文档内容
静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（78分）和第Ⅱ卷提高题（22分）两部分，
含卷面分3分，共100分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 反应热 原电池 速率平衡 电解质溶液 规律提炼 易混易错 方法归纳
分数 5 17 13 62 9 4 15
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52
第Ⅰ卷 基础题（共78分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．施肥时，草木灰（有效成分KCO）不能与NH Cl混合使用
2 3 4
B．向工业废水中加入FeS固体，可以除去废水中的Hg2+
C．FeCl 用于印刷线路板是因为FeCl 水解呈酸性
3 3
D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
2. 下列解释实验事实的方程式正确的是
A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb−2eˉ=Pb2+
B．NaHCO 溶液水解：HCO + H O HO+ + CO
3 2 3
C．“NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO (g) NO(g) ΔH>0
2 2 2 4
D．饱和NaCO 溶液与CaSO 固体反应：CO ＋CaSO CaCO ＋SO
2 3 4 4 3
3. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是
A．通入SO 气体：
2
B． 的溶液中：
C． 的明矾溶液中：
D．水电离出来的 mol·L-1的溶液： 、HCO、 、
4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl，发生反应
2
2NO(g)+Cl(g) 2NOCl(g) ∆H<0下列说法正确的是
2
A．适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时 的值将不变
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
5. 下列实验装置不能达到对应实验目的是
A B C D
滴定终点前用洗瓶
实验 设计铜锌双液原 比较AgCl和AgI溶 探究压强对平
冲洗锥形瓶内壁减
目的 电池 解度大小 衡的影响
小误差
实验
装置
6．下列有关原电池叙述正确的是
A．反应 Cu+H SO =CuSO+H ↑可设计成原电池实现
2 4 4 2
B．Mg－Al—NaOH溶液原电池工作过程中，电流由Mg电极流向Al电极
C．两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极
D．Zn和稀硫酸反应时，加入NaSO 固体能加快产生H 的速率
2 4 2
7．下列说法正确的是
A．平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一
定越大
B．反应4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
2 2 3
C．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D． 平衡后，加少量KCl固体，平衡向
逆反应方向移动，体系颜色变浅
8．右图是甲醇(CHOH)燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电
3
子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．电池工作一段时间，右侧c(H+) 增大
C．负极反应式为CHOH＋HO－6e－===CO ＋6H＋
3 2 2
D．32g甲醇反应，理论上消耗1.5molO
2
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L-1CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3
B．将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1
D．等浓度的下列溶液中，①NH Al(SO )、②NH Cl、③CHCOONH、
4 4 2 4 3 4
④NH •H O；c(NH +)由大到小的顺序是：③>②>①>④
3 2 4
10．下列说法错误的是
A． CHCOOK与 盐酸等体积混合( )：
3
c(CHCOO－)>c(Cl—)>c(H＋)
3
B．NaHS溶液呈碱性: c(Na＋)>c(HS－)> c(H S)>c(S2－)
2
C．0.1mol/L(NH )SO 溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
4 2 4
D．等物质的量浓度的 溶液与 溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．工业上NH HCO 常用于金属沉降，关于 NH HCO 溶液说法错误的是
4 3 4 3
已知：
物质 NH •H O HCO
3 2 2 3
电离平衡常数
(25℃)
A．
B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH－)＋c( )＋2c( )
C．c(NH)+c(NH ·H O)=c(HCO)＋c( )＋c( )
3 2 2 3
D．c(OH－)+c(NH ·H O)+c(CO )=c(H CO)+c(H＋)
3 2 2 3
12．已知HA是二元弱酸，常温下，NaA溶液中HA、HA—、A2—的分布系数 随
2 2 2
溶液pH变化如图所示。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ是H 2 A的分布系数曲线 M
B．反应HA+A2— 2HA—的平衡常数K=10-
2
3
C．M点对应的pH为2.8D．PH=4.3时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋3c(A2-)
二、填空题：共42分.
13.（易混易错）（4分）正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明
理由。
（1）0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中CO、HCO、HCO 的粒子总数为 。
2 3 2 3
（ ）
（2）等浓度的(NH )SO 溶液和NH Cl溶液，NH的水解程度一样。
4 2 4 4
（ ）
（3）升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动。
（ ）
（4）电池放电时，负极材料的质量一定减小。
（ ）
14.（6分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。
（1）将CuSO ·5H O、AlCl 、Fe (SO ) 、NaClO分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结
4 2 3 2 4 3
晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 。（填写化学式）
（2）为了除去CuCl 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
2
后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式）
（3）SbCl 能发生强烈的水解，生成难溶的SbOCl，反应的化学方程式是
3
。
（4）若将Al (SO ) 溶液和NaS溶液混合，反应的离子方程式是________________。
2 4 3 2
15.（15分）（方法归纳）常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。
（1）0.4 mol·L－1HB溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=6，混合
后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为___________________________（包括HB）,
该溶液中c(B－)-c(HB)＝ mol·L－1（填精确数值）。
（2）pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺
序为________________________________。
（3）0.1 mol·L－1 Na C O 溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，写出混合后溶液的
2 2 4
电
荷守恒 。
（4）CHCOONH 溶液中的质子守恒 。
3 4
（5）在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl②CHCOOH③NaCO，由水的电离产
3 2 3
生
的c(H＋)由大到小的顺序为 （填序号）。
（6）已知酸性：CHCOOH> HCN，相同温度、相同浓度①NaCN②CHCOONa
3 3③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
学法题：通过(1)、(2)，回答在比较混合溶液中的粒子浓度大小时需注意什么问题？
__________________________________________________________________________
16.（9分）（规律提炼）电化学技术在处理污染气体
领域的应用广泛。
（1）利用反应6NO +8NH=7N +12H O构成电池的方
2 3 2 2
法，
能实现有效消除氮氧化物的排放，装置如图所示。
写出电极B的电极反应为 。
（2）以含SO 废气为原料，用电化学法制硫酸。装置如图所示，写出负极电极反应式
2
。
（3）镍镉电池是二次电池，电解质为KOH溶液，总反
应：
Cd+2NiOOH+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) ， 写
2 2 2
出放电时的负极反应式 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时
NiO(OH)
转化为Ni(OH) ，写出负极电极反应式 。
2
学法题：准确书写电极反应式，需注意
17.（8分）工业废水中常含有氧化性较强的Cr O2-，利用滴定原理测定Cr O2-含量如
2 7 2 7
下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol/LNa SO 溶液进行
2 2 3
滴定：I+2Na SO=2NaI+Na SO 。
2 2 2 3 2 4 6
（1）量取30.00 mL 废水选择的仪器是___________，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为
___________，滴定达到终点时的实验现象是______________________。
（2）经测定，消耗NaSO 标准溶液的体积为18.00 mL，则工业废水中Cr O2-的含量
2 2 3 2 7
为___________g/L。
（3）以下操作对废水中Cr O2-含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影
2 7响”)。
A. 量取NaSO 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
2 2 3
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
第Ⅱ卷 提高题（共22分）
18.（2分）下列说法正确的为
pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存
25℃, PH=7的CHCOONH 溶液, 水电离出的 c(H+)=10－7mol/L
① 3 4
③将0.1mol的NaCO 溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N
② 2 3 A
④泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放碳酸氢钠溶液，铁筒里盛放硫酸铝溶液
pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑤
NaHSO 溶液中加入少量NaOH固体，将 增大
3
⑥
⑦用稀盐酸可洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时可以减少损失
19.（8分）有关溶液中的计算
（1）已知常温下HPO 的电离常数为K =6.9×10-3，K =6.2×10-8，K =4.8×10-13，则
3 4 a1 a2 a3
NaHPO 溶液显 性(填“酸”或“碱”)，请利用以上数据计算说明原因
2 4
。
（2）25℃，将 a mol·L—1 的氨水与0.01mol·L—1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH )=c(Cl—)，用含a的代数式表示 NH 的水解平衡常数K = 。
h
（3）在 和 浓度都是0.1mol·L—1的混合溶液中逐滴加入 溶液(忽略体积
改变)时，
先沉淀（填“Cl”或“CrO2
”）；当 开始沉淀时，
4
溶液中 。[已知： ；
]
20.（9分）CO 催化加氢合成甲醇是重要碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
2
反应①CO(g) + 3H(g) CHOH(g)+ HO(g)
2 2 3 2
反应②CO(g) + H(g) CO(g)+ HO(g)
2 2 2
（1） 继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为 。
（2）现向 恒容密闭容器中加入 ，在恒温下发生上述反应。 后反
应达到平衡，此时容器内CHOH的浓度为 ， 为 。则反应
3②的平衡常数为 (计算结果保留一位小数)。
（3）若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比 ，能说明反应①
达平衡状态的 。
a．单位时间内消耗 的同时生成
b． 生成的同时有 键断裂
c． 和 的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e． 和 的物质的量之比保持不变
（4）在体积可变的容器中，充入1 mol CO 和3.2
2
mol H 发生上述反应，平衡时CHOH和CO
2 3
在含碳产物中的物质的量分数及 转化率
随温度的变化如图所示。曲线b代表的物质是 (填“CHOH”或“
3
”)，250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为 。
21. 卷面分：（3分）
静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
第Ⅰ卷 基础题（共78分）
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号
一、选择题: 每小题3分，共36分.
二、填空题：
13．（4分）（1）（ ）
（2）（ ）
（3）（ ）
（4）（ ）
14．（6分）
（1） （2）
（3）
（4）
15．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6）
【学法题】
16．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
【学法题】
17．（8分）
（1）
（2） （3）
第Ⅱ卷 提高题（共22分）
18．（2分）
19．（8分）
（1）_____________
（2） （3）
20．（9分）
（1）
（2） （3）
（4）21．卷面分：（3分）
静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月）
参考答案
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10. D 11. A 12. B
二、填空题：（共42分）
13. （每空1分，共4分）
(1)（×） (2)（×） (3)（√） (4)（×） 理由合理即可
14.（除标注外每空2分，共6分）
（1）Fe (SO ) (1分) (2)CuO或Cu (OH) 或Cu (OH) CO 任写一种(1分)
2 4 3 2 2 2 3
SbCl H OSbOCl2HCl
（3） 3 2 （4）
15.（除标注外每空2分，共15分）
（1）c(B-)>c(Na＋)> c(HB)> c(H+) > c(OH－) 1.98ⅹ10-6
（2）c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）c(Cl－)＋2c(C O)＋c(HC O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2 2
（4）c(H＋)＋c(CHCOOH)= c(NH ·H O)+ c(OH－)
3 3 2
（5）③>②>① （6）③>②>①
学法题：能反应的先反应，根据反应后溶质的电离、水解情况分析（合理即可） (1分)
16.（除标注外每空2分，共9分）
(1) 2NO +8eˉ+4H O=N+8OH- (2)
2 2 2(3) (4) Al-3eˉ+4OH—=[Al(OH) ]—
4
学法题：注意得失电子、介质等(1分)
17.（除标注外每空2分，共8分）
（1） 酸式滴定管(1分) 淀粉溶液(1分) 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪
去，且30秒内无变化
（2）2.16 （3）偏高(1分) 偏低(1分)
18. （2分）⑤⑥⑦
19. （除标注外每空2分，共8分）
（1）碱性(1分) NaHPO 溶液中 ，水解平衡常
2 4
数 ，溶液中水解
程度大，溶液显碱性
（2）(100a - 1)×10—7 （3）Cl- (1分)
20. （除标注外每空2分，共9分）
(1)CO(g)+2H (g)=CH OH(g) H=
2 3
(2) 0.1 (3)bcd (4) C△O(1分) 0.1 mol
21．卷面分：（3分）
