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德阳市高中 2024 级高二上期期中教学质量监测考试
化学试卷
命题人： 四川省中江中学校
说明：
1．本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 ( )
A．二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
C．合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N 和H 的转化率
2 2
D．高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维
2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 ( )
A．化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热
B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
C．燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的|∆H|
D．弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小
3．下列措施不能增大反应速率的是 ( )
A．锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液
B．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
C．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
D．氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂
4．已知反应：2NO(g)＋Br (g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
2
①NO(g)＋Br (g) NOBr (g) 快
2 2
②NO(g)＋NOBr (g) 2NOBr(g) 慢
2
下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．反应②的活化能比反应①的大
B．NOBr 是该反应的催化剂
2
C．该反应历程中存在非极性键的断裂与形成
D．增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 ( )
A．CuCl 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
2
B．向酸性KMnO 溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnO＋5C O2− ＋16H===2Mn2＋
4 2 4
10CO↑＋8HO
2 2
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 1 页 （共 9
页）C．NaSO 溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S
O2−
+2H=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
D．KCrO 溶液中滴加HSO ，黄色溶液变为橙色：2CrO2− +2H+ Cr O2− +H O
2 4 2 4 4 2 7 2
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A．常温时，pH=11的NaCO 溶液中阴离子总数大于0.001N
2 3 A
B．工业合成氨，充入1molN 与3molH 充分反应，转移电子数目为6N
2 2 A
C．将1mol Cl 通入水中，则溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol
2
D．常温下，由水电离出H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中pH值可能等于1
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 ( )
A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．用标准盐酸滴定NaCO 溶液 D．探究温度对化学平衡的影响
2 3
8．某温度下，反应CH==CH(g)＋HO(g) CHCHOH(g) ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列说法
2 2 2 3 2
正确的是 ( )
A．增大压强，v >v ，平衡常数增大
正 逆
B．升高体系温度，平衡时CHCHOH(g)的浓度增大
3 2
C．恒容条件下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的平衡转化率增大
2 2
D．恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态
9．由γ˗羟基丁酸(HOCHCHCHCOOH)生成γ˗丁内酯( )的反应如下：HOCH CHCHCOOH
2 2 2 2 2 2
+H O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗
2
丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(反应中，溶液的体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 ( )
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
A．达到平衡时，γ˗羟基丁酸的转化率为64.4%
B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·s)
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 2 页 （共 9
页）C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯使平衡正向移动，正反应速率加快
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO2− 、NO−
3 3
B．常温下在c(H+)>√K 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO2− 、NO−
W 4 3
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH+ 、S2-、Br−
4
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中： 、 、NO− 、SCN−
3
11．下列实验操作能够达到目的的是 ( )
选项 实验操作 目的
取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNO 溶液， 证明氯气与水的反应存在
A 3
产生白色沉淀 限度
向Fe (SO ) +6KSCN 2Fe(SCN) +3K SO 反应体系中滴入浓 探究c(SO2− )对平衡移动
B 2 4 3 3 2 4 4
硫酸，观察溶液颜色变化 的影响
C 分别向MgCl 溶液和AlCl 溶液中滴加足量氨水 验证金属性：Mg > Al
2 3
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 探究浓度对化学反应速率
D
NaSO 溶液，对比现象 的影响
2 3
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺
(NH OH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
2
酸 羟 胺 ([NH OH]Cl) 广 泛 用 于 药 品 、 香 料 等 合 成 。 已 知 25 ℃ 时 ， K(HNO)=5.6×10− 4 ，
3 a 2
K (NH ·HO)=1.8×10−5 ，K (NH OH)=8.7×10−9 。
b 3 2 b 2
下列有关说法正确的是 （ ）
A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO ，Y为NO
2
B．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应
C．一定条件下可以利用NH ·H O +[NH OH]Cl =NH OH+ NH Cl+H O来制取少量的NH OH
3 2 3 2 4 2 2
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷 第 3 页 （共 9
页）D．NH OH (aq) +H O(l) NH OH+(aq) + OH-(aq) ΔH > 0，若升高温度，平衡常数K 减
2 2 3 b
小
13.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L−1的HA溶液
和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性：HA
