文档内容
2024 年甘肃省普通高校招生适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
D．垂鳞纹秦公铜
A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏
鼎
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A错误；
B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；
C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误；
D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；
故选B。
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
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学科网（北京）股份有限公司D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀
死害虫，实现农作物增产，A正确；
B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl 可以使豆浆胶体聚沉，B正确；
2
C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C正确；
D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D错误；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 空间结构模型 B. 基态Si的价层电子排布图
C. 硫酸钾的电子式 D. 卤族元素电负性变化趋势
【答案】A
【解析】
【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确；
B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为 ，故B错误；
C．硫酸钾的电子式为 ，故C错误；
D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。
故选A。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 常温常压下， 金刚石含有4N 个共价键
A
B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N 个
A
C. 标准状态下， 含有的质子数为10N
A
D. 电解水生成 氢气，外电路通过1N 个电子
A
【答案】C
【解析】
【详解】A． 金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2N 个共
A
价键，A错误；
B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；
C．标准状态下， 为气态， 的物质的量为 ，含有的质子数为
，C正确；
D． 氢气的物质的量为1mol，电解水生成 氢气，外电路通过2N 个电子，D错误；
A
故选C。
5. 下列实验操作合理的是
A B C D
检验氧气是否
制备二氧化硫 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁
集满
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误；
B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确；
C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C错误；
D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部
加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误；
故选B。
6. 下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小
B. 分子中存在非极性共价键
C. 既含有离子键又含有共价键
D. 的熔点比 的高，因为氨分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英中Si-O键键长比金刚石中C-C键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，
A正确；
B． 分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误；
C． 中铵根离子和 之间为离子键， 中中心原子和配体之间为共价键（配
位键），C正确；
D．氨分子间存在氢键，PH 分子之间不存在氢键，故 的熔点比 的高，D正确；
3
故选B。
7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A. B. C. NO D. Be
【答案】C
【解析】
【详解】A．N原子的外围电子排布为2s22p3， 分子中N原子的3条2p轨道重叠形成1个 键和2个
键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；
第4页/共21页
学科网（北京）股份有限公司的
B．F原子 外围电子排布为2s22p5， 分子中F原子的一条2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，
不具有顺磁性，B错误；
C．N原子的外围电子排布为2s22p3，O原子的外围电子排布为2s22p4，NO分子中N原子的3条2p轨道与
O原子的3条2p轨道重叠形成1个 键，2个 键（其中1个 键中N原子提供1个电子，O原子提供一
对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C正确；
D．Be的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误；
故选C。
8. 下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象 结论
水的电离程度随温度升高而增
A 测定不同温度下蒸馏水的 ， 随温度升高而降低
大
向新制的 溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色
B 蔗糖不属于还原糖
沉淀
将少量乙酸乙酯加入 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯
C 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
层消失
D 向 溶液( )中滴加 溶液，紫色褪去 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的 随温度升高而降低，
A正确；
B．不产生砖红色沉淀，说明新制 的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；
C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙
酯在碱性条件下可以水解，C正确；
D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明 具有还原性，D
错误；
故选D。
9. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 在澄清的 溶液中：
B. 溶液中：
C. 在稀氢氧化钠溶液中：
D. 在稀盐酸中：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 和 反应会生成沉淀，同时 具有氧化性， 具有还原性，能发生
氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误；
B． 溶液中， 水解产生 ， 和 水解均会产生 ，水解会相
互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误；
C．在稀氢氧化钠溶液中， 和 可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的 和 沉淀，
不能大量共存，C项错误；
D．在稀盐酸中， 、 、 、 均不互相反应，可以大量共存，D项正确；
故选D。
10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于 水溶液
C. 可以与 反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中含酚羟基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A错误；
B．该分子中有酚羟基，能与 溶液反应，故能溶解于 水溶液，B正确；
第6页/共21页
学科网（北京）股份有限公司C．酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与 反应制备特种墨水，C正确；
D．苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D正确；
故选A。
11. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为 )。25℃时， 、 和 的分布分数 (例如
)与溶液 关系如图，已知酒石酸的 ，
下列说法错误的是
A. 任意 下，
B. 酒石酸溶液中，
C. 从0到8，水的电离程度先增大后减小
D. 时，
【答案】D
【解析】
【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动， 的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先
增大后减小， 的分布系数一直增大，则曲线a为 的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为 的
变化曲线；
【详解】A．任意 下，根据A元素守恒可知， ，A正确；
B．酒石酸溶液中根据电荷守恒： ，B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．酸和碱都会抑制水的电离， 从0到8的过程中， 转化为酸根离子 ， 水解促进水的电
离，当pH=8时，溶液中几乎完全是 离子，说明溶液中加入碱过量， 离子水解受到抑制，水的电
离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；
D．由图可知， 时，溶液中存在 、 和 三种A的粒子，则
，D错误；
故选D。
12. 我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：
、 ，下列说法错误的是
A. 放电时锌电极发生的反应为
B. 该电池充电时 的浓度增大
.
C 该电池放电时电子从硫电极流出
D. 每生成 铜，外电路中通过 电子
【答案】CD
【解析】
【分析】根据题意， S得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn为负极，发生氧化反应，电极反
应式为 ；
【详解】A．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为 ，A正确；
第8页/共21页
学科网（北京）股份有限公司B．放电时，铜离子转化为 、 、 ，则充电时 、 、 转化为铜离子， 的浓
度增大，B正确；
C．该电池放电时电子从负极锌极流出，C错误；
D．由反应 可知，每生成 铜，需要10mol电子，由于该电池放电时硫
电极发生两步反应，则反应 也消耗一部分电子，故外电路中通过大于 电子，
D错误；
故选CD。
13. 多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水
亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
A. 该分子车含有四个肽键 B. 是亲水基团
C. 该分子车含酰胺官能团 D. 该反应原子利用率可达100%
【答案】C
【解析】
【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脱水缩合形成的共价键；而酰胺基是由脂肪酸
与氨基经取代反应得到，据此分析。
【详解】A．由分析可知，该分子车不含肽键，A错误；
B． 为烃基，烃基为疏水基团，B错误；
C．由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C正确；
为
D．该反应 取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%，D错误；
故选C。
14. 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W
的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的
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学科网（北京）股份有限公司是
A. X单质可与氢氧化钠溶液反应
B. 分子与 分子均为三角锥形
C. W的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且 W、Y处在不同
周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W
不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯；
【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确；
B．BCl 形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；
3
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确；
D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确；
故选B。
二、非选择题：共58分。
15. 某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了
测定 溶度积常数的实验。准确量取 饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，
充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用
滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出 溶度积常数。(
)
（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。
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学科网（北京）股份有限公司（2）配制 饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。
（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。
（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。
（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为 的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用
___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗 溶液，则
的 ___________(写出计算式)。
（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定 的 ，是否可行，原因是
___________。
【答案】（1）量筒、容量瓶
（2）除去溶解在其中的CO
2
（3）取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，
直至pH=7
（4）重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶
（5）不变 （6） ①. 酚酞试液 ②. 最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉
红色且半分钟内不褪色 ③.
（7）不能； 中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂
3
释放出更多的氢离子，导致实验误差
【解析】
【分析】以 与H+氢离子交换树脂交换出H+，并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定，来测量出溶液
第11页/共21页
学科网（北京）股份有限公司中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl 的Ksp；
2
【小问1详解】
实验中涉及准确量取 饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，过滤，涤离子交换
树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、
碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；
【小问2详解】
配制 饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO，以免对实验结果造
2
成误差；
【小问3详解】
室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后
一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7；
【小问4详解】
过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶；
【小问5详解】
实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变；
【小问6详解】
氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜
色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可知： ，到达滴定终点
时，消耗 溶液，则 ，
，
；
【小问7详解】
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学科网（北京）股份有限公司中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多
3
的氢离子，导致实验误差，故不能。
16. 铜锈中含有 和 。有人提出腐蚀途径如下：
（1）上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
（2）过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________
（3）过程③、④涉及的反应方程式包括：
则 的 _______ 。
（4）环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
（5）铜锈还含有 ，其分解方程式为：
。该反应的 随温度的变化关系如图所
示， 分解的最低温度为___________K，当温度从 升高到 时，平衡向___________移
动，判定理由是___________。
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学科网（北京）股份有限公司（6）某温度下， 在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为 ，则反应平衡
常数 _______ 。
（7） 分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在 内， 的平
均生成速率 _______ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 高 ②. 高
（5） ①. 350 ②. 正反应方向 ③. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热
反应，平衡向正反应方向移动
（6）
（7）
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【小问1详解】
晶体结构中，白球代表的原子个数有 ，黑球代表的原子个数有4个，原子个数比为1:2，符合
该化学组成的是 ，故该晶体结构表示 ；
【小问2详解】
电化学腐蚀为原电池原理，其负极反应为失电子还原反应，电极反应式为 ；
【小问3详解】
根据盖斯定律，目标反应=第1个反应+第2个反应+第3个反应，则目标反应的反应热
；
【小问4详解】
影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等，由金属铜发生腐蚀的化学反应可知，环
境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重，故答案为：高；高；
【小问5详解】
化学反应可以自发进行，则需要反应的 ，即 ，故 ， 分解的
最低温度为350K；该反应为分解反应，是吸热反应，温度升高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升
高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，当温度从 升高到 时，平衡向正反应方
向移动；
【小问6详解】
该反应 ，反应物为固体，气体为生成的
，则混合气体中二者物质的量之比为1:1， 的分压为 ， 的分压
为 ，反应平衡常数 ；
【小问7详解】
第15页/共21页
学科网（北京）股份有限公司该反应 ，反应物为固体，初始 ，反应生
成气体 ，压强增大，2min时 ，混合气体中 物质
的量之比为1:1，2min时， 的分压为 ，则 。
17. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺
流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。
（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。
（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 范围
为___________，理由是___________。
A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
6.8 8.3
3.7 4.7
1.8 2.8
第16页/共21页
学科网（北京）股份有限公司5.2 6.7
8.6 10.1
6.7 8.2
（4）滤渣的主要成分有 、___________和 ，该工艺中去除锰的离子方程式为___________。
（5）最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。
（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐 生成，该反应方程式为
___________，产品中 含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求 含量不超过
2.30%，降低产品中 含量的方法有___________。
【答案】（1）将固体废料粉碎、适当加热等
（2）减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度，防止生成氢氧化锌
（3） ①. D ②. 在pH4.5~5.0的范围内，Fe3+和Al3+变为氢氧化物，而Zn2+不会沉淀
（4） ①. Al(OH) ②.
3
（5） ①. 单质锌 ②. 不会带入新的杂质
（6） ①. ②. 减压蒸发，控制温度不超过300oC
【解析】
【分析】利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的流
程分析如下：含锌废料先用盐酸浸取，同时调pH除掉将铝离子、铁离子变为沉淀，加入高锰酸钾进行氧
第17页/共21页
学科网（北京）股份有限公司化除杂将铁氧化为高价态的氢氧化物沉淀，加入还原剂将铜还原为单质除掉，得到较纯净的氯化锌，最后
进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌固体。
【小问1详解】
为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有将固体废料粉碎、适当加热等；
【小问2详解】
浸取温度不宜超过60℃，原因是减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度，防止生成氢氧化锌；
【小问3详解】
浸取的目的是要将Fe3+和Al3+变为氢氧化物，而Zn2+不能沉淀，根据表格中的数据，应该调pH的范围是
4.7~6.7，合理的选项为D；
【小问4详解】
根据上述分析，滤渣的主要成分为 、Al(OH) 、和 ，该工艺中去除锰的原理为锰离子和高
3
锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，离子方程式为 ，
【小问5详解】
考虑到不能带入新的杂质，故最合适的还原剂是单质锌；
【小问6详解】
氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐 生成，该反应方程式为
，根据图像，要控制 含量不超过2.30%，降低产品中
含量的方法有减压蒸发，控制温度不超过300oC。
18. 有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其
部分合成路线如下：
（1）化合物A的含氧官能团有___________(填官能团名称)。
第18页/共21页
学科网（北京）股份有限公司（2）化合物B的一种同分异构体能溶解于 水溶液，遇 不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰
(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。
（3）化合物C的名称是___________，分子式是___________。
（4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________
（5）化合物E可通过频哪醇( )和联硼酸( )的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是
___________。
（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于___________反应。进而提出了
化合物H的另外一种制备方法：首先在 的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，
其结构简式为___________。化合物Ⅰ在 的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生
成化合物H。
【答案】18. 羟基、醛基
19. 20. ①. 乙酸酐 ②. C HO
4 6 3
21. ①. 加成反应 ②. 消去反应 ③. 取代反应
22. 23. ①. 取 代 ② . ③.
【解析】
【 分 析 】 由 B 可 知 A 为 ： ， 根 据 分 析 ， B 与 C 经 过 3 步 反 应 得 到 D ：
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学科网（北京）股份有限公司（D）；D与E发生取
代反应得到F，F与G发生取代反应得到H。
【
小问1详解】
根据分析，A为： ，含氧官能团名称为：羟基、醛基；
【小问2详解】
B为 ，化合物B的一种同分异构体能溶解于 水溶液，遇 不显色，说明
含酯基，核磁共振氢谱检测到三组峰说明有3种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1：2：2说明氢原子
个数比为1：2：2，满足条件的结构简式为： ；
【小问3详解】
C的名称为乙酸酐，分子式是：C HO；
4 6 3
【小问4详解】微信公众号：智慧学库
根据分析，B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D；
【小问5详解】
第20页/共21页
学科网（北京）股份有限公司根据化合物E的结构，可知频哪醇( )的结构简式为： ；
【小问6详解】
根据分析，制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应；在 的催化下，化合物G与E反
应合成新的化合物Ⅰ： ，对比化合物Ⅰ和产物结构简式，可知化合物Ⅰ与D反应得到
产物，D的结构简式为： 。
第21页/共21页
学科网（北京）股份有限公司
