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成都石室中学 2025 年高考适应性测试演练模拟考试
化学试卷
试卷说明：满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.天府之国物产丰富，下列相关说法正确的是
A．火锅所用牛油，属于有机高分子材料 B．熊猫可以竹子为食，其主要成分与淀粉互为同分异构体
C．制作开元米粉的酱油属于弱电解质 D．宽窄巷子青砖属于传统无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
o-00-
A．H O 球棍模型： B ．固体HF 中的链状结构：
2 2
C．由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子模型 可知该物质化学式：EF
D．异戊烷的键线式：
3．下列物质转化的相关表征正确的是
A．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
B．硫代硫酸钠中加入稀硝酸：S O2-+2H+ = S↓ +SO ↑ +2H O
2 3 2 2
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+ H+ CH3COOH+CH3NH3 +
D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2 溶液中加入少量 AgNO3 溶液：
Co (NH
3
)
5
Cl7」 2+ +2Cl-+3Ag+ = Co (NH
3
)
5
3+ +3AgCl ↓
4．高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化
修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法不正确的是
. . .
A．合成路线中生成高分子 b 的反应为加聚反应
B．高分子 b 在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触
C．1mol 高分子 b 最多可与 2nmolNaOH 反应
D．高分子 c 的水溶性比聚乙烯的好
1/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组5.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向 NaHCO3 溶液中加入 Na[Al(OH)4]
[Al(OH)4]- 结合 H+的能力比
A 有白色沉淀生成
溶液 CO2- 弱
3
向1mLKI溶液中加入5mL相同浓度的FeCl 溶液， 说明KI与FeCl 反应有一
3 3
B 溶液显红色
充分反应后滴入几滴KSCN溶液 定的限度
C 常温下，用pH 试纸测定0.1mol/ LNaHSO 3 溶液 试纸呈红色
H2SO3 电离平衡常数
Ka1 ·Ka2<10-14
分别取等物质的量的 FeS和 CuS 的固体，并加入等 FeS 溶解而 CuS 不
D Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
浓度等体积的稀硫酸溶液。 溶
6.短周期主族元素 X、Y、R、M 的原子序数依次增大，X 和 M 位于同主族，在短周期主族元素中，M 的原
子半径最大。Y、R 位于同周期且基态原子的未成对电子数都为 2，由 X、Y、R 原子构成的分子的球棍模
型如图所示，该分子与 M 的简单离子形成“超分子”。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y>R>M
B．离子键成分的百分数：MX>M2R
C．比较键角∠YRY: 超分子>YX3RYX3
D．若将部分 X 原子被氟原子取代，与 M+形成的超分子稳定性将增强
7．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
. .
A．物质L 和R -NH 均为反应的催化剂
2
B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应的离子方程式为HCO-+H =HCOO-+HO
3 2 2
D．用D 代替H ，反应可得DCOO-
2 2
8.在下列物质转化中，A 是一种盐，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，F 是酸，当 X 无论是强
酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
下列说法正确的是
A．不论 X 是强酸还是强碱，C 一定为单质
B．A 一定是正盐
C．当 X 是强酸时，D 均能使石蕊溶液和品红溶液褪色
D．同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体 B 在等质量时的体积比为 2:1
2/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组9.一种含镓药物的合成方法如图所示，Ⅰ中含有一个平面六元环。下列说法正确的是
A. 1mol化合物I 中含有的σ键数目为 14NA B.Ⅱ中Ga 的配体数为 6
C. x = 1 D. Ⅱ中的N 原子是利用的了未杂化的 p 轨道中的一对孤电子对形成的配位键
10.氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂。易溶于水，在水中的电离平衡常数 Ka=1.01×10-1。高温时能完全
高温
分解：2H 2 NSO 3 H SO 2 ↑ +SO 3 ↑ +2H 2 ↑ +N 2 ↑ +H 2 O (已知： · ≈ 2 . 236 ) 下列说法正确的是：
A.0.1mol/L 的氨基磺酸溶液的 H+的浓度约为 0.062mol/L B.熔点大小关系：H2NSO3H<H2SO4
C.该反应生成1molH
2
时转移电子数为 2NA D.可用Ba (NO
3
)
2
溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO
3
11. GaAs(如图甲)是一种立方晶系，将 Mn 掺杂到 GaAs 晶体中得到稀磁性半导体材料(如图乙)，GaAs 的晶
胞参数为 xpm。下列说法错误的是
. .
A．1molGaAs 中配位键的数目是NA B．Ga和As 之间的最近距离是 xpm
C．沿体对角线 a→b方向的投影如图丙，若 c在 11处，则 As 的位置为 7、9、11、13
D．将 Mn掺杂到砷化镓晶体中，和 Mn 最近且等距离的 As 的数目为 4
12.2024 年科学家设计了如图电化学装置来实现盐水提锂，甲池充满盐水 Li+ 的浓度为 6.73×10-3mol/L，
乙池充满淡水 。通电时， 甲池的总反应 FePO4+Ag+Li++X-=LiFePO4+AgX， 同时乙池溶液中的 Li+浓度
增大 。一段时间后，将电极①和④互换， 电极②和③互换，在两个循环后， 甲池盐水中锂浓度降至
5×10-4mol/L,而乙池提取液中的锂浓度则从 0 增加到 7.19×10-3mol/L。
(回收率 x(Li+)=n(生成的 LiFePO4)/n(消耗的 LiFePO4)×100%)
下列说法不正确的是：
.
A. 电极互换前 Li+ 向电极①作定向移动 B. 电极互换前的阴极是 FePO4 和 AgX
C.互换后的电极①发生电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ D.Li+的回收率为 86.6%
3/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组13.用 0.5mol/LNaHCO3 溶液滴定 25mL 0.25 mol/L CaCl2 溶液，加入的 NaHCO3 溶液体积与溶液 pH 变化曲
线如图所示，其中 V=4.54mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3 溶液体积
为 25.00mL 时，溶液的 pH稳定在 7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3
A．0.5mol/LNaHCO3 溶液中存在：c(H+)+ c(CO3 2-)= c(OH-)+ c(H2CO3)
B．a 点的混合溶液:2c(Ca2+)+ c(Na+)<c(HCO3 -)+2 c(CO3 2-) +c(Cl-)
C．a →b 的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．b 点的混合溶液，c(HCO3 -)×c(Ca2+)≈4.5×10-6
14.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ： CO(g)+CH 3 OCH 3(g) - - CH 3 COOCH 3(g) ΔH 1 =akJ/mol；
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH2=bkJ/mol。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 lgK1 、lgK2 与温度的关系如图甲所示；固定 CO、CH3OCH3 、H2 的原料比、体
系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列
说法正确的是
A．a>0
B．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v
正
<v
逆
C．由 CH3COOCH3 的曲线知，600 K 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ
D．曲线 B 表示 CO或 CH3OCH3 的物质的量分数随温度的变化
4/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题：本大题共 4 小题，每小题 3 分，共 58 分。
15.（ 13 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3 ）以及少量的金（Au），可用于
制取 K2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
高温
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为 Cu Te CuO TeO ，酸浸时 TeO
2
转化为 TeO2+
（1）Cr 原子的价层电子排布图为 2 +2O2 2 ，Te +元素最 2 高化合价为 。
（2）煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。
（3）“还原”工序中发生反应的离子方程式为
（4）为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可以返回到 工序
（5）有关物质的溶解度如图 1 所示。“一系列操作”中，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，从下列选项
中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：
向酸化液中加入 KCl，搅拌溶解 → → → → →K2Cr2O7 粗产品。
a．50℃蒸发溶剂； b．100℃ 蒸发溶剂； c．过滤； d．冷却结晶；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
（6）电解法也能制备 K2Cr2O7 。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如
图 2 所示，电解池中发生的总反应的化学方程式为 ，电解一段时间后，若
右槽 K2CrO4 的转化率为 80%，左槽 KOH 溶液的质量分数为 （计算结果保留一位小数）
5/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组16. （15 分）丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具
有重要的价值。
方法(一)热裂解法：反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)
(1) 在 25℃、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
△H= kJ/mol，该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)下列关于反应Ⅰ的说法正确的是 （填标号）；
A．恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温恒压下，气体的密度不变，表明对于反应Ⅰ达到平衡状态
C．C3H8 的消耗速率与 C3H6 的生成速率相等，反应Ⅰ达平衡
D．其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，后者丙烷的平衡转化率更高
(3) 发生反应Ⅰ时，易发生副反应 C H (g) - C H (g)+CH (g)，将 2mol 丙烷通入反应器，在 T℃、100kPa
3 8 2 4 4
条件下进行反应，测得平衡体系中 C3H8 与 CH4 的体积分数分别为 40%和 4%，则丙烷的转化率为 ，
反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa（计算结果保留到小数点后面 1 位）
方法(二)氧化裂解法：反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2 2C3H6(g)+2H2O
(4)反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：
第 步反应的方程式为 ； 从平衡移动角度解释氧化裂解法制备丙烯的
趋势②远大于热裂解的原因是 ；
(5) CO2 是一种温和的氧化剂，研究人员尝试利用 CO2 代替 O2 氧化丙烷脱氢制丙烯。从产率角度分析，CO2
代替 O2 的优点是 。
6/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组17.（15 分）高炉煤气(主要成分为 CO、N2 、H2 、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染
空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和 SO2 制备 Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题：
已知：H2CO3 和 H2S 常温下的电离平衡常数分别为：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；
Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13 醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2 ］溶液用于吸收 CO气体
Ⅰ. Na2S2O3 的制备
步骤一：关闭 K1 、K2 ，打开 K3 ，通入高炉煤气。
(1)当观察 (填现象)，关闭 K3 ，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分
为 （填化学式）
(2)过量 H2S 会导致吸收 CO 的能力下降的原因是 。
步骤二：打开 K1 、K2 ，通入 SO2 气体。当溶液的 pH接近或不小于 7 时，即可停止通气。静置，过滤，并
用乙醇洗涤晶体，晾干。
(3)仪器 a 的名称 。
(4)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(5) 装置乙中的液体可以是 。
a.浓 H2SO4 b.饱和NaHCO3 溶液 c.饱和 NaCl溶液 d.饱和 NaHSO3 溶液
Ⅱ. Na2S2O3·5H2O 纯度的测定
(6)测定产品中 Na2S2O3·5H2O（M=248g/mol）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
i．取 20.00mL0.01mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，用硫酸酸化后，加入过量 KI 溶液，发生反应：
Cr2O
7
2－+6I－+14H+=2Cr3++3I
2
+7H
2
O
ii．称取 2.000g 样品，配制成 100mL 溶液，取该溶液滴定步骤 i 所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行
实验，平均消耗 18.60mL 样品溶液。发生的反应为：I +2S O 2－=2I－+ S O 2-
2 2 3 4 6
。样品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。
7/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组下列实验操作，会造成测定结果偏低的是 。
②．配制 100mL溶液时，仰视容量瓶的刻度线。
A．装 K2Cr2O7 标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗。
B．量取 K2Cr2O7 标准液时，开始有气泡，终点无气泡。
．滴定阶段，开始平视刻度线，终点仰视刻度线。
C
D
18．（15 分）艾氟康唑(化合物 K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K 的一种合成路线如图所示(部
分试剂和条件略去)：
已知： +RMgX→
还①能与醛、酮、醚、环氧化合物等形成醇类。
回答下列问题：
② RMgX
(1)由A 生成 B 所用的试剂和反应条件为 。G→H 的反应类型
(2)D 的化学名称为 ，G 的结构简式为 。
(3) H生成 I 的化学方程式为 ，
(4) ① NH3 ② ③CH3NH2 ，给出 H+的能力由大到小的顺序为 （填序号）
(5) E 的同分异构体能同时满足以下两个条件的有 种(不考虑立体异构)；
含有手性碳原子和苯环 含醛基，但醛基不与苯环直接相连
其①中核磁共振氢谱有 3 组峰，②且峰面积比为 2:2:1 的同分异构体的结构简式为 。
(6)以 CH2=CH2 为原料，结合上述流程中的信息和原料合成
8/8 命题/审题：成都石室中学文庙2025届化学备课组
