △ （2）“酸浸”是硫酸与FeTiO 发生反应，离子方程式为FeTiO +4H+ TiO2++Fe2++2H O； 3 3 2 当Fe的浸出率为70%时，可对应100℃和90℃两条曲线，故实验条件为：100℃、2h；90℃、5h （3）加入过量铁粉是为了将Fe3+全部还原为Fe2+，同时防止Fe2+被氧化。 （4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于TiO ·xH O过滤分离。 2 2 （5）工业上可利用Mg与TiCl 反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，故选 4 AC。 （6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入C(s)可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反 应②为熵增反应，故加C(s)的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率。 第 3 页 共 5 页18. （14分） （1）①+261kJ·mol−1（2分，漏写单位扣1分） ② 高温（2分） ③CS ＞CH ＞H S（2分） 2 4 2 （2）①AC（各1分，共2分，错选不得分）； ②在1000℃只发生反应I，CH 不参与反应，相同分压H S经历相同时间，转化率相同（2分） 4 2 ③甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低（2分，强调产生单质碳覆盖催化 剂表面，只答“催化剂活性降低”得1分） 32 （3）1.28（2分，“ ”亦可） 25 【解析】 （1）①H ==2H +H =+261kJ·mol−1 。 3 1 2 ②反应自发需H-TS<0，H>0，S>0，则在高温条件下自发进行。 ③CS 为sp杂化，CH 和H S均为sp3杂化，CH 无孤电子，H S有两个孤电子对，故键角CS ＞CH 2 4 2 4 2 2 4 ＞H S。 2 （2）①A项，Ar为稀有气体，不参与反应（与氮气相同，作为稀释气体），A正确；B项，恒温恒压下， 增加N 的体积分数，体积增大，CS 的浓度降低；B错误；C项，由实验数据可知1000℃之前，产物 2 2 中不含CS ，说明只有H S分解，CH 未参与反应，推知CH 中的C-H键更稳定，C正确；D项，实 2 2 4 4 验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故D错误。答案选AC。 ②在1000℃只发生反应I，CH 不参与反应，相同分压H S经历相同时间，转化率相同。 4 2 ③甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低。 nH S3mol （3）设 2 ，列三段式 CH (g)  2H S(g)  CS (g)  4H (g) 4 2 2 2 初始/mol 3 3 0 0 转化/mol x 2x x 4x 平衡/mol 3x 32x x 4x 到达平衡时，CS 分压与 H S 的分压相同即有32x x ，求解 x1，平衡后气体的总物质的量为 2 2 4 1  4     10 10 2mol1mol1mol4mol2mol10mol，则KΘ= 1.28。 p 2 2  1     10 10 19．（14分） （1）对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（2分） ；＞ （2分） （2）醛基、醚键 （各1分，共2分；错写不得分） （3）还原反应（2分，加成反应不得分，漏写反应不得分） 第 4 页 共 5 页（4） （2分） （5）A（2分） （6）8（2分） 【解析】（1）A的习惯命名法为对硝基苯酚，系统命名法为4-硝基苯酚。硝基为“拉电子”基团，会使 羟基的极性增大，酸性增强。 （2）C中官能团为醛基、醚键、硝基。 （3）氢气将硝基还原为氨基，其反应类型为还原反应。 （4）由已知条件可推测出D的结构简式为 。 （5）红外光谱可用于分析化学键与官能团，原子光谱可用于分析元素，质谱用于测定相对分子质量，X 射线衍射用于晶体结构的测定，故选A。 （6）能发生银镜反应需有—CHO或—OOCH结构，除化合物C 的邻位和间位2种， 还有 的邻、间、对3种，以及 的邻、间、对3种，共8种。 第 5 页 共 5 页