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公众号：云儿和花
2023 级“贵百河—武鸣高中”10 月高二年级新高考月考测试
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考
证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题意要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.工业合成氨温度为400~500 是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
B.石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化
C.多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物
D.用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料
2.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A
A.标准状况下，4.48LNO和3.2g O 充分反应，产物的分子数为0.2N
2 A
B.1mol C H O含有的C-H键为5N
2 6 A
C.1mol/L CH COOH溶液中，CH COOH分子的数目为N
3 3 A
D.1mol Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为N
A
3.关于下列说法正确的是（ ）
A.若 31g 白磷的能量比 31g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P (白磷，
4
s)===4P(红
磷，s) ΔH=-4b kJ/mol
B.若S(s)+O (g) === SO (g) ΔH ；2SO (g)+O (g)===2SO (g) ΔH ，硫的燃烧热为
2 2 1 2 2 3 2
C.已知中和热∆H=-57.3 kJ/mol，则NaOH(aq)＋CH COOH(aq)===CH COONa(aq)＋H O(l)
3 3 2
∆H＜-57.3 kJ/mol
D.若NH (g)+HCl(g) === NH Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H＞0
3 4
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫化钠和硝酸混合：S2-+2H+ === H S↑
2
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO 2- === BaSO ↓
4 4
C.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO -+ Ca2＋+2OH- === CaCO ↓+ 2H O+CO 2-
3 3 2 3
D.足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO -+4H+ === Fe3++NO↑+2H O
3 2
5.对于反应“CO+NO CO + NO”，其速率方程为 v=kc2(NO )，k为速率常数，只与温度有
2 2 2
关，则下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，v 增大，v 减小
正 逆
B.增大CO的浓度，化学反应速率不变
C.反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动
D.该反应速率由反应物共同影响
6.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：公众号：云儿和花
2CO (g)＋6H (g) CH CH OH(g)＋3H O(g)，下列错误的是（ ）
2 2 3 2 2
A.使用催化剂可大大提高生产效率
B.充入大量CO 气体可提高H 的转化率
2 2
C.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应
D.从平衡混合气体中分离出CH CH OH和H O可提高CO 和H 的利用率
3 2 2 2 2
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①对于反应aX(g)+bY(s) cZ(g)，若P ＞P ，则a+b＜c
1 2
B.图②表示向BaCl 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
2
C.图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t 时刻溶液的温度最高
1
D.图④表示A(g)+3B(g) 2C(g)反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可
推
知正反应放热
8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误的是
（ ）
A.三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B.乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆H
C.反应(CH ) CBr→(CH ) C++ 是决定总反应的速率
3 3 3 3
D.由图可知总反应为放热反应
9.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）公众号：云儿和花
A.探究浓度对反应速 B.中和反应反应热 C.制取并收集干燥的 D.测定乙醇与钠反
率的影响 的测定 氨气 应生成H 的体积
2
10.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入 X和 Y，发生反应：X(g)+2Y(s) 2Z(s)，X
的转化率 随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应ΔH＞0
B.使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
C.400℃，反应的平衡常数K=0.4
D.bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
11.已知： 。实验测得速率方程为v =k c(NO)·c(O )，v =k
正 正 3 逆 逆
c(NO )·c(O )(k 、k 为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入
2 2 正 逆
0.4mol NO(g)和0.6mol O (g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系
3
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率：v (正)＞v (逆)＞v (逆)
c a b
B.T 温度下的 ＜T 温度下的
1 2
C.正、逆反应活化能的大小关系为E ＞E
a(正) a(逆)
D.恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变
12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结
论都错误的是（ ）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向 1mL0.1mol/L K CrO 溶 增大反应物浓度，
2 4
A 浓度 液中加入 1mL1.0mol/L HI 黄色溶液变橙色 平衡向正反应方向
溶液 移动
向恒温恒容密闭玻璃容器中 恒温恒容下，该反
B 压强 充入100mLHI气体，分解达 气体颜色不变 应改变压强平衡不
到平衡后再充入100mLAr 移动
将封装有NO 和N O 混合气 升高温度，平衡向
C 温度 2 2 4 气体颜色变深
体的烧瓶浸泡在热水中 吸热反应方向移动公众号：云儿和花
向 1mL 乙 酸 乙 酯 中 加 入
使用合适的催化剂
D 催化剂 1mL0.3mol/L H SO 溶液， 上层液体逐渐减少
2 4 可使反应速率加快
水浴加热
13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间
变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
A.3h时，反应②正、逆反应速率相等
B.0~3h平均速率(1，4-失水山梨醇)=0.014mol∙Kg-1∙h-1
C.该温度下的平衡常数：①＞②
D.反应②加入催化剂增大其平衡转化率
14.部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
弱电解质 HClO HCOOH H SO H CO
2 3 2 3
K =1.54×10-2 Ka =4.3×10-7
1 1
电离常数(25℃) K=2.95×10-8 Ka=1.8×10-4
K =1.02×10-7 Ka =5.6×10-11
2 2
A.HSO -和HCO -在水溶液中不能大量共存
3 3
B.NaClO溶液中通入少量CO ：2ClO- +CO +H O === 2HClO+CO
2 2 2
C.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 和NaHSO 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
3 3
D.25℃，反应HCOOH+ClO- === HClO+HCOO- 的平衡常数约为6.1×103
二、非选择题：共4题，共计58分。
15.（14分）回答下面的问题。
（1）下列反应中能量变化与图一致的是_______（填字母）。（2分）
A.铝热反应
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.生石灰与水反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
（2）在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度
4
下，CH 芳构化时同时存在如下反应：
4公众号：云儿和花
i.CH (g)→C(s)+2H (g) ∆H =+74.6kJ∙mol-1 ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1
4 2 1
ii.6CH (g)→C H (l)+9H (g) ∆H
4 6 6 2 2
回答下列问题：
①反应ⅰ在1000K时_______（选填“能”或“不能”）自发进行。（2分）
②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H = kJ∙mol-1（用含a、
2
b、c的代数式表示）。（2分）
物质 CH (g) C H (l) H (g)
4 6 6 2
∆H/(kJ‧mol-1) a b c
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回
答下列问题：
①a、b、c三点溶液的pH的大小： 。（2分）
②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 （填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2分）
③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增
加而减小的是___________。（2分）
A. B.电离度α(CH COOH)
3
C.n(H+) D.
（4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者
后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
16.（15分）工业上用软锰矿(主要成分是MnO ，含有Al O 、SiO 等杂质)，制备KMnO 的流程
2 2 3 2 4
如下：
已知：①K MnO 固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
2 4
（1）K MnO 中Mn的化合价是 。（1分）
2 4
（2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有 。（答2点即公众号：云儿和花
可）
（2分）
（3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程
式： 。（2分）
（4）向浸取后的溶液中通入 CO ，调节其 pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是
2
。
（2分）整个流程中可以循环利用的物质是 。（2分）
（5）写出歧化一步发生的离子反应方程式： 。（2分）
（6）“歧化”时，下列物质能代替冰醋酸的是： （填序号）。（2分）
①浓盐酸 ②H SO ③稀硫酸 ④HI
2 3
（7）“操作Ⅱ”可通过 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作获得 KMnO
4
晶体。（每空1分）
17.（14分）硫代硫酸钠(Na S O )俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将 SO
2 2 3 2
通入按一定比例配成的Na S和Na CO 的混合溶液中，便可得到Na S O ，同时生成CO 。
2 2 3 2 2 3 2
Ⅰ.制备Na S O ·5H O
2 2 3 2
（1）仪器 A的名称为 （1分），装置 D的作用是 （1
分），B中的试剂最好选用 （填字母）。（2分）
A.稀H SO B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO 溶液 D.饱和NaHCO 溶液
2 4 3 3
（2）C中将Na S和Na CO 配成溶液再通入SO ，便可制得Na S O 和CO ，写出反应的离子
2 2 3 2 2 2 3 2
方程式为 。（2分）
（3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO 不能过量，原因是
2
（2分）
（4）反应终止后，C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na S O ·5H O，其中可能含有Na SO 、
2 2 3 2 2 3
Na SO 等杂质，检测产品中是否含有Na SO 杂质的实验操作和现象：
2 4 2 4
。（2分）公众号：云儿和花
Ⅱ.探究Na S O 的部分化学性质
2 2 3
Ⅲ.Na S O 的应用
2 2 3
已知： 。
某同学探究与稀H SO 反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
2 4
0.1mol/L Na S O 溶液 0.1mol/LH SO 溶 水的体积/ 水 浴 温 测 定 变 浑
编号 2 2 3 2 4
的体积/ 液的体积/ 度/℃ 浊时间/s
① 10.0 15.0 0 35 t
1
② 10.0 10.0 V 35 t
1 2
③ 15.0 0 45 t
3
（5） 。（2分）
（6）通过对比实验①和②，验证 对反应速率的影响，因此测定变浑浊的时间t t
1 2
（填“＞、“＜”或“=”）。（每空1分）
18.（15分）Ⅰ.工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
（1）知：
反应1：CH OH(g) CO(g)＋2H (g) ∆H ＝+90.0 kJ∙mol－1 K
3 2 1 1
反应2：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ∆H ＝－41.0 kJ∙mol－1 K
2 2 2 2 2
则反应 3：CH OH(g)＋H O(g) CO (g)＋3H (g) K= （用含 K 、K 的代数式表
3 2 2 2 1 2
示）。
（2分）
（2）以CuO—ZnO—Al O 催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的
2 3
物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。
n (CO)
生成
CO的选择性＝ ×100%
n (CO)＋n (CO)
生成 2 生成
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。
（2分）公众号：云儿和花
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是
。
（2分）
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH OH和H O均为1mol时，甲醇平衡转化率为
3 2
80%、CO选择性为60%。则c(CO)= mol∙L-1。（2分）
Ⅱ.用CO 和H 可以合成甲醇。其主要反应为
2 2
反应Ⅰ CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)
2 2 3 2
反应Ⅱ CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g)
2 2 2
在恒容密闭容器内，充入1mol CO 和3mol H ，测得平衡时CO 转化率，CO和CH OH
2 2 2 3
选择性随温度变化如图所示[选择性 ]。
（4）270℃时主要发生的反应是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2分）
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 。（2分）
A.210℃ B.230℃ C.250℃ D.270℃
（6）将1mol CO 和1mol H 充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反
2 2
应Ⅱ达到平衡的是________（填字母）。（2分）
A.容器内气体的压强不变
B.容器内平衡常数不变
C.断开2个O-H键的同时形成2个C=O键
D.容器内气体的平均相对分子质量不变
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH OH产率的方法有
3
（填一种方法即可）。（1分）公众号：云儿和花
2023 级“贵百河—武鸣高中”10 月高二年级新高考月考测试
化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A C B C D B D C B A C D
二、非选择题：共4小题，共58分（除特别说明外每空2分）
15.（14分）
（1）BD（写对一个得1分，错选或多选不给分）
（2）①能
②6a-b-9c
（3）①c＞a＞b
②偏小
③AD（写对一个得1分，错选或多选不给分）
（4）＜
16.（15分）
（1）+6（1分）
（2）软锰矿粉碎、搅拌等
（3）MnO +KClO+2KOH KMnO +KCl+H O（条件或者配平不对扣1分，只写对反应物和生成物得1分）
2 2 4 2
（4）HSiO、Al(OH) （写对一个得1分） MnO
2 3 3 2
（5）3MnO 2-+4CH COOH=== 2MnO -+MnO +2HO +4CH COO-（配平不对扣1分，只写对反应物和生成物得1
4 3 4 2 2 3
分）
（6）③
（7）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分，写“结晶”而已不给分）
17.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 安全瓶，防倒吸（1分） C
（2）CO2-+2S2-+4SO === 3SO2-+CO
3 2 2 3 2
（3）若SO 过量，溶液显酸性，产物NaSO 遇酸易分解，导致产率下降
2 2 2 3
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，再滴加BaCl 溶液，若出现沉淀，则说明含有NaSO 杂质
2 2 4
（合理即给分）
（5）1∶2
（6）HSO 浓度（或浓度）（1分） ＜ （1分）
2 4
18.（15分）
（1）KK
1 2
（2）①加水的用量（或增大水、甲醇比），促进反应2或反应3正向进行，CO 选择性上升，CO选择性下降。
2
②反应1为吸热反应，升高温度，反应1正向移动，n(CO)增大，反应2为放热反应，升高温度，反应
2逆向进
行，n(CO)增大，导致CO选择性上升。
（3）0.48
（4）I
（5）C
（6）AB
（7）加压（或缩小容器体积）（1分）
