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德阳市高中 2024 级高二上期期中教学质量监测考试
化学试卷
命题人： 四川省中江中学校
说明：
1．本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 ( )
A．二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
C．合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N 和H 的转化率
2 2
D．高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维
2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 ( )
A．化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热
B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
C．燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的|∆H|
D．弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小
3．下列措施不能增大反应速率的是 ( )
A．锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液
B．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
C．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
D．氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂
4．已知反应：2NO(g)＋Br (g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
2
①NO(g)＋Br (g) NOBr (g) 快
2 2
②NO(g)＋NOBr (g) 2NOBr(g) 慢
2
下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．反应②的活化能比反应①的大
B．NOBr 是该反应的催化剂
2
C．该反应历程中存在非极性键的断裂与形成
D．增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 ( )
A．CuCl 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
2
B．向酸性KMnO 溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnO＋5C O2− ＋16H===2Mn2＋
4 2 4
10CO↑＋8HO
2 2
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 1 页 （共 9
页）C．NaSO 溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S
O2−
+2H=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
D．KCrO 溶液中滴加HSO ，黄色溶液变为橙色：2CrO2− +2H+ Cr O2− +H O
2 4 2 4 4 2 7 2
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A．常温时，pH=11的NaCO 溶液中阴离子总数大于0.001N
2 3 A
B．工业合成氨，充入1molN 与3molH 充分反应，转移电子数目为6N
2 2 A
C．将1mol Cl 通入水中，则溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol
2
D．常温下，由水电离出H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中pH值可能等于1
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 ( )
A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．用标准盐酸滴定NaCO 溶液 D．探究温度对化学平衡的影响
2 3
8．某温度下，反应CH==CH(g)＋HO(g) CHCHOH(g) ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列说法
2 2 2 3 2
正确的是 ( )
A．增大压强，v >v ，平衡常数增大
正 逆
B．升高体系温度，平衡时CHCHOH(g)的浓度增大
3 2
C．恒容条件下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的平衡转化率增大
2 2
D．恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态
9．由γ˗羟基丁酸(HOCHCHCHCOOH)生成γ˗丁内酯( )的反应如下：HOCH CHCHCOOH
2 2 2 2 2 2
+H O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗
2
丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(反应中，溶液的体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 ( )
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
A．达到平衡时，γ˗羟基丁酸的转化率为64.4%
B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·s)
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 2 页 （共 9
页）C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯使平衡正向移动，正反应速率加快
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO2− 、NO−
3 3
B．常温下在c(H+)>√K 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO2− 、NO−
W 4 3
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH+ 、S2-、Br−
4
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中： 、 、NO− 、SCN−
3
11．下列实验操作能够达到目的的是 ( )
选项 实验操作 目的
取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNO 溶液， 证明氯气与水的反应存在
A 3
产生白色沉淀 限度
向Fe (SO ) +6KSCN 2Fe(SCN) +3K SO 反应体系中滴入浓 探究c(SO2− )对平衡移动
B 2 4 3 3 2 4 4
硫酸，观察溶液颜色变化 的影响
C 分别向MgCl 溶液和AlCl 溶液中滴加足量氨水 验证金属性：Mg > Al
2 3
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 探究浓度对化学反应速率
D
NaSO 溶液，对比现象 的影响
2 3
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺
(NH OH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
2
酸 羟 胺 ([NH OH]Cl) 广 泛 用 于 药 品 、 香 料 等 合 成 。 已 知 25 ℃ 时 ， K(HNO)=5.6×10− 4 ，
3 a 2
K (NH ·HO)=1.8×10−5 ，K (NH OH)=8.7×10−9 。
b 3 2 b 2
下列有关说法正确的是 （ ）
A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO ，Y为NO
2
B．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应
C．一定条件下可以利用NH ·H O +[NH OH]Cl =NH OH+ NH Cl+H O来制取少量的NH OH
3 2 3 2 4 2 2
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 3 页 （共 9
页）D．NH OH (aq) +H O(l) NH OH+(aq) + OH-(aq) ΔH > 0，若升高温度，平衡常数K 减
2 2 3 b
小
13.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L−1的HA溶液
和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性：HA<HB B．M点时，c(Na+)<c(B−)
C．体积：V =V D．V[NaOH(aq)]均等于20mL时，两反应放出的热量相同
1 2
14．其他条件相同，向温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器加入足量焦炭并充入CO，发生反应
2
。CO和CO 的分压随时间变化曲线如图所示，已知：M点坐标为(0，2.6)，N
2
点坐标为(z，1.2)，下列判断正确的是
A．800K时p(CO)随时间变化的曲线是a，1000K时p(CO)随时间变化的曲线是d
2
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，曲线c在0～z min内的平均速率为
1.4
v(CO )= kPa·min−1
2 z
D．向平衡体系中加入焦炭， 的转化率增大
15．常温下，H CO 溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓
2 3
冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：
c(HCO−)
pH=6.1+lg 3 。下列说法正确的是
c(H CO )
2 3
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 4 页 （共 9
页）A．曲线a表示 随溶液pH变化的曲线
c(HCO−)
3
B．由题意可知，人体血浆中H CO 的K 为10−6.2
2 3 a1
C．当血浆中 增大时，pH一定增大
c(HCO−)
3
D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时 是 的10倍
c(HCO−) c(H CO )
3 2 3
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题(共55分)
16．（12分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
（1）25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则氨气燃烧热的热化学方程式为：
。
（2）已知在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图
如图：
则 全部被氧化成 的热化学方程式为： 。
（3）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热
的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm-3、
比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。
①仪器a的名称为 。
②取50mL0.50 mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液实验，实验数据如下表。请填写表中的空
白:
起始温度t /℃ 终止 温度差
实验 1
温度 平均值
次数 HCl NaOH 平均值
t /℃ (t -t )/℃
2 2 1
1 26.2 26.0 26.1 29.4
2 26.0 26.4 26.2 30.5
——
3 26.9 27.1 27.0 30.4
4 26.4 26.2 26.3 29.5
③实验测得生成1molH O的反应热ΔH= （保留一位小数)；其数值与理论值57.3 kJ/mol
2
有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果较差
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页）b．配制0.50 mol·L−1 NaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
(4)实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1的硫酸溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述
实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1molH O的反应热的数值
2
。
17. （13分）镀镍厂排放的硫酸镍废液(含 、 、 、 、 等杂质)对环境会产生较大
污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO ·7H O)的工艺流程如图所示。
4 2
已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.9
沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.9
硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸
注：萃取分液后 进入有机相
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ中含有硫单质,在“硫化”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为 。
（2）H O 的作用是将Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式： 。
2 2
（3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为 ；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、
。
（4）“沉钙”时，过滤得到滤渣Ⅲ的化学式为 ；加入NiF 时同样需要控制pH在一定范围
2
内，原因是： 。
（5）从硫酸镍溶液中得到NiSO ·7H O 晶体的实验操作是： 、 、过滤、洗涤、干燥。
4 2
18．食醋(主要成分CHCOOH)、纯碱(Na CO)和小苏打(NaHCO )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
3 2 3 3
弱酸 CHCOOH HCO HNO HCN
3 2 3 2
K ＝4.3×10－7
电离常数 K＝1.8×10－5 a1 K＝5.6×10－4 K＝6.2×10－10
a K ＝5.6×10－11 a a
a2
请回答下列问题：
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 6 页 （共 9
页）（1）①CHCOO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为 。
3
②少量CO 通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
2
③25 ℃时，向CHCOOH溶液中加入一定量的NaHCO ，所得混合液中＝18，则混合液的pH＝
3 3
________。
④常温下， 的 溶液加水稀释过程中，下列值变大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）HCOOH也是一种常见的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应:
Ⅰ. HCOOH CO+HO(快)
2
Ⅱ. HCOOH CO+H (慢)
2 2
反应Ⅰ正反应速率方程为v=kc(H+)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T 温度下，HCOOH电离平衡
1
常数为K，当HCOOH平衡浓度为x mol·L-1时，H+浓度为 mol·L-1，此时反应Ⅰ速率v=
a
mol·L-1·h-1
(用含K、x和k的代数式表示)
a
（3）实验：测定某个产品 浓度( ，
)，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol过量的
，轻轻振荡，发生反应： 。过量的 以淀
粉为指示剂，用 的 标准溶液(弱碱性)滴定：
，消耗标准NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
①用滴定管盛装好NaSO 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。
2 2 3
a． b． c．
②滴定终点的标志为 。
③则产品的纯度为 。(保留四位有效数字)
④下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A. 装标准NaSO 溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
2 2 3
B. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C. 起始读数正确，滴定后俯视读数
D. 滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色
19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气( 和 )的重要方法，主要反应有：
反应Ⅰ：CH(g)+CO (g) ⇌2CO(g)+2H(g) ∆H =+247kJ·mol－1
4 2 2 1
反应Ⅱ：H(g)+CO (g) ⇌CO(g)+HO(g) ∆H =+41kJ·mol－1
2 2 2 2
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 7 页 （共 9
页）反应Ⅲ：CH(g)+HO(g) ⇌CO(g)+3H(g) ∆H
4 2 2 3
（1）反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“不能”)自发进行。
（2）分别在温度 、 下， 的平衡转化率与压强的关系如图（Ⅰ）所示，反应温度最高的是
(填“ ”“ ”或“ ”)，原因是 。
图（Ⅰ） 图（Ⅱ）
（3）往恒压密闭容器中，通入等物质的量的CH 和CO，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。温度对不同压强下CO
4 2 2
平衡转化率影响如图（Ⅱ）所示。
①反应压强最大的是 (填“a”“b”“c”或“d”)，原因是
。
②下列有关说法中，正确的是 （填字母）。
A．使用合适的催化剂能降低反应Ⅰ的活化能和焓变，加快反应Ⅰ的速率
B．投料时，提高n(CO )的值有利于提高CO 的平衡转化率
2 2
n(CH )
4
C．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡状态
D．反应Ⅰ在M点的平衡常数K 小于在N点时的平衡常数K
c(M) c(N)
E．其他条件不变时，增大体系压强，反应Ⅱ平衡不移动，故反应Ⅱ的平衡常数不变
（4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 / / 混合气，投料组成与 和 的
平衡转化率之间的关系如下图。
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 8 页 （共 9
页）①投料组成中 含量下降，平衡体系中n(CO):n(H )的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
2
②若平衡时 的分压为 ，根据a、b两点计算反应Ⅰ的平衡常数K = (用含p的代数
P
式表示，K 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
P
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 9 页 （共 9
页）
