文档内容
姓名 座位号
（在此卷上答题无效）
绝密 ★ 启用前
2025 届安徽省“江南十校”联考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．安徽省文化底蕴深厚，物产丰富。下列说法不正确的是
A．徽墨以松树、胶等为主要原料，经复杂的化学、物理变化而制成
B．宣纸有“纸寿千年”之誉，其主要成分为蛋白质
C．淮南八公山豆腐，制作过程中应用了胶体的性质
D．六安瓜片中含有的茶多酚具有抗氧化作用
2．下列有关晶体的说法正确的是
A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是
A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火
B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜
C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜
D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量
4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．C H OH的水溶液中：K+、MnO -、H+、SO 2-
2 5 4 4
B．0.1mol·L－1CH COOH水溶液中:SO 2-、NH +、Br-、H+
3 4 4
C．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K+、ClO - 、SCN-
4
D．澄清透明的水溶液中：Na+、Al3+、S2-、Cl-
阅读以下材料，回答5-6题：
地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含FeS )为原料生产硫酸；铁具有还原性，
2
能被卤素单质、H+等氧化，还能与水蒸气在高温下反应；铁及其化合物常用作催化剂。
5．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A
A．1L1mol·L-1Fe (SO ) 溶液中含有阳离子的数目大于2N
2 4 3 A
B．5.6gFe与0.1L1mol·L-1盐酸充分反应产生气体体积为1.12L
C．0.1molCl 与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.3N
2 A
化学试卷 第 1 页 共 8 页D．1molFe(CO) 中配位原子的质子数为40N
5 A
6．关于铁及其化合物，下列说法正确的是
A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：FeS O 2SO H2 OH SO
2 高温 3 2 4
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁
C．FeCl 与K [Fe(CN) ]溶液反应生成KFe[Fe(CN) ]沉淀
2 3 6 6
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：FeBr 2FeBr ，
2
7．下列有关实验装置和操作的说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲提纯苯甲酸粗品
B．用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C．用装置丙滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D．用装置丁制备NaHCO 时，先通入NH 再通入CO
3 3 2
8．二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2,3,7,8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图
所示。下列说法正确的是
A．TCDD中所含元素的电负性：O>Cl>C>H
B．TCDD含有4个手性碳原子
C．TCDD中的碳原子采用sp2和sp3两种杂化方式
D．二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向2mL0.1mol·L-1AgNO 溶液中滴
3
加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，振荡， 先产生白色沉淀， AgCl转化为AgI，AgI溶
A．
观察；再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶 后产生黄色沉淀 解度小于AgCl溶解度
液，振荡、观察
光照新制氯水，用pH传感器和Cl- 光照时氯水中HClO发生
B． pH和c(Cl-)均增大
传感器采集数据 了分解
先产生的蓝色沉淀
向CuSO 溶液中逐滴加入过量的 相同条件下，与Cu2+结合
C． 4 逐渐溶解，最终形
氨水 的能力：NH >H O
成深蓝色溶液 3 2
在大试管中加入2.5g苯酚和
苯酚和甲醛发生了加聚
D． 2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL 溶液分层
反应
浓盐酸（催化剂），并加热
化学试卷 第 2 页 共 8 页10．诺贝尔化学奖获得者G.Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯
烃的氢化反应，其反应机理如图所示。
（Ph表示苯环）
下列说法正确的是
A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C．a过程中H 体现还原性
2
D．b过程中烯烃分子的π键电子参与配位
11．牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙[Ca (PO ) OH]，即碱式磷酸钙。已知：
5 4 3
K [Ca (PO ) OH]=6.8×10-37，K [Ca (PO ) F]=2.8×10-61。下列说法不正确的是
sp 5 4 3 sp 5 4 3
A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡:Ca (PO ) OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO 3-(aq)+OH-(aq)
5 4 3 4
B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出H+显酸性能促进羟基磷酸钙溶解
⇌
C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解
D．含氟(F-)牙膏可使牙齿坚固的原因是Ca (PO ) OH转化为Ca (PO ) F
5 4 3 5 4 3
12．铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣(主要含ReS )制铼粉，
2
其工艺流程如图所示。
已知：浸渣中不含硫单质。
下列说法不正确的是
A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能
B．用H O 处理富铼渣(主要含ReS ）时有两种元素被氧化
2 2 2
C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行
D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有NH 和含R N的有机溶液
3 3
化学试卷 第 3 页 共 8 页13．某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电
池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是
a b
半透膜
A．放电时，b电极的电势要高于a电极
B．放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
C．充电时，b电极的电极反应方程式为 +4e-+4H+=
D．充电时，a电极附近的OH-浓度减小
14 ． 在 一 定 温 度 下 ,CH COONH 和 NH HCO 的 溶 液 中 部 分 粒 子 的 分 布 系 数 δ[ 如
3 4 4 3
c
A2-
δ
A2-
=
cH A+c HA- +c A2-
2 ]与初始浓度c 关系分别如图所示。下列说法正确的是
0
图1 图2
A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．0.1mol·L-1CH COONH 溶液中存在c(CH COO-)=c(NH +)=c(H+)=c(OH-)
3 4 3 4
C．CH COONH 溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
3 4
D．NH HCO 溶液中存在c(H+)+c(H CO )=c(OH-)+c(NH •H O)+c(CO 2-)+c(HCO -)
4 3 2 3 3 2 3 3
化学试卷 第 4 页 共 8 页二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备
苯氧乙酸，原理如下：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质
苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸 152 约100 285 易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇
图2为减压过滤装置
1-水泵 2-抽滤瓶
3-布氏漏斗 4-安全瓶
图1 图2
具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，将 3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三颈烧瓶
中,搅拌,缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g苯酚,再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢
氧化钠溶液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2所示)，洗涤粗产物，在60~65℃
下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g白色晶体。
请回答下列问题：
（1）图1仪器B名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。
（2）pK (ClCH COOH) pK (CH COOH)（填“=”、“<”、“>”），从分子结构角度
a 2 a 3
解释原因： 。
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。
（4）步骤Ⅳ中抽滤的优点是 。
化学试卷 第 5 页 共 8 页A．过滤速度快 B．液体和固体分离比较完全 C．滤出的固体易干燥
（5）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。
（6）该过程中苯氧乙酸的产率最接近 。
A．45% B．55% C．65% D．75%
16．(14分)稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)
是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含
CeFCO )为原料制备CeO 的工艺流程可表示为：
3 2
（1）“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入（填
“顶部”或“底部”）。
（2）在硫酸介质中 Ce(IV)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(III)不能被萃取。
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧
原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
D[Ce(IV)]＝16。向20mL含0.09mol·L-1Ce(IV)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、
静置后，水层中c[Ce(IV)]＝ mol·L-1。
③“反萃取”过程中H O 的作用是 。
2 2
（3）加入硫脲 还原酸浸液中的CeF 2+离子，生成二硫甲脒
2
和Ce3＋，硫脲和CeF 2＋反应的离子方程式为 。
2
（4）氧化铈(CeO )是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，
2
Ce4＋和Ce3＋之间可进行可逆的电荷转移。假设CeO 晶胞棱长为apm。
2
CeO 晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为 pm(用含a参数表示),每个CeO
2 2-x
晶胞中Ce4+个数为 (用含x参数表示)。
化学试卷 第 6 页 共 8 页17．(15分)2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空
间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化
碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
Ⅰ．CO (g)＋4H (g) CH (g)＋2H O(g) ΔH （主反应）
2 2 4 2 1
Ⅱ．CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH （副反应）
2 2 ⇌ 2 2
回答下列问题：
⇌
（1）几种化学键的键能为：E =413kJ• mol-1、E =436kJ •mol-1、E =463kJ •mol-1、
C-H H-H O-H
E =745kJ•mol-1,则ΔH ＝ 。
C=O 1
（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1molCO 和4molH 进行上述反应，平衡时
2 2
CO 的转化率(α—CO )，CH 的选择性(S—CH )随温度变化如图所示:
2 2 4 4
根据图像分析可知：ΔH 0（填“>”或“<”），CO 平衡转化率先减小后增大的原
2 2
因是 。T℃，反应Ⅱ的K = (保留两位有效数字，K 为用各气体分压
p p
表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，CH 的选择性＝ ×100%)。
4
CH4
（3）早期长征运载火箭推进剂成分为(CH 3 ) 2 N—NH 2 和N 2 O 4 ，它们混合 C 后 O + 反 应 CH 的 4 产物对环境友好，
其化学方程式为 。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红
色烟雾，研究发现是N O 分解的结果。T℃时，N O (g) 2NO (g)，N O 和NO 的消耗速率
2 4 2 4 2 2 4 2
与其浓度存在如下关系：v (N O )＝k c(N O )，v (NO )＝k c2(NO )(其中k 、k 是只与温度
消 2 4 a 2 4 消 2⇌ b 2 a b
有关的常数)，一定温度下，NO 或N O 的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：
2 2 4
表示N O 消耗速率与其浓度的关系图像是 （填“X”或“Y”），该温度下速率常数
2 4
k /k 值为 。
a b
（4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅
基锂电池电解水为宇航员提供O ，其电池反应式为xFeS ＋4Li Si xFe＋2xLi S＋4Si,
2 2 x 2
化学试卷 第 7 页 共 8 页工作原理示意图如下:
（电解液由锂盐和有机溶剂组成）
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。
18．(15 分)自从发现青霉素以后，β-内酰胺类抗生素就成为有机化学家的研究热
点。“中国青霉素之父”樊庆笙为国产青霉素合成做出了重要贡献。青霉素
V 部分合成路线如下(Me 表示-CH ，Ac 表示-COCH )：
3 3
A B C D
C H NO S
5 11 2
E F G
（1）A生成B的反应类型为 ，化合物B中含氧官能团的名称为 。
（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）C的分子式为 ，其中所含N元素的第一电离能高于O元素的原因
是 。
（4）化合物E的结构简式 。
（5）E的同分异构体中满足下列条件共有 种(不考虑立体异构）。其中核磁共
振氢谱吸收峰面积比为6:2:2:1的结构简式： （任写一种即可）。
①含-SH和-NO ② 链状 ③ 主链四个碳原子
2
化学试卷 第 8 页 共 8 页
