文档内容
安庆示范高中 2024 届高三联考
化学试题 2024.4
命题单位：安庆一中 审稿单位：望江二中、岳西中学、石化一中
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 Se—79
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是（ ）
A．拍摄：卤化银AgX（ 、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和
B．显影：加入显影剂（如 等），使潜影银核中的AgX进一步转化为Ag
C．定影：用 溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子 ，从而定影
D．回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D． 是制造智能磁性材料的原料之一， 属于合金
3．碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分
别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是（ ）
A． 分子中存在极性键和非极性键
学科网（北京）股份有限公司B．环形碳（ ）和环形碳（ ）互为同素异形体
C．1 mol的 含 个σ键
D． 转化为环形碳（ ）的过程， 发生了还原反应
4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：
下列有关说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子可能共平面
B．B和D是同系物
C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种
D．C和D合成E为取代反应
阅读下列材料，完成5~6题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分 ）可以用于制铜，制得的粗铜通过
电解法进行精炼。 与浓硝酸反应可得 。Cu 在 条件下能与氨水反应生成
。向稀硫酸中加入 ，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了
点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，
催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 （强酸）。
5．上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（ ）
A． 与浓硝酸反应：
B． 溶于稀硫酸：
C．Cu在 存在下与氨水反应：
学科网（北京）股份有限公司D．CuCl溶于较浓盐酸：
6．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方
晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．基态 的核外电子的空间运动状态有15种
B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu
C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同
D．CuCl晶胞结构中， 的配位数为2
7．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉
A 探究氢氧化锌是否具有两性
淀溶解的现象
将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过
B 除去NaCl固体中混有的少量
滤、洗涤、干燥
杂质
探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是
C
应 否有HCl气体
D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ，经X射线衍射测得该化合
物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中 Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与
其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。
下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．电负性：Z>X
学科网（北京）股份有限公司C．阴离子 中的N原子为sp杂化 D该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构
9．利用 催化加氢合成乙烯可实现 的综合利用。反应方程式为
，在一定压强下，按 投料反应。平衡时四种组分的物
质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．A点时
C曲线a、b分别表示 、 D．同一温度下 与 的转化率始终相等
10．实验室用 在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为 。
某同学设计实验探究CO还原PbO（黄色固体）并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会
产生黑色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．可选用NaOH溶液吸收尾气
11．2023 年星恒电源发布“超钠 F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为
（普鲁士白）和 （嵌钠硬碳）。下列说法错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极
B．充电时，电路中每转移1 mol电子，阴极电极质量增加23 g
e．放电时， 从正极脱嵌，在负极嵌入
D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池
12．常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入0.05 mol ，充分混合，
完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入 的物质的量之间
的变化曲线如图所示。已知：常温下， ， 。下列说法错误的
是（ ）
A．a点溶液pH约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c点溶液中，
D．若将 换成 ，其他不变，当通入 0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有：
13．聚酯反应催化剂乙二醇锑 是一种无毒的白色晶状粉末，其制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．煅烧过程需注意防治污染
学科网（北京）股份有限公司B．乙二醇为非极性分子
C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高 的平衡转化率
D．操作Ⅰ为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥
14．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应历程如下，其
中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0．06eV表示1个 +1个
的能量，下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂甲比催化剂乙效果更好
B．吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢
C．由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行
D．该反应过程中，1 mol正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29 eV
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）四氯化锡（ ，易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、
薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与 反应制备 ，装置如下图所示：
有关信息如下表：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246 -33
学科网（北京）股份有限公司沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn（Ⅱ）易被氧化 无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为______；装置E的作用有______。
（2）已知 和Sn的反应产物可能会有 和 。为防止产品中混入 ，除了通入过量
外，还应控制反应温度在______℃范围之间。
（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C。反应进行
几分钟后停止加热，可能的原因有①______、②______。
（4）为检验C中是否含有 ，可选用以下______试剂检验（填字母）。
a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的 溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
（5）实验所得： 中因溶解了微量 而显黄色，提纯： 的方法是____________（填字母）。
a．重结晶b．升华c．用NaOH溶液洗涤d．过滤e．控温蒸发
16．（14分）硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含
硒物料（主要含S、Se、 、CuO、ZnO、 等）提取硒一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；
____________，最佳脱硫温度为______。
（2）“氧化酸浸”中，Se可转化成 ，该反应的化学方程式为____________。
（3）“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可
学科网（北京）股份有限公司采用硫脲 联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称 /Cu /Zn /Fe /Cl /Se
中位/V 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原 ，该过程的还原反应
（半反应）式为____________，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V
以上。
（4）“精制”过程中 先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（ ）， 再被
酸化生成硒的离子方程式为____________。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μgg ，则精硒中铁的质量分数为______%。
⋅
7．（15分）丁二烯（ ）是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的 60%以上，
工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
丁烷（ ）脱氢： kJ/mol
丁烯（ ）脱氢： kJ/mol
则下图中符号X表示的是______。
（2）丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有______。
（3）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为： 。一定条件下该
反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为： ，则该反应 ______O（填“>”
或“<”）。
（4）丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变
化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________，反应不宜在较高的温度
下进行的原因是____________。
学科网（北京）股份有限公司（5）采用 氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如
图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数 kPa，反应②的平衡常数 kPa，则当平衡
体系中 与 的分压相等时， 与CO的分压之比为______。
（6）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中白球表示的 O原子
作六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。晶胞中与 O原子紧邻的O原子
有______个，已知该晶体结构示意图的底边长为a nm，高为c nm，则其晶体密度为______gcm （用含
⋅
a、c和 的计算式表示，无需化简）。
18．（15分）依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）D的结构简式为______，1 mol H的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为______。
（3）G的名称为______，H→L的反应类型为______。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种。
①有2个 ；
②能与 反应生成 ；
③苯环上有3个不同的取代基。
（5）参照上述合成路线，设计以 为原料制备 的合成
路线______（已知： ，其他原料、试剂任选）。
安庆示范高中 2024 届高三联考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 C D C B A B D A B A C C B B
1．C【解析】A项，卤化银AgX（ 、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和 ，是氧化还原反应；
B项，潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应；C项，用 溶解胶片上多余的
AgCl、AgBr，形成可溶的配离子 ，没有元素价态变化，是非氧化还原反应；D项，电解
法回收，生成单质银，是氧化还原反应。故C项符合题意。
2．1）【解析】A项，石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏得到，A项正确；B项，二氧化
硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；C项，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级
导电材料，C项正确；D项，CoFc₂O₄属于复合氧化物，不属于合金，D项错误。故D项符合题意。
3．C【解析】A项， 分子中存在 极性键和 非极性键，A项正确；B项， 和 是
两种碳元素的单质，互为同素异形体，B项正确；C项，1 mol的 含 个σ键，C项错
误；1）项， 转化为环形碳（ ）的过程，碳元素价态降低，所以 发生了还原反应，I）
项正确。故C项符合题意。
学科网（北京）股份有限公司4．B【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B
项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH₂原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D
中一个F被Cl代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有 3种，C正确；D项，C和
D 合 成 E 的 反 应 为 ：
，反应类型为取代
反应，D正确。
5．A【解析】A项， 与浓硝酸反应，浓硝酸氧化性强，硫元素的氧化产物应该为硫酸，正确的离子
方程式 ，A项错误。B项， 加入到
稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，故 正确，B项正确。C
项，Cu在 存在下能与氨水反应生成 ，在碱性环境中，氧气转化生成 ，C项正确。
D项，
CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 （强酸），D项正确。A项符合题意。
6．B【解析】A项，核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态 核外电子排布： ，核外电
子的空间运动状态有14种，故A错误；B项，金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左
到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是
N>O>Cu，故B正确；C项，Z分子中，C原子轨道的杂化类型有 、 ，O原子轨道的杂化类型为
，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为 ，故C错误；D项，CuCl晶胞结构中，
与 距离最近的 有4个，与 距离最近的 也为4个，故 的配位数为4，故D错误。B项符
合题意。
7．D【解析】A项，氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A项
错误；
B项，因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而 固体的溶解度随温度变化影响较大，故除
学科网（北京）股份有限公司去NaCl固体中混有的少量 杂质，应是将固体混合物制成热的饱和溶液后，然后趁热过滤、洗涤、
干燥，B项错误；C项，可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C项
错误；D项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，
D项正确。
8．A【解析】结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯
据此分析。A项，键角： ，故A正确；B项，电负性： ，故B错误；C项，根据图示
阴离子 结构可知，N原子为 杂化，故C错误；D项，该化合物中的两种阳离子分别为 和
，空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。
9．B【解析】由 与 的物质的量之比为1∶3等于方程式计量系数比可知同一温度下 与 的转
化率始终相等，且二者物质的量分数之比等于1∶3，即a为 ，c为 ，由 与 的计
量系数比可知b为 ，d为 ，由图可知随温度升高，反正逆向移动，因此该反应放热，A
正确。
反应平衡时， 不等于 ，B错误。
10．A【解析】A项，②的作用是吸收 分解的 和 ，故选择碱石灰，④的作用是检验CO
还原PhO的氧化产物 ，故选择澄清石灰水，A项正确；B项，⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明
显现象后再点燃装置③处酒精灯，B项错误；C项，应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，
C项错误；D项，NaOH溶液吸收不了CO尾气，D项错误。
11．C【解析】A项，充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正
确；
B项，充电时，阴极发生反应： ，电路中每转移1 mol电子，阴极电极质量
增加23 g，B正确；C项，放电时，负极材料为 ，发生反应 ，正极材
料 为 ， 放 电 时 正 极 反 应 为
学科网（北京）股份有限公司， 从负极脱嵌，在正极嵌入，C错误；D项，比能量就是参与电极反应的单位
质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量
小于Na的，故钠离子电池的比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成成本低于锂离子
电池，具有广泛应用前景，D正确。
12．C【解析】A项，求a处pH，需要求得 ，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式
， ， 因 为 ， 所 以 ，
，解得 ，故 ， ，A 正确；B
项，依据反应 ，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的
电 离 程 度 ： b>d ， B 正 确 ； C 项 ， 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：
， 物 料 守 恒 ：
， 叠 加 得 质 子 守 恒 ：
①，又由 得
， ，故 ，故
②，①②式联解，可知： ，C错误；D项，通入的 为0.05
mol 时，根据物料守恒有： ，根据得失电子守恒有：
，故 ，D正确。
13．B【解析】A项，辉锑矿煅烧会产生二氧化硫，需注意防治污染，A正确；B项，乙二醇为极性分子，
B错误；C项，该条件下醇化反应是可逆反应且会生成水，故及时分离出水蒸气可提高 Sb₂O₃的平衡转化
率，C正确；D项，根据制备流程可知操作1为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥，D正确。
14．B【解析】A项，由图可知，选用催化剂乙效果更好，故A错误；B项，由图可知，吸附在催化剂甲
上的正丁烷（g）脱去第一个 H 最高能垒为 2.25 eV-1.29 eV=0.96 eV，脱去第二个 H 最高能垒为
2.52eV-1.63eV=0.89eV，故 B 正确；C 项，由图可知， 的 和
学科网（北京）股份有限公司都大于0， 小于0可以自发，当T比较大时可以自发反应，所以该反应在高温条件下有利于
自发进行，故C错误；D项，由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷在
催化剂表面的吸附过程，1 mol正丁烷（g）吸附所吸收的热量为 eV，故D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）无水 （或 ） 防止空气中的水蒸气进入D中，并吸收多余的
（2）232~652
（3）①反应放热，能维持反应继续进行
②防止温度过高 变为气态，混入 中
（4）b
（5）e
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃（90℃-95℃之间任意温度皆可给分）
（2）
（3） 0.45
（4）
（5）
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1） （没有气体符号不得分）
（2）该反应为气体分子数增大的反应，减小体系分压，有利于反应正向进行，提高丁二烯的产率
（3）<
（4）温度升高速率加快，转化率增大；温度过高催化剂失活，速率减小，转化率下降（每点各1分，其他
合理表述也可得分）
丁二烯产率下降，碳的氧化物含量上升（每点1分）
（5）10∶3
（6）12（1分） （其他合理形式也得分）
学科网（北京）股份有限公司18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）硝基、氨基（2分）
（2）（2）（2分） （2分）
（3）对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分） 还原反应或加成反应（1分）
（4）50（2分）
（5） （4
分）
学科网（北京）股份有限公司
