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2004 年广东高考化学真题及答案
第I卷（选择题共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中，互为同位素的是
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
2、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不
正确的是
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
4、把Ba(OH) 溶液滴入明矾溶液中，使SO2ˉ全部转化成BaSO 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
2 4 4
A、Al3+ B、Al(OH) C、AlOˉ D、Al3+和Al(OH)
3 2 3
5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO(g) NO(g) 达到平衡时，再向容器内通
2 2 4
入一定量的NO(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 的体积分数
2 2
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B、20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7、分子为CHCl的同分异构体有
4 9
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
8、下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
9、一定温度下，反应2SO + O 2SO，达到平衡时，n(SO):n(O):n(SO)＝ 2:3:4。缩小体积，反应
2 2 2 2 2 3
再次达到平衡时，n(O)＝0.8mol，n(SO)＝1.4mol，此时 的物质的量应是
2 3 SO2
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个
且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、 下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
11、 pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能
是
第1页 | 共8页A、NaOH B、HSO C、AgNO D、NaSO
2 4 3 2 4
12、 下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl ＝ Fe3+ + 2Clˉ
2
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH•HO ＝ Fe(OH)↓ + 3NH+
3 2 3 4
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO) + 2H+ ＝ Ca2+ + 2HO + 2CO↑
3 2 2 2
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + HO
2 2
13、 下列反应完成后没有沉淀的是
A、BaCl 溶液与NaCO 溶液加足量稀CHCOOH
2 2 3 3
B、Ba(OH) 溶液与KNO 溶液加足量稀HSO
2 3 2 4
C、AgNO 溶液与NaCO 溶液加足量稀HCl
3 2 3
D、Ca(OH) 溶液与FeCl 溶液加足量稀HNO
2 3 3
14、 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现
有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、
b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度
15、 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成
自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A、WX 是沼气的主要成分
4
B、固态XY是分子晶体
2
C、ZW是原子晶体
D、ZY 的水溶液俗称“水玻璃”
2
16、 下列说法正确的是
A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、NaCO 溶液中c(Na+)与c(CO2ˉ )之比为2:1
2 3 3
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO 溶于水时，被氧化的n(NO)与被还原的n(NO)之比为3:1
2 2 2
17、 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ
18、 右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化
的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线 X 进行，可采
的
取的措施是 转
A、升高温度 化 b
率
B、加大X的投入量 a
C、加催化剂
D、增大体积 o
时间
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、 （4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其
他试剂）。
第2页 | 共8页20、 （16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：
水，重结晶
粗盐 精盐
蒸发
海水
盐酸 脱水 电解
母液 Mg(OH) MgCl •6H MgCl Mg
2 浓缩 2 2 2
O
煅烧 水
贝壳 CaO 石灰乳
（1）若在空气中加热MgCl•6HO，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
2 2
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl•6HO时，能得到无水
2 2
MgCl，其原因是
2
（2）Mg(OH) 沉淀中混有的Ca(OH) 应怎样除去？写出实验步骤。
2 2
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分
别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、（本题包括2小题，共20分）
21、 （10 分）A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子 OHˉ、
CO2ˉ、NOˉ、SO2ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
3 3 4
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
22、 （10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液
体燃料。
（1） 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分
子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：
第3页 | 共8页（2） 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中
所有的氮元素均转化为N）。
2
五、（本题包括2小题，共18分）
23、 （8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
Cl
Cl2， 光照 NaOH， 乙醇 Br2的C Cl4溶液
A B
① △ ，② ③ ④
（一氯环已烷）
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
24、 （10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为CHO，A可以使Br 的四氯化碳溶液褪色。1molA
4 9 2 2
和1mol NaHCO 能完全反应，则A的结构简式是 。写出与 A 具有
3
相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物 B 含有 C、H、O 三种元素，分子量为 60，其中碳的质量分数为 60%，氢的质量分数为
13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，
则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
六、（本题包括2小题，共20分）
25、 （8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为CHO）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其
6 8 6
含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I 溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
2
第4页 | 共8页CHO + I ＝ CHO + 2HI
6 8 6 2 6 6 6
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCHCOOH，加入100mL
3
蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀
粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I 溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
2
21.00mL I 溶液。
2
（1）为何加入的CHCOOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
3
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26、 （12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO•yCu(OH) (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
3 2
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 的物质的量之
2
比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：
第5页 | 共8页（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO 3.36L（标
2
准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青
的物质的量之比。
第6页 | 共8页2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学参考答案
一、二题，每小题4分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D C C D D C A AB A B AD A D A A C
19、（4分） 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B
中。
20、（16分）
△
（1）MgCl•6HO = Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5HO↑
2 2 2
△
MgCl•6HO = MgO + 2HCl↑ + 5HO↑
2 2 2
△
或 Mg(OH)Cl = MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl 水解，且带走MgCl•6HO受热产生的水气，故能得到无水MgCl
2 2 2 2
（2）加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
2
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
21、（10分）Ba(OH) Al(SO) KCO Fe(NO)
2 2 4 3 2 3 3 3
22、（10分）
24
（1）C：60×0.4＝24 ＝2
12
8
H：60×0.1333＝28 ＝8
1
28
N：60-24-8＝28 ＝2
14
CHN N—NH2
2 8 2
（2）CHN + 2NO＝2CO↑ + 4HO↑ + 3N↑
2 8 2 2 4 2 2 2
23、（8分）
（1） 环已烷 （2）取代反应 加成反应
—Br 乙 醇
（3） + 2NaOH +2NaBr + 2HO
△ 2
24、（10分）
（1）CH2 = C—COOH
CH＝CH—CH—COOH CH—CH＝CH—COOH
2 2 3
（2）CHCHCHOH
3 2 2
△
（3）CH2 = C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH →CH2 = C—C—ONa+ CHCHCHOH
3 2 2
25、（8分）
第7页 | 共8页（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O，避免维生素C被O 氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C
2 2
与液面上空气接触时被氧化的速度。
0.05000mol/L × 21.00mL × 176.0g/mol
（2） × 100% = 92.40%
1.000mL/L × 0.2000g
26、（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO•yCu(OH)
3 2
x 1 x 1
则依题意 ＝ ＝
(2x + 2y) 4 y 1
孔雀石的化学式为 CuCO•Cu(OH)
3 2
又设石青的化学式为 xCuCO•yCu(OH)
3 2
x 1 x 2
则依题意 ＝ ＝
(2x + 2y) 3 y 1
石青的化学式为 2CuCO•Cu(OH)
3 2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x
x + (1 - x)2 3.36 + 22.4 3
＝ ＝
2x + (1 - x)3 20 + 80 5
孔雀石与石青物质的量之比为1:1
第8页 | 共8页
