江淮十校-化学试题_2024年5月_01按日期_10号_2024届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考_安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考试题化学

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江淮十校 2024 届高三第三次联考
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65
第I 卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求
1. 杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃
料的是
A．液氮 B．甲醇 C．丙烷 D．液氢
2. 化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是
选项 项目 化学知识
A NH HCO 作膨松剂 NH HCO 可中和酸并受热分解
4 3 4 3
B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应
C 给农作物施用KNO N、K是植物生长的营养元素
3
D ClO 可用于自来水的杀菌消毒 ClO 具有氧化性
2 2
3. 下列化学用语错误的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．BBr 的电子式：
3
C．SF 空间结构模型：
6
化学试卷（共 8 页） 第 1 页D．基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：
4. 室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是
A．能与盐酸反应生成盐
B．分子结构中含有手性碳原子
C．苯环上一氯代物为3种
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验
B．洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质
C．游泳池里添加CuSO 的目的是使池水美丽梦幻
4
D．HF能在玻璃上雕刻花纹是利用HF的酸性
6. 下列事实不能通过比较F、Cl、Br元素的电负性进行解释的是
A．NF 分子的极性大于NCl
3 3
B．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
C．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO
D．气态氟化氢中存在(HF) ，而气态氯化氢中是HCl
3
7. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A．比较Zn和Cu的 B．验证SO 的漂白 C．验证乙炔可使 D．除去Cl 中的HCl
2 2
活动性 性 溴水褪色 并干燥
8. 下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．铜在存在NH
3
的环境中被氧气腐蚀：2Cu8NH
3
O
2
2H
2
O2 CuNH
3

4


2 4OH
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO +e+H O===MnOOH+OH
2 2
C．向冷的石灰乳中通入Cl 制漂白粉：Cl 2OH ClClOH O
2 2 2
D．一定条件下，由乳酸[CH CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：
3
化学试卷（共 8 页） 第 2 页9. “杯酚”（ ）能够分离提纯C 和C ，其原理如下图所示。下列说法错误的是
60 70
A．“杯酚” 是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤
C．“杯酚”与C 通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用
60
10. 新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制
备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种
B．合成[BMIm]Cl的基础原料咪唑（ ）水溶性强于苯
C．相较于传统液态有机溶剂，[BMIm]Cl具有难挥发的优点
D．1mol[BMIm]Cl中含有C—Cσ键的数目为5N
A
11. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数
依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价
层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．CB分子中有2种不同环境的W
B．CB具有良好的耐酸碱性
C．氢化物的沸点：Y>X
D．第一电离能：Z>Y>X
12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶 溶液出现蓝
A 氧化性：Fe3+>I
液，再滴加几滴0.1mol/LFe(NO ) 溶液 色 2
3 3
B 将Ag O分别加入浓氨水和稀硝酸中 Ag O均溶解 Ag O属于两性氧化物
2 2 2
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段
C 无银镜产生 蔗糖未水解
时间，然后滴加银氨溶液
向浓度均为0.1mol/L的MgSO 和 先观察到有
4
D CuSO 的混合溶液中逐滴加入 蓝色沉淀生 K [Cu(OH) ]<K [Mg(OH) ]
4 sp 2 sp 2
0.01mol/L的NaOH溶液 成
化学试卷（共 8 页） 第 3 页13. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N O“固定”，利于工业废气中的NO 高效转化为
2 4 2
HNO ，其原理示意图如下。
3
已知：2NO (g) N O (g) H <0。下列说法正确的是
2 2 4
A．该过程属于氮的固定
B．“固定”过程体现超分子的识别功能
C．温度升高时有利于N O 被MOFs固定
2 4
D．转化为HNO 反应的原子利用率约为82%
3
14. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双
极膜”中间层中的H O解离为H+和OH‒，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误
2
的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为Zn‒2e‒+4OH‒===Zn(OH)2
4
C．“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生0.1molNH+时，锌电极质量会减少13g
4
15. 草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
2 2 4
实验I：往20mL0.1mol/LNaHC O 溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；
2 4
实验Ⅱ：往20mL0.1mol/LNaHC O 溶液中滴加0.1mol/LCaCl 溶液。
2 4 2
已知：H C O 的电离常数K =5.4×10–2 ，K =5.4×10–5 ，K (CaC O )=2.4×10–9，溶液混
2 2 4 a1 a2 sp 2 4
合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V(NaOH)=10mL时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是2HC O+Ca2+===CaC O ↓+H C O
2 4 2 4 2 2 4
D．实验Ⅱ中V(CaCl )=80mL时，溶液中c(C O2)=4.0×10–7mol/L
2 2 4
化学试卷（共 8 页） 第 4 页第II 卷（非选择题，共 55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （13分）
铁酸锌（ZnFe O ）是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。
2 4
实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：
I. 制备前驱物ZnFe (C O ) ·6H O
2 2 4 3 2
①分别配制100mL0.1mol/L(NH ) Fe(SO ) 溶液和100mL0.05mol/LZnSO 溶液，并将二
4 2 4 2 4
者混合备用。
②另外称取5.3g(NH ) C O 溶于100mL蒸馏水中。
4 2 2 4
③将①和②所得溶液混合加热到75℃，并在90~100℃加热搅拌5min；待溶液冷却后进行减
压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。
II. 制备铁酸锌（ZnFe O ）
2 4
将步骤I所得前驱物在700℃灼烧2h，冷却后称量质量为mg，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制100mL0.05mol/LZnSO 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、
4
100mL容量瓶和_______。下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填标号）。
（2）在试管中加入少量(NH ) Fe(SO ) 晶体，加水溶解，滴加________（填写试剂名称），无
4 2 4 2
明显现象，由此可知样品 (填“已”或“未”)变质。
（3）步骤I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________。
（4）步骤II中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为_________。
（5）该实验的总产率为_________。
（6）ZnFe O 晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构
2 4
成，“○”表示O2−。则“●”表示的微粒是 （填符号）。ZnFe O 晶体的密度为_________g/cm3
2 4
（已知晶胞参数为anm，列出计算式）。
化学试卷（共 8 页） 第 5 页17. （14分）
钛白粉（TiO ）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿（主要成分
2
是FeTiO ，含有少量的CaO、Fe O 、SiO 等杂质）为原料生产制备TiO 的工艺流程如下：
3 2 3 2 2
回答下列问题：
（1）基态Ti的核外价层电子排布式为_______。
（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为TiO2+，则 “酸
浸”中FeTiO 发生反应的离子方程式为_______。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验
3
条件为________。
（3）绿矾是FeSO ·7H O，则“还原”加入过量铁粉的目的是__________。
4 2
（4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_________。
（5）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TiCl 反应制备金属钛。下列金属
4
冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。（填标号）
A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠
C．铝热反应制锰 D．Ag O分解制银
2
（6）TiO 转化为TiCl 有以下两种方法。在1000 ℃时反应的热化学方程式如下：
2 4
①TiO (s)+2Cl (g)===TiCl (g)+O (g) H =+172 kJ·mol−1
2 2 4 2 1
②TiO (s)+2Cl (g)+2C(s)===TiCl (g)+2CO(g) H =-51 kJ·mol−1
2 2 4 2
请分析方法②加入C(s)的目的可能是___________________。
化学试卷（共 8 页） 第 6 页18. （14分）
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回
答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应I：H S(g) 1 S (g)+H (g) H =+90kJ·mol−1
2 2 2 1
2
反应II：CH (g)+S (g) CS (g)+2H (g) H =+81kJ·mol−1
4 2 2 2 2
①反应III CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)的H =____________。
4 2 2 2 3
②反应II自发的条件是___________（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
③CH 、CS 和H S三种分子的键角大小顺序为____________。
4 2 2
（2）投料比n(H S)∶n(CH )=2∶1，并用N 稀释；在100kPa，不同温度条件下反应相同时
2 4 2
间后，测得H 和CS 体积分数如下表：
2 2
温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150
H 的体积分数/% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
2
CS 的体积分数/% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
2
①下列说法一定正确的是_______（填标号）。
A．其他条件不变时，用Ar替代N 对实验结果几乎无影响
2
B．恒温恒压下，增加N 的体积分数，CS 的浓度升高
2 2
C．由实验数据推出H S中S-H键弱于CH 中的C-H键
2 4
D．由实验数据推出，温度越高，H S的平衡转化率越高
2
②在1000℃，100kPa下，保持通入H S的体积分数不变，提高投料比n(H S)∶n(CH )，H S
2 2 4 2
的转化率不变，原因是_______。
③已知反应过程中存在副反应CH (g) C(s)+2H (g)。研究发现，温度高于1500℃时继续
4 2
升温，H S的转化率不会增大反而会降低的可能原因是________________。
2
（3）在T℃、100kPa反应条件下，将n(H S)∶n(CH )∶n(N )=3∶3∶2的混合气进行反应III，
2 4 2
达到平衡时，CS 分压与H S的分压相同。则反应III的标准压强平衡常数KΘ=_______。（已知：
2 2 p
分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)
g h
 p   p 
 G   H 
K K Θ   
p
 d 
p
 e ，其中p 100kPa， p G 、 p H 、 p D 、 p E 为各组分的平衡分压）。
p  p   p 
 D   E 

p
 
p

化学试卷（共 8 页） 第 7 页19. （14分）
多非利特（化合物G）在心律失常治疗方面具有广阔的应用前景，某种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。A分子结构中的-NO 是一种“拉电子”基团，则A的酸性
2
______（填“＞”或“＜”）苯酚。
（2）C中官能团的名称为硝基、_______和_______。
（3）E→F的反应类型为________。
（4）D的结构简式为__________。
（5）得到目标产物G后，常用于分析产物中官能团种类的方法是_________（填标号）。
A．红外光谱分析 B．原子光谱分析
C．质谱分析 D．X射线衍射实验
（6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。
①硝基与苯环直接相连，且苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
化学试卷（共 8 页） 第 8 页