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化学参考答案、评分标准和解析
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C B B A D C B C C B D A D C
16.（共14分，每空2分）
（1）4s24p4（2分）
（2）CuS PbS（答对1个1分，答错0分）
（3）TeO 为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。
2
（2分）
（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）
（5）H SeO +4HONH Cl=Se↓+2N ↑+7H O+4HCl（2分，无“↓”“↑”扣1
2 3 3 2 2
分）
（6）①滴入半滴Na S O 标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液
2 2 3
蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）
②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）
17.（共13分）
（1）丙烯腈（1分，错别字0分）
（2）碳碳三键，羟基 （2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分 ）
消去反应（1分，无“反应”0分）
（3）9（1分） 6（1分）
（4） （2分，无反应条件或不完整，
其余都正确得1分）
（5）10（2分）
（6）
（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）
试卷第1页，共2页18.（共14分）
(1) 五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d （1
分）
(2)增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率） （1分）；
（3） （2分，无反应条件其余都正确得1分）
（4）防止倒吸
（5）①氧气将NO转化为NO ，可以提高原料利用率。②过量的氧气将C中生成的尾气NO
2
氧化，促进尾气吸收。③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。（2分，1点1分，
答对其中两点得2分）
（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）
(7)80.00（2分，80或80.00不得分）
19.（共14分，每空2分）
（1）-90
2
（2）①CO ② D ③ （或者66.7%） 0.8
3
（3）1.8 <
试卷第2页，共2页化学解析
1.【解析】
A选项，虽然SO 虽有毒，但食品中添加适量的SO 能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故
2 2
A错误；
B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；
C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；
D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用NaO与HO反应，成本太高，
2 2
故D正确。
综上，答案为A。
2.【解析】
A选项，NaCO 与稀盐酸反应，分步进行，依次为：CO2- + H+ = HCO-, HCO-+ H+ =
2 3 3 3 3
CO↑+H O，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
2 2
B选项，AgNO 溶液与氨水反应，分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
3
C选项，氯水中的H+使试纸变红，氯水中的HClO的漂白性使红色褪去，不遵循“量变引
起质变”的哲学思想；
D选项，铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不
同，遵循“量变引起质变”的哲学思想。
综上，答案为C。
3．【解析】
A选项，正确；
B选项，水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应：
，故B错确；
C选项，正确；
D选项，正确。
综上，答案为B。
4．【解析】
A选项，实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀
试管，故A错误；
试卷第3页，共2页B选项，根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；
C选项，反应的化学方程式为：2NH + NaClO = NH + NaCl + H O，氧化剂与还原剂
3 2 4 2
的物质的量之比为1:2，故C错误；
D选项，离子方程式为：Na++NH +CO +H O = NH + + NaHCO ↓，故D错误。
3 2 2 4 3
综上，答案为B。
5．【解析】
A选项，由图可知，一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子，故A错误；
B选项，双键、苯环均可发生加成反应，故B正确；
C选项，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D选项，氨基可以与盐酸反应，酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
综上，答案为A。
6．【解析】根据题意可推出X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P。
A选项，电负性F>N>C，故A正确；
B选项，最简单氢化物的沸点NH >PH ，因为氨气分子间存在氢键，故B正确；
3 3
C选项，PF -有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确；
6
D选项，Z原子均为SP2杂化，故D错误。
综上，答案为D。
7．【解析】
A选项，-CH 的碳原子为SP3杂化无孤电子对，-NH 的氮原子为SP2杂化有1对孤电子对，
3 2
孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，-CH 的键角∠HCH大于-
3
NH 的键角∠HNH，故A错误；
2
B选项，该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误；
C选项，超分子具有自组装的特征，故C正确；
D选项，该超分子不能发生水解反应，故D错误。
综上，答案为C。
8．【解析】
A选项，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，体系中沸点最低的有机物
是环己烷(沸点81℃)，反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，故A错误；
B选项，根据环己烷带出水的体积,结合反应方程式，可估算出反应进度,故B正确；
C选项，蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，
故C错误；
D选项，以共沸体系带出水促使反应正向进行，会减小反应速率，故D错误。
综上，答案为B。
9． 【解析】
A选项，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确；
√2
B选项，两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为 d pm,故B正确；
2
试卷第4页，共2页C选项，该晶胞的密度为4×145 ×1030g/cm3，故C错误；
N ×d3
A
1 3 3
D选项，c点原子的坐标分数为（ ， ， ），故D正确。
4 4 4
综上，答案为C。
10．【解析】a电极(阴极）的电极反应式：2HO +2e- = H↑+ 2OH-，b电极（阳极）的电
2 2
极反应式为：2NH +6OH- - 6e- = N ↑+ 6H O，n为正极，m为负极。
3 2 2
A选项，正极电势高于负极，n极电势高于m极电势，故A错误；
B选项，OH- 由a经过离子交换膜到b，离子交换膜应选择阴离子交换膜,故B错误；
C选项，b电极的电极反应式为：2NH +6OH- - 6e- = N ↑+ 6H O，故C正确；
3 2 2
D选项，电解产生2.24 L H（标况）时导线中通过0.2 mol 电子，故D错误。
2
综上，答案为C。
11. 【解析】
A选项，中硝酸具有挥发性和强氧化性，进入b中干扰了NO 与I-的反应，故A错误；
2
B选项，纯银为阳极，铝件为阴极，符合电镀条件，故B正确；
C选项，Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中进行，故C错误；
D选项，蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到FeSO .7H O晶
4 2
体，故D错误。
综上，答案为B。
12．【解析】
A选项，HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确；
B选项，O 是极性分子，O 是非极性分子，HO为极性分子，根据相似相容原理，O 在水中
3 2 2 3
的溶解度大于O，故B正确；
2
C选项，石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故
C正确；
D选项，分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷(CH )比船
6 12
式环己烷稳定，故D错误。
综上，答案为D。
13．【解析】
A选项，由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为
，故A正确；
B选项，催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无Cu/ZnO/ZrO催化剂，
二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，故B错误；
C选项，反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同，故C错误；
D选项，反应产物还有水生成，原子利用率不可能达到100%，故D错误。
综上，答案为A。
14．【解析】
ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T >T ；Δn(g)<0，增
1 2
大压强，平衡正向移动。
A选项，平衡常数只与温度有关，K(A)>K(B)=K(C)，故A错误；
B选项，平衡时，正逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，v(B)>v(A)，相同温
度时，压强大反应速率快，v(B)>v(C)，所以v(B)>v(A)>v(C)，故B错误；
试卷第5页，共2页C选项，ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T >T ，故C
1 2
错误；
D选项，平均摩尔质量=质量/物质的量，质量守恒，物质的量越大，平均摩尔质量越小，
n(A)M(B)>M(C)，故D正确。
综上，答案为D。
15．【解析】
图中，a、b、c、d分别表示HRO、HRO−、HRO2−、RO3−分布分数随pH变化曲线。
3 3 2 3 3 3
A选项，HRO 的k =10-9.22，故A错误；
3 3 a
1
B选项，当pH调至11~12时，所发生的离子方程式为：HR +OH-=HR +H O，故B错误；
2 O− O2− 2
3 3
C 选 项 ， pH=12.8 时 ， 溶 液 中 电 荷 守 恒 c(HRO− )+2c(HRO2− )+3c(RO3− )+c(OH-)=c(H+)
2 3 3 3
+c(Na+)，，而c(HRO− )=c(RO3− )，所以2c(HRO2− )+4c(RO3− )+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故C正
2 3 3 3 3
确；
D选项，pH=14时，c(OH-)=1mol/L，溶液中c(OH-)>c(R )>c(HR )>c(HR )，故D错误。
O3− O2− 2 O−
3 3 3
综上，答案为C。
16.
（1）略（2）略
（3）由信息可知TeO 为两性氧化物，若硫酸过量，TeO 会与过量硫酸反应进
2 2
入溶液。
（4）由电离平衡常数的关系可知：c2 (H+ )×c(SeO2−
)= ，
3 K ×K
a a
c(H SeO ) 1 2
2 3
所以 c(SeO 3 2− ) = K a 1 ×K a 2= 2.7×10−3×2.5×10−8 =6.75×10−7
c(H SeO ) c2 (H+ ) 10−4
2 3
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的气体，说明生成了N ，故反应方程式为：
2
H SeO +4HONH Cl=Se↓+2N ↑+7H O+4HCl
2 3 3 2 2
（6）由题目可知：Se与硫酸和硝酸反应生成H SeO ；H SeO 与KI反应生成I ，反
2 3 2 3 2
应方程式为：4H+ + H SeO + 4I- = 2I +Se↓+3H O；再用Na S O 滴定I ：
2 3 2 2 2 2 3 2
2Na S O + I =2NaI+ Na S O
2 2 3 2 2 4 6
可以建立相关物质的关系Se ~HSeO ~2 I ~4Na S O
2 3 2 2 2 3
1 4
n(Se) 12.50×0.1000×10-3
12.50×0.1000×10−3
n(Se)= =0.00125mol
4
0.00125×79
Se的纯度为： ×100%=98.75%
0.1000
17.【解析】
丙烯到A增加了2个H 1个O，故为与H O加成，A为正丙醇或异丙醇，B比A少2个H，
2
发生了催化氧化，B为丙醛或丙酮。B与乙炔反应生成C，由C的分子式可知为加成反应，
试卷第6页，共2页D中保留了三键，因此是碳氧双键加成，若B为丙醛，将得直链化合物，与D得碳链不符
合，故B为丙
OH
酮，C为 ，D选择性加氢，E为
│ CH=C ─C=CH
CH≡C─C─CH 2
3 │
│
CH
CH 3
3
F为丙烯腈，与E双烯合成得到G。
（1）腈的命名在课本选择性必修3 p 出现过该物质名称。
85
（2）C的官能团是碳碳三键和羟基 。 C转化为D是消去反应
（3）化合物D中所有碳原子共平面，甲基上只能有一个氢原子可以在平面上，共最多 9个
原子共平面。化合物G有6种氢原子，核磁共振氢谱图中有6组峰。
（5）醛2种，不饱和醇4种，不饱和醚4种。
（6）主要参考上述流程中的碳氧双键和乙炔的加成及双烯合成。
18.（1）B中盛放的试剂的目的是干燥NO ，则B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶
2
或无水氯化钙。仪器x为冷凝管，进水口为下端，故答案为d。
（2）多孔球泡可以增大气体与溶液接触面积，提高吸收效率 ，增大接触面积，提高吸收
效率。
（3）双球U型吸收尾气，双球的容积大可防止液体倒吸 。
（4） 检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变，
可 推 测 C 中 反 应 生 成 DMSO 的 同 时 生 成 NO ， 故 答 案 为
（5）HNO 微热易分解为 NO、NO 和H O，为得到更多的NO ，因此需要将NO转变为
2 2 2 2
NO ，则实验中O 需过量的原因是将NO氧化成NO ，可以提高原料利用率，过量的氧气还
2 2 2
能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；同时O 可将装置中的气体赶入后面的装置充分吸
2
收。
（6）分子间形成氢键是溶解度增大为主要因素。分子的极性是次要因素。
（7）根据二甲基硫醚(CH SCH )制备 DMSO 的反应原理，则理论上得到 DMSO 的质量
3 3
， 则 本 实 验 的 产 率 是
；故答案为80.00。
19. （ 1 ） 根 据 盖 斯 定 律 ， i-ii=iii ， 所 以 ΔH=ΔH -ΔH =-49.0 kJ·mol-1- （
3 1 2
+41.0 kJ·mol-1）=-90 kJ·mol-1，故答案为：-90
试卷第7页，共2页（2）①反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性提高，反应中CO 的转
2
化率升高，CO 的选择性为a曲线；反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CHOH
3
的选择性降低，反应中CO 的转化率降低，CHOH的选择性为c曲线；两反应综合效应，
2 3
CO 的转化率为b曲线。故答案为：CO
2
②A．升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，所以A错误；
B. 在恒容容器中充入N ，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡
2
不移动，所以CO 转化率不变，B错误；
2
C. 移去部分 HO(g)，反应i、ii均正向移动，导致CHOH和CO增加，浓度熵可能发生
2 3
变化，所以反应 iii 平衡平衡可能发生移动。C错误；
D. 催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高CHOH的选择性。D正确。
3
所以答案为：D
③投料n(CO)：n(H )：n(N )=1 ：3 ：1，假设物质的量分别为1mol、3mol、1mol。因为
2 2 2
发生反应i和ii，达到平衡时CO 的转化率为80%，CO的选择性为25%，所以共反应掉
2
CO 0.8mol，生成CO：0.8×25%=0.2mol，生成CH OH 0.6mol。所以根据三段式有
2 3
反应i：CO (g)+ 3H (g)
⇌
CH OH(g)+H O(g)
2 2 3 2
反应ii：CO (g)+H (g)⇌ CO(g)+H O(g)
2 2 2
∆n/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2
n /mol 1-0.6-0.2 3-1.8-0.2 0.6 0.6+0.2 0.2 1 0.2 0.8
平
=0.2 =1 0.6 = 0.8
所以，H 的转化率为(1.8+0.2)/3，即2/3。平衡时气体（包括 N ）的总物质的量为
2 2
0.2+1+0.6+0.8+0.2+1=3.8mol，根据PV=nRT可得平衡时总压强P =3.8p kPa，CO 、H 、
平 2 2
CO、HO 的分压分别为 0.2p kPa、1p kPa、0.2p kPa、0.8p kPa，反应ii的 Kp=
2
0.8p kPa×0.2p kPa 2
=0.8。故答案为： ，0.8
0.2p kPa×1p kPa 3
（3）反应CO
2
(g)+H
2
(g)⇌HCOOH(g)的化学平衡常数表达式K= c(HCOOH) 。而v
正
=k
正
c(CO
2
)×c(H
2
)
c(CO)c(H)，v =k c(HCOOH)，k 、k 为速率常数，平衡时 v =v ，即 k
2 2 逆 逆 正 逆 正 逆 正
c(CO)c(H)=k c(HCOOH)，所以 K= c(HCOOH) = K ，所以 k =1.8k 。温度为 T℃
2 2 逆 正 正 逆 2
c(CO
2
)×c(H
2
) K
逆
试卷第8页，共2页时，k =1.9k ，则K= K =1.9，即平衡常数K增大，反应正向移动。反应为放热反应，
正 逆 正
K
逆
降低温度才正向移动，所以T T 所以答案为：1.8 <
2< 1。
试卷第9页，共2页
