文档内容
姓 名
准考证号
岳阳市 2024 年高二教学质量监测
化 学
本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和
涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。）
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月30日，神舟十七号返回并成
功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是
A. 聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性
B. 固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损
C. 凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能
D. 聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成
2．冰晶石—Al O 熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装
2 3
置能达到实验目的的是
A．制取CO B．制取Al(OH) C．分离Al(OH) D．制取Al O
2 3 3 2 3
高二化学试卷 第1页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}3．下列化学用语错误的是
A．2p能级电子云轮廓图：
B．2p -2p π键形成过程：肩并肩
y y
C．NH 分子空间填充模型
3
D．sp2杂化轨道:
4. 西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙
述错误的是
A．西地尼布属于芳香族化合物
B．西地尼布能与FeCl 溶液发生显色反应
3
C．西地尼布分子中F的第一电离能最大
D．西地尼布分子式为 C H FN O
25 27 4 3
5．用N 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A
A．1molC H 分子含有π键的数目为N
2 2 A
B．1mol 基态Cr原子的未成对电子数为4N
A
C．标况下，22.4LHF所含分子数为N
A
D．46gNO 和N O 的混合气体含有的原子数为3N
2 2 4 A
6．元素的“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含硫物质
的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a的浓溶液与b反应可生成c
B．适量的SO 可作为葡萄酒的添加剂
2
C．d既可被氧化，也可被还原
D．图中所示的6种物质中只有c不属于电解质
7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbSO ＋2e-===Pb ＋SO 2-
4 4
B．向CuSO 溶液中滴加氨水至过量：Cu2＋＋4NH ·H O===[Cu(NH ) ]2＋＋4H O
4 3 2 3 4 2
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO
2
＋H
2
O===HClO＋HCO－
3
D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2
高二化学试卷 第2页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化
物的水化物溶液，在常温下的pH关系如右图所示。下列
说法中正确的是
A．X和Y元素均在p区
B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．简单离子半径：N＞Y＞X
D．XN 的键角比ZN 的大
3 3
9．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：K (BaCO )=5×10-9、
sp 3
K (BaSO )=1×10-10，在饱和的BaSO 溶液中，下列说法错误的是
sp 4 4
A．BaSO 的溶解方程式为：BaSO (s) Ba2+(aq)+SO 2-(aq)
4 4 4
B．向饱和的BaSO 溶液中加入固体BaSO ，c(Ba2+)不变
4 4
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO ) ＞ K (BaSO )
sp 3 sp 4
D.向BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中加入少量BaCl ，溶液中 不变
3 4 2
10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向FeSO 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO 已变质
4 4
向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石 该溶液中一定没有
B
蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
向 NaCl、NaBr 的混合稀溶液中滴入少量稀
C K (AgCl)>K (AgBr)
sp sp
AgNO 溶液，有浅黄色沉淀生成
3
向盛有2 mL 一定浓度的Na [Ag(S O ) ]溶液的
3 2 3 2
[Ag(S O ) ]3－能够完
2 3 2
D 试管中，滴入5滴2mol/LKI溶液，产生黄色沉
全电离
淀
11．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的
是
A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大
B．增加M的量，X的平衡转化率不变
C．反应②中活化能比反应①中的活化能大，所以
反应速度快
D．单位时间内，反应物分子在单位体积内发生
有效碰撞的次数：②①
高二化学试卷 第3页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}12．实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为WO 、Ni、Al O ，还含有Fe、SiO 和少量含
3 2 3 2
S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下：
已知：（1）T<700℃，纯碱不与Al O 、SiO 反应。
2 3 2
（2）相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol/L]形成
0 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+
氢氧化物沉淀的pH范围如右表： 开始沉淀时的 1.5 3.4 6.9
下列说法不正确的是 沉淀完全时的 2.8 4.7 8.9
A．“氧化”的目的是为了除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态
B．用硫酸浸取浸渣1时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率
C．“钠化焙烧”生成NaWO 的化学方程式为WO +Na CO Na WO +CO ↑
2 4 3 2 3 2 4 2
D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为4.7≤pH≤8.9
13．工业用H 和CO 在一定条件下合成乙烯：6H (g)＋CO (g) CH =CH (g)＋
2 2 2 2 2 2
4H O(g) ΔH＝－127.8kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H 和CO ，不同温度
2 2 2
对CO 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如
2
图所示，下列说法正确的是
A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B．随着温度升高，乙烯的产率增大
C．生成乙烯的速率：v 一定大于v
(M) (N)
D．M点平衡常数一定比N点平衡常数大
14．常温下，向20ml0.2mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，溶液的M
值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线
如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是
A．K (ROH)=1×10-4.2
b
B．b点时，溶液可能呈中性
C．c点时，c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)
D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度
高二化学试卷 第4页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}二、非选择题：（共58分）
15．（14分）化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究Ag+、Fe3+能否将I-氧化，
开展如下探究。
【试剂准备】
（1）分别配制480mL浓度均为0.1mol/LKI和AgNO
3
溶液，右边仪器中用到的有 (填名称)。
【实验操作一】
实验现象
A中溶液呈棕黄色，滴
加淀粉溶液，变蓝
B中产生黑色沉淀，滴
加KSCN溶液，变红
A B C C中产生黄色沉淀，滴
加淀粉溶液，未变蓝
【实验分析】
（2）实验A中发生反应的离子方程式为： 。
（3）根据实验A、B的现象说明： 。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+
2
C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–
（4）依据实验C，说明Ag+与I-并不发生氧化还原反应，而是生成AgI沉淀。学习小组通
过实验C，对上述(2)的结论产生了质疑。于是查阅资料并重新实验
【查找资料】
①资料 1：AgI 的沉淀溶解衡常数 K (AgI)=8.1×10-17，若将 0.1mol/LKI 和 0.1mol/L
sp
AgNO 溶液等体积混合，混合后溶液中c(Ag+)=c(I–)= mol/L。
3
②资料2：氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱
度等外界条件有关。试解释实验C中溶液没有变蓝的主要原因可能是 。
【实验操作二】
（5）为避免Ag+、I–二者直接接触发生沉淀反应，学习小组设计将KI和AgNO 溶液分别
3
装在两个不同的溶液中，实验装置如图：
①盐桥中电解质最合适的是使用 (填
“KCl”、“KNO ”或“AgNO ”)。
3 3
②闭合开关K，观察到硝酸银溶液的颜色无明显变化
但插在硝酸银溶液中的石墨电极逐渐变亮，说明“石墨2”
电极反应式为 。
【实验结论】
综上所述：Ag+、Fe3+都能将I-氧化，但Ag+与I-直接接触时主要发生沉淀反应。
高二化学试卷 第5页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}16．（16分）锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是MnO ，含有SiO 、
2 2
Fe O 、CaO等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如图1所示。
2 3
（1）基态Mn原子的电子排布式为[Ar] 。
（2）为加快软锰矿的酸浸速度，“浸锰”过程中可采取的措施有 （举一例）。
（3）“浸锰”过程中产生的“滤渣Ⅰ”的成分是 (填化学式)。该步骤中可以
再加入MnSO 以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原
4
因 。
（4）“滤液Ⅰ”中需要先加入MnO 充分反应后再调pH，写出加入MnO 时发生反应的离
2 2
子方程式：____________________________________。
（5）由“滤液Ⅲ”可制得MnSO ·H O，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的
4 2
组成如图2所示。则从“滤液Ⅲ”中获得较高纯度的MnSO ·H O操作Ⅰ是：控制温度在
4 2
80~90℃蒸发结晶，_________________，用80~90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。
图2
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图3所示，该晶体的化学式为___________；其中原
子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，1/2，1/2)，则晶胞中氮原子的坐标参数为___________。
图3
高二化学试卷 第6页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}17．（14分）探究CH OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH OH的产率。
3 3
Ⅰ．以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的主要反应如下：
2 2 3
反应①：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH ＝－49.5kJ·mol－1
2 2 3 2 1
反应②：CO(g)＋2H (g) CH OH(g) ΔH ＝－90.4kJ·mol－1
2 3 2
反应③：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH
2 2 2 3
不同压强下，按照n(CO )∶n(H )＝1∶3投料，实验测定CO 的平衡转化率和CH OH
2 2 2 3
的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
（1）ΔH = kJ·mol－1。
3
（2）其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；
2
（3）图乙中T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
1
（4）为同时提高CO 的平衡转化率和CH OH的平衡产率，应选择的反应条件为
2 3
(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压
a b
C．低温、低压 D．高温、高压
（5）我国学者提出“反应①”的反应机理（其中吸附在催
c
化剂表面的物种用“*”标注）如右图所示，其中过程b中 d
含碳物种被 （填“氧化”或“还原”）。
Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成C2H5OH涉及的主要反应如下：
反应④：C H (g)＋H O(g) C H OH(g) ΔH＝－45.5kJ·mol－1，
2 4 2 2 5
（6）右图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系
[其中n(H O)∶n(C H )＝1∶1]。
2 2 4
①图中压强(p 、p 、p 、p )由大到小的顺序
1 2 3 4
为 。
A
·
②若p =8.0MPa，计算A点的平衡常数
1
K =____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；
p
分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字）。
高二化学试卷 第7页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}18．（14分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：
O
O O2/Cu
A
（1）A物质中含有的官能团有 （填名称）。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为：加成反应、 。
（4）物质a的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是 。
a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇FeCl 溶液发生显色反应
3
b．B中苯环上一氯取代物为4种
c．J分子中含有两个手性碳原子
（6）E经多步转化可得到G，路线如下。
N H 异构化
2 4 C H N O F C H N O F
16 12 3 2 16 12 3 2
E N G
M P
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为
、 。
高二化学试卷 第8页 （共8页）
{#{QQABCYAEogCAAJAAAAhCAQnICEEQkAGAASgGwAAEMAIAgBFABAA=}#}
