四川省成都市树德中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学PDF版含答案（可编辑）_251212四川省成都市树德中学2025-2026学年高二上学期期中考试（全）

树德中学高 2024 级高二上学期半期考试化学试题 命题人：外国语校区高二化学备课组 审题人：李昌芸 马霞 刘丹 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： A．Y的分子式为C H O Br B．X分子有四种官能团 9 6 2 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填在答题卡规定的位置上。 C．1molY最多可消耗5molH D．Y分子中所有碳原子可能共面 2 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦 7. 下列说法正确的是 干净后再选涂其它答案标号。 A. 等浓度的CH COOH、CH COOK混合溶液中c(H+)+c(CH COOH)=c(OH—)+c(CH COO—) 3 3 3 3 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。 B. 已知：常温下 K (H A)=1.1×10-7；K (H A)=1.3×10-13 ，则NaHA溶液中c(A2—) ＞c(H A) a1 2 a2 2 2 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 C．向Na SO 溶液中滴加稀HNO 得到pH=4的混合溶液：c(Na+)=2c(SO 2—) 2 4 3 4 5．考试结束后，只将答题卡交回。 D. 相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HZ＞HY＞HX 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 8. 下列有关图像分析和说法正确的是 合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使Ca (PO ) OH转化为更难溶解的Ca (PO ) F，降低龋齿的发生率 5 4 3 5 4 3 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了CO 排放 2 2. 下列化学用语表达正确的是 A．Na CO 的水解：CO 2—+2H O H CO +2OH— 2 3 3 2 2 3 B．CaO 的电子式： 甲 乙 丙 丁 2 A. 图甲可表示反应2NH (g)+CO (g) CO(NH ) (s)+H O(g)在三种不同催化剂作用下，反应 3 2 2 2 2 相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 C．乙醇的分子模型： B. 图乙可表示反应N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH＜0 的平衡常数与温度和压强的关系 2 2 3 C. 图丙可表示反应2SO (g)+O (g) 2SO (g)在t 时扩大容器体积，v 随时间变化的曲线 2 2 3 1 逆 D．熔融NaHSO 的电离：NaHSO  Na H SO2 D. 图丁可表示发生反应：mA(s)+nB(g) pC(g)，若m+n＞p，则a曲线一定使用了催化剂 4 4 4 9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 3. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．pH=9的CH COONa溶液中，水电离的OH—的数目为10-5N 选项 实验操作 现象 结论 3 A B．密闭容器中，2molSO 和1molO 充分反应后分子总数小于2N 2 2 A A、B两试管中分别加入2mL0.1mol/L C．含0.1molFeCl 的饱和溶液与沸水充分反应制得Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N 3 3 A 酸性KMnO 溶液，向A中加入2mL D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl—)+n(ClO—)+2n(Cl )=2N 4 A试管中溶液 其他条件不变时，浓度大反 2 A A 0.2mol/LH C O 溶液，向B中加入1mL 4. 下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 2 2 4 先褪色 应速率快 0.2mol/LH C O 溶液和1mL蒸馏水， A．测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 2 2 4 记录溶液褪色所需时间 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装KMnO 溶液 4 C. 常温下，用pH计测定0.1mol/LNH 4 Cl溶液的酸碱度，测得其pH=7.3 将1mL0.5mol·L-1KI溶液和2mL0.1 D. 向盛有2mL0.1mol/LK 2 Cr 2 O 7 溶液的试管中滴加5滴6mol/LH 2 SO 4 溶液，观察到溶液变为黄色 B mol·L-1FeCl 3 溶液混合于试管中，充分 溶液变红 KI溶液与FeCl 3 溶液的反应 5. 下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴 是可逆反应 c  H 加KSCN溶液 AGlg 4 A． c  OH 的溶液中：K+、Na+、Al3+、SO 2— 向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试 4 白色沉淀转化 B．与铝反应能产生H 的溶液中：NO —、Mg2+、Na+、Cl— C 管中先滴加2滴0.1mol/L 的MgCl 溶 K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ] 2 3 2 为红褐色沉淀 sp 2 sp 3 C．由水电离出的c(OH—)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、NO —、SO 2— 液，再滴加4滴0.1mol/LFeCl 溶液 3 4 3 D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl—、HCO —、Na+ 3 向Mg(OH) 悬浊液中加入浓NH Cl溶 6. 某研究团队利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 D 2 4 白色沉淀溶解 NH Cl溶液水解呈酸性 液 4 高二化学 2025-12 第1页共4页10. 甲酸是重要的化工原料，利用CH 与H O 定向转化制HCOOH等物质的反应历程和能垒变化如 4 2 2 图所示（部分微粒未画出）。下列说法正确的是 A．放电时，OH向电极a移动 B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C．放电时，NiOOHeH ONiOH OH 2 2 D．标准状况下，外电路中每转移2mole，理论上电极a上消耗22.4LH 2 14.TiO 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO 废渣可以通过如下流程纯化。 2 2 A. 微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间产物 B.CH 转化为HCOOH包含3个基元反应 4 C. 产生•CHO是该过程的决速步骤 D. 反应过程中存在H O =2•OH 2 2 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α-Al O ，TiO 转化为TiO (1≤n≤1.5)；“浸取”时， 2 3 2 n TiO 溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是 n A．“浸取”需要惰性气体保护 B．TiO 具有弱氧化性 2 测定一定时间内生成H2 的 实验室制NH3 验证FeCl3 对H2O2 分解 探究Na与H2O反应 C．每生成1mol TiO 2 xH 2 O，消耗H 2 O 2 物质的量大于0.5mol 反应速率 的催化作用 D．“氧化水解”时发生水解的化学方程式为TiCl x2H OTiO xH O4HCl 4 2 2 2 A B C D 15．常温下，已知H PO 溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系 3 3 A．A B．B C．C D．D 如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数pclgc，pOH表示OH的浓度负对数 12. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定Na 2 CO 3 溶液，溶液中lgcH 2 CO 3 、lgc  HCO 3  、   pOHlgc  OH  ；x、y、z三点的坐标：x7.3,1.3，y10.0,3.6，z12.6,1.3。下列说法正确的 lgc  CO 3 2 、lgc  H 、lgc  OH 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 是 A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B．n点的pH为m点和o点pH的平均值 A．Na HPO 属于正盐，NaH PO 的水溶液显碱性 2 3 2 3 C．r点溶液中：c  OH- =c  H+ +c  HCO 3 - +cH 2 CO 3  B．曲线①表示pcH 3 PO 3 随pOH的变化 D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 C．2H PO H PO HPO2的平衡常数K 1.0105 2 3 3 3 3 13. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂 D．pH4的溶液中：c  H PO 0.1molL1c  HPO2 (RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气NiH 电池，其工作原理 2 3 3 2 如图所示。下列说法错误的是 高二化学 2025-12 第2页共4页二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 （2）实验开始时，先关闭开关K ，打开开关K ，再打开活塞K ，制备过程中必须监测装置C中 2 1 3 16.（13分）酸、碱、盐溶液在生产、生活中有着重要的应用。按要求回答下列问题： 溶液的pH，当溶液的pH降至7时反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时，Na S O 2 2 3 （1）95℃时K =1×10-12，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中 的产率会下降，其原因是___________________________________(用离子方程式解释)。 w 性，则a与b之间应满足的关系是__________________。 （3）Na S O 可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl )的含量，实验如下： 2 2 3 2 （2）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LBOH溶液等体积混合后, 混合溶液的pH=4， Ⅰ. 取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 则所得混合溶液中c(Cl—)－c(B+)=___________mol/L(写出计算式)。 Ⅱ. 将0.0010mol·L-1Na S O 标准溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 2 2 3 （3）在实验室配制FeCl 3 溶液时，常将FeCl 3 晶体溶于______________中，然后再加水稀释到所需 Ⅲ. 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I 2 2Na 2 S 2 O 3 2NaINa 2 S 4 O 6 。重复操作三 浓度；将AlCl 3 溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_________。 次并记录数据如下 （4）已知：K a2 (H 2 CO 3 )=5.0×10-11，K sp [Ce 2 (CO 3 ) 3 ]=1.0×10-28。常温下，某含Ce3+的滤液中加入 滴定次数 Na 2 S 2 O 3 溶液起始读数/mL Na 2 S 2 O 3 溶液终点读数/mL NH 4 HCO 3 溶液，若Ce3+恰好沉淀时，c(Ce3+)=1.0×10-5mol/L，此时测得溶液的pH=5，则溶液中 第一次 1.02 19.03 c(HCO 3 —)=__________mol/L。 第二次 2.00 19.99 （5）25℃时，将amol/L的NH Cl溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的 第三次 0.20 a 4 pH=7，则溶液中c(NH +)______(填“＞”“＜”或“=”)c(Cl—)，NH •H O的电离常数K =___________(用含 4 3 2 b 试回答下列问题： a的代数式表示，需化简，不考虑溶液混合时体积的变化)。 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________(填标号，下同)。 （6）某温度下，实验室用纯碱溶液吸收H S，相关数据如下表。 2 K K a1 a2 H CO 4.3×10-7 5.6×10-11 2 3 H S 9.1×10-8 1.1×10-12 2 向Na CO 溶液中通入足量H S，反应的离子方程式为__________________________________。 2 3 2 ②达到滴定终点的判断方法是_____________________________________。 17．（13分）硫代硫酸钠(Na S O )为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境 2 2 3 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则a的读数为__________mL， 中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为 所测水样中游离态氯(Cl 2 )的含量为______________mg·L-1。 2Na SNa CO 4SO 3Na S O CO 。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na S O ，实 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 ④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_____。 验装置如图所示。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装Na S O 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 2 2 3 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装Na S O 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 2 2 3 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，装置B中NaOH溶液的作用是___________________________。 高二化学 2025-12 第3页共4页18. （15分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以 ①C H (g) C H (g)＋H (g) ΔH =___________________。该反应自发进行的条件为 2 6 2 4 2 1 工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe O 、Al O 、SiO 及Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所 ________________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 3 4 2 3 2 示： ②在恒容体系中C H 直接脱氢，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 2 6 A．混合气体的密度不变 B．C H 与H 的物质的量分数相等 2 4 2 C．v(C H )=v(C H ) 2 6 2 4 D．混合气体的相对分子质量不变 已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1molL-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： ③为提高乙烯的平衡产率，恒压条件下常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度 Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 之外，水蒸气还发挥的作用是______________________________________(结合“K与Q”关系分析)。 ④800℃，向体积恒定的容器中充入1molC H ，容器中压强为100kPa，此时还有副反应发生： 开始沉淀 6.5 2.7 3.4 6.5 7.4 2 6 C H (g)＋H (g) 2CH (g) ，测得平衡体系中气体有0.3molC H 、0.6molC H 、则主反应 2 6 2 4 2 6 2 4 沉淀完全 9.7 3.7 4.7 8.5 9.4 K p =________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （1）“粉碎”的目的是_______________________________。 （2）乙烷催化氧化法：主反应：2C 2 H 6 (g)+O 2 (g) 2C 2 H 4 (g)+2H 2 O(g) ΔH 2 <0 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是_______________________________(用离子方程式解释)。 副反应：C 2 H 4 (g)+2O 2 (g) 2CO(g)+2H 2 O(g) ΔH 3 <0 ①乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活 （3）“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分为__________________(填化学式)。 “调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是___________________________。 性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是________________________________________。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH HCO 溶液，生成ZnCO •Zn(OH) 的同时放出气体，写出该反应 ②平衡时乙烯在含碳产物中的物质的量分数随温度升高而降低的原因是____________________。 4 3 3 2 的离子方程式____________________________________。 （3）常温常压下，将C 2 H 4 和C 2 H 6 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓 （5）在废水处理中常用H S将Zn2+转化ZnS除去，向含有0.0020mol/LZn2+的废水中通入一定量的 度(c)与进口浓度(c 0 )之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是________(填字母)。 2 H S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS—)=1.0×10-8mol/L时，Zn2+开始沉淀，则a=_______(已知：该 2 温度下，H S的电离常数K =1.0×10-7，K =8.0×10-16；K (ZnS)=1.6×10-24)。 2 a1 a2 sp （6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 19.（14分） 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问 A．前30min，两种气体均未被吸附 题： B．a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 （1） C H 直接脱氢主反应为C H (g) C H (g)＋H (g) ΔH 。已知在101kPa、298K下，由最 C．吸附剂吸附C 2 H 6 的平衡常数相对吸附C 2 H 4 的平衡常数更大 2 6 2 6 2 4 2 1 稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，单位kJ·mol−1。C H (g)、 D．a-b对应的时间段内，吸附的C 2 H 6 逐渐被C 2 H 4 替代 2 6 C H (g)、H (g)的标准摩尔生成焓数值依次为-86、53、0。 2 4 2 高二化学 2025-12 第4页共4页树德中学高 2024 级高二上学期半期考试化学试题参考答案 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D B C D C C 9 10 11 12 13 14 15 B D A C B A D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.（13分） （1）a+b=14（2分） （2）10-4－10-10 （2分） （3）较浓的盐酸 （1分） Al O （1分） 2 3 （4）0.2 （2分） （5） < （1分） 100a-110-7或10-5a-10-7（2分） （6）CO 2-+H S=HCO -+HS-（2分） 3 2 3 17. （13分） （1）球形干燥管（1分） 吸收未反应的SO ，防止污染空气（2分） 2 （2）S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O（2分） 2 3 2 2 （3） ①c （1分） ②滴入最后半滴Na S O 溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复（2分） 2 2 3 ③18.20（1分） 12.78（2分） ④BD（2分，答对1个给1分，错选不得分） 18.（15分） （1）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） （2） 4Fe2++4H++O =4Fe3++2H O （2分） 2 2 （3）4.7≤pH<6.5 （2分） Fe(OH) 、Al(OH) （2分，答对1个给1分，错选不得分） 3 3 锌离子一起沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根留在溶液中 （2分） （4）2Zn2++4HCO -=ZnCO ·Zn(OH) ↓+3CO ↑+H O （2分） 3 3 2 2 2 （5） 2（2分） （6）AD（2分，答对1个给1分，错选不得分） 19.（14分） （1） ①+139kJ·mol−1 （2分） 高温（1分） ②D（1分） ③Q= c(C2H4)×c(H2) ，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q